揚(yáng)州期末化學(xué)試題及答案姓名：____________________

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）

1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：

A.氯化鈉溶液

B.氫氧化鈉

C.氯化氫氣體

D.氧氣

2.在下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O

C.H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl

D.2KClO3→2KCl+3O2↑

3.下列物質(zhì)中，屬于非金屬的是：

A.氮?dú)?/p>

B.氧氣

C.氫氣

D.氯氣

4.下列化合物中，屬于酸的是：

A.HCl

B.H2SO4

C.NaOH

D.KOH

5.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是：

A.氯化鈉

B.氫氧化鈉

C.硫酸

D.氫氧化鈣

6.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.HCl+NaOH→NaCl+H2O

C.CaCO3→CaO+CO2↑

D.2KClO3→2KCl+3O2↑

7.下列元素中，屬于過渡元素的是：

A.鈉

B.鎂

C.鋁

D.鐵

8.下列化合物中，屬于有機(jī)物的是：

A.甲烷

B.氧氣

C.氫氣

D.氯氣

9.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是：

A.氯化鈉

B.氫氣

C.氧氣

D.氫氧化鈉

10.下列反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl

C.2H2+O2→2H2O

D.2KClO3→2KCl+3O2↑

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.所有金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣。（×）

2.水溶液中，溶質(zhì)濃度越高，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。（√）

3.堿溶液的pH值總是大于7。（√）

4.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑都是單質(zhì)。（×）

5.所有鹽都能在水中溶解。（×）

6.酸堿中和反應(yīng)會(huì)生成水。（√）

7.氫氧化鈉和氫氧化鈣都是強(qiáng)堿。（√）

8.氯化鈉在水中溶解時(shí)，溶液的pH值會(huì)發(fā)生變化。（×）

9.單質(zhì)燃燒時(shí)都是氧化還原反應(yīng)。（√）

10.金屬與氧氣反應(yīng)時(shí)，金屬總是作為還原劑。（√）

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.簡述酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)。

2.舉例說明氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。

3.解釋什么是電解質(zhì)和非電解質(zhì)，并舉例說明。

4.簡要說明金屬腐蝕的原理及其防護(hù)方法。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，并結(jié)合具體實(shí)例進(jìn)行分析。

2.闡述化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中的重要作用，并舉例說明化學(xué)方法在治理環(huán)境污染中的應(yīng)用。

五、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）

1.下列哪種溶液的pH值最??？

A.稀硫酸

B.稀鹽酸

C.稀硝酸

D.稀醋酸

2.下列物質(zhì)中，哪種是堿？

A.氫氧化鈉

B.氫氧化鈣

C.氯化鈉

D.硫酸

3.下列哪種物質(zhì)是電解質(zhì)？

A.純水

B.氯化氫氣體

C.氧氣

D.氫氣

4.下列反應(yīng)中，哪種是放熱反應(yīng)？

A.2H2+O2→2H2O

B.H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.CaCO3→CaO+CO2↑

5.下列元素中，哪種是過渡元素？

A.氮

B.氧

C.鋁

D.鐵

6.下列化合物中，哪種是有機(jī)物？

A.氧氣

B.氫氣

C.氯氣

D.甲烷

7.下列物質(zhì)中，哪種是單質(zhì)？

A.氯化鈉

B.氫氣

C.氧氣

D.氫氧化鈉

8.下列反應(yīng)中，哪種是酸堿中和反應(yīng)？

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl

C.2H2+O2→2H2O

D.2KClO3→2KCl+3O2↑

9.下列物質(zhì)中，哪種是強(qiáng)堿？

A.氫氧化鈉

B.氫氧化鈣

C.硫酸

D.氯化鈉

10.下列反應(yīng)中，哪種是氧化還原反應(yīng)？

A.2H2+O2→2H2O

B.HCl+NaOH→NaCl+H2O

C.CaCO3→CaO+CO2↑

D.2KClO3→2KCl+3O2↑

試卷答案如下：

一、多項(xiàng)選擇題

1.B.氫氧化鈉

2.D.2KClO3→2KCl+3O2↑

3.C.氫氣

4.B.H2SO4

5.A.氯化鈉

6.A.2H2+O2→2H2O

7.D.鐵

8.A.甲烷

9.B.氫氣

10.A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

二、判斷題

1.×

2.√

3.√

4.×

5.×

6.√

7.√

8.×

9.√

10.√

三、簡答題

1.酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)包括：反應(yīng)物為酸和堿，生成物為鹽和水，反應(yīng)放熱，溶液的pH值變化。

2.氧化還原反應(yīng)中的氧化劑是得電子的物質(zhì)，還原劑是失電子的物質(zhì)。例如，在鋅與硫酸反應(yīng)中，鋅是還原劑，硫酸是氧化劑。

3.電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如酸、堿、鹽；非電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，如有機(jī)物、非金屬氧化物。

4.金屬腐蝕的原理是金屬與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致金屬表面形成氧化物或氫氧化物。防護(hù)方法包括涂層保護(hù)、陰極保護(hù)、合金化等。

四、論述題

1.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素包括：反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑、表面積等。例如，提