PAGE33-專題三氧化還原反應離子反應主干學問梳理一、氧化還原反應1．氧化還原反應中的概念及相互間的聯(lián)系2．氧化性、還原性強弱的“四”依據(jù)物質(zhì)氧化性、還原性的強弱取決于元素原子得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關，常用的推斷依據(jù)有：(1)依據(jù)反應方程式推斷氧化性：eq\o(□,\s\up3(01))氧化劑>eq\o(□,\s\up3(02))氧化產(chǎn)物；還原性：eq\o(□,\s\up3(03))還原劑>eq\o(□,\s\up3(04))還原產(chǎn)物。(2)依據(jù)金屬或非金屬活動性依次推斷(3)依據(jù)反應條件及反應的猛烈程度推斷反應條件要求越低，反應越猛烈，對應物質(zhì)的氧化性或還原性eq\o(□,\s\up3(09))越強。如：(4)依據(jù)氧化還原反應的程度推斷①不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的，對應的氧化劑的氧化性eq\o(□,\s\up3(11))強。如：②不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的對應的還原劑的還原性eq\o(□,\s\up3(13))強。如：3．駕馭?？嫉幕疽?guī)律(1)得失電子守恒規(guī)律n(氧化劑)×化學式中變價原子個數(shù)×化合價降低值＝n(還原劑)×化學式中變價原子個數(shù)×化合價上升值。(2)轉(zhuǎn)化規(guī)律同種元素不同價態(tài)之間的反應，化合價只靠近不交叉，相鄰價態(tài)不發(fā)生氧化還原反應。(3)強弱規(guī)律氧化還原反應中，氧化性：eq\o(□,\s\up3(15))氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：eq\o(□,\s\up3(16))還原劑>還原產(chǎn)物。(4)優(yōu)先規(guī)律氧化性和還原性強的優(yōu)先反應。二、離子反應1．離子反應的類型(1)復分解反應型：生成難溶、難電離或揮發(fā)性的物質(zhì)，如生成BaSO4、CH3COOH或CO2；相互促進的水解反應，如Fe3＋與HCOeq\o\al(－,3)。(2)氧化還原反應型，如2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。(3)絡合反應型，如Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3。2．駕馭推斷離子共存的“兩項要點”(1)“性質(zhì)”——即溶液的酸性和堿性①在強酸性溶液中，OH－、弱酸根離子(如eq\o(□,\s\up3(01))COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、CH3COO－)等不能大量存在。②在強堿性溶液中，H＋、弱堿陽離子(如eq\o(□,\s\up3(02))NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋)等均不能大量存在。③弱酸的酸式根離子(如eq\o(□,\s\up3(03))HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HS－)等在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在。(2)“反應”——即離子間通常進行的四種反應類型①復分解型，如Ag＋和Cl－、Cu2＋和OH－、H＋和HCOeq\o\al(－,3)、H＋和ClO－等不能大量共存。②氧化還原型，如Fe3＋與I－，H＋、NOeq\o\al(－,3)與Fe2＋等不能大量共存。③水解相互促進型，如Fe3＋、Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等不能大量共存。④絡合型，如Fe3＋與SCN－等不能大量共存?？键c1氧化還原反應的概念和規(guī)律例1(高考題節(jié)選組合)下列說法中正確的有________。①(2024·全國卷Ⅱ)向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液；黃色漸漸消逝，加KSCN溶液顏色不變，則還原性：Fe>Fe2＋②(2024·全國卷Ⅱ)將金屬鈉在燃燒匙中點燃，快速伸入集滿CO2的集氣瓶；集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，則CO2具有氧化性③(2024·北京高考)圖中有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物④(2024·北京高考)SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2有還原性⑤(2024·北京高考)SO2通入H2S溶液中，產(chǎn)生黃色沉淀，說明SO2有氧化性[批注點撥][解析]向FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液，發(fā)生的反應為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，加KSCN溶液顏色不變，說明FeCl3與Fe反應完全，還原性Fe>Fe2＋，①正確；集氣瓶中有黑色顆粒產(chǎn)生，說明有碳單質(zhì)生成，則CO2中碳元素化合價降低，CO2表現(xiàn)氧化性，②正確；試驗中，無論NO2是濃HNO3分解產(chǎn)生，還是濃HNO3與碳反應產(chǎn)生，NO2均為還原產(chǎn)物，③正確；SO2與Fe3＋反應時被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，Ba2＋與生成的SOeq\o\al(2－,4)反應生成BaSO4沉淀，體現(xiàn)SO2的還原性，④正確；SO2與H2S發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)硫，SO2作為氧化劑，⑤正確。[答案]①②③④⑤1．熟記常見氧化劑、還原劑及產(chǎn)物預料(1)常見的氧化劑及產(chǎn)物預料氧化劑還原產(chǎn)物KMnO4Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnOeq\o\al(2－,4)(堿性)K2Cr2O7(酸性)Cr3＋濃硝酸NO2稀硝酸NOX2(鹵素單質(zhì))X－H2O2OH－(堿性)；H2O(酸性)Na2O2NaOH(或Na2CO3等)NaClO(或ClO－)Cl－、Cl2NaClO3Cl2、ClO2等PbO2Pb2＋(2)常見的還原劑及產(chǎn)物預料還原劑氧化產(chǎn)物Fe2＋Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(堿性)SO2(或H2SO3、SOeq\o\al(2－,3))SOeq\o\al(2－,4)S2－(或H2S)S、SO2(或SOeq\o\al(2－,3))、SOeq\o\al(2－,4)H2C2OCO2(或COeq\o\al(2－,3))H2O2O2I－(或HI)I2、IOeq\o\al(－,3)COCO2(或COeq\o\al(2－,3))金屬單質(zhì)(Zn、Fe、Cu等)Zn2＋、Fe2＋(與強氧化劑反應生成Fe3＋)、Cu2＋(與弱氧化劑反應生成Cu＋)2．熟記反應先后兩大規(guī)律(1)同一還原劑與多種氧化劑發(fā)生氧化還原反應的先后依次：KMnO4(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋>H＋。(2)同一氧化劑與多種還原劑發(fā)生氧化還原反應的先后依次：S2－>SOeq\o\al(2－,3)(或HSOeq\o\al(－,3))>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。1．(2024·北京高考)下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是()物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、濃H2SO4DNO(NO2)H2O、無水CaCl2答案B解析除雜時發(fā)生的反應為Fe＋2FeCl3=3FeCl2，該反應屬于氧化還原反應，A錯誤；除雜時發(fā)生的反應為MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl、NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，上述兩個反應均不屬于氧化還原反應，B正確；Cl2能溶于水且發(fā)生反應Cl2＋H2OHCl＋HClO，除雜試劑選用錯誤，C錯誤；除雜時發(fā)生的反應為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，該反應為氧化還原反應，D錯誤。2．(2024·長郡中學高三月考)某同學設計完成了以下兩個試驗：①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，振蕩后靜置，CCl4層變成紫色；接著向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會漸漸變淺，最終變成無色(生成了HIO3)。②向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，振蕩后靜置，CCl4層變成橙紅色；接著向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層的顏色沒有改變。下列說法不正確的是()A．試驗①中生成HIO3時發(fā)生的反應為I2＋5Cl2＋6H2O=2HIO3＋10HClB．試驗②中當CCl4層變成橙紅色時可通過分液的方法獲得Br2的CCl4溶液C．由試驗得出Cl2、Br2、I2的氧化性由強到弱的依次是Cl2>Br2>I2D．由試驗得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由強到弱的依次是HBrO3>Cl2>HIO3答案C解析向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，振蕩后靜置，CCl4層變成紫色，發(fā)生的反應為Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，接著向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會漸漸變淺，最終變成無色，說明氯氣可氧化碘單質(zhì)，發(fā)生反應的化學方程式為I2＋5Cl2＋6H2O=2HIO3＋10HCl，故A正確；向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，振蕩后靜置，CCl4層變成橙紅色，發(fā)生的反應為Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，溴單質(zhì)易溶于四氯化碳，則試驗②中當CCl4層變成橙紅色時可通過分液的方法獲得Br2的CCl4溶液，故B正確；由氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，試驗①中的氧化性強弱依次為Cl2>I2，試驗②中的氧化性強弱依次為Cl2>Br2，但不能比較Br2和I2的氧化性強弱，故C錯誤；由試驗①②中的反應及氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性由強到弱的依次是HBrO3>Cl2>HIO3，故D正確。

考點2生疏氧化還原反應方程式的書寫與相關計算例2(高考題節(jié)選組合)(1)(2024·天津高考)為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應的化學方程式：__________________________________。(2)(2024·江蘇高考)用酸性(NH2)2CO水溶液汲取NOx，汲取過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應。寫出該反應的化學方程式：_______________________。(3)(2024·全國卷Ⅰ)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：①NaClO2中Cl的化合價為________。②寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式：______________________________________________。③“尾氣汲取”是汲取“電解”過程排出的少量ClO2。此汲取反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，該反應中氧化產(chǎn)物是________________。④“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒實力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化實力相當于多少克Cl2的氧化實力。NaClO2的有效氯含量為________。(計算結果保留兩位小數(shù))[批注點撥][解析](1)為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，二氧化硫是酸性氧化物與氫氧化鎂這樣的堿應當反應得到鹽(亞硫酸鎂)，考慮到題目要求寫出得到穩(wěn)定化合物的方程式，所以產(chǎn)物應當為硫酸鎂(亞硫酸鎂被空氣中的氧氣氧化得到)，所以反應為：2Mg(OH)2＋2SO2＋O2=2MgSO4＋2H2O。(2)HNO2與(NH2)2CO反應生成N2和CO2，N元素的化合價由HNO2中＋3價降至0價，由(NH2)2CO中－3價升至0價，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應的化學方程式為2HNO2＋(NH2)2CO=2N2↑＋CO2↑＋3H2O。(3)③依據(jù)圖示及題意可知，尾氣汲取的化學方程式為2NaOH＋2ClO2＋H2O2=2NaClO2＋2H2O＋O2，依據(jù)得失電子守恒可知氧化劑(ClO2)和還原劑(H2O2)物質(zhì)的量之比為2∶1。④1gNaClO2的物質(zhì)的量為eq\f(1g,90.5g·mol－1)＝eq\f(1,90.5)mol，依據(jù)氧化實力相等即發(fā)生反應時電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，NaClO2～Cl－～4e－，Cl2～2Cl－～2e－，相當于氯氣的物質(zhì)的量為eq\f(1,90.5)mol×2＝eq\f(2,90.5)mol，則氯氣的質(zhì)量為eq\f(2,90.5)mol×71g·mol－1≈1.57g。[答案](1)2Mg(OH)2＋2SO2＋O2=2MgSO4＋2H2O(2)2HNO2＋(NH2)2CO=2N2↑＋CO2↑＋3H2O(3)①＋3②2NaClO3＋H2SO4＋SO2=2ClO2＋2NaHSO4③2∶1O2④1.57g1．缺項型氧化還原反應方程式的配平方法(1)配平方法先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質(zhì)的化學計量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再依據(jù)原子守恒進行配平。(2)補項原則條件補項原則酸性條件下缺H或多O補H＋，少O補H2O堿性條件下缺H或多O補H2O，少O補OH－2．氧化還原反應計算“三環(huán)節(jié)”3．生疏氧化還原方程式的書寫方法3．高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應，化學方程式如下(未配平)：KMnO4＋____FeSO4＋____H2SO4=____K2SO4＋____MnSO4＋____Fe2(SO4)3＋____H2O。下列說法正確的是()A．MnOeq\o\al(－,4)是氧化劑，F(xiàn)e3＋是還原產(chǎn)物B．Fe2＋的還原性強于Mn2＋C．取反應后的溶液加KSCN溶液，可視察到有紅色沉淀生成D．生成1mol水時，轉(zhuǎn)移2.5mol電子答案B解析Fe3＋為氧化產(chǎn)物，A錯誤；Fe2＋在該反應中作還原劑，Mn2＋為還原產(chǎn)物，B正確；Fe3＋遇到SCN－生成的是難電離的Fe(SCN)3，而不是沉淀，C錯誤；配平該反應方程式為2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，故生成1mol水時，轉(zhuǎn)移1.25mol電子，D錯誤。4．(2024·A10聯(lián)考段考)氯及其化合物形式多樣，用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)KClO4是一種白色粉末，其化學名稱為________；漂白粉的主要成分是________。(2)氣體ClO2是應用較普遍的平安、無毒的消毒劑，可以用KClO3在稀H2SO4中和草酸反應制備，其化學方程式為__________________________。(3)氨氣可以檢驗輸送氯氣的管道是否泄漏，試寫出化學反應方程式：________________________________。(4)向200mLNaOH溶液中通入肯定量Cl2恰好完全反應，得到0.1molNaClO3和0.1molNaClO，則原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。答案(1)高氯酸鉀CaCl2和Ca(ClO)2(2)2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2(3)8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl(4)4mol/L解析(2)KClO3作氧化劑被還原生成ClO2，H2C2O4作還原劑被氧化生成CO2。依據(jù)得失電子守恒配平方程式可得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H(3)氨氣被氧化生成N2，Cl2被還原生成HCl，HCl與NH3發(fā)生后續(xù)反應生成白煙(NH4Cl)。(4)Cl2發(fā)生歧化反應，氧化產(chǎn)物是NaClO3和NaClO，還原產(chǎn)物是NaCl。NaClO3和NaClO的物質(zhì)的量之比等于1∶1，則NaClO3和NaClO計量數(shù)之比等于1∶1，寫出化學反應方程式。8NaOH＋4Cl2=NaClO3＋NaClO＋6NaCl＋4H2O811y0.1mol0.1mol由eq\f(8,y)＝eq\f(1,0.1mol)，得y＝0.8mol，則c(NaOH)＝eq\f(n,V)＝eq\f(0.8mol,0.2L)＝4mol/L。考點3離子共存例3(2024·江蘇高考)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－B．0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．0.1mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NOeq\o\al(－,3)D．0.1mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)[批注點撥][解析]A項，I－具有還原性，ClO－具有氧化性，I－與ClO－發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；B項，在Fe2(SO4)3溶液中離子相互不反應，能大量共存；C項，CH3COO－能與H＋反應生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO－不能大量存在；D項，Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)都能與OH－反應，所以不能大量共存。[答案]B1．警惕離子共存推斷中的常設“陷阱”(1)“顏色”陷阱：若限定溶液無色，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)等有色離子不能大量存在。(2)溶液酸堿性的幾種表示方法①表示酸性的溶液a．常溫下pH<7或c(H＋)>c(OH－)的溶液；b．能使紫色石蕊試液或甲基橙顯紅色的溶液；c．能使pH試紙顯紅色的溶液。②表示堿性的溶液a．常溫下pH>7或c(H＋)<c(OH－)的溶液；b．能使酚酞試液顯紅色或紫色石蕊試液顯藍色的溶液；c．能使pH試紙顯藍色的溶液。③表示既可能為酸性溶液又可能為堿性溶液a．與Al反應放出H2的溶液；b．由水電離的c(H＋)＝1×10－nmol·L－1或由水電離的c(OH－)＝1×10－nmol·L－1的溶液(常溫下n≠7，若n>7表示加酸或堿抑制水的電離，n<7表示水解呈酸性或堿性的鹽溶液)。(3)溶液中可能發(fā)生的氧化還原反應①含有大量Fe3＋的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強氧化性。②含有大量NOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)的溶液，在酸性條件下具有強氧化性。(4)相互促進水解的兩種狀況①NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋與HCOeq\o\al(－,3)等組合中，雖然存在相互促進水解狀況，但水解程度較小，在溶液中仍能大量共存。②Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、S2－、HS－相互促進水解，不能大量共存。Fe3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)相互促進水解，不能大量共存(Fe3＋與S2－、HS－發(fā)生氧化還原反應不能大量共存)。2．解答離子共存題目的步驟第一步：分析限制條件。(1)常見的限制條件：無色透亮溶液、強酸性、強堿性、pH＝1、與Al反應產(chǎn)生H2、c(H＋)＝10－12mol·L－1、水電離的c(H＋)＝10－13mol·L－1等。(2)新出現(xiàn)的限制條件：指定離子，如含有Fe3＋的溶液等；指定溶質(zhì)，如NaClO和NaCl的混合溶液等。其次步：分析所給離子之間能否發(fā)生以下反應。(1)復分解反應。(2)氧化還原反應。(3)水解相互促進的反應。(4)絡合反應，如Fe3＋與SCN－等。第三步：分析離子之間是否存在特別的反應。(1)AlOeq\o\al(－,2)與HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)。(2)“NOeq\o\al(－,3)＋H＋”和“MnOeq\o\al(－,4)＋H＋”等組合具有強氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)等發(fā)生氧化還原反應。5．(2024·安徽舒城高三統(tǒng)考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是()A．水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－22的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCOeq\o\al(－,3)B．滴入少量KSCN溶液顯紅色的溶液中：Na＋、K＋、I－、NOeq\o\al(－,3)C．澄清透亮溶液中：Fe3＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．使甲基橙變紅的溶液中：Ca2＋、NHeq\o\al(＋,4)、CH3COO－、Cl－答案C解析該溶液為酸性或者堿性溶液，在酸性溶液中，HCOeq\o\al(－,3)與氫離子反應，不能大量共存，在堿性溶液中，Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)均與氫氧根離子反應，不能大量共存，A錯誤；滴入少量KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋能夠與I－發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，B錯誤；澄清透亮溶液中：Fe3＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－之間不反應，在溶液中能夠大量共存，C正確；使甲基橙變紅的溶液呈酸性，CH3COO－不能大量共存，D錯誤。6．(2024·南昌二中高三第三次月考)向溶液中分別通入足量的相應氣體后，下列各組離子還能大量存在的是()A．氯氣：K＋、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、S2－B．二氧化硫：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－C．氯化氫：H＋、K＋、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)D．二氧化碳：Mg2＋、Al3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)答案D解析通入氯氣后，溶液呈酸性，AlOeq\o\al(－,2)能與氫離子反應，S2－能與氯氣發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；SOeq\o\al(2－,3)與通入的二氧化硫反應生成亞硫酸氫根離子，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；H＋、MnOeq\o\al(－,4)、Cl－三者能發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；通入二氧化碳后，Mg2＋、Al3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確?？键c4離子方程式的書寫與正誤推斷例4(2024·天津高考)下列離子方程式能用來說明相應試驗現(xiàn)象的是()試驗現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)=Mg2＋＋2NH3·H2OB向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋4H＋=3SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋2H2OD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O[批注點撥][解析]Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，OH－與NHeq\o\al(＋,4)結合形成弱電解質(zhì)NH3·H2O，促進了Mg(OH)2的溶解，A正確；向沸水中滴加飽和FeCl3溶液得到的紅褐色液體是膠體，不應寫“↓”。正確的離子方程式為Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up17(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋，B錯誤；該離子方程式電荷及得失電子均不守恒。正確的離子方程式為5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋，C錯誤；FeO與稀HNO3發(fā)生氧化還原反應，所以離子方程式應為3FeO＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，D錯誤。[答案]A1．離子方程式正誤推斷的三個關鍵點(1)推斷產(chǎn)物對不對①變價元素的產(chǎn)物(高價還是低價)。②量不同時的產(chǎn)物(某反應物過量是否會與產(chǎn)物再反應)。③滴加依次不同時的產(chǎn)物。(2)分析離子方程式平不平①原子是否守恒。②電荷是否守恒。③氧化還原反應中得失電子是否守恒。(3)視察物質(zhì)拆分準不準①弱不拆。②不溶不拆。③微溶物“清拆濁不拆”。④單質(zhì)、氧化物不拆。⑤濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆。2．與量有關的離子方程式的書寫方法先依據(jù)題給條件推斷“少量物質(zhì)”，以少量物質(zhì)的離子計量數(shù)(充分反應)確定所需“過量物質(zhì)”的離子數(shù)目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為3．推斷離子反應依次(1)推斷離子反應先后依次的總規(guī)則是先發(fā)生反應的反應產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存。(2)推斷離子反應依次的方法①氧化還原型離子反應。同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應，解此類題應抓住三點：a．確定氧化劑或還原劑強弱依次。如還原性I－>Fe2＋>Br－>Cl－，氧化性Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Zn2＋等。b．依據(jù)強弱規(guī)律推斷反應依次。同一氧化劑與多種還原劑反應，還原性強的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應；同一還原劑與多種氧化劑反應，氧化性強的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應。c．分步計算。先推斷過量，后計算。②復分解型離子反應。推斷反應產(chǎn)物與其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋，向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若發(fā)生的反應：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O，則生成的NH3·H2O與H＋、Al3＋都不能共存，會發(fā)生反應：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。因此，OH－應先與H＋反應，再與Al3＋反應生成Al(OH)3，然后與NHeq\o\al(＋,4)反應生成NH3·H2O，最終再與Al(OH)3反應生成AlOeq\o\al(－,2)和H2O。7．(2024·陜西西安高三質(zhì)檢)下列反應的離子方程式不正確的是()A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OB．向NaHCO3溶液中加入稀HCl：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2OC．向AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OD．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O答案C解析向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸的離子反應為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，所以A正確；NaHCO3在溶液中電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開，故B正確；氫氧化鋁不溶于弱堿溶液中，正確的是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，故C不正確；酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2的離子反應為2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，所以D正確。8．(2024·湖南重點中學高三聯(lián)考)下列操作方法和對應的離子方程式都正確的是()A．用白醋除去水壺中的水垢：Ca(OH)2＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2OB．用燒堿溶液除去二氧化硅中少量氧化鋁：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2OC．向沸水中滴加氯化鐵溶液制膠體：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up17(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋D．用銅作電極電解硫酸銅溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(通電))2Cu＋O2↑＋4H＋答案C解析水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，不是Ca(OH)2，A錯誤；二氧化硅也能與燒堿溶液反應，不能用燒堿溶液除去二氧化硅中少量氧化鋁，應用稀鹽酸來除，B錯誤；用銅作電極電解硫酸銅溶液，實質(zhì)為電鍍，D錯誤。eq\x(真題調(diào)研)1．(2024·全國卷Ⅱ)下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色改變的是()A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消逝Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OC．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O＋O2↑D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2＋2FeCl3=2Fe(OH)3＋3MgCl2答案C解析加入足量Zn粉，Cu2＋被完全還原為Cu，所以溶液藍色消逝，A正確；澄清石灰水與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣白色沉淀，B正確；過氧化鈉是淡黃色固體，在空氣中久置成為碳酸鈉，變?yōu)榘咨?，C錯誤；Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的，滴加足量三氯化鐵溶液，可轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵紅褐色沉淀，D正確。2．(2024·北京高考)探究草酸(H2C2O4)性質(zhì)，進行如下試驗。(已知：室溫下，0.1mol·L－1H2C2O由上述試驗所得草酸性質(zhì)所對應的方程式不正確的是()A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2＋H2C2O4=CaC2O4↓＋2HB．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3＋H2C2O4=NaHC2O4＋CO2↑＋HC．H2C2O4有還原性，2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OD．H2C2O4可發(fā)生酯化反應，HOOCCOOH＋2C2H5OHeq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\do15(△))C2H5OOCCOOC2H5＋2H2O答案C解析草酸具有酸性，與Ca(OH)2溶液發(fā)生中和反應Ca(OH)2＋H2C2O4=CaC2O4↓＋2H2O，A正確；草酸的酸性大于H2CO3的酸性，草酸加入少量NaHCO3溶液中發(fā)生反應NaHCO3＋H2C2O4=NaHC2O4＋CO2↑＋H2O，B正確；草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)了草酸的還原性，依據(jù)題中已知條件可知草酸是弱酸，正確的離子方程式為5H2C2O4＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，C錯誤；草酸與乙醇可在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應，化學方程式為HOOCCOOH＋2C2H5OHeq\o(,\s\up17(濃硫酸),\s\do15(△))C2H5OOCCOOC2H5＋2H2O，D正確。3．(2024·北京高考)下列試驗中的顏色改變，與氧化還原反應無關的是()ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后快速褪色沉淀由白色漸漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色答案C解析A項，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，該反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應；B項，氯水中存在反應Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應；C項，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應為2AgCl＋Na2S=Ag2S＋2NaCl，反應前后元素化合價不變，不是氧化還原反應；D項，Cu與稀HNO3反應生成Cu(NO3)2、NO氣體和H2O，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應為2NO＋O2=2NO2，反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應。4．(2024·江蘇高考)下列指定反應的離子方程式正確的是()A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：COeq\o\al(2－,3)＋CaSO4CaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋IOeq\o\al(－,3)＋6H＋=I2＋3H2OC．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋4H＋＋H2OD．電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H＋eq\o(=,\s\up17(通電))Cl2↑＋H2↑答案A解析飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復分解反應生成更難溶于水的CaCO3，反應的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋CaSO4CaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)，A正確；B項電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I－＋IOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3I2＋3H2O；在堿性溶液中不行能生成H＋，正確的離子方程式為3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－=3Cl－＋2FeOeq\o\al(2－,4)＋5H2O，C錯誤；電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，離子方程式為2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(通電))Cl2↑＋H2↑＋2OH－，D錯誤。5．(2024·海南高考)能正確表達下列反應的離子方程式為()A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H＋＋FeS=H2S↑＋Fe2＋C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)=Al2(CO3)3↓D．用氫氧化鈉溶液汲取工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O答案D解析醋酸是弱酸，不能拆寫成離子，A錯誤；濃硫酸具有強氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，且濃硫酸不拆，B錯誤；發(fā)生雙水解反應，應是2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，C錯誤。6．(2024·全國卷Ⅱ)立德粉ZnS·BaSO4(也稱鋅鋇白)，是一種常用白色顏料。回答下列問題：(1)利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時，鋇的焰色為________(填標號)。A．黃色 B．紅色C．紫色 D．綠色(2)以重晶石(BaSO4)為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：①在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學方程式為________________________________。回轉(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應的化學方程式為_______________________。②在潮濕空氣中長期放置的“還原料”，會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差，其緣由是“還原料”表面生成了難溶于水的________(填化學式)。③沉淀器中反應的離子方程式為______________________________________________。(3)成品中S2－的含量可以用“碘量法”測得。稱取mg樣品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol·L－1的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應5min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑，過量的I2用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，反應式為I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)。測定時消耗Na2S2O3溶液體積VmL。終點顏色改變?yōu)開___________________，樣品中S2－的含量為______________(寫出表達式)。答案(1)D(2)①BaSO4＋4Ceq\o(=,\s\up17(900～1200℃))BaS＋4CO↑CO＋H2O=CO2＋H2②BaCO3③S2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=ZnS·BaSO4↓(3)淺藍色至無色eq\f(25.00－\f(1,2)V×0.1000×32,m×1000)×100%解析(1)依據(jù)常見元素的焰色反應，可知鋇元素的焰色為綠色。(2)①由流程圖中的原料為重晶石和焦炭粉經(jīng)回轉(zhuǎn)爐、浸出槽后得到凈化的BaS溶液，可推斷重晶石(BaSO4)與焦炭粉反應生成BaS和有毒氣體CO，依據(jù)得失電子守恒法可配平氧化還原反應方程式BaSO4＋4Ceq\o(=,\s\up17(900～1200℃))BaS＋4CO↑；CO與水蒸氣反應得到的清潔能源氣體為H2，另一種產(chǎn)物為CO2，則CO與水蒸氣反應的化學方程式為CO＋H2O=CO2＋H2。②潮濕空氣中的CO2和水蒸氣跟“還原料”中的硫化鋇反應生成的臭雞蛋氣味的氣體為H2S，水溶性變差是因為發(fā)生了反應BaS＋CO2＋H2O=H2S＋BaCO3↓，由此可知難溶于水的物質(zhì)為BaCO3。③硫化鋇溶液與硫酸鋅反應生成難溶于水的立德粉(ZnS·BaSO4)，因此離子反應方程式為S2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=ZnS·BaSO4↓。(3)淀粉溶液遇到I2溶液變藍，當Na2S2O3將I2消耗完后，溶液由淺藍色變至無色，即滴定終點時，溶液會由淺藍色變至無色。設Na2S2O3消耗的I2的物質(zhì)的量為n1。由化學方程式可得：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)1mol2moln10.1000mol·L－1×V×10－3則n1＝eq\f(1,2)V×0.1000×10－3mol設樣品中S2－的含量為w，則由反應I2＋S2－=2I－＋S↓可得：I2～S2－1mol32g25．00×10－3L×0.1000mol·L－1－eq\f(1,2)V×0.1000×10－3mol由此可得：w＝eq\f(25.00－\f(1,2)V×0.1000×32,m×1000)×100%。7．(1)(2024·全國卷Ⅰ)醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·2H2O]為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣汲取劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。試驗裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①試驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后快速冷卻，目的是______________，儀器a的名稱是______________。②將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置。打開K1、K2，關閉K3。c中溶液由綠色漸漸變?yōu)榱了{色，該反應的離子方程式為__________________________。(2)(2024·全國卷Ⅲ)砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：①畫出砷的原子結構示意圖________。②工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫動身生反應的化學方程式________________________。答案(1)①去除水中溶解氧分液漏斗②Zn＋2Cr3＋=Zn2＋＋2Cr2＋(2)①②2As2S3＋5O2＋6H2O=4H3AsO4＋6S解析(1)①由于醋酸亞鉻易被氧化，所以須要盡可能避開與氧氣接觸，因此試驗中所用蒸餾水均需煮沸后快速冷卻，目的是去除水中溶解氧；依據(jù)儀器構造可知儀器a是分液漏斗。②c中溶液由綠色漸漸變?yōu)榱了{色，說明Cr3＋被鋅還原為Cr2＋，反應的離子方程式為Zn＋2Cr3＋=Zn2＋＋2Cr2＋。(2)①As位于周期表中第四周期ⅤA族，說明As核外有4個電子層，最外層有5個電子，故原子結構示意圖為。②由題意知As2S3＋O2→H3AsO4＋S，As2S3中As元素化合價由＋3升高到＋5，S元素化合價由－2升高到0,1molAs2S3共失去10mol電子，1molO2得到4mol電子，依據(jù)得失電子守恒可得：2As2S3＋5O2→4H3AsO4＋6S，再由原子守恒配平可得化學方程式：2As2S3＋5O2＋6H2O=4H3AsO4＋6S。2024還可能這么考8．水溶性離子是大氣顆粒物的主要成分，探討其化學組成對于治理大氣污染有重大意義，某地區(qū)大氣顆粒物經(jīng)采樣與必要的預處理后得試樣溶液。經(jīng)離子色譜檢驗確定含有以下離子：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Mg2＋、Ca2＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－。某同學對其再進行如下的試驗：已知：在加熱與強堿性條件下，鋁單質(zhì)可以將NOeq\o\al(－,3)還原為氨氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)“氣體1”的電子式為________。(2)生成“沉淀1”的離子方程式為______________________________。(3)“沉淀2”的成分是________(填化學式)。(4)“溶液3→氣體2”的離子方程式為_____________________。答案(1)(2)2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)或AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(3)BaSO4、BaCO3(4)8Al＋3NOeq\o\al(－,3)＋5OH－＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(△))3NH3↑＋8AlOeq\o\al(－,2)解析(1)由試驗流程圖知，試樣溶液中的NHeq\o\al(＋,4)與過量NaOH溶液反應，加熱產(chǎn)生的氣體1為氨氣(NH3)，故電子式為。(2)試樣溶液中的Al3＋與過量NaOH溶液反應生成AlOeq\o\al(－,2)，AlOeq\o\al(－,2)與CO2反應生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀與NaOH溶液反應生成AlOeq\o\al(－,2)，沉淀溶解，所以沉淀1為Al(OH)3，生成“沉淀1”的離子方程式為：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)或AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。(3)由流程圖知，沉淀2中加鹽酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣體，結合題干中離子色譜檢驗結果可得，沉淀2應為BaSO4和BaCO3的混合物。(4)溶液3加入鋁粉和NaOH加熱條件下生成氣體2能使潮濕的pH試紙變藍，則氣體2為氨氣，再結合已知，“溶液3→氣體2”的離子方程式為：8Al＋3NOeq\o\al(－,3)＋5OH－＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(△))3NH3↑＋8AlOeq\o\al(－,2)。

專題作業(yè)1．(2024·陜西西安高三質(zhì)檢)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學鍍銀。利用H2POeq\o\al(－,2)進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，下列說法正確的是()A．H2POeq\o\al(－,2)是氧化劑 B．Ag＋是還原劑C．氧化產(chǎn)物是H3PO3 D．氧化產(chǎn)物是H3PO4答案D解析NaH2PO2可將溶液中的Ag＋還原為Ag，Ag元素的化合價降低，P元素的化合價上升，設氧化產(chǎn)物中P元素的化合價為x，由氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1及得失電子守恒可以知道：4×(1－0)＝1×(x－1)，計算得出x＝＋5，發(fā)生反應為H2POeq\o\al(－,2)＋4Ag＋＋2H2O=H3PO4＋4Ag＋3H＋，該反應的氧化劑是Ag＋，還原劑是H2POeq\o\al(－,2)，則H2POeq\o\al(－,2)對應的氧化產(chǎn)物為H3PO4。2．(2024·江西師大附中高三期末考試)元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的＋4價穩(wěn)定，而Pb的＋2價穩(wěn)定。結合所學學問，推斷下列反應中(反應條件略)正確的是()①Pb＋2Cl2=PbCl4②Sn＋2Cl2=SnCl4③SnCl2＋Cl2=SnCl4④PbO2＋4HCl=PbCl4＋2H2O⑤Pb3O4＋8HCl=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OA．②③⑤ B．②③④C．①②③ D．①②④⑤答案A解析①Pb＋2Cl2=PbCl4，PbCl4中Pb為＋4價，不穩(wěn)定，錯誤；②Sn＋2Cl2=SnCl4，Sn的＋4價穩(wěn)定，正確；③SnCl2接著與氯氣反應，SnCl2＋Cl2=SnCl4，SnCl4中Sn為＋4價，是穩(wěn)定的，正確；④PbO2＋4HCl=PbCl4＋2H2O，PbCl4中Pb為＋4價，不穩(wěn)定，錯誤；⑤Pb3O4＋8HCl=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O，PbCl2中Pb為＋2價，是穩(wěn)定的，正確。3．(2024·湖南重點中學高三聯(lián)考)氨基化鈉是一種重要試劑。合成方法有兩種(反應條件省略)：(Ⅰ)2Na＋2H2＋N2=2NaNH2(Ⅱ)2Na＋2NH3(l)=2NaNH2＋H2↑下列有關說法錯誤的是()A．反應Ⅰ和Ⅱ中Na都作還原劑B．反應Ⅱ是置換反應C．上述兩反應都要求隔絕空氣和水D．兩反應生成等量的NaNH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等答案D解析反應Ⅰ和Ⅱ中，Na均由0價變?yōu)椋?價，均作還原劑，A正確；反應Ⅱ是單質(zhì)鈉和化合物NH3反應，生成了新的單質(zhì)H2和新的化合物NaNH2，符合置換反應的概念，B正確；因為Na常溫下能與空氣中的O2反應，也能與H2O反應，而題述兩反應均有Na參與，故都要求隔絕空氣和水，C正確；反應Ⅰ中生成2molNaNH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，反應Ⅱ中生成2molNaNH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，故兩反應生成等量的NaNH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相等，D錯誤。4．(2024·云南師范高校附屬中學高三月考)在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)的稀溶液中加入足量Na2O2固體，充分反應后，再加入過量稀鹽酸，完全反應，則離子數(shù)目削減的是()A．Fe3＋、Al3＋ B．Al3＋C．Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4) D．Fe3＋答案C解析加入過氧化鈉，過氧化鈉具有強氧化性且和水反應生成NaOH，F(xiàn)e2＋被氧化生成Fe3＋，Al3＋變?yōu)锳lOeq\o\al(－,2)，F(xiàn)e3＋變?yōu)镕e(OH)3，NHeq\o\al(＋,4)變成氨氣放出，加入鹽酸后，AlOeq\o\al(－,2)和Fe(OH)3分別又生成Al3＋、Fe3＋，則溶液中Fe3＋增多，F(xiàn)e2＋、NHeq\o\al(＋,4)削減，Al3＋不變，故選C。5．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2ROeq\o\al(n－,4)＋3Cl－＋5H2O。則ROeq\o\al(n－,4)中R的化合價是()A．＋3 B．＋4C．＋5 D．＋6答案D解析依據(jù)離子反應中反應前后電荷守恒，可得：3＋4＝2n＋3，解得n＝2，在ROeq\o\al(2－,4)中，設R的化合價為x，則x－2×4＝－2，解得x＝＋6，D正確。6．(2024·江西師大附中高三期末考試)下列離子方程式與所述事實相符且書寫正確的是()A．用鐵作電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．堿性鎘鎳可充電電池的正極反應：NiO(OH)－e－＋H2O=Ni(OH)2＋OH－C．肥皂水能使酚酞試液變紅：C17H35COO－＋H2OC17H35COOH＋OH－D．已知苯甲酸的酸性比碳酸強，向溶液答案C解析鐵是活性電極，作陽極時，鐵要放電，A錯誤；堿性鎘鎳可充電電池的正極發(fā)生還原反應，反應過程中得到電子，B錯誤；肥皂水中含有高級脂肪酸鹽，高級脂肪酸根水解呈堿性，能使酚酞試液變紅，C正確；苯甲酸的7．(2024·河南滑縣高三調(diào)研)下列各組離子能大量共存，加入新制氯水仍舊能大量共存的是()A．Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)B．Mg2＋、Cu2＋、Br－、NOeq\o\al(－,3)C．K＋、Na＋、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)D．Fe3＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－答案D解析Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存，A錯誤；Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，B錯誤；新制氯水呈酸性，含有較多的氫離子，即2H＋＋SiOeq\o\al(2－,3)=H2SiO3↓，4H＋＋AlOeq\o\al(－,2)=Al3＋＋2H2O，C錯誤；加入氯水，F(xiàn)e3＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－能大量共存，D正確。8．(2024·A10聯(lián)考段考)向淀粉－碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液馬上變藍，再向藍色溶液中緩慢通入足量的SO2，藍色漸漸消逝。下列推斷不正確的是()A．氧化性：H2O2＞I2＞SOeq\o\al(2－,4)B．藍色漸漸消逝，體現(xiàn)了SO2的漂白性C．依據(jù)上述試驗推斷H2O2和SO2反應能生成強酸D．溶液變藍時發(fā)生的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2答案B解析由H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O可知，氧化性：H2O2>I2，由I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI可知，氧化性：I2>SOeq\o\al(2－,4)，A正確；I2和SO2發(fā)生反應，體現(xiàn)的是還原性，B錯誤；H2O2＋SO2=H2SO4，C正確；溶液變藍色，說明發(fā)生H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，D正確。9．(2024·南昌二中高三第三次月考)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，視察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍色溶液變?yōu)樽厣?，再向反應后的溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法正確的是()A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物B．當有22.4LSO2參與反應時，有2NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．上述試驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2D．通入SO2后溶液漸漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性答案C解析過量的KI與CuSO4在溶液中發(fā)生反應2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，Cu2＋作氧化劑，而I－被氧化為I2，CuI是還原產(chǎn)物，A錯誤；未指出SO2是否為標準狀況，B錯誤；由“在同一反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性”可知C正確；通入SO2時發(fā)生的反應為SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，實質(zhì)上是SO2將I2還原為I－，體現(xiàn)了SO2的還原性，D錯誤。10．(2024·湖南茶陵三中高三月考)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IOeq\o\al(－,3)＋3H2O=3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up17(△))NH3↑＋H2OC．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁上附著的銀：Ag＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Ag＋＋NO↑＋H2O答案C解析因為是酸性溶液，不能生成氫氧根離子，正確的離子方程式為：5I－＋IOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3I2＋3H2O，A錯誤；碳酸氫根離子也會和氫氧根離子發(fā)生反應，正確的離子方程式為：HCOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)＋2OH－eq\o(=,\s\up17(△))NH3↑＋2H2O＋COeq\o\al(2－,4)，B錯誤；未配平，正確的離子方程式為：3Ag＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Ag＋＋NO↑＋2H2O，D錯誤。11．(2024·吉林試驗中學高三期中)SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列有關說法不正確的是()A．SO2發(fā)生氧化反應B．氧化性：SOeq\o\al(2－,4)<Fe3＋<Cr2Oeq\o\al(2－,7)C．每0.2molK2Cr2O7參與反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.2NAD．若有13.44LSO2(標準狀況)參與反應，則最終消耗0.4molK2Cr2O7答案D解析由反應①可知反應中SO2作還原劑，發(fā)生氧化反應，A正確；同一氧化還原反應中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，對比兩個反應，應有Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Fe3＋>SOeq\o\al(2－,4)，B正確；1molK2Cr2O7參與反應生成2molCr3＋，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6mol，則每0.2molK2Cr2O7參與反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.2NA，C正確；標準狀況下，13.44LSO2的物質(zhì)的量為0.6mol，由①②反應得關系式：Cr2Oeq\o\al(2－,7)～3SO2，則最終消耗0.2molK2Cr2O7，D錯誤。12．(2024·河北武邑高三調(diào)研)下列說明事實的離子方程式正確的是()A．鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸：2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnOeq\o\al(－,4)＋5SO2＋4OH－=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋2H2OD．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O答案D解析鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液的離子方程式為3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，A錯誤；向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸時生成碳酸氫鈣，B錯誤；向酸性KMnO4溶液中通入SO2發(fā)生氧化還原反應，離子方程式中不能出現(xiàn)氫氧根離子，正確的應當為2MnOeq\o\al(－,4)＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，C錯誤。13．(2024·河南南陽市高三期末質(zhì)量評估)由于氯氣會與自來水中的有機物發(fā)生反應，生成對人體有害的物質(zhì)，人們嘗試探討并運用新的自來水消毒劑，如ClO2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。某愛好小組通過下圖所示裝置(夾持裝置略)對其進行制備、收集、汲取并制取NaClO2。(1)圖中裝置有一明顯錯誤，請指出并訂正：______________________________。(2)打開B的活塞，A中有ClO2生成，寫出其反應的離子方程式：__________________________。(3)D中汲取ClO2后生成NaClO2和NaHCO3，寫出D中所發(fā)生反應的離子方程式：____________________________________。(4)E中溶液出現(xiàn)黃色能否說明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分汲取，推斷并說明理由：______________________________________。(5)另一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應，同時有Cl2生成，產(chǎn)物中Cl2體積約占