人教版版必修第二冊(cè)第5章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第二節(jié)

氮及其化合物第二課時(shí)

氨和銨鹽學(xué)習(xí)目標(biāo)了解氨氣、銨鹽的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)認(rèn)識(shí)銨態(tài)氮肥在生產(chǎn)中的應(yīng)用掌握實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方法和銨根離子檢驗(yàn)的方法3.NH3

的電子式和結(jié)構(gòu)式一、氨氣結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)1.氨的化學(xué)式：NH32.常溫下氨是無色、有刺激性氣味的氣體；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度比空氣小，極易溶于水且能快速溶解(1:700)。液氨是NH3

的液體狀態(tài)，是純凈物；液氨可以做大型制冷機(jī)的制冷劑。HNHH×××●×●×●┃┃NHH┃H1.氨氣與水反應(yīng)①氨氣溶于水時(shí)，大部分氨氣與水結(jié)合成一水合氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+H2ONH3·H2O②NH3·H2O的電離：③NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解NH3·H2ONH3↑+H2O二.氨的化學(xué)性質(zhì)NH3·H2OOH-+NH4+氨水的成分：NH3·H2O、H2O、NH4+、NH3、OH-

、H+三種分子、三種離子判斷：NH3是電解質(zhì)、NH3·H2O是混合物，正確嗎？

拓展：氨的噴泉實(shí)驗(yàn)

在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預(yù)先吸入水）的塞子塞進(jìn)瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯（預(yù)先在水里滴入少量酚酞溶液）中。打開止水夾并輕輕擠壓滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶。

現(xiàn)象：燒杯中的水由玻璃導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶，形成美麗的噴泉，燒瓶?jī)?nèi)液體呈紅色。

原因：氨氣極易溶于水、氨水顯堿性、燒杯中的水在大氣壓作用下進(jìn)入燒瓶歸納總結(jié)產(chǎn)生噴泉的原理分析產(chǎn)生噴泉的原因?yàn)闅怏wa易溶于液體b或易和b反應(yīng)，造成燒瓶?jī)?nèi)氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)急劇減小。思考:如果與燒瓶相連接的橡膠塞是單孔的，如何來引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)？方法一：用熱毛巾覆蓋在燒瓶上一段時(shí)間，可以引發(fā)。因?yàn)闊績(jī)?nèi)的氣體受熱膨脹，使得氨氣向下運(yùn)動(dòng)，當(dāng)其與水較多接觸后，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)會(huì)迅速降低，從而引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)。方法二:用冷毛巾覆蓋在燒瓶上一段時(shí)間，也能引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)。因?yàn)闊績(jī)?nèi)氣體隨著溫度的降低氣壓降低，然后在大氣壓力的作用下，燒杯內(nèi)的水就會(huì)進(jìn)入燒瓶?jī)?nèi)，從而迅速引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)。2.氨與酸的反應(yīng)①氨與HCl反應(yīng)方程式：NH3+HCl=NH4Cl②反應(yīng)現(xiàn)象：有白煙生成③工業(yè)上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氫銨的化學(xué)方程式是

。④注意：濃鹽酸、濃硝酸等揮發(fā)性酸遇氨會(huì)產(chǎn)生白煙，利用這點(diǎn)可以檢驗(yàn)濃氨水或氨的存在。硫酸等難揮發(fā)性酸雖能與氨反應(yīng)生成銨鹽，但不會(huì)產(chǎn)生白煙。練習(xí)：寫出氨與硝酸反應(yīng)的方程式答案:NH3+HNO3=NH4NO3NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO33.氨的催化氧化

氨中氮元素的化合價(jià)為最低價(jià)，因此氨具有還原性，能與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。4NH3+5O24NO+6H2O↓↓

還氧原化劑劑氨氣可被氧化銅氧化為氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)方程式

。N2＋3Cu＋3H2O2NH3＋3CuO(1)液氨可用作制冷劑，是因?yàn)槠淦瘯r(shí)吸收大量的熱(

)(2)氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)(

)(3)新制飽和氨水中含氮粒子物質(zhì)的量濃度最大的是NH(

)(4)將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃硫酸有白煙產(chǎn)生(

)(5)氨中氮元素的化合價(jià)為－3價(jià)，在反應(yīng)中只能升高而具有還原性(

)判斷正誤√×××√拓展：工業(yè)制取硝酸第一步：4NH3+5O24NO+6H2O第二步：2NO+O2=2NO2第三步：3NO2+H2O=2HNO3+NO思考：上述三個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？若是，請(qǐng)指出氧化劑與還原劑。

三.銨鹽1.什么是銨鹽？由銨根離子和酸根離子形成的化合物叫銨鹽。2.銨鹽的性質(zhì)一般是易溶于水的白色固體。受熱易分解，都能與堿反應(yīng)。NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2ONH4ClNH3↑+HCl↑2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O思考：硝銨受熱也分解，但會(huì)爆炸？原因你知道嗎？銨鹽是銨態(tài)氮肥，在水溶液中易電離出NH4+,NH4+易于被植物的根吸收利用。四.氨氣制取思考：1.制取氨氣，為什么用氯化銨而不用硝銨、硫酸銨？為什么用熟石灰而不用氫氧化鈉？2.如何收集氨氣？4.如何干燥氨氣？如何驗(yàn)滿？5.氨氣會(huì)污染空氣，故需要有尾氣處理裝置，你會(huì)處理嗎？實(shí)驗(yàn)室多用堿石灰與氯化銨固體共熱來制取氨氣。2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O1.硝銨受熱分解易發(fā)生爆炸；硫酸銨與熟石灰反應(yīng)生成的硫酸鈣呈塊狀，不利于氨氣的逸出，且反應(yīng)后試管難清洗。2.氫氧化鈉易吸水結(jié)塊，對(duì)玻璃的腐蝕性較強(qiáng)。3.氨氣易溶于水，不能用排水法收集；密度比空氣小，用向下排空氣法收集。4.用堿石灰干燥氨氣。5.將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若變藍(lán)則收集滿。用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成則收集滿。6.多余的氨氣需要吸收掉，在試管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花。五.銨根(NH4+)離子的檢驗(yàn)1.化學(xué)原理：2.檢驗(yàn)方法：（1）氫氧化鈉溶液法把濃氫氧化鈉溶液加到某物質(zhì)的固體或溶液里，加熱后產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，或遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙可判斷NH4+

存在。反應(yīng)原理：（2）堿石灰法把堿石灰與某物質(zhì)的固體混合物在研缽里研磨，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，可判斷該物質(zhì)是銨鹽，含有NH4+

。NH4++OH-NH3

↑+H2O思考：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，銨態(tài)氮肥如何保存？密封包裝并放在陰涼處、不與堿性物質(zhì)混用

↓↓

受熱易分解與堿反應(yīng)降低肥效1．關(guān)于氨的下列敘述中，正確的是(

)A．氨因?yàn)橛写碳ば詺馕?，因此不用來作制冷劑B．氨具有還原性，可以被氧化為NOC．氨極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解)D．氨溶于水顯弱堿性，因此可使石蕊試劑變?yōu)榧t色2．關(guān)于氨的噴泉實(shí)驗(yàn)形成的原理解釋正確的是(

)A．氨水顯堿性B．氨氣極易溶于水，燒瓶?jī)?nèi)外形成壓強(qiáng)差C．氨氣易液化D．NH3溶于水后形成的溶液易揮發(fā)

B

B3．以下有關(guān)氨及銨鹽的敘述中，不正確的是(

)A．銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰混合施用B．氨的噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨的溶解性和氧化性C．實(shí)驗(yàn)室里常用固體氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制取少量氨氣D．氨具有還原性，一定條件下可與氧化性的物質(zhì)如氧氣發(fā)生反應(yīng)4．下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)

B

A5.若將22.4L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于水，得到500mL氨水。(1)氨溶于水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。氨