2024~2025學年上海市上海中學高一下學期3月階段測試卷（B卷）化學試卷（考試時間60分鐘滿分100分）考生注意：1.自備科學計算器等參加考試，考試期間嚴格遵守考試紀律，聽從監(jiān)考員指揮，杜絕作弊2.選擇題如無說明，則為單選，不定項題則有1~2個正確選項3.本試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：O-16Fe-56Cl-35.5Ga-70一.氫能1.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵉目稍偕茉础Ｒ蕴柲転闊嵩?，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示：（1）反應Ⅰ的化學方程式是。反應Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層，分別是含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層。（2）根據(jù)上述事實，下列說法正確的是（）（不定項選擇）A．兩層溶液的密度存在差異

B．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶C．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶（3）分離兩層液體用到的玻璃儀器主要有。辨別兩層溶液的方法是。對于反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：（4）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率v(HI)為；（5）反應達到平衡后，第8分鐘時：若加入I2，H2濃度的變化正確的是。(用圖2中d～f的編號回答)（6）反應達到平衡后，第8分鐘時，若反應容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況（7）LiBH4是儲氫材料，其釋放氫氣的原理為2LiBH4→2LiH+2B+3H2↑。氫化鋰(LiH)是離子化合物，寫出其電子式：；若該反應中釋放67.2LH2(標況下)，則轉移的電子數(shù)為個二.氮氧化物2.氮氧化物(NOX)是造成酸雨的主要原因之一。現(xiàn)有以下實驗裝置供實驗時挑選使用：（1）欲用石灰石和濃鹽酸反應制取純凈干燥的CO2氣體，將你所選的儀器按氣體由左向右方向連接，連接順序為：→G→→。用飽和碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)出的HCl優(yōu)于用水除HCl的原因是。（2）某小組為了探究Ag與濃硝酸反應過程中可能產(chǎn)生NO，設計了一連接順序為D→H→I→K的實驗裝置。①反應開始前通入N2的目的是，②反應結束，若H瓶中溶液體積為100mL，從中取出25.00mL溶液以酚酞作指示劑，用0.1000mol·L—1NaOH溶液進行滴定，兩次滴定用去NaOH溶液的體積分別為16.98mL和17.02mL，則該瓶中硝酸的物質(zhì)的量濃度為。若實驗測得NO的體積為95.2mL(已折算成標準狀況)，則說明Ag與濃硝酸反應過程中（選填“是”或“否”）有NO產(chǎn)生。（3）某同學設計下列四種制備NH3的方法，不合理的是（）（不定項選擇）二氧化氮與懸浮在大氣中的海鹽粒子作用時，發(fā)生反應：。（4）若反應在恒容密閉容器中進行，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（）（不定項選擇）A． B．NO2和NO的物質(zhì)的量之和保持不變C．混合氣體密度保持不變 D．上述反應可以視作分兩步進行：(ⅰ)……(ⅱ)(吸熱反應)（5）反應ⅰ的化學方程式可能是；反應ⅱ中反應物總鍵能生成物總鍵能（選填“>”“<”或“=”）。三.金屬3.金屬在生活中有著廣泛的應用，人們甚至根據(jù)使用材料的種類，將人類漫長的歷史分為了三個大的時代，分別是石器時代、青銅器時代，而后是鐵器時代回答下列有關問題：（1）已知鈹與鋁的性質(zhì)相似。則下列判斷正確的是（）A．鈹遇冷水劇烈反應 B．氧化鈹?shù)幕瘜W式為C．氫氧化鈹能與氫氧化鈉溶液反應 D．能置換出中的鎂單質(zhì)（2）在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化成小球時，用玻璃棒蘸取少量無水粉末與其接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成。下列說法錯誤的是（）（不定項選擇）A．鈉受熱易熔成小球說明其熔點低B．鈉與粉末反應時放出大量熱C．一定條件下，可與反應生成D．將無水粉末改為溶液，反應現(xiàn)象相同（3）向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩的加入一綠豆大小的金屬鈉，反應的離子方程式為，可能觀察到的現(xiàn)象符合圖中的__________。（選填字母編號）A．B．C．D．（4）保存金屬時首要考慮的是該金屬暴露在空氣中是否能穩(wěn)定存在，下列說法正確的是（）（不定項選擇）A．越活潑的金屬，越難在空氣中穩(wěn)定存在 B．所有金屬單質(zhì)在空氣中最終都生成氧化物C．金屬活動性排在H后的，不容易被空氣氧化 D．實驗室無法將鉀密封在煤油中保存（5）單質(zhì)A的燃燒熱大。已知A為短周期元素，其氣態(tài)原子逐個失去1~4個電子所需吸收能量如表所示。若該原子核外電子有三層，則該元素位于周期表族，寫出A燃燒后形成的氧化物的電子式：。I1I2I3I4…后續(xù)省略電離能()7381451773310540…（6）1827年維勒用金屬鉀還原熔融的無水氯化鋁得到較純的金屬鋁單質(zhì)，但今天人們早已舍棄這種制備金屬鋁的方法，你認為可能的原因有（寫出一條即可）。寫出現(xiàn)代工業(yè)上獲得金屬鋁的化學反應方程式：。（7）煉鐵的主要原理之一是赤鐵礦。它的主要成分在一定條件下有下列反應：。在反應形成的固體混合物(、)中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用表示。根據(jù)上述反應，固體質(zhì)量每減輕，將產(chǎn)生L(S.T.P)。反應過程中生成的固體混合物中的取值范圍為________．四.亞硝酸鈉4.亞硝酸鈉是一種用途廣泛的工業(yè)鹽，因其外觀和食鹽相似容易誤食中毒。亞硝酸鈉加熱到320℃以上會分解產(chǎn)生、和，其水溶液呈堿性，能與溶液反應生成難溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：____________________=______________________（1）補充并配平該化學方程式(若系數(shù)為1，請標注“1”)。（2）用上述反應來處理并不是最佳方法，其原因是。（3）下列方法能用來區(qū)分固體NaNO2和NaCl的是（）A．分別溶于水 B．分別溶于水并滴加酸化的溶液C．分別加強熱并收集氣體檢驗 D．用筷子分別蘸取固體品嘗味道（4）誤食會導致人體血紅蛋白中的轉化為而中毒，該過程中表現(xiàn)出的性質(zhì)與下列反應中表現(xiàn)出的性質(zhì)相同的是（）A．B．C．D．五.元素周期律5.人類賴以生存的大千世界是由眾多物質(zhì)組成的，而數(shù)量如此龐大的物質(zhì)卻僅由百余種化學元素組成。我們要探索元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，理解原子是如何通過相互作用構建物質(zhì)?；卮鹣铝杏嘘P問題：（1）X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在表中位置如右圖所示。W原子的核外電子數(shù)比Y原子的質(zhì)子數(shù)的兩倍多1。則下列說法中，正確的是（）A．原子半徑：W>Z>X>YB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>XC．W單質(zhì)具有漂白性D．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔點、沸點最高（2）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z三種元素中可形成含二種元素的10電子微粒m、n、p、q，且在加熱時有反應；M的最高價氧化物對應的水化物為最強酸。則下列說法不正確的是（）A．X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定呈酸性B．由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是離子化合物C．簡單離子半徑X<Z<Y<MD．M、Z兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑（3）下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。則下列說法正確的是（）（不定項選擇）A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大B．N、P兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，前者較穩(wěn)定C．由X與Y兩種元素組成的某種化合物能在呼吸面具中作為氧氣來源D．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和P的氫化物的水溶液中（4）能證明O元素的非金屬性強于S元素的依據(jù)是（）（不定項選擇）A．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S

B．SO2中O顯負價

C．沸點：S＞O2（5）元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素(如圖)的性質(zhì)具有相似性，這種規(guī)律被稱為“對角線規(guī)則”。下列敘述錯誤的是（）（不定項選擇）A．Li在空氣中燃燒生成Li2O、Li3N B．硼酸是弱酸C．Be不與水反應 D．Be(OH)2是兩性氫氧化物（6）比較④和⑥的熔點相對大小并說明原因：。（7）A、B均為以上某兩種短周期元素組成的含四個原子核的分子，A中有10個電子，B中有18個電子且B中兩種元素原子個數(shù)比為，則A的電子式，B的結構式。已知、、熔融狀態(tài)均不導電，熔點如下：物質(zhì)熔點/℃77.912381700（8）下列關于以上三種晶體的說法正確的是___________。A．晶體中都含有 B．構成晶體的基本微粒都相同C．都是共價化合物 D．晶體中都只含有一種作用力（9）270℃時，氯化鎵蒸汽相對于氧氣的密度為11，推測此時氯化鎵的分子式為。（10）廢棄的含的半導體材料可以用濃硝酸溶解，放出紅棕色氣體，同時生成和。寫出該反應的化學方程式，并標出轉移電子方向和數(shù)目。參考答案：一.氫能（共20分）1．（1）SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI（2分）（2）AC（3分）（3）分液漏斗、燒杯（2分）觀察溶液顏色，顏色深的為HI層，顏色淺的為硫酸層（2分）（4）0.17mol·L-1·min-1（2分）（5）f（2分）（6）（3分）（7）（2分）6NA（2分）二.氮及其化合物（共19分）2．（1）CEJ（3分）不消耗二氧化碳，氯化氫能與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳（2分）（2）排盡裝置內(nèi)殘留的空氣（2分）0.068mol/L（2分）是（1分）（3）AD（3分）（4）BC（3分）（5）2NO2+NaCl=NaNO3+ClNO（2分）＞（1分）三.金屬（共23分）3．（1）C（2分）（2）D（3分）（3）（2分）A（2分）（4）D（3分）（5）IIA（2分）（2分）（6）金屬鉀活動性比鋁強，制備金屬鉀會消耗大量能源，再用金屬鉀制備鋁消耗的能源更多（2分）（2分）（7）2.24（2分）73＜＜7四.亞硝酸鈉（共10分）4．（1