試卷第=page3838頁，共=sectionpages3838頁第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系-精講

一、判斷正誤并找到課本原文1．在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類不變，元素的種類也不會(huì)改變。(_______)【答案】正確【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類、個(gè)數(shù)和質(zhì)量不變，元素的種類和質(zhì)量也不會(huì)改變，故該說法正確。2．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。()【答案】錯(cuò)誤【詳解】所有化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，是因?yàn)檠鯕鈪⑴c了反應(yīng)。3．所有化學(xué)反應(yīng)不一定都遵循質(zhì)量守恒定律。()【答案】錯(cuò)誤【詳解】化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是分子拆分成原子，原子構(gòu)成新的分子。所以反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量必然不變，則反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量一定不變。所以一切化學(xué)反應(yīng)必然遵守質(zhì)量守恒定律。故錯(cuò)誤。4．在探究質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)中，鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)，錐形瓶必須要用膠塞塞緊()【答案】錯(cuò)誤【詳解】鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，沒有氣體生成，也沒有氣體參與反應(yīng)，所以不需要在密閉容器中進(jìn)行，所以錐形瓶可以敞口放置，錯(cuò)誤。5．化學(xué)反應(yīng)后，分子的數(shù)目和原子的數(shù)目都一定不變()【答案】錯(cuò)誤【詳解】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、數(shù)目不變，而分子的數(shù)目可能改變，也可能不變，故填：錯(cuò)誤。6．12g碳完全反應(yīng)時(shí)只能消耗32g氧氣，則12g碳在64g氧氣中充分反應(yīng)生成76g二氧化碳()【答案】錯(cuò)誤【詳解】質(zhì)量守恒定律中的“參加反應(yīng)”是指真正參與反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，如果反應(yīng)物沒有全部參加反應(yīng)，則剩余部分不能計(jì)算在內(nèi)，12g碳完全反應(yīng)時(shí)只能消耗32g氧氣，12g碳在64g氧氣中充分反應(yīng)，其中64g氧氣沒有完全參加反應(yīng)，所以不能生成76g二氧化碳，故填：錯(cuò)誤。7．高錳酸鉀加熱分解后固體質(zhì)量變小，能用質(zhì)量守恒定律解釋()【答案】正確【詳解】高錳酸鉀加熱分解后固體質(zhì)量變小，是因?yàn)樯傻难鯕庖莩?，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，故填：正確。8．參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成的水的體積()【答案】錯(cuò)誤【詳解】質(zhì)量守恒定律是研究質(zhì)量的，而不是體積，參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積，不一定等于生成的水的體積，故填：錯(cuò)誤。9．碳酸鈣加熱分解后固體質(zhì)量減少，說明這一反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律()【答案】錯(cuò)誤【詳解】碳酸鈣加熱分解后固體質(zhì)量變小，是因?yàn)樯傻亩趸細(xì)怏w逸出，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，這一反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，故填：錯(cuò)誤。10．10g的酒精和10g的水混合之后的質(zhì)量為20g，能用質(zhì)量守恒定律解釋()【答案】錯(cuò)誤【詳解】10g的酒精和10g的水混合之后的質(zhì)量為20g，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故填：錯(cuò)誤。11．鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加，故質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律()【答案】錯(cuò)誤【詳解】鎂條燃燒是一個(gè)化學(xué)變化，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量，遵循質(zhì)量守恒定律；故錯(cuò)誤。12．當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或反應(yīng)有氣體生成時(shí)，該反應(yīng)必須在密閉容器內(nèi)進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。()【答案】√【詳解】驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用藥品和裝置應(yīng)考慮：①只有質(zhì)量沒有變化的化學(xué)變化才能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒；②如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，或生成物中有氣體生成，應(yīng)該選用密閉裝置，故正確。13．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變，因此化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。()【答案】√【詳解】化學(xué)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物的原子重新組合轉(zhuǎn)變成新物質(zhì)中原子的過程，所以，在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，因此化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，即化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，故正確。14．實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣：過氧化氫水+氧氣。()【答案】正確【詳解】過氧化氫在催化劑二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)的文字表達(dá)式為：，書寫正確。15．。()【答案】錯(cuò)誤【詳解】鐵和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵，故此文字表達(dá)式書寫錯(cuò)誤，二、填空默寫16．Al+Fe3O4Al2O3+Fe?！敬鸢浮?349【詳解】利用最小公倍數(shù)法，先找出左右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個(gè)數(shù)最多的，發(fā)現(xiàn)是氧原子，則氧原子的最小公倍數(shù)是，故Fe3O4前面配3，Al2O3前面配4，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類及數(shù)目不變，則Al前面配8，F(xiàn)e前面配9。17．用觀察法配平下面式子(1)硫在氧氣中燃燒：S+O2SO2(2)碳在氧氣中完全燃燒：C+O2CO2(3)碳在空氣中不完全燃燒：C+O2CO(4)鐵絲在氧氣中燃燒：Fe+O2Fe3O4(5)加熱高錳酸鉀分解制氧氣：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(6)過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解：H2O2H2O+O2↑【答案】(1)111(2)111(3)212(4)321(5)2111(6)221【詳解】（1）通過觀察可知，S前面配1，O2前面配1，SO2前面配1；（2）通過觀察可知，C前面配1，O2前面配1，CO2前面配1；（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)，1個(gè)碳原子結(jié)合一個(gè)氧原子生成1個(gè)一氧化碳分子，而O2中提供了2個(gè)氧原子，需要與2個(gè)碳原子結(jié)合生成2個(gè)一氧化碳分子，因此C前面配2，O2前面配1，CO前面配2；（4）通過觀察可知，F(xiàn)e前面配3，O2前面配2，F(xiàn)e3O4前面配1；（5）通過觀察發(fā)現(xiàn)，K2MnO4中有2個(gè)鉀原子，則KMnO4前面配2，K2MnO4前面配1，MnO2前面配1，O2前面配1；（6）通過觀察發(fā)現(xiàn)，過氧化氫分子中有2個(gè)氧原子，水分子中有1個(gè)氧原子，氧分子中有2個(gè)氧原子，則H2O前面配2，H2O2前面配2，O2前面配1。18．質(zhì)量守恒的原因：從微觀角度分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物的分解成，原子又成新的，在反應(yīng)前后原子的沒變，原子的沒有增減，原子的沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?！敬鸢浮糠肿釉又匦陆M合分子種類數(shù)目質(zhì)量【詳解】質(zhì)量守恒的原因：從微觀角度分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物的分子分解成原子，原子又重新組合成新的分子，在反應(yīng)前后原子的種類沒變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。19．用微粒觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后，原子不變。故化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然?！敬鸢浮糠N類、數(shù)目、質(zhì)量相等【詳解】化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，故①填：種類、數(shù)目、質(zhì)量，②填：相等。20．質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：的各物質(zhì)的等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的。變化都遵循質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律不適用解釋變化。定律只適用于守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等?！敬鸢浮繀⒓臃磻?yīng)質(zhì)量總和質(zhì)量總和任何化學(xué)物理質(zhì)量【詳解】質(zhì)量守恒定律是指參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律；質(zhì)量守恒定律不適用解釋物理變化；定律只適用于質(zhì)量守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等；故①填：參加反應(yīng)，②填：質(zhì)量總和，③填：質(zhì)量總和，④填：任何化學(xué)，⑤填：物理，⑥填：質(zhì)量。21．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算一定要按照一定的步驟和格式解題，步驟要完整，單位要一致，具體的計(jì)算步驟如下：(1)設(shè)，求什么就設(shè)什么。(2)寫出反應(yīng)的。(3)找出反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，并將與之成比例的與寫在相應(yīng)的位置上。(4)列出，求解。(5)后簡明地寫出答案?！敬鸢浮?1)未知數(shù)(2)化學(xué)方程式(3)已知量##未知量未知量##已知量(4)比例式(5)檢查無誤【詳解】（1）設(shè)未知數(shù)，求什么就設(shè)什么；（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）找出反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，并將與之成比例的已知量與未知量寫在相應(yīng)的位置上（4）列出比例式，求解；（5）檢查無誤后簡明地寫出答案。22．為使書寫的化學(xué)方程式遵守定律，要在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)?，使反?yīng)前后各種元素的原子相等，這個(gè)過程叫配平，配平時(shí)絕對(duì)不能改動(dòng)?！敬鸢浮抠|(zhì)量守恒化學(xué)計(jì)量數(shù)個(gè)數(shù)##數(shù)目化學(xué)式【詳解】為使書寫的化學(xué)方程式遵守質(zhì)量守恒定律，要在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)（數(shù)目）相等，這個(gè)過程叫配平，配平時(shí)絕對(duì)不能改動(dòng)化學(xué)式。23．在化學(xué)方程式中“↑”表示，“↓”表示，“+”表示，“=”表示和?！敬鸢浮坑袣怏w生成有沉淀生成和生成質(zhì)量守恒【詳解】在化學(xué)方程式中“↑”表示有氣體生成，“↓”表示有沉淀生成，“+”表示和，“=”表示生成和質(zhì)量守恒。24．書寫化學(xué)方程式的一般步驟：(1)：根據(jù)客觀事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。(2)：配平化學(xué)方程式。(3)：標(biāo)注反應(yīng)條件、生成物的狀態(tài)。(4)：檢查書寫的化學(xué)方程式是否準(zhǔn)確完整?！敬鸢浮?1)寫(2)配(3)注(4)查【詳解】（1）寫：根據(jù)客觀事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；（2）配：配平化學(xué)方程式；（3）標(biāo)：標(biāo)注反應(yīng)條件、生成物的狀態(tài)；（4）查：檢查書寫的化學(xué)方程式是否準(zhǔn)確完整。25．化學(xué)方程式的意義：(1)“質(zhì)”的含義表明了和、和。(2)“量”的含義表明了反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系即各物質(zhì)之間的。(3)“微觀”的含義表明了參加反應(yīng)的各的數(shù)量關(guān)系?！敬鸢浮?1)反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件(2)質(zhì)量比(3)粒子之間【詳解】（1）“質(zhì)”的含義表明了和反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；（2）“量”的含義表明了反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；（3）“微觀”的含義表明了參加反應(yīng)的各粒子之間的數(shù)量關(guān)系。

一、質(zhì)量守恒定律（一）質(zhì)量守恒定律1、反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系（1）實(shí)驗(yàn)一：加熱銅粉實(shí)驗(yàn)

方案一如圖5-1所示，將銅粉平鋪于錐形瓶的底部，把上端系有小氣球的玻璃導(dǎo)管插入單孔橡膠塞,用橡膠塞塞緊錐形瓶口。將裝置放在天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1。再將錐形瓶置于陶土網(wǎng)上，用酒精燈加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱，待裝置冷卻后再次稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2。實(shí)驗(yàn)原理：

結(jié)論：加熱銅粉前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變。實(shí)驗(yàn)小結(jié)：1）實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：裝置的密封性要良好。2）氣球的作用：如不安裝氣球，則橡皮塞會(huì)被膨脹的氣體沖起或?qū)е洛F形瓶炸裂。（2）實(shí)驗(yàn)二：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)方案二如圖5-2所示，在錐形瓶中加入用砂紙打磨干凈的鐵絲，再小心地放入盛有硫酸銅溶液的小試管，塞好橡膠塞。將裝置放在天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1。取下錐形瓶并將其傾斜，使小試管中的硫酸銅溶液進(jìn)入錐形瓶，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。反應(yīng)一段時(shí)間后再次稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2。

實(shí)驗(yàn)原理：

1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。將燒杯放回托盤后，天平保持平衡。2）結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。3、如右圖將天平已經(jīng)平衡，將鹽酸倒入碳酸鈉粉末中天平如何變化？天平向右傾斜，因?yàn)辂}酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，質(zhì)量減少?？偨Y(jié)：有氣體參加或生產(chǎn)的反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律必須在密封容器內(nèi)進(jìn)行。4、鎂條在空氣中燃燒的表達(dá)式：現(xiàn)象：產(chǎn)生耀陽白光，生成白色固體。5、質(zhì)量守恒的原因：從微觀角度分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物的分子分解成原子，原子又重新組合成新的分子，在反應(yīng)前后原子的種類沒變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。6、質(zhì)量守恒定律的變與不變六不變：宏觀：物質(zhì)總質(zhì)量不變；元素種類不變；元素質(zhì)量不變；微觀：原子種類不變；原子數(shù)量不變；原子質(zhì)量不變；兩個(gè)一定變：物質(zhì)的種類；分子種類；兩個(gè)可能變：分子數(shù)目；元素化合價(jià)；（二）化學(xué)方程式1、化學(xué)方程式：化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2、化學(xué)方程式意義（1）表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；（2）表明各個(gè)反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)目比；（3）表明各個(gè)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比（相對(duì)質(zhì)量=相對(duì)分子質(zhì)量乘以系數(shù)）；3、化學(xué)方程式讀法：例：以為例。（1）宏觀：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；（2）微觀：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子（3）質(zhì)量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。（4）注意事項(xiàng)：“+”讀作“和”；“=”讀作“反應(yīng)生成”?！揪毥?jīng)典1】26．如圖為某反應(yīng)的微觀模擬示意圖，從圖中獲得的有關(guān)信息不正確的是A．該化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B．分子間存在一定間隔C．化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有增減D．原子是化學(xué)變化中的最小粒子【答案】A【詳解】A、根據(jù)微觀示意圖可知，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)。故A不正確；B、圖中表明化學(xué)反應(yīng)前后分子間存在間隔。故B正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變。故C正確；D、根據(jù)原子定義可知，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。故D正確。故選：A?！揪毥?jīng)典2】27．趣味實(shí)驗(yàn)化學(xué)課上老師演示“粉筆蠟燭”的燃燒實(shí)驗(yàn)如圖。實(shí)驗(yàn)中還觀察到粉筆上產(chǎn)生黃色火焰，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后粉筆未損耗、石蠟減少。下列說法錯(cuò)誤的是A．粉筆的孔隙能輸送石蠟蒸氣B．該實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明石蠟燃燒生成了二氧化碳和水C．該實(shí)驗(yàn)說明蠟燭中含碳、氫、氧三種元素D．實(shí)驗(yàn)過程中可能觀察到U形管內(nèi)出現(xiàn)黑煙【答案】C【詳解】A、實(shí)驗(yàn)中還觀察到粉筆上產(chǎn)生黃色火焰，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后粉筆未損耗、石蠟減少。說明石蠟在燃燒，即石蠟燃燒產(chǎn)生黃色火焰，因此粉筆的孔隙能輸送石蠟蒸氣。A正確；B、據(jù)圖可知，實(shí)驗(yàn)過程中，U型管中產(chǎn)生水霧，說明石蠟燃燒生成了水；澄清石灰水變渾濁，說明石蠟燃燒生成了二氧化碳。所以該實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明石蠟燃燒生成了二氧化碳和水。B正確；C、根據(jù)B的分析可知，石蠟燃燒生成了二氧化碳和水，由于氧氣參加反應(yīng)，所以石蠟燃燒生成二氧化碳只能說明石蠟中含有碳元素，石蠟燃燒生成了水只能說明石蠟中含有氫元素，因此，該實(shí)驗(yàn)說明蠟燭中一定含碳、氫元素，可能含有氧元素。C錯(cuò)誤；D、若氧氣不足，石蠟燃燒不充分，實(shí)驗(yàn)過程中可能觀察到U形管內(nèi)出現(xiàn)黑煙。D正確。綜上所述：選擇C?！揪毥?jīng)典3】閱讀下列材料，完成下面小題。大氣臭氧層是地球的太陽鏡，能吸收紫外線，保護(hù)生物。大氣平流層中同時(shí)發(fā)生氧氣與臭氧的相互轉(zhuǎn)化，經(jīng)過漫長時(shí)間形成臭氧層。氧氣與臭氧的相互轉(zhuǎn)化如圖所示。

28．下列有關(guān)空氣、氧氣和臭氧的說法正確的是A．空氣中含量最高的是氧氣 B．可用向下排空氣法收集氧氣C．葡萄糖在人體內(nèi)的緩慢氧化需要氧氣 D．氧氣比臭氧更容易吸收太陽紫外線29．關(guān)于反應(yīng)箱中氧氣與臭氧的相互轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是A．氣體總質(zhì)量保持不變 B．元素種類保持不變C．分子總數(shù)保持不變 D．原子總數(shù)保持不變【答案】28．C29．C【解析】28．A、空氣中含量最高的是氮?dú)狻不正確；B、由于氧氣密度比空氣大，所以可用向上排空氣法收集氧氣。B不正確；C、葡萄糖在人體緩慢氧化的反應(yīng)可表示為：葡萄糖+氧氣二氧化碳+水，所以葡萄糖在人體內(nèi)的緩慢氧化需要氧氣。C正確；D、大氣臭氧層是地球的太陽鏡，能吸收紫外線，保護(hù)生物。所以氧氣不如臭氧容易吸收太陽紫外線。D不正確。綜上所述：選擇C。29．根據(jù)質(zhì)量守恒定律及反應(yīng)箱中的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)箱中氧氣與臭氧的相互轉(zhuǎn)化過程中，氣體總質(zhì)量保持不變；元素種類保持不變；原子總數(shù)保持不變。反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生變化。A、氣體總質(zhì)量保持不變。A正確；B、元素種類保持不變。B正確；C、反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生變化。分子總數(shù)不是保持不變。C不正確；D、原子總數(shù)保持不變。D正確。綜上所述：選擇C?！揪毥?jīng)典4】30．德國化學(xué)家李比希發(fā)明了測定有機(jī)物元素組成的李比希法，圖裝置中高氯酸鎂具有吸水性，堿石棉能吸收二氧化碳，鉑小舟中放置樣品（鉑不參與反應(yīng)），燃燒爐內(nèi)的氧化銅可將生成的CO轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2。稱取1.92g有機(jī)物R置于鉑小舟中，通入純氧后點(diǎn)燃樣品，待完全反應(yīng)裝置冷卻后測得高氯酸鎂吸收管增重0.72g，堿石棉增重2.64g，則下列說法中正確的是A．實(shí)驗(yàn)可使用空氣代替O2B．當(dāng)樣品完全反應(yīng)后即可停止通入氧氣，達(dá)到節(jié)約藥品的目的C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知有機(jī)物R中含有碳、氫、氧三種元素D．移除裝置內(nèi)的氧化銅將使有機(jī)物中碳元素的測量值偏高【答案】C【詳解】A、空氣中含有水、二氧化碳，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，不可使用空氣代替O2，不符合題意；B、應(yīng)該在裝置冷卻至室溫后再停止通入氧氣，避免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，不符合題意；C、待完全反應(yīng)裝置冷卻后測得高氯酸鎂吸收管增重0.72g，堿石棉增重2.64g，即產(chǎn)物中水的質(zhì)量為0.72g，其中氫元素質(zhì)量為，二氧化碳的質(zhì)量為2.64g，其中碳元素質(zhì)量為，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律得知，有機(jī)物R中氧元素質(zhì)量為1.92g-0.08g-0.72g=1.12g，故有機(jī)物R中含有碳、氫、氧三種元素，符合題意；D、移除裝置內(nèi)的氧化銅，有機(jī)物燃燒生成的一氧化碳無法變?yōu)槎趸?，使有機(jī)物中碳元素的測量值偏低，不符合題意；故選C?！揪毥?jīng)典5】31．CO2與H2制備甲醇是當(dāng)今研究的熱點(diǎn)之一，也是我國科學(xué)家2021年發(fā)布的由CO2人工合成淀粉(節(jié)選途徑見下圖)中的重要反應(yīng)之一下列說法正確的是A．轉(zhuǎn)化①是化合反應(yīng)B．甲、乙、丙三種物質(zhì)中，碳元素質(zhì)量數(shù)最大的是乙C．轉(zhuǎn)化②在反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)與原子個(gè)數(shù)均沒有發(fā)生變化D．丁中加入MnO2得到O2，可供轉(zhuǎn)化2使用，無需外界再提供O2【答案】C【詳解】A、轉(zhuǎn)化①是二氧化碳和氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇和水，不符合“多變一”特征，不屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，不符合題意；B、根據(jù)題意可得：甲為二氧化碳，乙為甲醇，丙為甲醛，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲醛中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，碳元素質(zhì)量數(shù)最大的是丙，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，不符合題意；C、轉(zhuǎn)化②是甲醇與氧氣反應(yīng)生成甲醛和過氧化氫，化學(xué)方程式為：，依據(jù)方程式的意義可知：在反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)與原子個(gè)數(shù)均沒有發(fā)生變化，選項(xiàng)說法正確，符合題意；D、丁中加入MnO2得到O2，可供轉(zhuǎn)化2使用，但一開始也需要提供一定量的氧氣，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，不符合題意。故選C。【練經(jīng)典6】32．硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑[主要成分為硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）]。興趣小組同學(xué)稱取27.8g硫酸亞鐵晶體樣品置于氮?dú)饬髦屑訜幔蛊渫耆纸?，并利用SDTQ600熱分析儀測得殘留固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。已知硫酸亞鐵晶體加熱會(huì)先失去結(jié)晶水，高溫時(shí)會(huì)繼續(xù)分解生成一種金屬氧化物和兩種非金屬氧化物。下列說法不正確的是A．x=7B．m→n過程中硫元素化合價(jià)不變C．n中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比m中的大D．m→n的方程式為2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑【答案】B【分析】已知硫酸亞鐵晶體加熱會(huì)先失去結(jié)晶水，高溫時(shí)會(huì)繼續(xù)分解生成一種金屬氧化物和兩種非金屬氧化物；結(jié)合圖像可知，T1-T2段為失去結(jié)晶水的反應(yīng)，T3-T4段為分解生成一種金屬氧化物和兩種非金屬氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，生成物為鐵氧化物和二氧化硫、三氧化硫；【詳解】A.T1-T2段為失去結(jié)晶水的反應(yīng)，結(jié)晶水的質(zhì)量為27.8g-15.2g=12.6g，則，x=7，正確；B.由題干可知，生成兩種非金屬氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，為二氧化硫、三氧化硫；反應(yīng)前硫酸亞鐵中硫元素化合價(jià)為+6，生成二氧化硫中硫元素化合價(jià)為+4，m→n過程中硫元素化合價(jià)改變，錯(cuò)誤；C.m→n過程固體中鐵元素質(zhì)量不變，硫、氧元素生成氣體逸出，導(dǎo)致n中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比m中的大，正確；D.m→n生成鐵氧化物和二氧化硫、三氧化硫，反應(yīng)前后鐵元素質(zhì)量不變?yōu)椋瑒tn中氧元素質(zhì)量為8g-5.6g=2.4g，則鐵氧原子數(shù)目比為，生成的金屬氧化物為氧化鐵，故方程式為2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑，正確；故選B。【練經(jīng)典7】33．質(zhì)量守恒定律[1]內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（宏觀表現(xiàn)）[2]范圍：用于解釋化學(xué)變化中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系，不能解釋物理變化。[3]因?yàn)榛瘜W(xué)變化中有些反應(yīng)物會(huì)有剩余，所以“參加反應(yīng)”和“反應(yīng)物”不能等同看待。參加反應(yīng)的那部分質(zhì)量即減少那部分總質(zhì)量，增加那部分就是生成部分。質(zhì)量不變可能是催化劑。[4]微觀解釋：原子是化學(xué)變化中的粒子。在化學(xué)變化中，原子的、、和均不改變，所以組成物質(zhì)的元素的和不變，由這些元素組成的物質(zhì)的總不變?；瘜W(xué)變化中的“變和不變”：六個(gè)一定不變——原子三不變、元素種類、質(zhì)量不變、生成物和反應(yīng)物的總質(zhì)量不變。二個(gè)一定改變——物質(zhì)種類和分子種類。二個(gè)可能改變——反應(yīng)前后的分子數(shù)目、元素化合價(jià)?！敬鸢浮康扔谧钚》N類數(shù)目質(zhì)量種類質(zhì)量質(zhì)量【解析】略【練經(jīng)典8】34．質(zhì)量守恒是所有化學(xué)反應(yīng)都必須遵守的定律。某興趣小組利用如圖裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，步驟如下：①按如圖方式將錐形瓶置于天平托盤上，調(diào)節(jié)天平平衡；②取下錐形瓶，然后使稀鹽酸和大理石粉末充分接觸；③充分反應(yīng)后，將錐形瓶放回左盤，觀察天平是否平衡。

(1)步驟②中使稀鹽酸和大理石粉末充分接觸，其操作是；(2)步驟③中發(fā)現(xiàn)天平不平衡，導(dǎo)致出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可能是；(3)關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（填字母）。A．使用氣球的目的，是防止生成物從密封系統(tǒng)中逸出B．若大理石粉末質(zhì)量不足，則不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律C．天平不平衡，是因反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目發(fā)生改變【答案】(1)把氣球中的大理石粉末倒入稀鹽酸中(2)反應(yīng)生成的二氧化碳充滿氣球，導(dǎo)致向上的浮力增大(3)A【詳解】（1）步驟②中使稀鹽酸和大理石粉末充分接觸，其操作是把氣球中的大理石粉末倒入稀鹽酸中；（2）步驟③中發(fā)現(xiàn)天平不平衡，導(dǎo)致出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可能是反應(yīng)生成的二氧化碳充滿氣球，氣球體積變大，導(dǎo)致向上的浮力增大，使天平指針偏右；（3）A.使用氣球的目的，是形成密閉系統(tǒng)，防止生成物從密封系統(tǒng)中逸出，故該選項(xiàng)說法正確；B.若大理石粉末質(zhì)量不足，該反應(yīng)在密閉系統(tǒng)中進(jìn)行，同樣能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故該選項(xiàng)說法不正確；C.天平不平衡，是由于浮力的作用，而根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不會(huì)發(fā)生改變，故該選項(xiàng)說法不正確。故選A?！揪毥?jīng)典9】35．用下圖實(shí)驗(yàn)研究質(zhì)量守恒定律。

(1)實(shí)驗(yàn)A中，紅磷減少的質(zhì)量（填“小于”或“等于”或“大于”）生成物P2O5的質(zhì)量。(2)實(shí)驗(yàn)B中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)下列操作中，可將實(shí)驗(yàn)B改進(jìn)為能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（填序號(hào)）。A．將二氧化錳更換為高錳酸鉀B．將反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行C．調(diào)節(jié)天平游碼，使天平保持水平【答案】(1)小于(2)(3)B【詳解】（1）紅磷在氧氣中燃燒反應(yīng)生成五氧化二磷，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，紅磷減少的質(zhì)量小于生成物P2O5的質(zhì)量，因?yàn)檠鯕鈪⒓恿朔磻?yīng)；（2）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下分解生成水和氧氣，反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣從燒杯中逸出，總質(zhì)量減少，所以天平不平衡，但仍然遵循質(zhì)量守恒定法律，將該反應(yīng)置于密閉裝置內(nèi)進(jìn)行，能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選：B?！揪毥?jīng)典10】36．拉瓦錫被稱為“現(xiàn)代化學(xué)之父”，讓我們共同跟隨他的足跡進(jìn)行科學(xué)探究?！窘?jīng)典實(shí)驗(yàn)回顧】(1)二百多年前，法國化學(xué)家拉瓦錫利用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)有一部分銀白色的液態(tài)汞變成紅色粉末，將紅色粉末收集起來，放在另一個(gè)較小的容器里再加強(qiáng)熱，得到了汞和氧氣，結(jié)果生成的氧氣體積（選填“>”、“=”、“<”）密閉容器里減少的體積，將得到的氧氣導(dǎo)回密閉容器，所得氣體和空氣性質(zhì)完全相同。他得出結(jié)論：空氣由氧氣和氮?dú)饨M成，其中氧氣約占空氣總體積。(2)根據(jù)圖2資料卡片，選用汞的優(yōu)點(diǎn)中不可能是_______（填序號(hào)）。A．在汞槽中起到液封作用B．汞蒸氣與氧氣反應(yīng)能將密閉容器空氣中的氧氣幾乎耗盡C．實(shí)驗(yàn)過程中沒有污染D．生成的化合物加熱分解又能得到汞和氧氣【教材實(shí)驗(yàn)重溫】(3)實(shí)驗(yàn)室常用紅磷燃燒法測定空氣里氧氣的含量（圖3），紅磷燃燒產(chǎn)生黃色火焰，及現(xiàn)象：，化學(xué)方程式為。紅磷燃燒消耗氧氣，產(chǎn)生壓強(qiáng)差，消耗氣體的體積=。但是用該方法測出的氧氣含量常常遠(yuǎn)低于21%。查閱資料：燃燒過程中，當(dāng)氧氣體積分?jǐn)?shù)低于8%左右時(shí)，紅磷就無法繼續(xù)燃燒。因此，實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果小于理論值?！緦?shí)驗(yàn)探究改進(jìn)】化學(xué)小組按照?qǐng)D4裝置來測定空氣里氧氣含量，濾紙包中為潮濕的鐵粉、少量氯化鈉和活性炭（可加快反應(yīng)速率）。實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后集氣瓶（扣除濾紙包）和導(dǎo)管容積量筒中水的體積量筒中水的體積131mL90.0mL63.7mL(4)實(shí)驗(yàn)前需檢查裝置的。(5)根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出氧氣約占空氣總體積的（結(jié)果精確到0.1%）?！痉此荚u(píng)價(jià)】(6)①測定空氣里氧氣的含量實(shí)驗(yàn)，通過燃燒消耗氧氣測定結(jié)果誤差較大，通過緩慢氧化消耗氧氣測定結(jié)果誤差較小。②該實(shí)驗(yàn)（選填“能”或“不能”）證明鐵銹蝕的條件是與水和空氣充分接觸?！颈磉_(dá)交流】(7)18世紀(jì)末，拉瓦錫基于“測定空氣里氧氣的含量實(shí)驗(yàn)”的研究思路和定量分析方法，在普利斯特里、卡文迪許兩位科學(xué)家研究基礎(chǔ)上，補(bǔ)充了一個(gè)相反的實(shí)驗(yàn)：讓水蒸氣通過一根燒紅的槍管，得到，“易燃空氣”。通過分析和歸納，他得出結(jié)論：水不是一種元素，是由組成。(8)拉瓦錫倡導(dǎo)并改進(jìn)定量分析方法，實(shí)驗(yàn)研究了氧化汞的分解和合成反應(yīng)中各物質(zhì)之間的變化關(guān)系，驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律。在科學(xué)探索道路上，拉瓦錫這種嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)精神值得我們學(xué)習(xí)。【答案】(1)=(2)C(3)產(chǎn)生大量白煙，放熱4P+5O22P2O5倒吸的液體體積(4)氣密性(5)20.1%(6)不能(7)氫元素、氧元素(8)質(zhì)量【詳解】（1）有一部分銀白色的液態(tài)汞變成紅色粉末，即汞和氧氣反應(yīng)生成氧化汞，將紅色粉末收集起來，放在另一個(gè)較小的容器里再加強(qiáng)熱，氧化汞分解得到了汞和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，此時(shí)釋放出的氧氣等于前面減少的氧氣，則生成的氧氣體積=密閉容器里減少的體積；（2）A、汞為液態(tài)，在汞槽中起到液封的作用，故A不符合題意；B、汞的沸點(diǎn)較低，汞蒸氣與氧氣反應(yīng)比較充分，能將密閉裝置內(nèi)空氣中的氧氣幾乎耗盡，故B不符合題意；C、汞常溫下為銀白色液體，易揮發(fā)，對(duì)人體有害，在實(shí)驗(yàn)過程中會(huì)造成污染，故C符合題意；D、生成的化合物加熱分解又能得到汞和氧氣，實(shí)驗(yàn)的藥品可以多次利用，而氧化汞受熱分解生成的氧氣體積又可驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)結(jié)果，提高實(shí)驗(yàn)說服力，故D不符合題意；故選：C；（3）紅磷燃燒產(chǎn)生黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放熱；紅磷燃燒生成五氧化二磷，化學(xué)方程式為：；紅磷燃燒消耗氧氣，產(chǎn)生壓強(qiáng)差，燒杯中的水到吸入瓶中，則消耗氣體的體積=倒吸的液體體積；（4）該裝置是測定空氣中氧氣的含量，要保證裝置氣密性良好，防止裝置漏氣造成實(shí)驗(yàn)誤差，則實(shí)驗(yàn)前需檢查裝置的氣密性；（5）消耗氧氣的體積為90.0mL-63.7mL=26.3mL；則氧氣的體積分?jǐn)?shù)為：；（6）②由于濾紙包中為潮濕的鐵粉、少量氯化鈉和活性炭（可加快反應(yīng)速率），沒有對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則該實(shí)驗(yàn)不能證明鐵銹蝕的條件是與水和空氣充分接觸；（7）讓水蒸氣通過一根燒紅的槍管，得到“易燃空氣”，即水蒸氣和紅熱的鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵和“易燃空氣”，氫氣具有可燃性，則“易燃空氣”是指氫氣，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，則可得出水是由氫、氧元素組成的；（8）定量分析方法：實(shí)驗(yàn)研究了氧化汞的分解和合成反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量之間的變化關(guān)系，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。二、化學(xué)方程式的書寫1、書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則一是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是遵守遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。2、書寫步驟：（1）正確寫出化學(xué)式，反應(yīng)物的化學(xué)式寫在左邊，生成物的化學(xué)式寫在右邊。反應(yīng)物和生成物之間短線連接。例：鐵絲在氧氣中燃燒，F(xiàn)e+O2—Fe3O4（2）在反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)相等，并將短線改成等號(hào)，這個(gè)過程稱為化學(xué)方程式的配平。例：3Fe+2O2=Fe3O4（3）注明反應(yīng)需要的條件，反應(yīng)中如有氣體放出、沉淀生成，須用符號(hào)標(biāo)明注明“↑”“↓”注意：在化學(xué)方程式中，用“△”表示反應(yīng)需要加熱，用“↑”表示氣體生成物；“↓”表示固體生成物。例：（4）如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物不需要注明“↑”。對(duì)于溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物和生成物都有固體，固體生成物不需要注明“↓”。3、配平化學(xué)方程式的方法很多，在這里使用了比較簡單、常用的方法一最小公倍數(shù)法。例如，式子左邊的氧原子數(shù)是2，右邊的氧原子數(shù)是5，兩數(shù)的最小公倍數(shù)是10.因此，在O2前面配上5，在P2O5前面配上2.此時(shí)式子（）右邊的磷原子數(shù)是4，左邊的磷原子數(shù)是1，因此，要在P的前面配上4。4、奇數(shù)配偶法1）找出方程式里左右兩端出現(xiàn)次數(shù)最多的元素。2）該元素的原子在兩端的總數(shù)是否是一奇一偶，是的話選定這一元素作為配平的起點(diǎn)。3）由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)確定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)?！揪毥?jīng)典11】37．請(qǐng)配平下面方程式。(1)C2H6O+O2CO2+H2O；(2)C2H2+O2CO2+H2O?！敬鸢浮?1)1323(2)2542【詳解】（1）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把C2H6O的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則O2、CO2、H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：3、2、3，故填：1、3、2、3；（2）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把C2H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則O2、CO2、H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：、2、1，同時(shí)擴(kuò)大2倍，則C2H2、O2、H2O、CO2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、5、4、2，故填：2、5、4、2?！揪毥?jīng)典12】38．KClO3KCl+O2?！敬鸢浮?23【詳解】本題利用“最小公倍數(shù)法”配平，式子左邊的氧原子個(gè)數(shù)是3個(gè)，式子右邊的氧原子個(gè)數(shù)是2個(gè)，兩數(shù)的最小公倍數(shù)是6，則氯酸鉀的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，則氯化鉀的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，故填：2、2、3。【練經(jīng)典13】39．配平下列化學(xué)方程式：(1)(2)(3)(4)(5)Mg+CO2MgO+C(6)Al+HCl=AlCl3+H2↑(7)C2H2+O2CO2+H2O【答案】(1)223(2)1212(3)1323(4)41128(5)2121(6)2623(7)2542【詳解】（1）利用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平，以氧原子作為配平的起點(diǎn)，氯酸鉀、氧氣前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：2、3，最后調(diào)整氯化鉀前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，故化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為：2、2、3；（2）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把CH4的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則氧氣、二氧化碳、水前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：2、1、2，故化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為：1、2、1、2；（3）本題可從得失氧的角度配平，一個(gè)CO分子反應(yīng)中獲得一個(gè)氧原子變?yōu)槎趸挤肿?，由于一個(gè)Fe2O3分子中氧原子的數(shù)目為3個(gè)，所以CO與CO2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)都為3，最后配平其它元素的原子，F(xiàn)e2O3、Fe前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、2，故化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為：1、3、2、3；（4）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把Fe2O3的計(jì)量數(shù)定為1，則FeS2、O2、SO2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：2、、4，再同時(shí)擴(kuò)大2倍即可，故化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為：4、11、2、8；（5）本題根據(jù)O原子個(gè)數(shù)前后不相等，利用其最小公倍數(shù)為2可知氧化鎂的系數(shù)為2，再利用鎂原子個(gè)數(shù)前后應(yīng)相等，則鎂的系數(shù)為2，配平后CO2、C前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：1、1，故化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為：2、1、2、1；（6）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把AlCl3的計(jì)量數(shù)定為1，則Al、HCl、H2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：1、3、，再同時(shí)擴(kuò)大2倍即可，故化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為：2、6、2、3；（7）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把C2H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則O2、CO2、H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：、2、1，同時(shí)擴(kuò)大2倍，則C2H2、O2、CO2、H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、5、4、2。【練經(jīng)典14】40．在化學(xué)方程式中，各化學(xué)式系數(shù)之間的關(guān)系正確的是A．2m=a B．3a=n C．3m=2n D．2b=2m+n【答案】D【詳解】在化學(xué)方程式中，反應(yīng)前C原子有a個(gè)，反應(yīng)后C原子有m個(gè)，所以a=m;反應(yīng)前H原子有4a個(gè)，反應(yīng)后H原子有2n個(gè)，所以，4a=2n；反應(yīng)前O原子有2b個(gè)，反應(yīng)后O原子有2m+n，所以，2b=2m+n；配平后化學(xué)方程式為；a=1，b=2，m=1，n=2；A、根據(jù)以上分析，2m=2a，不符合題意；B、根據(jù)以上分析，2a=n，不符合題意；C、根據(jù)以上分析，2m=n,不符合題意；D、根據(jù)以上分析，2b=2m+n,符合題意；故選D?！揪毥?jīng)典15】41．下列關(guān)于書寫化學(xué)方程式的說法中，不正確的是A．以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)B．若反應(yīng)條件為加熱，可用“”表示C．遵循質(zhì)量守恒定律D．生成物中的氣體一定要標(biāo)注“↑”【答案】D【詳解】A、書寫化學(xué)方程式首要的一點(diǎn)就是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能隨意臆造不存在的化學(xué)方程式，故A說法正確；B、若反應(yīng)條件為加熱，可用“”表示，故B說法正確；C、書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，故C說法正確；D、當(dāng)反應(yīng)物中有氣體時(shí)，生成物中的氣體不標(biāo)氣體符號(hào)，故D說法錯(cuò)誤。故選D?！揪毥?jīng)典16】42．下列說法中不正確的是A．化學(xué)方程式配平時(shí)不可以改動(dòng)化學(xué)式右下角的數(shù)字B．在化學(xué)方程式2Mg+O22MgO中，“點(diǎn)燃”不可改成“△”C．化學(xué)方程式2H2O2H2↑+O2↑讀作：水等于氫氣加氧氣”D．化學(xué)方程式C+O2CO2↑中的“↑”應(yīng)當(dāng)去掉【答案】C【詳解】A、化學(xué)方程式配平時(shí)不可以改動(dòng)化學(xué)式右下角的數(shù)字，故選項(xiàng)說法正確；B、化學(xué)方程式中“△”表示加熱，在化學(xué)方程式2Mg+O22MgO中，“點(diǎn)燃”不可改成“△”，故選項(xiàng)說法正確；C、在反應(yīng)中“+”讀作“和”，“=”讀應(yīng)作“生成”，化學(xué)方程式2H2O2H2↑+O2↑讀作：水在通電條件下生成氫氣和氧氣”，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)的反應(yīng)物中氧氣是氣體，二氧化碳后面不需要標(biāo)注↑，化學(xué)方程式C+O2CO2↑中的“↑”應(yīng)當(dāng)去掉，故選項(xiàng)說法正確。故選：C?！揪毥?jīng)典17】43．當(dāng)氧氣不足時(shí)，甲醛燃燒會(huì)生成和。現(xiàn)有甲醛燃燒，生成和的混合氣體中，與的質(zhì)量比為。則該反應(yīng)中，生成水的質(zhì)量為g，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答案】18【詳解】現(xiàn)有甲醛燃燒，生成、和水，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)變化前后元素的種類和質(zhì)量不變，反應(yīng)前中氫元素的質(zhì)量=生成物水中氫元素的質(zhì)量，甲醛中氫元素的質(zhì)量=，生成物中水的質(zhì)量=，與的質(zhì)量比為，則生成與分子個(gè)數(shù)比=，甲醛燃燒符號(hào)表達(dá)式：，可設(shè)生成物一氧化碳的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，則二氧化碳化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，依據(jù)碳原子反應(yīng)前后個(gè)數(shù)不變，可知：HCHO計(jì)量數(shù)為3，依據(jù)氫原子反應(yīng)前后個(gè)數(shù)不變，可知：水計(jì)量數(shù)為3，再依據(jù)氧原子反應(yīng)前后個(gè)數(shù)不變，則氧原子計(jì)量數(shù)為，方程式為，即?！揪毥?jīng)典18】44．關(guān)于化學(xué)方程式的讀法或敘述正確的是A．二氧化碳加碳高溫等于一氧化碳B．一份二氧化碳與一份碳反應(yīng)后生成兩份一氧化碳C．每44份質(zhì)量的二氧化碳與12份質(zhì)量的碳完全反應(yīng)，生成56份質(zhì)量的一氧化碳D．二氧化碳、碳、一氧化碳的質(zhì)量比為【答案】C【詳解】A、化學(xué)方程式中“+”不讀加讀和，“=”不讀等于讀生成，故正確讀法為：二氧化碳和碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，讀法錯(cuò)誤；B、化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示各物質(zhì)參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)，故正確讀法為：鎂一個(gè)二氧化碳分子與1個(gè)碳原子反應(yīng)生成2個(gè)一氧化碳分子，敘述錯(cuò)誤；C、，每44份質(zhì)量的二氧化碳與12份質(zhì)量的碳完全反應(yīng)，生成56份質(zhì)量的一氧化碳，敘述正確；D、根據(jù)選項(xiàng)C可知，二氧化碳、碳、一氧化碳的質(zhì)量比為44:12:56=11:3:14，敘述錯(cuò)誤；故選C?！揪毥?jīng)典19】45．鎂是一種很活潑的金屬，點(diǎn)燃后，它既能在氮?dú)庵腥紵?，也能在二氧化碳中燃燒。已知鎂在氮?dú)庵腥紵?，生成一種物質(zhì)，其中氮元素的化合價(jià)是-3價(jià)；鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒和一種金屬氧化物。試寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)鎂和氮?dú)庠邳c(diǎn)燃條件下反應(yīng)：。(2)鎂和二氧化碳在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)：。【答案】(1)(2)【詳解】（1）鎂在氮?dú)庵腥紵?，生成一種物質(zhì)，說明是化合反應(yīng)，生成物中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，Mg為+2價(jià)，故化學(xué)式為Mg3N2，鎂和氮?dú)庠邳c(diǎn)燃條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒和一種金屬氧化物，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：黑色炭?；瘜W(xué)式C，金屬氧化物為MgO，鎂和二氧化碳在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！揪毥?jīng)典20】46．清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖所示。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)求兩種生成物的質(zhì)量比：?！敬鸢浮?1)(2)16：9##9：16【詳解】（1）根據(jù)微觀示意圖可知，二氧化碳與氫氣在催化劑作用下加熱，反應(yīng)生成甲醇和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。故填：。（2），根據(jù)化學(xué)方程式可知，兩種生成物的質(zhì)量比=32:18=16:9或兩種生成物的質(zhì)量比=18:32=9:16。故填：16：9或9：16。三、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算1、分析過程（1）按題意設(shè)未知數(shù)；（2）寫出題中反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）找出反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系；（4）建立已知量和未知量的比例關(guān)系；（5）計(jì)算x，并作答。2、解題注意事項(xiàng)（1）設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的一定要進(jìn)行單位換算，單位必須一致才能計(jì)算。（2）寫出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明。（3）相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。（4）計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，一般保留一位小數(shù)。例：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳：若需制備二氧化碳8.8g，至少需要碳酸鈣多少克？解：設(shè)需碳酸鈣的質(zhì)量為_x。答：至少需碳酸鈣_20_g。3、含雜質(zhì)的反應(yīng)物（或生成物）質(zhì)量的計(jì)算。（1）將含雜質(zhì)的已知物質(zhì)量換算為純物質(zhì)質(zhì)量，其關(guān)系式為：純度=×100%，純物質(zhì)質(zhì)量=含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量×純度；（2）將純物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；（3）將計(jì)算得到的純物質(zhì)質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量：含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量=。4、氣體參加反應(yīng)或求氣體體積的計(jì)算。化學(xué)方程式表示的是各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，若有一定體積的氣體參加反應(yīng)，則先要將氣體的體積換算成氣體的質(zhì)量；若要求出待求氣體的體積數(shù)，則要先根據(jù)化學(xué)方程式求出氣體的質(zhì)量，再將其換算成體積。氣體的體積與氣體的質(zhì)量的換算關(guān)系為：氣體的質(zhì)量=氣體的體積×氣體的密度。【練經(jīng)典21】47．鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂。即2Mg+O22MgO。該反應(yīng)中鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比是A．24:32:40 B．2:1:2 C．48:32:80 D．24:32:56【答案】C【詳解】由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)中，鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比為：。故選C?！揪毥?jīng)典22】48．尿素[CO(NH2)2]是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化肥，工業(yè)上制備尿素的化學(xué)方程式為。下列說法正確的是A．NH3中N的化合價(jià)為+3價(jià)B．尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.3%C．參加反應(yīng)的NH3和CO2質(zhì)量比為17：22D．尿素中碳元素與氮元素的質(zhì)量比為6：7【答案】C【詳解】A、NH3氫元素化合價(jià)為+1價(jià)，依據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知：氮元素化合價(jià)為-3價(jià)，說法錯(cuò)誤；B、尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，說法錯(cuò)誤；C、由化學(xué)方程式可知：參加反應(yīng)的NH3和CO2質(zhì)量比為=，說法正確；D、尿素中碳元素與氮元素的質(zhì)量比=，說法錯(cuò)誤；故選：C?！揪毥?jīng)典23】49．在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，使其在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后測得反應(yīng)數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g36234反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測20320A．待測值為“2” B．該反應(yīng)是分解反應(yīng)C．該反應(yīng)生成的乙與丁的分子個(gè)數(shù)比為1:1 D．丙一定是該反應(yīng)的催化劑【答案】AB【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。且該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行的，所以反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量，即待測值＝（36g+2g+3g+4g）-（20g+3g+20g）＝2g，說法正確；B、甲物質(zhì)反應(yīng)前的質(zhì)量是36g，反應(yīng)后的質(zhì)量是2g，質(zhì)量減小，是反應(yīng)物；乙物質(zhì)反應(yīng)前的質(zhì)量是2g，反應(yīng)后的質(zhì)量是20g，質(zhì)量增加，是生成物；丁物質(zhì)反應(yīng)前的質(zhì)量是4g，反應(yīng)后的質(zhì)量是20g，質(zhì)量增加，是生成物；所以是，反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，說法正確；C、乙物質(zhì)反應(yīng)前的質(zhì)量是2g，反應(yīng)后的質(zhì)量是20g，所以生成乙的質(zhì)量為20g-2g＝18g；丁物質(zhì)反應(yīng)前的質(zhì)量是4