【高考真題】2023年湖南省高考真題化學試題一、單選題1．中華文化源遠流長，化學與文化傳承密不可分。下列說法錯誤的是A．青銅器“四羊方尊”的主要材質為合金B(yǎng)．長沙走馬樓出土的竹木簡牘主要成分是纖維素C．蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙，該過程不涉及化學變化D．銅官窯彩瓷是以黏土為主要原料，經高溫燒結而成2．下列化學用語表述錯誤的是A．HClO的電子式：B．中子數(shù)為10的氧原子：818C．NH3分子的VSEPR模型：D．基態(tài)N原子的價層電子排布圖：3．下列玻璃儀器在相應實驗中選用不合理的是A．重結晶法提純苯甲酸：①②③B．蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C．濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤D．酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度：④⑥4．下列有關物質結構和性質的說法錯誤的是A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子B．鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點C．酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下可發(fā)生水解反應D．冠醚(18-冠-6)的空穴與K+尺寸適配，兩者能通過弱相互作用形成超分子5．下列有關電極方程式或離子方程式錯誤的是A．堿性鋅錳電池的正極反應：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-6．日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，W為金屬元素。基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為2：1：3。下列說法正確的是A．電負性：X>Y>Z>WB．原子半徑：X<Y<Z<WC．Y和W的單質都能與水反應生成氣體D．Z元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性7．取一定體積的兩種試劑進行反應，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為0.選項試劑①試劑②A氨水AgNOBNaOH溶液AlCH2酸性KMnODKSCN溶液FeClA．A B．B C．C D．D8．葡萄糖酸鈣是一種重要的補鈣劑，工業(yè)上以葡萄糖、碳酸鈣為原料，在溴化鈉溶液中采用間接電氧化反應制備葡萄糖酸鈣，其陽極區(qū)反應過程如下：下列說法錯誤的是A．溴化鈉起催化和導電作用B．每生成1mol葡萄糖酸鈣，理論上電路中轉移了2mol電子C．葡萄糖酸能通過分子內反應生成含有六元環(huán)狀結構的產物D．葡萄糖能發(fā)生氧化、還原、取代、加成和消去反應9．處理某銅冶金污水(含Cu已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：物質FeCuZnAl開始沉淀pH1.94.26.23.5完全沉淀pH3.26.78.24.6②Ksp下列說法錯誤的是A．“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OHB．Na2C．“沉淀池Ⅱ”中，當Cu2+和ZD．“出水”經陰離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水10．油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃(As下列說法正確的是A．S2O3B．反應Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化C．反應Ⅰ和Ⅱ中，參加反應的n(OD．反應Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs11．科學家合成了一種高溫超導材料，其晶胞結構如圖所示，該立方晶胞參數(shù)為apm。阿伏加德羅常數(shù)的值為NAA．晶體最簡化學式為KCaB．晶體中與K+最近且距離相等的CC．晶胞中B和C原子構成的多面體有12個面D．晶體的密度為212．常溫下，用濃度為0.0200mol?L?1的NaOH標準溶液滴定濃度均為0.0200mol?L?1的HCl和CHA．Ka(CB．點a：c(NC．點b：c(CD．水的電離程度：a<b<c<d13．向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應：CHA．xB．反應速率：vC．點a、b、c對應的平衡常數(shù)：KD．反應溫度為T114．N2H4是一種強還原性的高能物質，在航天、能源等領域有廣泛應用。我國科學家合成的某Ru(Ⅱ)催化劑(用[L?Ru?NH3下列說法錯誤的是A．Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，配體NHB．M中Ru的化合價為+3C．該過程有非極性鍵的形成D．該過程的總反應式：4N二、工業(yè)流程題15．金屬Ni對H2有強吸附作用，被廣泛用于硝基或羰基等不飽和基團的催化氫化反應，將塊狀Ni轉化成多孔型雷尼Ni已知：①雷尼Ni暴露在空氣中可以自燃，在制備和使用時，需用水或有機溶劑保持其表面“濕潤”；②鄰硝基苯胺在極性有機溶劑中更有利于反應的進行。某實驗小組制備雷尼Ni并探究其催化氫化性能的實驗如下：步驟1：雷尼Ni的制備步驟2：鄰硝基苯胺的催化氫化反應反應的原理和實驗裝置圖如下(夾持裝置和攪拌裝置略)。裝置Ⅰ用于儲存H2回答下列問題：（1）操作(a)中，反應的離子方程式是；（2）操作(d)中，判斷雷尼Ni被水洗凈的方法是；（3）操作(e)中，下列溶劑中最有利于步驟2中氫化反應的是____；A．丙酮 B．四氯化碳 C．乙醇 D．正己烷（4）向集氣管中充入H2時，三通閥的孔路位置如下圖所示：發(fā)生氫化反應時，集氣管向裝置Ⅱ供氣，此時孔路位置需調節(jié)為（5）儀器M的名稱是；（6）反應前應向裝置Ⅱ中通入N2一段時間，目的是（7）如果將三頸瓶N中的導氣管口插入液面以下，可能導致的后果是；（8）判斷氫化反應完全的現(xiàn)象是。三、原理綜合題16．聚苯乙烯是一類重要的高分子材料，可通過苯乙烯聚合制得。（1）Ⅰ．苯乙烯的制備

已知下列反應的熱化學方程式：①C②C③H計算反應④C6H5C2（2）在某溫度、100kPa下，向反應器中充入1mol氣態(tài)乙苯發(fā)生反應④，其平衡轉化率為50%，欲將平衡轉化率提高至75%，需要向反應器中充入mol水蒸氣作為稀釋氣(計算時忽略副反應)；（3）在913K、100kPa下，以水蒸氣作稀釋氣。Fe⑤C⑥C以上反應體系中，芳香烴產物苯乙烯、苯和甲苯的選擇性S(S=轉化為目的產物所消耗乙苯的量已轉化的乙苯總量×100%)隨乙苯轉化率的變化曲線如圖所示，其中曲線b代表的產物是（4）關于本反應體系中催化劑FeA．X射線衍射技術可測定FeB．FeC．FeD．改變Fe（5）Ⅱ．苯乙烯的聚合苯乙烯聚合有多種方法，其中一種方法的關鍵步驟是某Cu(Ⅰ)的配合物促進C6H5引發(fā)劑C6H5（6）室溫下，①Cu+在配體L的水溶液中形成[Cu(L)2]+，其反應平衡常數(shù)為K；②CuBr在水中的溶度積常數(shù)為四、工業(yè)流程題17．超純Ga(CH3)3是制備第三代半導體的支撐源材料之一，近年來，我國科技工作者開發(fā)了超純純化、超純分析和超純灌裝一系列高新技術，在研制超純已知：①金屬Ga的化學性質和Al相似，Ga的熔點為29.8℃；②Et2O③相關物質的沸點：物質Ga(CECN沸點/℃55.734.642.4365.8回答下列問題：（1）晶體Ga(CH3)（2）“電解精煉”裝置如圖所示，電解池溫度控制在40?45℃的原因是，陰極的電極反應式為；（3）“合成Ga(CH3)3(Et（4）“殘渣”經純水處理，能產生可燃性氣體，該氣體主要成分是；（5）下列說法錯誤的是____；A．流程中EtB．流程中，“合成GaC．“工序X”的作用是解配Ga(CHD．用核磁共振氫譜不能區(qū)分Ga(CH（6）直接分解Ga(CH3)3(E（7）比較分子中的C?Ga?C鍵角大小：Ga(CH3)3五、有機推斷題18．含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一種合成該類化合物的路線如下(部分反應條件已簡化)：

回答下列問題：（1）B的結構簡式為；（2）從F轉化為G的過程中所涉及的反應類型是、；（3）物質G所含官能團的名稱為、；（4）依據(jù)上述流程提供的信息，下列反應產物J的結構簡式為；（5）下列物質的酸性由大到小的順序是(寫標號)：①②③（6）(呋喃)是一種重要的化工原料，其能夠發(fā)生銀鏡反應的同分異構體中。除H2C=C=CH-CHO外，還有種；（7）甲苯與溴在FeBr3催化下發(fā)生反應，會同時生成對溴甲苯和鄰溴甲苯，依據(jù)由C到D的反應信息，設計以甲苯為原料選擇性合成鄰溴甲苯的路線(無機試劑任選)。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、青銅為合金，因為青銅器“四羊方尊”的主要材質為合金，A不符合題意；

B、竹木的主要成分為纖維素，B不符合題意；

C、堿液蒸煮的過程中，涉及水解反應，涉及化學變化，C符合題意；

D、陶瓷的原料為黏土，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A、青銅屬于合金；

B、木材的主要成分是纖維素；

C、堿液蒸煮的過程中水解反應；

D、陶瓷的原料為黏土。2．【答案】C【解析】【解答】A、HClO的電子式為，A不符合題意；

B、質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，因此中子數(shù)為10的氧原子，其質量數(shù)=8+10=18，其化學符號為818O，B不符合題意；

C、NH3中含有3個N-H鍵和一個孤電子對，因此其VSEPR模型為四面體型，C符合題意；

D、基態(tài)N原子的價層電子排布式為2s22p3，其排布圖為，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A、HClO中氧原子含有兩個孤電子，可形成兩對共用電子對；

B、中子數(shù)為10的氧原子，其質量數(shù)為18；

C、NH3的VSEPR模型為四面體型；

D、基態(tài)N原子的價層電子排布式為2s22p3。3．【答案】A【解析】【解答】A、重結晶操作不需用到球形冷凝管，球形冷凝管用于冷凝回流，A符合題意；

B、蒸餾裝置中需用到上述儀器中的溫度計、蒸餾燒瓶和錐形瓶，B不符合題意；

C、濃硫酸催化乙醇制取乙烯的裝置需用到上述儀器中的溫度計和蒸餾燒瓶，C不符合題意；

D、酸堿滴定實驗中需用到上述儀器中的酸式滴定管和錐形瓶，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】此題是對實驗裝置、儀器的考查，解答此類題型時，結合選項操作中所涉及的裝置、儀器進行分析即可。4．【答案】D【解析】【解答】A、含有手性碳原子的分子，叫做手性分子，A不符合題意；

B、鄰羥基苯甲醛可形成分子內氫鍵，使得沸點降低；而對羥基苯甲醛可形成分子間氫鍵，使得沸點增大，因此鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點，B不符合題意；

C、酰胺在酸性、堿性溶液中都能發(fā)生水解反應，C不符合題意；

D、冠醚（18-冠-6）空穴的大小為260~320pm，K+的大小為276pm，因此冠醚（18-冠-6）可適配K+，此時冠醚與K+之間以配位鍵的形式結合，屬于強相互作用，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A、含有手性碳原子的分子叫做手性分子；

B、鄰羥基苯甲醛可形成分子內氫鍵，使得沸點降低；

C、酰胺在酸性、堿性溶液中都能發(fā)生水解反應；

D、根據(jù)空穴和離子的大小判斷。5．【答案】B【解析】【解答】A、堿性鋅錳電池的正極反應式為MnO2＋e－＋H2O=MnO(OH)＋OH－，A不符合題意；

B、鉛蓄電池充電時的陽極反應式為PbSO4－2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋＋SO42－，B符合題意；

C、K3[Fe(CN)6]與FeCl2溶液反應的離子方程式為：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓，C不符合題意；

D、TiCl4與H2O反應的離子方程式為：TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A、堿性鋅錳電池中MnO2為正極發(fā)生得電子的還原反應，生成MnO(OH)；

B、鉛蓄電池充電時陽極PbSO4發(fā)生失電子的氧化反應，生成PbO2；

C、K3[Fe(CN)6]與FeCl2反應生成KFe[Fe(CN)6]沉淀；

D、TiCl4與水反應生成TiO2·xH2O。6．【答案】C【解析】【解答】由分析可知，X為O、Y為F、Z為P、W為Ca。

A、非金屬性越強，其電負性越強，因此電負性F>O>P>Ca，即Y>X>Z>W，A不符合題意；

B、電子層數(shù)越大，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半徑F<O<P<Ca，即Y<X<Z<W，B不符合題意；

C、F2能與H2O反應生成HF和O2，Ca能與H2O反應生成Ca(OH)2和H2，因此Y和W的單質都能與H2O反應生成氣體，C符合題意；

D、Z的最高價氧化物對應的水化物為H3PO4，不具有強氧化性，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】W可與Y形成化合物WY2，且W的原子序數(shù)最大，因此W為Ca?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，且含有2個未成對電子，因此X的核外電子排布式為1s22s22p4，故X為O。Y的基態(tài)原子含有1個未成對的電子，且Y能與W形成化合物WY2，因此Y為F。Z基態(tài)原子含有3個未成對的電子，因此Z的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，所以Z為P。7．【答案】D【解析】【解答】A、將氨水滴入AgNO3溶液中，NH3·H2O少量，則發(fā)生反應Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋，產生沉淀；將AgNO3溶液滴入氨水中，氨水過量，則發(fā)生反應Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH＋NH4＋，無沉淀產生，二者現(xiàn)象不同，A不符合題意；

B、將NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中，NaOH溶液少量，則發(fā)生反應Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，產生白色沉淀；將Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中，NaOH溶液過量，則發(fā)生反應Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，無沉淀產生，二者現(xiàn)象不同，B不符合題意；

C、H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑，將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液過量，溶液顏色先變淺，再逐漸變?yōu)闊o色；將KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液中，KMnO4溶液少量，溶液為無色，當H2C2O4完全反應后，再滴入KMnO4溶液，溶液變?yōu)榧t色，二者現(xiàn)象不同，C不符合題意；

D、KSCN溶液與FeCl3溶液反應的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3，反應生成的Fe(SCN)3使得溶液變?yōu)榧t色，該反應與KSCN、FeCl3的量多少無關，因此改變滴加順序，實驗現(xiàn)象不變，D符合題意；

故答案為：D

【分析】改變兩種試劑的滴加順序，則加入試劑的量改變，存在“過量”和“少量”的區(qū)別，結合反應的離子方程式確定現(xiàn)象的差異。8．【答案】B【解析】【解答】A、陽極上Br－轉化為Br2，Br2轉化為HBrO，HBrO轉化為Br－，因此NaBr起到催化劑作用；同時NaBr溶液提供了自由移動的離子，起導電作用，A不符合題意；

B、每生成1mol葡萄糖酸鈣，需要消耗2mol葡萄糖分子，因此轉移電子數(shù)為4mol，B符合題意；

C、羥基發(fā)生脫水成醚的反應，可生成個環(huán)狀醚，C不符合題意；

D、葡萄糖中的醛基可發(fā)生氧化反應、還原反應、加成反應，羥基可發(fā)生取代反應和消去反應，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A、根據(jù)陽極上溴元素的轉化分析；

B、每生成1mol葡萄糖酸鈣，需消耗2mol葡萄糖分子，據(jù)此計算轉移電子數(shù)；

C、羥基發(fā)生脫水反應，可形成環(huán)狀醚結構；

D、根據(jù)葡萄糖結構中含有的羥基、醛基進行分析。9．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，“沉渣Ⅰ”所含的成分為Fe(OH)3、Al(OH)3，A不符合題意；

B、Na2S溶液顯堿性，是由于S2－發(fā)生水解，使得溶液中c(OH－)>c(H＋)，其水解反應的離子方程式為S2－＋H2O?HS－＋OH－，B不符合題意；

C、“沉淀池Ⅱ”中，當Cu2＋、Zn2＋完全沉淀時，溶液中cCu2+cZn2+=KspCuSKspZnS=6.4×10-361.6×10-24=4.0×10-12，C不符合題意；

D、“出水”后溶液中還含有大量的Ca2＋，因此需通過陽離子交換樹脂進行軟化，才可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水，D符合題意；

故答案為：D

10．【答案】D【解析】【解答】A、S2O32－中心硫原子的價層電子對數(shù)為3+6+2-2×32=3+1=4，因此S2O32－為四面體型，但不是正四面體，SO42－中心硫原子的價層電子對數(shù)為4+6+2-2×42=4+0=4，因此SO42－為正四面體結構，A不符合題意；

B、反應Ⅰ中As元素化合價不變，S元素化合價由－2價變?yōu)椋?價，化合價升高，S元素被氧化；反應Ⅱ中As元素由＋3價變?yōu)椋?價，化合價升高，As元素被氧化，S元素有－2價變?yōu)椋?價，化合價升高，S元素被氧化，B不符合題意；

C、反應Ⅰ的化學方程式為2As2S3＋6O2＋3H2O=2As2O3＋3H2S2O3，參加反應的nO2nH2O=63=2，反應Ⅱ的化學方程式為As2S3＋7O2＋6H2O=2H3AsO4＋3H2SO4，參加反應的nO2nH2O=711．【答案】C【解析】【解答】A、Ca位于體心，因此一個晶胞中含有一個Ca；K位于頂點，因此一個晶胞中所含的K的個數(shù)為8×18=1；B位于面上，因此一個晶胞中含有B的個數(shù)為12×12=6；C位于面上，因此一個晶胞中所含C的個數(shù)為12×12=6，因此該晶體的最簡化學式為KCaB6C6，A不符合題意；

B、晶體中與K+最近且距離相等的Ca2+位于晶胞的體心，因此晶體中共有8個Ca2+與K+最近且距離相等，B不符合題意；

C、由晶胞結構可知，晶胞中B與C構成的多面體中含有14個面，C符合題意；

D、該晶體的密度ρ=mV=Ma3NA=12．【答案】D【解析】【解答】A、a點溶液的溶質為NaCl、CH3COOH，存在電離平衡CH3COOH?CH3COO－＋H＋，此時溶液的pH=3.38，即c(H＋)=10－3.38mol·L－1，此時溶液中c(CH3COO－)=10－3.38mol·L－1、c(CH3COOH)=0.0.01mol·L－1－10－3.38mol·L－1≈0.01mol·L－1，該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=cCH3COO-×cH+cCH3COOH=10-3.38×10-3.380.01=10-4.76，A不符合題意；

B、a點溶液的溶質為等濃度的NaCl和CH3COOH，因此溶液中存在c(Na＋)=c(Cl－)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，B不符合題意；

C、b點溶液的溶質為NaCl、CH3COONa和CH3COOH，且溶液中c(CH3COONa)=c(CH3COOH)，此時溶液顯酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，因此溶液中c(CH3COONa)＜c(CH3COOH)，C不符合題意；

D、酸堿抑制水的電離，可水解的鹽促進水的電離，a點溶液中的CH3COOH抑制水的電離，b點溶液以CH3COOH的電離為主，抑制水的電離，但由于b點溶液中c(CH3COOH)小于a點，因此對水電離的抑制程度較弱，c點溶液中CH3COONa的水解促進水的電離，d點溶液中NaOH過量，抑制水的電離，且抑制程度大于a點。因此水的電離程度d<a<b<c，D符合題意；

故答案為：D

【分析】往HCl和CH3COOH的溶液中滴加NaOH進行滴定，加入NaOH的過程中先發(fā)生反應①NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；當HCl完全反應后，NaOH再與CH3COOH發(fā)生反應②NaOH＋CH313．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，x1＜x2，A不符合題意；

B、b點所在曲線中c(H2O)較大，因此反應速率較大，所以vb正＞vc正，B符合題意；

C、平衡常數(shù)與溫度有關，溫度相同時，平衡常數(shù)不變，因此Kb=Kc，由于該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，K增大，因此Ka＜Kb=Kc，C不符合題意；

D、該反應中，反應前后氣體分子數(shù)改變，因此反應過程中壓強是一個變量，則當其不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】當nCH4nH2O一定時，隨著溫度升高升高，CH4的平衡轉化率增大，說明升高溫度平衡正向移動，因此該反應為吸熱反應。當溫度相同時，x1條件下CH4的平衡轉化率大于x2，說明x114．【答案】B【解析】【解答】A、Ru由＋2價被氧化為＋3價后，Ru吸引電子的能力增強，從而導致配體NH3中N－H的極性增強，更容易斷裂形成H＋，即配體NH3失去質子的能力增強，A不符合題意；

B、[L－Ru－NH3]＋失去一個電子形成[L－Ru－NH3]2＋，其中＋2價變?yōu)椋?價，[L－Ru－NH3]2＋失去一個質子H＋形成[L－Ru－NH2]＋，Ru元素的化合價變，氮原子形成一個孤電子對，[L－Ru－NH2]＋中氮原子的孤電子對中一個電子轉移到Ru上，形成M（），因此M中Ru的化合價為+2價，B符合題意；

C、反應后生成的N2H4的結構簡式為，其中的氮氮單鍵為非極性鍵，因此該過程有非極性鍵形成，C不符合題意；

D、由反應機理可知，該過程中NH3發(fā)生失電子的氧化反應，生成N2H4和NH4＋，因此該過程的總反應式為：4NH3－2e－=N2H4＋2NH4＋，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A、結合化學鍵極性強弱分析；

B、M中Ru的化合價為+2價；

C、生成物N2H4中的氮氮單鍵為非極性鍵；

D、根據(jù)圖示反應機理確定反應物和生成物，從而得到總反應式。15．【答案】（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2?+3H2（2）取最后一次洗滌液于試管中，滴加幾滴酚酞，如果溶液不變粉紅色，則證明洗滌干凈，否則沒有洗滌干凈（3）C（4）C（5）恒壓滴液漏斗（6）排除裝置中的空氣，防止雷尼Ni自燃（7）管道中氣流不穩(wěn)，不利于監(jiān)測反應過程（8）集氣管中液面不再改變【解析】【解答】（1）Al為兩性金屬，既能與強酸溶液反應，也能與強堿溶液反應，因此操作a中加入NaOH溶液后，Al與NaOH溶液反應生成可溶性NaAlO2和H2，該反應的離子方程式為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑。

（2）操作d中水洗是為了除去Ni表面的NaOH，因此判斷雷尼Ni是否水洗干凈則檢驗最后一次洗滌液中是否含有NaOH，其方法為：取最后一次洗滌液于試管中，滴加幾滴酚酞，如果溶液不變紅色，則證明洗滌干凈，否則沒有洗滌干凈。

（3）鄰硝基苯胺在極性有機溶劑中更有利于反應的進行，因此所選用的溶劑必須為極性分子。

A、丙酮的結構簡式為，結構具有對稱性，屬于非極性分子，A不符合題意；

B、CCl4的空間結構為正四面體，具有對稱性，屬于非極性分子，B不符合題意；

C、乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，沒有對稱性，屬于極性分子，C符合題意；

D、正己烷的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3，具有對稱性，屬于非極性分子，D不符合題意；

故答案為：C

（4）H2的密度比空氣小，要使集氣管向裝置Ⅱ供氣時，則孔路位置應調整為，C符合題意。

（5）儀器M的名稱為恒壓滴液漏斗。

（6）雷尼Ni暴露在空氣中容易發(fā)生自燃，因此反應前向裝置內通入一端時間的N2，是為了排出裝置內的空氣，防止雷尼Ni發(fā)生自燃。

（7）如果將導氣管直接插入液面下，則H2與鄰硝基苯胺直接接觸，發(fā)生反應，會使得集氣管內壓強變化較大，導致管內氣流不穩(wěn)，不利于監(jiān)測反應的發(fā)生過程。

（8）若氫化反應完全，則H2不再發(fā)生反應，集氣管內的壓強不變，液面不再改變。

【分析】（1）操作a中加入NaOH溶液后Ni/Al合金中的Al與NaOH溶液反應，生成NaAlO2溶液和H2，據(jù)此寫出反應的離子方程式。

（2）操作d中水洗的目的是洗去Ni表面附著的NaOH，因此檢驗是否洗滌干凈，則需檢驗最后一次洗滌液中是否含有NaOH。

（3）鄰硝基苯胺在極性有機溶劑中更有利于反應的進行，結合選項所給有機物的是否為極性分子分析。

（4）由于H2的密度比空氣小，因此三通閥的一端開孔應向下。

（5）儀器M為恒壓滴液漏斗。

（6）雷尼Ni易發(fā)生自燃，通入N2可排出裝置內的空氣，防止雷尼Ni自燃。

（7）導氣管插入液面下，會導致氣流不穩(wěn)，不利于監(jiān)測反應過程。

（8）若氫化反應完全進行，則H2不再反應，集氣管內的壓強不再變化，液面不變。16．【答案】（1）+118（2）5（3）苯；反應④為主反應，反應⑤⑥為副反應，苯乙烯的選擇性最大；在恒溫恒壓下，隨乙苯轉化率的增大，反應⑤正向移動，反應⑥不移動，則曲線b代表產物苯（4）B；D（5）C6H5CH2Cl（6）K?Ksp【解析】【解答】（1）根據(jù)蓋斯定律可得，該反應的反應熱ΔH4=ΔH1－ΔH2－ΔH3=(－4386.9kJ·mol－1)－(－4263.1kJ·mol－1)－(－241.8kJ·mol－1)=118kJ·mol－1，因此該反應的反應熱ΔH4=＋118kJ·mol－1。

（2）當乙苯的平衡轉化率為50%時，參與反應的n(乙苯)=0.5mol，可得平衡三段式如下：

C6H5C2H5g?C6H5CH=CH2g+H2g起始mol100變化mol0.50.50.5平衡mol0.50.50.5

因此平衡時混合氣體的總物質的量n(總)=0.5mol+0.5mol+0.5mol=1.5mol，設此時容器的體積為V，則可得該溫度下反應的平衡常數(shù)K=cC6H5CH=CH2×cH2cC6H5C2H5=0.5V×0.5V0.5V=0.5V。

當乙苯的平衡轉化率為75%時，參與反應的n(乙苯)=1mol×75%=0.75mol，可得平衡三段式如下：

C6H5C2H5g?C6H5CH=CH2g+H2g起始mol100變化mol0.750.750.75平衡mol0.250.750.75

因此平衡時混合氣體的總物質的量n(總)=0.25mol+0.75mol+0.75mol=1.75mol。設加入n(水蒸氣)=amol，此時容器的體積為V′，由于物質的量之比等于體積之比，因此可得1.5mol1.75mol+a=VV'，解得V'=1.75+aV1.5。此時反應的平衡常數(shù)K=cC617．【答案】（1）分子晶體（2）保證Ga為液體，便于純Ga流出；Ga3++3eˉ=Ga（3）8CH3I+2Et2O+Ga2Mg5=2Ga(CH3)（4）CH4（5）D（6）NR3沸點較高，易與Ga(CH3)3分離，Et2O的沸點低于Ga(CH3)3，一起氣化，難以得到超純Ga(CH3)3（7）>；Ga(CH3)3中Ga為sp2雜化，所以為平面結構，而Ga(CH3)3(Et2O)中Ga為sp3雜化，所以為四面體結構，故夾角較小【解析】【解答】（1）晶體Ga(CH3)3的沸點為55.7℃，比水的沸點還低，因此屬于分子晶體。

（2）電解精煉過程是為了制取高純Ga，由于Ga的熔點為29.8℃，因此控制溫度在40~45℃是為了使電解生成的Ga為液態(tài)，便于Ga的分離。電解過程中，陰極上Ga3＋發(fā)生得電子的還原反應，生成Ga，該電極的電極反應式為：Ga3＋＋3e－=Ga。

（3）“合成Ga(CH3)3(Et2O)”工序中往Ga2Mg5中加入CH3I、Et2O，反應生成Ga(CH3)3(Et2O)、MgI2和CH3MgI，該反應的化學方程式為：Ga2Mg5＋8CH3I＋2Et2O=2Ga(CH3)3(Et2O)＋3MgI2＋2CH3MgI。

（4）“殘渣”中含有反應后生成的CH3MgI，經水處理過程中，能與H2O發(fā)生水解反應，生成CH4、HI和Mg(OH)2，其中屬于可燃性氣體的為CH4。

（5）A、流程中“配體交換”工序中反應生成了Et2O，因此流程中Et2O可循環(huán)利用，A不符合題意；

B、Ga2Mg5能與H2O反應，Ga(CH3)3(Et2O)能與H2O和O2反應，因此流程中”合成Ga2Mg5”至“工序X”都需在無水、無氧的條件下進行，B不符合題意；

C、“配體交換”工序中反應生成了Ga(CH3)3(NR3)，經“工序X”后得到Ga(OH)3，因此“工序X”的作用是解配Ga(CH3)3(NR3)，并蒸出Ga(OH)3，C不符合題意；

D、Ga(CH3)3、CH3I二者都只含有一種氫原子，但其在核磁共振氫譜中，化學位移不同，因此可通過核磁共振氫譜進行鑒別，D符合題意；

故答案為：D

（6）NR3的沸點較高，易與Ga(CH3)3分離；而Et2O的沸點低于Ga(CH3)3，在Et2O轉化為氣態(tài)的同時，Ga(CH3)3也是氣態(tài)，難以得到超純的Ga(CH3)3。因此本流程中采用了“配體交換”工藝。

（7）Ga(CH3)3中Ga采用sp2雜化，為