高州市2023屆高三第一次模擬考試 2022.12考生注意:1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分,考試時(shí)間75分鐘。2.考生作答時(shí),請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑;非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題3.本卷命題范圍':高'考'范'圍'。''''''''''''''''''''可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12O16F19Na23P31Fe56Cu64Br80一、選擇題:本題共16小題,共44分。第1~10題,每小題2分;第11~16題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1."石灰,今近山生石,青白色;作灶燒竟,以水沃之,即熱蒸而解末矣,是《本草經(jīng)集注》中記載的石灰的制法與性質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是A."近山生石,青白色,主要是因?yàn)槌煞种泻F量比較高B."作灶燒竟,的過程為物理變化C."以水沃之,過程放出大量的熱D."熱蒸而解,表明石灰受熱溶解2.科技助力2022年北京冬奧會(huì)。下列說法錯(cuò)誤的是A.制比賽的雪橇所用碳纖維材料,屬于有機(jī)高分子材料B.制火炬接力火種燈所用可再生鋁合金硬度大于純鋁C.主體為鋼結(jié)構(gòu)的首鋼滑雪大跳臺(tái),鋼屬于合金材料D.首次使用氫能作火炬燃料,踐行"綠色、低碳,理念3.勞動(dòng)創(chuàng)造幸福未來。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)關(guān)聯(lián)不合理的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A工廠生產(chǎn):冶煉鋼鐵涉及氧化還原反應(yīng)B科學(xué)研究:燃煤脫硫有利于實(shí)現(xiàn)"碳達(dá)峰、碳中和,C社會(huì)服務(wù):推廣使用免洗手酒精消毒液酒精能使蛋白質(zhì)變性D家務(wù)勞動(dòng):飯后用熱的純堿溶液洗滌餐具油脂在堿性條件下發(fā)生水解4.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A.15N的原子結(jié)構(gòu)示意圖:B.NCl3分子的球棍模型:C.反式2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:D.基態(tài)碳原子的軌道表示式:【高三第一次模擬考試化學(xué)卷第1頁(yè)(共6頁(yè))】3232C5.下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作完全正確的是A.配制0.10mol.L-1NaOH溶液B.制備無水氯化鎂C.驗(yàn)證稀硝酸的還原產(chǎn)物為NOD.定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率6.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)用途ANa2O2吸收CO2產(chǎn)生O2Na2O2用作呼吸面具供氧劑BAl2O3熔融狀態(tài)可電離電解熔融Al2O3制取單質(zhì)AlC鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板DHF與SiO2反應(yīng)HF在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記7.某離子液體含有體積較大的陰、陽離子(如圖所示),其中x、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素,x、Z在元素周期表中處于相鄰位置。下列說法正確的是A.原子半徑:Z>x>YB.氫化物的穩(wěn)定性:Z>x>YC.鍵角:ZH3>xH3D.此陰離子中Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8.某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備少量ClCH2CH2OH(沸點(diǎn)為128.7℃,能與水、乙醇以任意比混溶)。下列說法錯(cuò)誤的是abcA.配制乙醇與濃硫酸混合液的方法是:在不斷攪拌下向乙醇中緩慢加人濃硫酸B.裝置b中可盛放濃的NaOH溶液C.裝置c中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2O+CH2=CH2—一ClCH2CH2OH+HClD.最后用乙醇從裝置c中萃取出ClCH2CH2OH9.下列說法錯(cuò)誤的是A.燃料電池、鉛蓄電池都利用了原電池原理B.測(cè)定中和熱時(shí),溫度計(jì)測(cè)量酸溶液溫度后應(yīng)立即測(cè)量堿溶液的溫度C.焰色試驗(yàn)時(shí)鐵絲需用稀鹽酸洗凈,在外焰上灼燒至沒有顏色D.鍍鋅的鐵表面有劃痕時(shí),仍比不鍍鋅的鐵更難被腐蝕【高三第一次模擬考試化學(xué)卷第2頁(yè)(共6頁(yè))】3232C10.如圖中展示的是乙烯催化氧化的過程(部分配平相關(guān)離子未畫出),下列描述錯(cuò)誤的是A.過程Ⅱ的反應(yīng)為PdCl3(CH2=CH2)-+H2O—一+H++Cl-B.PdCl3(CH2=CH2)-為配合物,其中的配體為Cl-C.該轉(zhuǎn)化過程中,涉及反應(yīng)4Cu++O2+4H+=4Cu2++2H2OD.PdClEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up3(),)-和Cu2+在反應(yīng)中都起到催化劑的作用1111.用惰性電極電解硫酸銅溶液的原理為2CuSO4+2H2O=2Cu+O2個(gè)+2H2SO4,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.室溫下生成33.6LO2時(shí),參加反應(yīng)的Cu2+數(shù)目為3NAB.當(dāng)電解消耗1mol水時(shí),可生成硫酸分子數(shù)為NAC.pH=1的H2SO4溶液中,n(H+)=0.1NAD.電解后加人8gCuO可使溶液復(fù)原,則電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA12.由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將Cl2和H2S氣體在集氣瓶中混合瓶壁上出現(xiàn)黃色Cl2氧化性比S強(qiáng)B室溫下,用pH計(jì)測(cè)得0.1mol·L-1Na2SO3、NaHSO3溶液的pHNa2SO3的pH大于NaHSO3溶液的pHHSOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(-),)結(jié)合H+的能力比SOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(),)-的強(qiáng)C常溫下,將Fe、Cu與濃硝酸組成原電池電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)Fe金屬活動(dòng)性強(qiáng)于CuD將0.1mol·L-1ZnSO4溶液加人1mol·L-1Na2S溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后變?yōu)楹谏恋鞬sp(CuS)>Ksp(ZnS)13.常溫下,向20.00mL0.10mol·L-1HA溶液中滴人0.10mol·L-1的NaOH溶液,溶液中l(wèi)g與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.常溫下,HA電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-3B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度最大,且溶液中c(Na+)>c(A-)+c(HA)D.c點(diǎn)溶液中:c(OH-)=2c(HA)+c(A-)+c(H+)14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO-+2Fe(OH)3=2FeOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(),)-+3Cl-+4H++H2OB.向碳酸氫銨溶液中加人足量石灰水:Ca2++HCOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(-),)+OH-=CaCO3V+H2OC.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3COEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up3(),)-=Al2(CO3)3VD.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2:2NO2+2OH-=NOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(-),)+NOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(-),)+H2O【高三第一次模擬考試化學(xué)卷第3頁(yè)(共6頁(yè))】3232C15.一種鈉離子電池的工作原理如圖所示,已知放電時(shí)正極反應(yīng)為NaFePO4F+e-+Na+=Na2FePO4F,四甘醇二甲醚充當(dāng)電解液的有機(jī)溶劑。下列說法正確的是A.放電時(shí),Na+從左極室通過陽離子交換膜進(jìn)人右極室B.放電時(shí),電流方向?yàn)镸一用電器一N一電解液一MC.充電時(shí),N極的電極反應(yīng)式為NaxC-xe-=xNa++CD.充電時(shí),每轉(zhuǎn)移1mol電子,兩電極質(zhì)量變化量相差23g16.某種銅的溴化物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)為anm,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))A.該銅的溴化物的化學(xué)式為CuBrB.與銅同周期且基態(tài)原子最外層未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)銅原子相同的元素有4種C.該銅的溴化物晶體的密度為g·cm-3D.每個(gè)晶胞中含有4個(gè)銅原子二、非選擇題:本題共4小題,共56分。17.(14分)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某實(shí)驗(yàn)小組制備NaNO2并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行探究。已知:Ag+與NOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up3(-),)反應(yīng),可生成AgNO2白色沉淀或無色配離子?；卮鹣铝袉栴}:Ⅰ.NaNO2的制取(夾持裝置略)向裝置A中通人一段時(shí)間N2,再通人NO和NO2混合氣體,待Na2CO3反應(yīng)完全后,將所得溶液經(jīng)系列操作,得到NaNO2白色固體。 (1)圖中作反應(yīng)器盛放碳酸鈉溶液的儀器名稱是。 (2)通人NO和NO2混合氣體之前先通人一段時(shí)間N2的目的是。 (3)制取NaNO2的化學(xué)方程式是,常溫下NaNO2溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)。Ⅱ.NaNO2性質(zhì)探究將實(shí)驗(yàn)I制取的NaNO2固體配制成約0.1mol·L-1NaNO2溶液,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)i和l。 (4)由實(shí)驗(yàn)i的現(xiàn)象得出結(jié)論:白色沉淀的生成與有關(guān)。 (5)①酸性條件下,NOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up3(-),)氧化I-的離子方程式是。②甲同學(xué)認(rèn)為,依據(jù)實(shí)驗(yàn)l的現(xiàn)象可以得出結(jié)論:該條件下,NOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up3(-),)能氧化I-。乙同學(xué)則認(rèn)為試驗(yàn)I中制得的NaNO2溶液中可能含有副產(chǎn)物,NOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up3(-),)在酸性條件下也能氧化I-,僅憑實(shí)驗(yàn)l不能得出上述結(jié)論?！靖呷谝淮文M考試化學(xué)卷第4頁(yè)(共6頁(yè))】3232C18.(14分)某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑的主要成分為Ni,還含有一定量Al、Fe及氧化鐵、少量其他不溶性物質(zhì),回收廢鎳催化劑制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)的工藝流程如下:已知:溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金屬離子Fe3+Fe2+Ni2+開始沉淀的pH(c=0.01mol·L-1)2.27.57.2沉淀完全的pH(c=1.0×10-5mol·L-1)3.29.08.7回答下列問題: (1)下列狀態(tài)的Ni微粒中,電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是(填標(biāo)號(hào))。A.[Ar]3d84s2B.[Ar]3d84s1C.[Ar]3d84s14p1D.[Ar]3d84p1 (2)"堿浸"中NaOH溶液的兩個(gè)作用分別是。如圖是"酸浸"時(shí)鎳的浸出率與溫度的關(guān)系,則酸浸時(shí)合適的浸出溫度是℃。 (3)為回收金屬,向"濾液①"中通人過量二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)的離子方程式為。 (4)"轉(zhuǎn)化"步驟中反應(yīng)的離子方程式是。"調(diào)pH"時(shí),最適宜的pH范圍是。 (5)Ni可以形成多種多樣的配合物。Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]3(PO4)2是鎳的兩種配合物,這兩種配合物都存在的作用力是(填標(biāo)號(hào))。a.范德華力b.配位鍵c.極性鍵d.離子鍵e.氫鍵f.非極性鍵 (6)[Ni(NH3)6]3(PO4)2中陰離子的空間構(gòu)型為。19.(14分)"碳中和"引起各國(guó)的高度重視,正成為科學(xué)家研究的主要課題。利用CO2催化加氫制二甲醚,可以實(shí)現(xiàn)CO2的再利用,涉及以下主要反應(yīng):Ⅰ.CO2(g)+H2(g)=二CO(g)+H2O(g)AH1Ⅱ.2CO2(g)+6H2(g)=二CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH2相關(guān)物質(zhì)及能量變化的示意圖如圖1所示。圖2圖1圖3 (1)反應(yīng)Ⅱ的AH2=,該反應(yīng)在(填"高溫"低溫"或"任何溫度")下能自發(fā)進(jìn)行。【高三第一次模擬考試化學(xué)卷第5頁(yè)(共6頁(yè))】3232C (2)恒壓條件下.CO2、H2起始量相等時(shí).CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OCH3的選擇性隨溫度變化如圖2所示。已知:CH3OCH3的選擇性=EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up5(H),)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(3),))生成×100%。①300℃時(shí).通人CO2、H2各1mol.平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性、CO2的平衡轉(zhuǎn)化率都為30%.平衡時(shí)生成CH3OCH3的物質(zhì)的量為mol.此溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=(保留2位有效數(shù)字)。②220℃時(shí).CO2和H2反應(yīng)一段時(shí)間后.測(cè)得A點(diǎn)CH3OCH3的選擇性為48%.不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度.一定能提高CH3OCH3的選擇性的措施有(任寫一種)。 (3)利用CH3OCH3燃料電池電解.可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為