學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)第3課時化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【知識梳理】一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1。能量變化的探究實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論及反應(yīng)式反應(yīng)混合液的溫度 H＋＋OH－＝H2O反應(yīng)時 熱量鋅粉逐漸 ，有 產(chǎn)生,溶液溫度 反應(yīng)時 熱量混合粉末變成糊狀物,有 產(chǎn)生，玻璃片與小燒杯 反應(yīng)時 熱量結(jié)論：每個化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，有的 能量，有的 能量.2.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)（1）反應(yīng)中 的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng).（2）反應(yīng)中 的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)?！咀⒁狻?需記憶）1?；瘜W(xué)反應(yīng)能量變化與反應(yīng)條件的關(guān)系加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng)，常溫下進(jìn)行的反應(yīng)也不一定是釋放能量的反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱，與反應(yīng)條件無關(guān)。2.常見的吸熱反應(yīng)(1）消石灰與氯化銨固體的反應(yīng)。(2)大多數(shù)需加熱的分解反應(yīng)。（3)以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)等。3.常見的放熱反應(yīng)（1)燃燒。（2)酸堿中和。（3）活潑金屬與酸或水反應(yīng)。（4)物質(zhì)的緩慢氧化反應(yīng)。(5)鋁熱反應(yīng)等?！纠?】下列反應(yīng)中，屬于釋放能量的反應(yīng)的是 ,屬于吸收能量的反應(yīng)的是 ,屬于氧化還原反應(yīng)又釋放能量的反應(yīng)的是 。①煅燒石灰石（主要成分是CaCO3)制生石灰（CaO）②燃燒木炭取暖③炸藥爆炸④酸與堿的中和反應(yīng)⑤食物因氧化而腐敗二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化原因1。與化學(xué)鍵的關(guān)系（1）當(dāng)E1＞E2，反應(yīng) 能量,屬于 反應(yīng)。（2）當(dāng)E1＜E2，反應(yīng) 能量,屬于 反應(yīng)。2.從物質(zhì)內(nèi)部能量的關(guān)系（1)從物質(zhì)內(nèi)部能量分析化學(xué)反應(yīng)過程：化學(xué)反應(yīng)的過程可看作“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（ 能）轉(zhuǎn)化為 能、 能或 能等釋放出來,或者是 能、 能或 能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量（ 能）被“儲存”起來的過程。（2)從反應(yīng)物內(nèi)部總能量和生成物內(nèi)部總能量分析化學(xué)反應(yīng)：①反應(yīng)物內(nèi)部的總能量 生成物內(nèi)部的總能量，反應(yīng)釋放能量為放熱反應(yīng)，如圖I。②反應(yīng)物內(nèi)部的總能量 生成物內(nèi)部的總能量，反應(yīng)吸收能量為吸熱反應(yīng)，如圖Ⅱ。（3)反應(yīng)中的能量變化=斷裂化學(xué)鍵吸收的能量E1—形成化學(xué)鍵放出的能量E2=生成物總能量-反應(yīng)生成總能量①若能量變化值<0，則為 反應(yīng)，②若能量變化值〉0，則為 反應(yīng).3.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的計算【例2】已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ,且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收熱量為（)A。920kJ B.557kJ C。436kJ D。188kJ【注意】物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量等于形成該化學(xué)鍵時釋放的能量，能量值越大，化學(xué)鍵越牢固，物質(zhì)本身越穩(wěn)定，物質(zhì)的能量越低?！纠?】下列說法中正確的是（）A.凡是物質(zhì)的化學(xué)變化都伴隨著能量的變化B.凡是伴隨著能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C。凡是吸熱反應(yīng)都需要人為地加熱D.凡是放熱反應(yīng)都不需要人為地加熱【課堂練習(xí)】1.（2013·吉安高一檢測）下列變化過程需要吸收能量的是（）A.2CO+O22CO2B。Cl+Cl→Cl2C。CaO+H2O====Ca（OH）2D.H2→H+H2。（2013·長春高一檢測）鍵能是指斷裂1mol化學(xué)鍵形成氣態(tài)原子時吸收的能量(kJ),單位為kJ·mol-1。從手冊上查得:H-H、Cl-Cl和H—Cl的鍵能分別為436kJ·mol—1、243kJ·mol—1和431kJ·mol-1，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2、H2生成1molH—Cl時應(yīng)該(）A。放熱183kJ B。放熱91。5kJC。吸熱183kJ D。吸熱91.5kJ3.（雙選)已知：①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定;②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng).據(jù)此,下列判斷或說法中正確的是（）A。在相同的條件下,紅磷比白磷穩(wěn)定B。在相同的條件下,白磷比紅磷穩(wěn)定C.紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)不同D.紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃4。(2013·寧波高一檢測)某一化學(xué)反應(yīng)中,其產(chǎn)物的總能量為80kJ,如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng),那么反應(yīng)物的總能量可能是（)A.100kJ B。60kJC.50kJ D.30kJ5.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說法，正確的是（）A。酸堿中和是放熱反應(yīng)B。炭在氧氣中燃燒屬于吸熱反應(yīng)C。化學(xué)鍵的形成需吸收能量D.化學(xué)反應(yīng)過程中，化學(xué)能一定轉(zhuǎn)化成熱能6。（能力挑戰(zhàn)題）將V1mL1。0mol·L—1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是(）A。做該實驗時環(huán)境溫度為22B。該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能C.NaOH溶液的濃度約是1.00mol·L—1D。該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)二、非選擇題(本題包括2小題，共20分）7。(10分）（2013·淄博高一檢測）如圖所示,把試管放入盛有25℃（1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是

。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

.（3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(4）由實驗推知,MgCl2溶液和H2的總能量(填“大于"“小于"或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。8.(10分)在研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時，我們通常做下面的實驗：在一個小燒杯里，加入20g已研磨成粉末的Ba（OH)2·8H2O,將小燒杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯中加入約10gNH4Cl晶體,根據(jù)實驗步驟,填寫下表，并回答問題。實驗步驟實驗現(xiàn)象及結(jié)論將晶體混合,立即快速攪拌有刺激性氣味且能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{(lán)的產(chǎn)生用手摸燒杯下部感覺燒杯變涼說明此反應(yīng)是反應(yīng)用手拿起燒杯燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片粘到了燒杯底部將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上玻璃片脫離上面燒杯底部反應(yīng)后移走多孔塑料片觀察反應(yīng)物混合物成糊狀,證明有

生成（1)寫出實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2)實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是

。（3）在上述實驗過程中,你認(rèn)為是否有不妥之處？若有，請指出并寫出改進(jìn)方法，若沒有,此問不用作答

知識梳理一、1。吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸收熱量放出熱量例1.②③④⑤①②③⑤2.實驗現(xiàn)象:升高減少氣體升高刺激性氣味氣體粘在一起結(jié)論及反應(yīng)式：放出Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑放出Ca（OH）＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3·H2O吸收放出二、1.吸出放出（1)吸收吸熱（2）放出放熱2。（1）化學(xué)光熱電電熱光化學(xué)（2)高于低于]（3）放熱吸熱例2【解析】由題意知1molH2完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量為242kJ，所以則有2×463kJ－(SKIPIF1〈0\＊MERGEFORMATkJ＋Q）＝242kJ,解得Q＝436kJ.【答案】C例3。A課堂練習(xí)1。【解析】選D。CO的燃燒要放出熱量，生石灰溶于水放熱，原子間化合放出能量，而拆開H-H鍵則需吸收能量.2.【解析】選B。1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl,斷裂1molH2和1molCl2中的共價鍵需要吸收的能量為E1=436kJ+243kJ=679kJ,形成2molHCl中的共價鍵釋放的能量為E2=431kJ×2=862kJ。E2〉E1,說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則生成2molHCl放出的熱量是862kJ-679kJ=183kJ，所以生成1molHCl放出的熱量是91。5kJ.3.【解析】選A、C。由題目提供的信息知,紅磷比白磷穩(wěn)定,白磷易自燃，說明性質(zhì)不同,進(jìn)一步說明結(jié)構(gòu)不同。4。【解析】選A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于產(chǎn)物的總能量,所以答案選A。5.【解析】選A。中和反應(yīng)和燃燒都是放熱反應(yīng),A項正確,B項錯誤;化學(xué)鍵的形成放出能量，C項錯誤;化學(xué)反應(yīng)過程中，化學(xué)能還有可能轉(zhuǎn)化成光能等，D項錯誤。6?！窘馕觥窟xB。由題圖可知,5mL1.0mol·L-1HCl溶液與NaOH溶液混合后溫度為22℃,因此，做該實驗時環(huán)境溫度應(yīng)低于22℃,A項錯誤；既然反應(yīng)后溶液溫度升高,則B項正確；兩者恰好完全反應(yīng)時，放出熱量最多，溫度最高，從圖上看出,30mL1.0mol·L-1HCl溶液和20mLNaOH溶液恰好完全反應(yīng)。因此,該NaOH溶液的濃度為1。0mol·L-1×30mL÷20mL=1.5mol·L7?！窘馕觥挎V片與鹽酸反應(yīng)的過程中鎂片逐漸溶解，有大量氣泡放出，且由于金屬與酸的反應(yīng)是放熱的,放出的熱量通過小試管傳遞給飽和石灰水溶液，使飽和石灰水的溶解度下降而析出Ca(OH）2固體.該反應(yīng)過程中的離子方程式是Mg+2H+Mg2++H2↑.由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以可以推知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量。答案:(1）①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中析出固體（或燒杯中溶液變渾濁)(2）鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）2在水中的溶解度隨溫度升高而減小,故析出Ca(OH)2固體(3)Mg+2H+====Mg2++H2↑(4）小于8.【解析】該實驗成功的關(guān)鍵是在短時間內(nèi)反應(yīng)充分進(jìn)行，使體系溫度快速降低,玻璃片上的水凝固.該反應(yīng)屬固體之間的反應(yīng)，且要求反應(yīng)時間短,故一定將Ba(OH）2晶體研