…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教滬科版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷718考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、青蒿素和雙氫青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.雙氫青篙素屬于脂類物質(zhì)B.青蒿素的分子式為C15H21O5C.青蒿素環(huán)上的一氯取代物有11種D.青蒿素通過(guò)加成反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素2、下列有關(guān)水的說(shuō)法正確的是（）A.飲用水越純凈越好B.水是一種很好的溶劑C.沒(méi)有污染的水就是純凈水D.水在人體內(nèi)沒(méi)有調(diào)節(jié)體溫的作用3、下列對(duì)于化學(xué)式“H20”的各種表述不正確的是（）A.表示水這種物質(zhì)B.表示水分子由氫元素和氧元素組成C.表示1個(gè)水分子D.表示1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成4、元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是A元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高CP、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素5、下列說(shuō)法正確的是A.因?yàn)閞m{HAc}的rm{Ka}大于rm{HClO}的rm{Ka}所以rm{NaAc}溶液rm{PH}小于rm{NaClO}溶液的rm{pH}B.飽和亞硫酸溶液的rm{pH}小于飽和碳酸溶液的rm{pH}所以亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸C.稀硫酸中加入rm{Zn}粉，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中水的電離程度逐漸增大D.因?yàn)閞m{NH_{4}CN}溶液顯堿性所以氨水的電離常數(shù)小于rm{HCN}的電離常數(shù)6、今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是（）A.Si和NaB.B和HC.Cl和CD.C和Al7、下列電離方程式正確的是（）A.Al2（SO4）3=Al3++B.H2SO2═2H++C.Ba（OH）2=Ba2++（OH-）2D.KOH=K+++H+8、優(yōu)質(zhì)的鋰碘電池可用于心臟起搏器延續(xù)患者的生命，它的正極是聚2-乙烯吡啶（簡(jiǎn)寫P2VP）和I2的復(fù)合物，電解質(zhì)是固態(tài)薄膜狀的碘化鋰，電池的總反應(yīng)為：2Li+P2VP·nI2＝P2VP·(n-1)I2+2LiI,則下列說(shuō)法正確的（）A.該電池的電勢(shì)低，使用壽命比較短B.電池工作時(shí)，碘離子移向P2VP一極C.聚2-乙烯吡啶的復(fù)合物與有機(jī)物性質(zhì)相似，因此不會(huì)導(dǎo)電D.正極的反應(yīng)為：P2VP·nI2+2Li++2e－＝P2VP·(n-1)I2+2LiI9、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是()

A.用溴水鑒別苯和正己烷。

B.用rm{BaCl_{2}}溶液鑒別rm{SO_{4}^{2-}}與rm{SO_{3}^{2-}}

C.用濃rm{HNO_{3}}與rm{Cu}反應(yīng)制備rm{NO_{2}}

D.將混有rm{HCl}的rm{Cl_{2}}通入飽和rm{NaHCO_{3}}溶液中除去rm{HCl}評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣；氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體生成．

Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)。

取適量牙膏樣品；加水成分?jǐn)嚢?；過(guò)濾．

（1）往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是____．

（2）往（1）所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸．觀察到的現(xiàn)象是____．

Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定。

利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量；以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有：____．

（4）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是____（填標(biāo)號(hào)）．

a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體。

b．滴加鹽酸不宜過(guò)快。

c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置。

d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置。

（5）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____．

（6）有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是____．11、A；B、C、D、E五種短周期元素；它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽；C元素與A元素可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和1：2，且分子中電子總數(shù)分別為18和10；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．

試回答下列問(wèn)題：

（1）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____；E元素在周期表中位置____．

（2）實(shí)驗(yàn)室中制取B的氫化物的反應(yīng)方程式為：____．B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)，其反應(yīng)生成鹽中所含的化學(xué)鍵是____，實(shí)驗(yàn)室中常將B的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液低溫保存在棕色試劑瓶中，其原因是____；工業(yè)上儲(chǔ)存和運(yùn)輸這種濃溶液，常使用D元素制成的容器，這是因?yàn)椋篲___．

（3）C、D、E三種元素的原子半徑由大到小的順序是____（填元素符號(hào)）；C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱）：____，可以說(shuō)明該結(jié)論的事實(shí)是____．（舉例一條）

（4）D的單質(zhì)在工業(yè)上常用于焊接鋼軌，反應(yīng)的方程式可表示為：____；D的氫氧化物具有兩性，證明其具有這種性質(zhì)的反應(yīng)的離子方程式可表示為：____．12、以下是一些烷烴的燃燒熱（kJ/mol）數(shù)據(jù)；回答下列問(wèn)題：

?；衔锶紵裏峄衔锶紵裏峒淄?91.0正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3（1）已知：物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，比較正丁烷、異丁烷的熱穩(wěn)定性：正丁烷____異丁烷（填“＞”；“=”或“＜”）．

（2）寫出乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式：____

（3）相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量____（填“越多”、“越少”或“相同”）．13、無(wú)機(jī)非金屬材料的主角--硅是地殼中含量居第二位的元素．信息技術(shù)依賴的計(jì)算機(jī)芯片主要是晶體硅；而光纖材料的主要成分是二氧化硅．

（1）在元素周期表中，硅和碳處于同一縱行，它們的最高價(jià)氧化物性質(zhì)迥異．SiO2的熔點(diǎn)高、硬度大，而干冰熔點(diǎn)低硬度小易升華，其原因是____．

（2）寫出SiO2與NaOH反應(yīng)的離子方程式：____．

（3）寫出SiO2與Na2CO3高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．

（4）H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3的酸性．在Na2SiO3溶液中，通入CO2或SO2都可以得到H2SiO3

沉淀，同時(shí)生成Na2CO3或Na2SO3．CO2-3的空間構(gòu)型是____，SO2-3的空間構(gòu)型是____．

（5）硅酸鹽是一些結(jié)構(gòu)復(fù)雜的固態(tài)物質(zhì)，通常用氧化物的形式表示其組成．某硅酸鹽可表示為：Mga（Si4O10）（OH）b（其中a、b為正整數(shù)）．

①a能不能等于2？____（填“能”；“不能”或“無(wú)法確定”）．

②a與b應(yīng)滿足的關(guān)系是（寫表達(dá)式）____．

③a=3時(shí)，此硅酸鹽的表達(dá)式是（以氧化物的形式表示）____．14、中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4。請(qǐng)回答：（1）若Y是黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是。（2）若A為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，其氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為______（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是____mol。（4）若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為。15、有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外層有4個(gè)電子；A-與B+的核外電子排布相同；D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2D；最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等；C的原子序數(shù)比D少9，比B少12，其氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.65%．

（1）寫出五種元素的元素符號(hào)：

A：____，B：____，C：____，D：____，E：____．

（2）畫出A-、B+的結(jié)構(gòu)示意圖____、____．

（3）A、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性____＞____．

（4）寫出E的最高價(jià)氧化物與過(guò)量的B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____

（5）寫出B、C最高價(jià)氧化物的水化物之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式____．16、海藻中含有豐富的碘元素（以I-形式存在）．實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如下：

（1）步驟①操作的名稱為____．

（2）寫出步驟②中涉及的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____．

（3）步驟③所需要的儀器的名稱是____，選用的有機(jī)溶劑可以是____．（填序號(hào)）

A．CCl4B．酒精C．醋D．汽油．17、已知可逆反應(yīng)CO+H2O（g）?CO2+H2；在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)．

（1）T℃時(shí)，若起始時(shí)：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)平衡常數(shù)K值為____；水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為____．

（2）T℃時(shí)，若起始時(shí)：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為____

（3）若T℃時(shí)，起始濃度c（CO）=amol/L，c（H2O）=bmol/L，平衡時(shí)H2的濃度c（H2）=cmol/L，則a、b、c之間的關(guān)系式是____．評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、常溫常壓下，22.4LSO2和O2的混合氣體中氧原子總數(shù)為2NA____（判斷對(duì)錯(cuò)）19、25℃、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）20、水體污染的危害是多方面的；它不僅加劇水資源短缺，而且嚴(yán)重危害人體健康．

請(qǐng)判斷下列說(shuō)法是否正確（填“√”或“×”）．

（1）工業(yè)廢水中含有的酸、堿、鹽，會(huì)造成水體污染．____

（2）生活污水中不含工業(yè)污染物，因此可以不經(jīng)處理任意排放．____

（3）含重金屬（Hg、Pb、Cd、Cr等）的水，對(duì)人類健康有害．____

（4）含大量N、P的污水任意排向湖泊和近海，會(huì)出現(xiàn)水華、赤潮等問(wèn)題．____．21、由冰變成水蒸氣需要吸收熱量，是吸熱反應(yīng)____．（判斷對(duì)錯(cuò)）22、膠體的性質(zhì)主要有：丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉____．（判斷對(duì)錯(cuò)）23、判斷下列有關(guān)烯烴；鹵代烴、醇的命名是否正確。

（1）CH2═CH-CH═CH-CH═CH21，3，5三己烯____

（2）2-甲基-3-丁醇____

（3）二溴乙烷____

（4）3-乙基-1-丁烯____

（5）2-甲基-2，4-已二烯____

（6）1，3-二甲基-2-丁烯____．評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共3題，共30分)24、已知阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023．按要求完成下列填空：

（1）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個(gè)Na+，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是____．

（2）0.5mol的Fe含____個(gè)鐵原子，質(zhì)量是____g；1.204×1024個(gè)鐵原子物質(zhì)的量是____mol，質(zhì)量為____g．

（3）2molCO（NH2）2中含____mol氮原子，所含氧原子數(shù)跟____molH2O中所含氧原子數(shù)相等．

（4）322gNa2SO4?10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是____mol，SO42-的物質(zhì)的量是____mol，所含H2O分子的數(shù)目是____個(gè)．25、10gCO和CO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是6.72L，則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量各為多少？26、將足量CO2氣體通過(guò)7.8gNa2O2固體．請(qǐng)回答：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；生成氧氣的體積為多少L．

（2）將上述反應(yīng)后的固體配制成500mL溶液；所得溶液物質(zhì)的量濃度是多少mol/L．

（3）配制上述溶液時(shí)，以下操作會(huì)導(dǎo)致所配制溶液濃度偏低的有____．

①轉(zhuǎn)移溶液后沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒；②配制溶液時(shí)容量瓶中有少量水；③在定容時(shí)，俯視刻度線．評(píng)卷人得分五、解答題(共3題，共18分)27、吃飯時(shí)，為什么要注意食物的酸堿性？28、（2015秋?昆明校級(jí)期中）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)；試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為？

（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500ml物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L-1的稀鹽酸，需用量筒量取多少ml上述濃鹽酸？29、功能高分子材料通過(guò)在合成高分子的主鏈或支鏈上連接能顯示某種功能的官能團(tuán)，使高分子具有特殊的功能，滿足光、電、磁、化學(xué)、生物、醫(yī)學(xué)等方面的功能要求．請(qǐng)列舉你知道的功能高分子材料及其應(yīng)用實(shí)例．評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共36分)30、將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中，在導(dǎo)管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)。這是因?yàn)橥夂蠡旌鸵褐挟a(chǎn)生的ClO－被H2O2還原，發(fā)生激烈反應(yīng)，產(chǎn)生能量較高的氧分子，然后立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿?，多余的能量以紅光放出。本實(shí)驗(yàn)所用的儀器及導(dǎo)管如圖。根據(jù)要求填寫下列空白：（1）組裝氯氣發(fā)生裝置時(shí)，應(yīng)選用的儀器及導(dǎo)管為(填寫圖中編號(hào))。（2）本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)，按氣流方向從左到右的順序，氣體流經(jīng)的各儀器及導(dǎo)管的編號(hào)依次為。（3）儀器①的橡皮塞上至少應(yīng)有2個(gè)孔的原因是。（4）本實(shí)驗(yàn)需配置10mol·L－1的NaOH溶液500mL，用到的儀器除了托盤天平、燒杯外，還須用到的儀器有(填儀器名稱)，定容時(shí)操作如圖，則所配溶液濃度(填“偏高”或“偏低”)。（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器①中ClO－與H2O2反應(yīng)的離子方程式為。31、某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），研究SO2的性質(zhì)．

（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫類似于制取二氧化碳，在下列物質(zhì)中選擇合適的試劑制取二氧化硫____．

A．10%的硫酸B．80%的硫酸C．濃鹽酸D．稀硝酸。

E．亞硫酸鈉固體F．亞硫酸鈣固體G．飽和亞硫酸鈉溶液。

（2）若從左端通入SO2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是____；SO2通入B中，溶液顏色褪去，則該反應(yīng)的離子方程式為____．

（3）裝置C中未見(jiàn)沉淀生成．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后若向該試管中加入足量（填字母）____；才能產(chǎn)生白色沉淀．

A．氨水B．稀鹽酸C．硝酸鉀溶液D．硫化鈉溶液。

（4）裝置D的三個(gè)作用是：①____；②____；③____．

（5）若裝置E中裝的是V2O5（催化劑），通入SO2時(shí)，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為____．

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后某同學(xué)將F裝置中的溶液過(guò)濾、蒸發(fā)、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為ag，進(jìn)一步加熱固體使其中的亞硫酸鋇分解，稱得殘留固體質(zhì)量為bg．通過(guò)計(jì)算得出二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的轉(zhuǎn)化率為×100%該同學(xué)的作法是否可行____（答“可行”或“不可行”），原因是____．32、某城市實(shí)時(shí)空氣質(zhì)量檢測(cè)報(bào)告中標(biāo)明空氣中包含多種氣體污染物，如rm{CO}氮氧化物rm{(NO_{x})}rm{SO_{2}}等rm{.}

rm{(1)CO}的檢測(cè)．

rm{壟脵}粉紅色的rm{PdCl_{2}}溶液可以檢驗(yàn)空氣中少量的rm{CO.}若空氣中含rm{CO}則溶液中會(huì)產(chǎn)生黑色的rm{Pd}沉淀，每生成rm{5.3gPd}沉淀；反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______．

rm{壟脷}使用電化學(xué)一氧化碳?xì)怏w傳感器定量檢測(cè)空氣中rm{CO}含量，其模型如圖rm{1}所示，這種傳感器利用了燃料電池原理rm{.}則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為______．

rm{(2)}活性炭可處理大氣污染物rm{NO.}在rm{2L}密閉容器中加入rm{NO}和活性炭rm{(}無(wú)雜質(zhì)rm{)}生成氣體rm{E}和rm{F.}當(dāng)溫度分別在rm{T_{1}}和rm{T_{2}}時(shí)；測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如表：

。

活性炭rm{NO}rm{E}rm{F}初始rm{2.030}rm{0.10}rm{0}rm{0}rm{T_{1}}rm{2.000}rm{0.040}rm{0.030}rm{0.030}rm{T_{2}}rm{2.005}rm{0.050}rm{0.025}rm{0.025}rm{壟脵}上述反應(yīng)rm{T_{1}隆忙}時(shí)的平衡常數(shù)為rm{K=}______．

rm{壟脷}根據(jù)上述信息判斷，溫度rm{T_{1}}和rm{T_{2}}的關(guān)系是rm{(}填序號(hào)rm{)}______．

rm{a.T_{1}>T_{2}}rm{b.T_{1}<T_{2}c.}無(wú)法比較。

rm{(3)NH_{3}}催化還原氮氧化物rm{(SCR)}技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)，反應(yīng)原理為rm{NO(g)+NO_{2}(g)+2NH_{3}(g)?2N_{2}(g)+3H_{2}O}rm{triangle<0}在氨氣足量的情況下，不同rm{dfrac{c(NO_{2})}{c(NO)}}不同溫度對(duì)脫氨率的影響如圖rm{dfrac

{c(NO_{2})}{c(NO)}}所示rm{2}請(qǐng)回答溫度對(duì)脫氨率的影響______；給出合理的解釋______．

rm{.}硫酸廠尾氣中的rm{(4)}可催化氧化生成rm{SO_{2}}再合成硫酸rm{SO_{3}}在某溫度時(shí)，向rm{.}的密閉容器中加入rm{10L}和rm{4.0molSO_{2}}反應(yīng)達(dá)到平衡，改變下列條件，再次達(dá)到平衡時(shí)，能使rm{10.0molO_{2}}的新平衡濃度和原來(lái)平衡濃度相同的是______rm{O_{2}}填序號(hào)rm{(}

A.在其他條件不變時(shí)；減少容器的容積。

B.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，再充入rm{)}和rm{2.0molSO_{2}}

C.保持溫度和容器體積不變，再充入rm{5.0molO_{2}}和rm{SO_{2}}使之濃度擴(kuò)大為原來(lái)的兩倍．rm{SO_{3}}33、鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物rm{(}設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與rm{H_{2}SO_{4}}反應(yīng)rm{).}某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．

Ⅰrm{.}鐵礦石中含氧量的測(cè)定。

rm{壟脵}按如圖組裝儀器；______；

rm{壟脷}將rm{5.0g}鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置rm{B}rm{C}中的藥品如圖所示rm{(}夾持儀器均省略rm{)}

rm{壟脹}從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ雛m{H_{2}}待rm{C}裝置出口處rm{H_{2}}驗(yàn)純后，點(diǎn)燃rm{A}處酒精燈；

rm{壟脺}充分反應(yīng)后；撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．

rm{(1)}補(bǔ)全步驟rm{壟脵}的操作______．

rm{(2)}裝置rm{C}的作用為______．

rm{(3)}測(cè)得反應(yīng)后裝置rm{B}增重rm{1.35g}則鐵礦石中氧的質(zhì)量百分含量為______．

Ⅱrm{.}鐵礦石中含鐵量的測(cè)定。

rm{(1)}步驟rm{壟脺}中煮沸的作用是______．

rm{(2)}下列有關(guān)步驟rm{壟脼}的操作中說(shuō)法正確的是______．

rm{a.}因?yàn)榈馑疄辄S色；所以滴定過(guò)程中不需加指示劑。

rm{b.}滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑。

rm{c.}滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液。

rm{d.}錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗。

rm{e.}滴定過(guò)程中；眼睛注視滴定管中液面變化。

rm{f.}滴定結(jié)束后，rm{30s}內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色；再讀數(shù)。

rm{(3)}若滴定過(guò)程中消耗rm{0.5000mol?L^{-1}}的rm{KI}溶液rm{22.50mL}則鐵礦石中鐵的質(zhì)量百分含量為______．

Ⅲrm{.}由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為______．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】A．雙氫青蒿素中含有醇羥基；醚鍵；不含酯基；

B．根據(jù)青蒿素結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式；

C．青蒿素環(huán)上氫原子種類是9；

D．青蒿素能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成雙氫青蒿素．【解析】【解答】解：A．雙氫青蒿素中含有醇羥基；醚鍵；不含酯基，所以雙氫青蒿素不屬于酯類物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．青蒿素的化學(xué)式為C15H22O5；故B錯(cuò)誤；

C．青蒿素環(huán)上氫原子種類是9；所以其環(huán)上一氯取代物有9種，故C錯(cuò)誤；

D．青蒿素中碳氧雙鍵和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成醇羥基；該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故D正確；

故選D．2、B【分析】【分析】A．水中含有的微量元素對(duì)人體有益；

B．水是一種很好的溶劑；食物中的許多營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)要溶于水后才能被吸收；

C．不含或盡量少含任何雜質(zhì)的水就是純凈水；

D．水在人體內(nèi)起到調(diào)節(jié)體溫的作用．【解析】【解答】解：A．水中含有的微量元素對(duì)人體有益；因此不是飲用水越純凈越好，故A錯(cuò)誤；

B．水是一種很好的溶劑；食物中的許多營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)要溶于水后才能被吸收，故B正確；

C．在化學(xué)上；不含或盡量少含任何雜質(zhì)的水就是純凈水，故C錯(cuò)誤；

D．水在人體內(nèi)起到調(diào)節(jié)體溫的作用；故D錯(cuò)誤；

故選B．3、B【分析】【分析】根據(jù)由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的含義：微觀表示物質(zhì)的一個(gè)分子；表示一個(gè)分子的構(gòu)成；宏觀：表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的元素組成，以此解答．【解析】【解答】解：A．化學(xué)式“H20”表示水這種物質(zhì)；故A正確；

B．化學(xué)式“H20”表示水由氫元素和氧元素組成；故B錯(cuò)誤；

C．化學(xué)式“H20”表示1個(gè)水分子；故C正確；

D．化學(xué)式“H20”表示1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成；故D正確；

故選B．4、C【分析】根據(jù)主族元素的原子其最高化合價(jià)等于元素原子的最外層電子數(shù)，但氟元素?zé)o正價(jià)，氧元素沒(méi)有最高化合價(jià)，A不正確；在多電子原子中，電子的能量是不相同的。在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，B不正確；P、S、Cl均屬于第三周期的元素，且原子序數(shù)依次遞增，所以非金屬性依次增強(qiáng)，所以得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)，依次選項(xiàng)C正確；元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素一般既有金屬性又有非金屬性，在周期表中第三縱行到第十縱行，包括7個(gè)副族和一個(gè)Ⅷ共同組成了過(guò)渡元素，因此選項(xiàng)D也不正確。答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾5、C【分析】本題考查鹽類水解的應(yīng)用和弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)。A.電離平衡常數(shù)越大，說(shuō)明該物質(zhì)的酸性越強(qiáng)，水解程度小，其對(duì)應(yīng)的鹽溶液的rm{pH}小，但是本題未給出鹽的濃度，無(wú)法比較rm{NaAc}溶液與rm{NaClO}溶液的rm{pH}大小關(guān)系溶液與rm{NaAc}溶液的rm{NaClO}大小關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B.溶液的rm{pH}取決于溶液中氫離子的濃度，再根據(jù)氫離子濃度比較兩種酸的酸性強(qiáng)弱，應(yīng)選擇相同濃度的酸溶液，該題中沒(méi)有明確亞硫酸和碳酸溶液的濃度相同，故B錯(cuò)誤；C.酸堿溶液會(huì)抑制水的電離，rm{pH}粉，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子的濃度逐漸減小，水的電離平衡受到的抑制減弱，故C正確；稀硫酸中加入rm{Zn}粉，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子的濃度逐漸減小，水的電離平衡受到的抑制減弱，故C正確；rm{Zn}溶液中銨根離子與氰酸根離子都水解，溶液顯堿性說(shuō)明，氰酸根的水解程度大于銨根的水解程度，故氫氰酸的電離常數(shù)小于氨水的電離常數(shù)，故D錯(cuò)誤。故選C。D.【解析】rm{C}6、D【分析】【分析】根據(jù)題意和電子排布規(guī)律，確定A、B的電子層數(shù)和各層排布的電子數(shù)．【解析】【解答】解：根據(jù)題意；B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，而L層最多排布8個(gè)電子，因此，B的L層有8個(gè)電子，而A的L層有4個(gè)電子（無(wú)M層），根據(jù)“A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子”可知，B的M層上有3個(gè)電子，即A共有K；L電子層，排布的電子數(shù)分別為2、4，B共有K、L、M電子層，排布的電子數(shù)分別為2、8、3，故A是C，B是Al，因此D正確．

故選D．7、B【分析】【分析】用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式．離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨衔镏械幕蟽r(jià)來(lái)判斷．所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等．電離方程式中，弱電解質(zhì)的電離用“?”，強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“=”，注意弱酸的酸根離子不能拆分，并遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒定律，以此來(lái)解答．A．方程式右邊正負(fù)電荷代數(shù)和不為零；B．根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行分析；C．氫氧根離子數(shù)目應(yīng)寫在離子符號(hào)前；D．氫氧根原子團(tuán)不能拆．【解析】【解答】解：A．物質(zhì)電離后角標(biāo)要轉(zhuǎn)化成化學(xué)計(jì)量數(shù)，正確的離子方程式為：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；故A錯(cuò)誤；

B．硫酸電離時(shí)生成氫離子、硫酸根離子，正確的電離方程式為H2SO4═2H++SO42-；故B正確；

C．物質(zhì)電離后角標(biāo)要轉(zhuǎn)化成化學(xué)計(jì)量數(shù)，同時(shí)注意離子所帶的電荷數(shù)，原子團(tuán)前面帶數(shù)字，原子團(tuán)不用加括號(hào)，正確的離子方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；故C錯(cuò)誤；

D．含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時(shí)，原子團(tuán)應(yīng)作為一個(gè)整體，不能分開，氫氧根離子不能分，正確的離子方程式為：KOH=K++OH-；故D錯(cuò)誤；

故選B．8、D【分析】試題分析：優(yōu)質(zhì)的鋰碘電池的使用壽命較長(zhǎng)，顯然A錯(cuò)誤；由原電池原理可知陰離子向負(fù)極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；在放電過(guò)程中,正極多碘離子得到電子,生成碘離子,同時(shí)鋰原子失去電子生成鋰離子,碘離子與鋰離子在正極和負(fù)極之間的界面生成碘化鋰層,C錯(cuò)誤；考點(diǎn)：原電池原理?！窘馕觥俊敬鸢浮緿9、C【分析】略【解析】rm{C}二、填空題(共8題，共16分)10、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體生成，沉淀溶解把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收cd25%B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中【分析】【分析】Ⅰ．（1）氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；

（2）往（1）所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，再加入過(guò)量稀鹽酸，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

Ⅱ．（3）實(shí)驗(yàn)通過(guò)C裝置生成的碳酸鋇的質(zhì)量測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量；進(jìn)而計(jì)算牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．裝置中殘留部分二氧化碳，不能被完全吸收，導(dǎo)致測(cè)定的碳酸鋇的質(zhì)量偏小；

（4）a、在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體；防止影響碳酸鋇質(zhì)量的測(cè)定；

b、滴加鹽酸過(guò)快CO2，CO2不能完全被吸收；排出裝置C；

c、在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，吸收水分，不影響CO2；

d、在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置Ba（OH）2，可以吸收CO2中的HCl，而不影響CO2；

（5）BaCO3質(zhì)量為3.94gn（BaCO3）=0.0200mol，則n（CaCO3）=0.0200mol；質(zhì)量為2.00g．

（6）B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中．【解析】【解答】解：Ⅰ．（1）氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；

故答案為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；

（2）往（1）所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，再加入過(guò)量稀鹽酸，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，HCO3-+H+=CO2↑+H2O，反應(yīng)現(xiàn)象是通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生；沉淀溶解．

故答案為：通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體生成；沉淀溶解．

Ⅱ．（3）裝置中殘留部分二氧化碳，不能被完全吸收，導(dǎo)致測(cè)定的碳酸鋇的質(zhì)量偏小，持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝獾淖饔脼椋喊焉傻腃O2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收；

故答案為：把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收；

（4）a、在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體；防止影響碳酸鋇質(zhì)量的測(cè)定，可以提高測(cè)定準(zhǔn)確度，故a不符合；

b、滴加鹽酸過(guò)快CO2，CO2來(lái)不及被吸收，就排出裝置C，滴加鹽酸不宜過(guò)快，使二氧化碳吸收完全，可以提高測(cè)定準(zhǔn)確度，故b不符合；

c、在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，吸收水分，不影響CO2；不能提高提高測(cè)定準(zhǔn)確度，故c符合；

d、在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置Ba（OH）2，可以吸收CO2中的HCl，影響CO2；不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度，故d符合；

故選：cd；

（5）BaCO3質(zhì)量為3.94g，則n（BaCO3）==0.02mol，則n（CaCO3）=0.02mol，質(zhì)量為0.02mol×100g/mol=2g，所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=25%．

故答案為：25%；

（7）B中的水蒸氣；氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中；導(dǎo)致測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量偏大，測(cè)定的碳酸鈣的質(zhì)量偏大，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；

故答案為：B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中．11、第三周期第VIA族2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O離子鍵、共價(jià)鍵4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O濃硝酸能使鋁發(fā)生鈍化Al＞S＞O氧O2+2H2S=2S+2H2O2Al+Fe2O3Al2O3+2FeAl（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O【分析】【分析】A是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素；B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽，應(yīng)為N元素；A元素與C元素可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1，則C為O元素，形成的化合物為H2O2和H2O，分子中電子總數(shù)分別為18和10；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)，應(yīng)為Al元素；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，應(yīng)為S元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及在周期表中的位置解答該題．【解析】【解答】解：A是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素；B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽，應(yīng)為N元素；A元素與C元素可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1，則C為O元素，形成的化合物為H2O2和H2O；分子中電子總數(shù)分別為18和10；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)，應(yīng)為Al元素；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，應(yīng)為S元素；

綜上所述：A為氫；B為氮，C為氧，D為鋁，E為硫；

（1）D為Al，Al有3層電子，最外層電子數(shù)是3，故Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：E為S，S有3層電子，最外層電子數(shù)為6，故處于第三周期第VIA族，故答案為：第三周期第VIA族；

（2）實(shí)驗(yàn)室采用氯化銨固體與氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O，N元素的最高價(jià)氧化物的水化物（硝酸）與其氫化物（氨氣）能相互反應(yīng)生成硝酸銨，硝酸銨中所含的化學(xué)鍵是：離子鍵、共價(jià)鍵，低溫保存在棕色試劑瓶中，說(shuō)明此種溶液見(jiàn)光容易分解，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；能用Al制容器盛放運(yùn)輸濃硝酸的原因是：濃硝酸與Al單質(zhì)在較低溫度下能發(fā)生鈍化；

故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；離子鍵、共價(jià)鍵；4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；濃硝酸能使鋁發(fā)生鈍化；

（3）O、Al、S三種元素，電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大，故O、Al、S的原子半徑由大到小的順序是Al＞S＞O，氧的非金屬性強(qiáng)于S，依據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、非金屬性之間的置換反應(yīng)、這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易等比較兩者非金屬性強(qiáng)弱，本解答利用第二種方法，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為：O2+2H2S=2S+2H2O，故答案為：Al＞S＞O；氧；O2+2H2S=2S+2H2O；

（4）Al具有強(qiáng)還原性，能與鐵的氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，氫氧化鋁具有兩性，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，用離子反應(yīng)方程式可以表示為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．12、＜2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3121.6kJ/mol越少【分析】【分析】燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量．一般C→CO2，H→H2O（l），S→SO2；燃燒熱是物質(zhì)的性質(zhì)，可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物．

（1）依據(jù)圖表給出的燃燒熱數(shù)值比較正丁烷；異丁烷能量高低判斷；

（2）依據(jù)表中乙烷燃燒熱（kJ/mol）數(shù)據(jù)；求出2mol乙烷完全燃燒時(shí)放出的熱量，以此寫出熱化學(xué)方程式；

（3）分別計(jì)算出甲烷、乙烷、丙烷含碳量，去等質(zhì)量的三種烷烴比較完全燃燒放出的熱量．【解析】【解答】解：（1）從圖表給出的數(shù)據(jù)可知1mol正丁烷完全燃燒放出的熱量為2878.0KJ；1mol異丁烷完全燃燒放出的熱量為2869.6KJ，說(shuō)明1mol正丁烷比1mol異丁烷所含能量高了9.4KJ，能量越高越不穩(wěn)定，所以正丁烷穩(wěn)定性小于異丁烷；

故答案為：＜；

（2）依據(jù)表中乙烷燃燒熱（kJ/mol）數(shù)據(jù)；可知1mol乙烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量1560.8KJ，則2mol乙烷完全燃燒放出熱量為2×1560.8KJ

=3121.6KJ，乙烷燃燒是放熱反應(yīng)，△H＜0，則乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3121.6kJ/mol；

故答案為：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3121.6kJ/mol；

（3）甲烷的含碳量為×100%=75%、乙烷的含碳量為×100%=80%、丙烷的含碳量為×100%=81.8%；

取三種烷烴各1g；則依據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)表計(jì)算各自完全燃燒放出的熱量：

甲烷Q1乙烷Q2丙烷Q3

16g891.0KJ30g1560.8KJ44g2221.5KJ

1g55.69KJ1g52.02KJ1g50.49KJ

比較可知，甲烷、乙烷、丙烷含碳量依次增大，相同質(zhì)量的甲烷、乙烷、丙烷完全燃燒放出的熱量依次減小，所以相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越少，故答案為：越少．13、SiO2是原子晶體，干冰是分子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體．SiO2+2OH-=SiO32-+H2ONa2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑平面三角形三角錐形不能2a=b+43MgO?4SiO2?H2O【分析】【分析】（1）根據(jù)原子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體；

（2）根據(jù)二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水；

（3）碳酸鈉與二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳；

（4）根據(jù)碳原子和硫原子的雜化方式來(lái)分析；

（5）①硅酸鹽的化學(xué)式可寫成氧化物的形式，根據(jù)原子守恒從而找出a與b應(yīng)滿足的關(guān)系，根據(jù)a與b的取值范圍判斷

②硅酸鹽的化學(xué)式可寫成氧化物的形式，根據(jù)原子守恒從而找出a與b應(yīng)滿足的關(guān)系

③根據(jù)a、b的關(guān)系計(jì)算b值，從而確定該化學(xué)式；【解析】【解答】解：（1）SiO2是原子晶體，干冰是分子晶體，而原子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體，故答案為：SiO2是原子晶體；干冰是分子晶體；

（2）二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H20，離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；故答案為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

（3）碳酸鈉與二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；故答案為：

Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；

（4）CO32-中碳原子的雜化方式為SP2，離子的空間構(gòu)型為平面三角形，SO32-中硫原子的雜化方式SP2；離子的空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：平面三角形；三角錐形；

（5）①硅酸鹽Mga（Si4O10）（OH）b以氧化物的形式表示為aMgO?4SiO2?b/2H2O；根據(jù)O原子守恒得：

a+8+b/2=10+b，化簡(jiǎn)后得2a=b+4，且a、b都大于0，當(dāng)a=2時(shí)，b=0；a能不能等于2，故答案為：不能；

②硅酸鹽Mga（Si4O10）（OH）b以氧化物的形式表示為aMgO?4SiO2?b/2H2O；共用O原子守恒得：

a+8+b/2=10+b，化簡(jiǎn)后得2a=b+4，故答案為：2a=b+4；

（3）當(dāng)a=3時(shí)，b=2，所以該硅酸鹽的化學(xué)式為3MgO?4SiO2?H2O，故答案為：3MgO?4SiO2?H2O．14、略

【分析】試題分析：（1）Y是黃綠色氣體，為Cl2，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)可制取Cl2，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）A為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，則該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為CO2，結(jié)構(gòu)式為：O=C=O（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中，可知該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，設(shè)被還原的硝酸鐵的物質(zhì)的量為x，則2Fe3++Fe═3Fe2+，23x3/2x由溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則a-x=3/2x，解得x=0.4a。（4）向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有氯離子，B的焰色為黃色，則B中含有鈉元素，A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)，則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為生成物：NaAlO2和NaCl?？键c(diǎn)：本題考查物質(zhì)的推斷、離子方程式和結(jié)構(gòu)式的書寫、根據(jù)方程式的計(jì)算?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）（2）O=C=O（2分）（3）0.4a（2分）（4）NaAlO2NaCl（2分）15、ClKNSCHClO4H2SO4CO2+2OH-=CO32-+H2OKOH+HNO3=KNO3+H2O【分析】【分析】有A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)E＜C＜D＜A＜B；D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2D，D的最高價(jià)氧化物為DO3，DO3中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則DO3相對(duì)分子質(zhì)量為=80，故D的相對(duì)原子質(zhì)量為80-48=32，D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則D原子質(zhì)子數(shù)為16，故D為S元素；C的原子序數(shù)比D少9，則C的原子序數(shù)為16-9=7，則C為N元素；C的原子序數(shù)比B少12，則B的原子序數(shù)為7+12=19，則B為K元素；E原子最外電子層有4個(gè)電子，原子序數(shù)小于N元素，則E處于第二周期，故E為碳元素；A-離子和B+離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，其核外電子數(shù)為18，則A為Cl元素，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：有A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)E＜C＜D＜A＜B；D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2D，D的最高價(jià)氧化物為DO3，DO3中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則DO3相對(duì)分子質(zhì)量為=80，故D的相對(duì)原子質(zhì)量為80-48=32，D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則D原子質(zhì)子數(shù)為16，故D為S元素；C的原子序數(shù)比D少9，則C的原子序數(shù)為16-9=7，則C為N元素；C的原子序數(shù)比B少12，則B的原子序數(shù)為7+12=19，則B為K元素；E原子最外電子層有4個(gè)電子，原子序數(shù)小于N元素，則E處于第二周期，故E為碳元素；A-離子和B+離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同；其核外電子數(shù)為18，則A為Cl元素．

（1）由上述分析可知；A為Cl；B為K、C為N、D為S、E為C，故答案為：Cl；K；N；S；C；

（2）Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為K+的結(jié)構(gòu)示意圖為

故答案為：

（3）非金屬性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，故答案為：HClO4＞H2SO4；

（4）E的最高價(jià)氧化物為CO2，B的最高價(jià)氧化物的水化物為KOH，二氧化碳與過(guò)量的氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀與水，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O，故答案為：CO2+2OH-=CO32-+H2O；

（5）B、C最高價(jià)氧化物的水化物分別為KOH、HNO3，二者反應(yīng)化學(xué)方程式：KOH+HNO3=KNO3+H2O，故答案為：KOH+HNO3=KNO3+H2O．16、過(guò)濾2I-+Cl2=2Cl-+I2分液漏斗A、D【分析】【分析】（1）分離固體和液體用過(guò)濾；用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)用萃?。?/p>

（2）用Cl2氧化碘離子；

（3）萃取分液利用的儀器是分液漏斗，操作的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多．【解析】【解答】解：（1）分離固體和液體用過(guò)濾；所以用到的儀器為漏斗，步驟①操作的名稱為過(guò)濾；

故答案為：過(guò)濾；

（2）步驟②中涉及的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是用氯氣把溶液中的I-氧化為I2，方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；

（3）用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)用萃取；所以用到的儀器為分液漏斗，萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，故可用四氯化碳或汽油，不能用醋酸和酒精，因?yàn)槎吲c水互溶；

故答案為：分液漏斗，A、D．17、140%25%ab=ac+bc【分析】【分析】（1）根據(jù)三段式解題法；求出反應(yīng)混合物各組分濃度的變化量；平衡時(shí)各組分的濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算平衡常數(shù)；

水蒸氣轉(zhuǎn)化率=×100%；

（2）溫度不變；化學(xué)平衡常數(shù)不變，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)求出反應(yīng)掉的水蒸氣的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式計(jì)算水蒸氣的轉(zhuǎn)化率．

（3）溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，利用三段式法結(jié)合平衡常數(shù)計(jì)算a、b、c之間的關(guān)系式．【解析】【解答】解：（1）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%；則CO的濃度變化量=2mol/L×60%=1.2mol/L，則：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

起始（mol/L）：2300

變化（mol/L）：1.21.21.21.2

平衡（mol/L）：0.81.81.21.2

故平衡常數(shù)K==1；

水蒸氣的轉(zhuǎn)化率==40%；

故答案為：1；40%；

（2）設(shè)反應(yīng)的水蒸氣的濃度變化量為xmol/L；則：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

起始（mol/L）：2300

變化（mol/L）：xxxx

平衡（mol/L）：2-x6-xxx

故=1；解得y=1.5；

所以水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為=25%；

故答案為：25%；

（3）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

起始（mol/L）：ab00

變化（mol/L）：cccc

平衡（mol/L）：a-cb-ccc

故=1，整理得ab=ac+bc；

故答案為：ab=ac+bc．三、判斷題(共6題，共12分)18、×【分析】【分析】常溫常壓下，氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：常溫常壓下，氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，則22.4LSO2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量不等于1mol，氧原子個(gè)數(shù)不等于2NA；

故答案為：×．19、×【分析】【分析】根據(jù)PH=-lg[H+]、[H+][OH-]=Kw、n=cV來(lái)計(jì)算；【解析】【解答】解：pH=13的Ba（OH）2溶液，[H+]=10-13mol/L，依據(jù)[H+][OH-]=Kw，[OH-]=10-1mol/L，25℃、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為10-1mol/L×1L=0.1mol，含有的OH-數(shù)目為0.1NA，故錯(cuò)誤．20、√【分析】【分析】（1）工業(yè)廢水應(yīng)遵循“先凈化；后排放”的原則，工業(yè)廢水需要經(jīng)過(guò)處理達(dá)標(biāo)后再排放才不會(huì)污染環(huán)境；

（2）生活污水不經(jīng)處理任意排放；會(huì)危害人畜等需飲水生物的健康；

（3）重金屬能使蛋白質(zhì)變性；

（4）含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，會(huì)造成水體的富營(yíng)養(yǎng)化從而破壞水體生態(tài)系統(tǒng)，會(huì)出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染問(wèn)題．【解析】【解答】解：（1）工業(yè)廢水是指工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢水；污水和廢液；其中含有隨水流失的工業(yè)生產(chǎn)用料、中間產(chǎn)物和產(chǎn)品以及生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的污染物．廢水中含有的酸、堿、鹽，會(huì)造成水體污染，需要經(jīng)過(guò)處理達(dá)標(biāo)后才能排放；

故答案為：√；

（2）生活污水中雖不含工業(yè)污染物；但廢水中污染物成分極其復(fù)雜多樣，常要幾種方法組成處理系統(tǒng)才能達(dá)到完全凈化的目的，因此可以不經(jīng)處理任意排放錯(cuò)誤；

故答案為：×．

（3）重金屬能使蛋白質(zhì)變性；對(duì)人類健康有害；

故答案為：√；

藻類生長(zhǎng)需要大量的N；P元素；如果水體中N、P元素嚴(yán)重超標(biāo)，會(huì)引起藻類瘋長(zhǎng)，從而導(dǎo)致水中氧氣含量降低，水生生物大量死亡，海水中常稱為赤潮，淡水中稱為水華；

故答案為：√．21、×【分析】【分析】冰變成水蒸氣沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化，據(jù)此解題．【解析】【解答】解：冰變成水蒸氣沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化，故答案為：×．22、√【分析】【分析】膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)、能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象、能產(chǎn)生聚沉．【解析】【解答】解：膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，所以膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；膠體具有吸附性，吸附帶電荷的離子，所以能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象；膠體能發(fā)生聚沉現(xiàn)象，故答案為：√．23、×【分析】【分析】判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名；其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

（1）烷烴命名原則：

①長(zhǎng)選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；

②多遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)；支鏈最多為主鏈；

③近離支鏈最近一端編號(hào)；

④小支鏈編號(hào)之和最?。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；

⑤簡(jiǎn)兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)；從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面．

（2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；

（3）對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的；命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”；“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名；

（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓海?）雙鍵的個(gè)數(shù)為3；應(yīng)命名為1，3，5-己三烯，故答案為：×；

（2）從離官能團(tuán)最近的一端開始命名；應(yīng)命名為3-甲基-2-丁醇，故答案為：×；

（3）應(yīng)標(biāo)出取代基的位置；應(yīng)命名為1，2-二溴乙烷，故答案為：×；

（4）選最長(zhǎng)的碳連做主鏈；應(yīng)命名為3-甲基-1-戊烯，故答案為：×；

（5）符合命名規(guī)則；故答案為：√；

（6）選最長(zhǎng)的碳連做主鏈，從離官能團(tuán)最近的一端開始命名，應(yīng)命名為2-甲基-2-戊烯，故答案為：×．四、計(jì)算題(共3題，共30分)24、0.25mol3.01×102328211242216.02×1024【分析】【分析】（1）根據(jù)n=計(jì)算n（Na+），由化學(xué)式可知n（SO42-）=n（Na+）；

（2）根據(jù)N=nNA計(jì)算Fe原子數(shù)目，根據(jù)m=nM計(jì)算Fe的質(zhì)量；根據(jù)n=計(jì)算n（Fe）；再根據(jù)m=nM計(jì)算Fe的質(zhì)量；

（3）氮原子物質(zhì)的量為CO（NH2）2的2倍，CO（NH2）2與H2O分子中都含有1個(gè)O原子；二者含有氧原子數(shù)目相等，則二者物質(zhì)的量相等；

（4）根據(jù)n=計(jì)算Na2SO4?10H2O的物質(zhì)的量，由化學(xué)式可知n（Na+）=2n（Na2SO4?10H2O），n（SO42-）=n（Na2SO4?10H2O），n（H2O）=10n（Na2SO4?10H2O），根據(jù)N=nNA計(jì)算水分子數(shù)目．【解析】【解答】解：（1）n（Na+）==0.5mol，由化學(xué)式可知n（SO42-）=n（Na+）=0.5mol×=0.25mol；故答案為：0.25mol；

（2）0.5mol的Fe含有Fe原子數(shù)目=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，其質(zhì)量=0.5mol×56g/mol=28g；1.204×1024個(gè)鐵原子物質(zhì)的量是=2mol，其質(zhì)量=2mol×56g/mol=112g，故答案為：3.01×1023；28；2；112；

（3）氮原子物質(zhì)的量為CO（NH2）2的2倍，2molCO（NH2）2中含氮原子物質(zhì)的量=2mol×2=4mol，CO（NH2）2與H2O分子中都含有1個(gè)O原子；二者含有氧原子數(shù)目相等，則二者物質(zhì)的量相等，即水的我孩子到了為2mol，故答案為：4；2；

（4）Na2SO4?10H2O的物質(zhì)的量==1mol，由化學(xué)式可知n（Na+）=2n（Na2SO4?10H2O）=2mol，n（SO42-）=n（Na2SO4?10H2O）=1mol，n（H2O）=10n（Na2SO4?10H2O）=10mol，水分子數(shù)目=10mol×6.02×1023mol-1=6.02×1024，故答案為：2；1；6.02×1024．25、略

【分析】【分析】混合氣體的物質(zhì)的量為：n==0.3mol，根據(jù)質(zhì)量之和和物質(zhì)的量之和列式計(jì)算．【解析】【解答】解：n（CO2）+n（CO）==0.3mol；

n（CO2）×44g/mol+n（CO）×28g/mol=10g；

解之得：n（CO2）=0.1mol；n（CO）=0.2mol；

答：混合氣體中CO的物質(zhì)的量為0.2mol，CO2的物質(zhì)的量各為0.1mol．26、①【分析】【分析】（1）n（Na2O2）==0.1mol；根據(jù)氧氣和過(guò)氧化鈉的關(guān)系式計(jì)算；

（2）根據(jù)原子守恒計(jì)算n（Na2CO3），再根據(jù)C=計(jì)算；

（3）根據(jù)C=判斷，如果n偏小或V偏大都導(dǎo)致配制溶液濃度偏低．【解析】【解答】解：（1）n（Na2O2）==0.1mol，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；設(shè)生成氧氣體積為x；

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；

2mol22.4L

0.1molx

2mol：22.4L=0.1mol：x

x==1.12L；

答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；生成氧氣的體積為1.12L；

（2）根據(jù)鈉原子守恒得n（Na2CO3）=n（Na2O2）=0.1mol，溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度c==0.2mol/L；

答：所得溶液物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L；

（3）①轉(zhuǎn)移溶液后沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒；導(dǎo)致n偏小，則配制溶液濃度偏低，故正確；

②配制溶液步驟本身就包括洗滌和定容過(guò)程；因此容量瓶中有少量水不影響溶液濃度，故錯(cuò)誤；

③在定容時(shí)；俯視刻度線，導(dǎo)致V偏小，則配制溶液濃度偏高，故錯(cuò)誤；

故選①．五、解答題(共3題，共18分)27、略

【分析】【分析】人的體質(zhì)有酸堿性之分，正常體質(zhì)呈弱堿性，只有在弱堿性環(huán)境中機(jī)體的免疫系統(tǒng)才能正常的發(fā)揮作用．酸堿平衡是依賴所攝入的食物的酸堿性，以及排泄系統(tǒng)對(duì)體液酸堿度進(jìn)行調(diào)節(jié)來(lái)實(shí)現(xiàn)的，所以在飲食方面要酸性和堿性食物要合理安排．【解析】【解答】解：人體內(nèi)的酸和堿從營(yíng)養(yǎng)學(xué)的角度上講；人體自身存在著三大平衡系統(tǒng)，即體溫平衡；營(yíng)養(yǎng)平衡和酸堿平衡．其中酸堿平衡是指人體體液的酸堿度維持在PH值7.35～7.45之間，也就是說(shuō)健康的人體內(nèi)環(huán)境（血液）是呈弱堿性的．

酸堿平衡是依賴所攝入的食物的酸堿性；以及排泄系統(tǒng)對(duì)體液酸堿度進(jìn)行調(diào)節(jié)來(lái)實(shí)現(xiàn)的，若用腦過(guò)度或體力透支之后，則血液呈酸性；如果長(zhǎng)期偏食酸性食物，也會(huì)使血液酸性化．而血液長(zhǎng)期呈酸性則會(huì)使大腦和神經(jīng)功能退化，導(dǎo)致記憶力減退．有關(guān)資料表明，人類70%的疾病與酸性體質(zhì)有關(guān)．一般來(lái)說(shuō)，蔬菜；水果屬于堿性食物，而肉類屬于酸性食物．所以人應(yīng)該要多吃堿性食品：各種綠葉蔬菜、水果、五谷雜糧、海帶、紫菜等等．另外，還可吃一些富含維生素A或胡蘿卜素的食物，如動(dòng)物肝、胡蘿卜、南瓜、杏和柑橘等．

答：人只有在弱堿性環(huán)境中機(jī)體的免疫系統(tǒng)才能正常的發(fā)揮作用，所以在飲食方面要酸性和堿性食物要合理安排．28、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)c=計(jì)算該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；

（2）結(jié)合稀釋定律：c1v1=c2V2計(jì)算即可．【解析】【解答】解：（1）由c=可知，該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為=11.9mol/L；答：該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L；

（2）由稀釋定律：c1v1=c2V2可知，配制500mL0.4mol/L的稀鹽酸，需用該濃鹽酸為L(zhǎng)=0.0168L=16.8mL，答：需用量筒量取16.8ml上述濃鹽酸．29、略

【分析】【分析】功能高分子材料一般指具有傳遞、轉(zhuǎn)換或貯存物質(zhì)、能量和信息作用的高分子及其復(fù)合材料，或具體地指在原有力學(xué)性能的基礎(chǔ)上，還具有化學(xué)反應(yīng)活性、光敏性、導(dǎo)電性、催化性、生物相容性、藥理性、選擇分離性、能量轉(zhuǎn)換性、磁性等功能的高分子及其復(fù)合材料．【解析】【解答】解：功能高分子是一類以基本合成材料為原料；在其中添加一些特殊的物質(zhì)或經(jīng)過(guò)特殊的處理后具有特殊功能的高分子材料．如①高分子膜可用于淡化海水；②生物高分子材料可用于制造人體骨骼；③隱身材料可用于制造隱形飛機(jī)；④液晶高分子材料可用于制造液晶顯示器；⑤光敏高分子材料可用于制造光敏元件；

故答案為：①高分子膜可用于淡化海水；②生物高分子材料可用于制造人體骨骼；③隱身材料可用于制造隱形飛機(jī)；④液晶高分子材料可用于制造液晶顯示器；⑤光敏高分子材料可用于制造光敏元件．六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共36分)30、略

【分析】試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣用二氧化錳與濃鹽酸共熱得到，故應(yīng)選用③②⑤；（3）通入氣體的瓶子一定要有出氣的孔，使其與大氣相通，保證瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等；（4）配制溶液需用500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，注意容量瓶要帶規(guī)格，也可以加燒杯；圖中是俯視刻度線，導(dǎo)致液面偏低，溶液體積偏少，濃度偏高?？键c(diǎn)：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制有關(guān)問(wèn)題?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）③②⑤(不要求順序，多選、少選、錯(cuò)選均不得分)（2）②⑤⑥④①(答成“②⑤④①”也得分，其它答案不得分)（3）使瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等(答成“與大氣相通”等其它合理的答案也得分)（4）500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管(不答容量瓶規(guī)格、漏寫、錯(cuò)寫均不得分)偏高(答成“偏大”等其他答案一律不得分)（5）ClO－+H2O2=Cl－+O2↑+H2O31、BE紅色褪去SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-AC干燥二氧化硫和氧氣使二氧化硫和氧氣混合均勻通過(guò)觀察控制氣體比例和氣體速度2SO2+O22SO3不可行亞硫酸鋇易被氧化生成硫酸鋇【分析】【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室用酸和鹽反應(yīng)制取二氧化硫；使用的酸應(yīng)該不能和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的鹽為可溶性的鹽；

（2）二氧化硫能使品紅溶液褪色；二氧化硫能和碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使碘水褪色；

（3）A．氨水和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨；亞硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成沉淀；

B．稀鹽酸不和二氧化硫反應(yīng)不能生成沉淀；

C．硝酸鉀溶液在酸性溶液中形成稀硝酸具有氧化性能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩?；結(jié)合鋇離子生成沉淀；

D．硫化鈉溶液和二氧化硫反應(yīng)生成單質(zhì)硫沉淀；

（4）濃硫酸具有吸水性；該裝置能使二氧化硫和氧氣充分混合，可以根據(jù)氣泡的快慢確定氣體流速；

（5）二氧化硫和氧氣在催化劑；加熱條件下反應(yīng)生成三氧化硫；

（6）亞硫酸鋇不穩(wěn)定，易被氧化生成硫酸鋇．【解析】【解答】解：（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性；所以制取的氣體中含有氯化氫，稀硫酸濃度較小，二氧化硫能溶于稀硫酸，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將二氧化硫氧化物為硫酸而得不到二氧化硫，所以酸選80%的硫酸；

亞硫酸鈣和硫酸反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣；降低反應(yīng)速率，飽和亞硫酸鈉溶液能使硫酸濃度降低，故選亞硫酸鈉固體來(lái)制取二氧化硫；

故選BE；

（2）二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以看到B中紅色褪去，二氧化硫能和碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使碘水褪色，離子方程式為：SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；

故答案為：紅色褪去；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；

（3）二氧化硫和氯化鋇不反應(yīng)；要使其產(chǎn)生沉淀，首先將二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，所以要加入能氧化二氧化硫的物質(zhì)，ABD都沒(méi)有氧化性，酸性條件下；

A；氨水加入后生成亞硫酸銨；亞硫酸根和鋇離子生成沉淀，故A正確；

B；稀鹽酸加入后不反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C；加入硝酸鉀溶液；硝酸根和氫離子形成稀硝酸具有氧化性，能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩?，硫酸根和鋇離子生成沉淀，故C正確；

D；加入硫化鈉溶液；硫離子具有還原性，二氧化硫具有氧化性，會(huì)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，生成硫單質(zhì)淡黃色沉淀，故D錯(cuò)誤；

故答案為：AC；

（4）濃硫酸具有吸水性；所以可以作二氧化硫和氧氣的干燥劑，該裝置能使二氧化硫和氧氣充分混合，從而使反應(yīng)順利進(jìn)行，可以根據(jù)氣泡的快慢確定氣體流速和比例，所以該裝置的作用是：干燥二氧化硫和氧氣；使二氧化硫和氧氣混合均勻；通過(guò)觀察控制氣體比例和氣體速度；

故答案為：干燥二氧化硫和氧氣；使二氧化硫和氧氣混合均勻；通過(guò)觀察控制氣體比例和氣體速度；

（5）二氧化硫和氧氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)方程式為：2SO2+O22SO3；

故答案為：2SO2+O22SO3；

（6）亞硫酸鋇不穩(wěn)定，易被氧化生成硫酸鋇，從而對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，故答案為：不可行；亞硫酸鋇容易被氧化成硫酸鋇．32、略

【分析】解：rm{(1)壟脵}粉紅色的rm{PdCl_{2}}溶液可以檢驗(yàn)空氣中少量的rm{CO.}若空氣中含rm{CO}則溶液中會(huì)產(chǎn)生黑色的rm{Pd}沉淀rm{.}每生成rm{5.3gPd}沉淀，物質(zhì)的量rm{=dfrac{5.3mol}{106g/mol}=0.05mol}依據(jù)rm{=dfrac

{5.3mol}{106g/mol}=0.05mol}轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{PdCl_{2}隆蘆Pd隆蘆2e-}

故答案為：rm{0.05mol隆脕2隆脕N_{A}=0.1N_{A}}

rm{0.1N_{A}}測(cè)定一氧化碳?xì)怏w含量，使一氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳，原電池的負(fù)極是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，酸性介質(zhì)中負(fù)極電極反應(yīng)為rm{壟脷}

故答案為：rm{CO+H_{2}O-2e^{-}=CO_{2}+2H^{+}}

rm{CO+H_{2}O-2e^{-}=CO_{2}+2H^{+}}平衡時(shí)rm{c(NO)=dfrac{0.04mol}{2L}=0.02mol/L}rm{c(N_{2})=c(CO_{2})=dfrac{0.03mol}{2L}=0.015mol/L}故rm{(2)壟脵}時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為rm{K_{1}=dfrac{0.015隆脕0.015}{0.02^{2}}=dfrac{9}{16}}

故答案為：rm{c(NO)=dfrac

{0.04mol}{2L}=0.02mol/L}

rm{c(N_{2})=c(CO_{2})=dfrac

{0.03mol}{2L}=0.015mol/L}由表中數(shù)據(jù)可知，溫度由rm{T_{1}隆忙}變?yōu)閞m{K_{1}=dfrac

{0.015隆脕0.015}{0.02^{2}}=dfrac{9}{16}}平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，由于正反應(yīng)是吸熱，還是放熱不確定，無(wú)法判斷溫度變化；

故選：rm{dfrac{9}{16}}

rm{壟脷}根據(jù)圖示信息得到：rm{T_{1}}之前，溫度升高脫氮率逐漸增大；rm{T_{2}}之后，溫度升高脫氮率逐漸減小，這是因?yàn)椋簉m{c}之前，反應(yīng)未平衡，反應(yīng)向右進(jìn)行，脫氮率增大；rm{(3)}時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡；后升溫平衡逆向移動(dòng)，脫氮率減??；

故答案為：rm{300隆忙}之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，而rm{300隆忙}之后，溫度升高脫氮率逐漸減小；rm{300隆忙}之前，反應(yīng)未平衡，反應(yīng)向右進(jìn)行，脫氮率增大；rm{300隆忙}時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡；后升溫平衡逆向移動(dòng)，脫氮率減?。?/p>

rm{300隆忙}在某溫度時(shí)，向rm{300隆忙}的密閉容器中加入rm{300隆忙}和rm{300隆忙}反應(yīng)達(dá)到平衡，改變下列條件，再次達(dá)到平衡時(shí)，能使rm{(4)}的新平面濃度和原來(lái)平衡濃度相同；分析選項(xiàng)可知。

A.在其他條件不變時(shí)；減少容器的容積，壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，體積減小氧氣濃度增大，故A錯(cuò)誤；

B.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，再充入rm{10L}和rm{4.0molSO_{2}}為保持壓強(qiáng)不變，體積增大，最后達(dá)到相同平衡狀態(tài)，氧氣濃度不變，故B正確；

C.保持溫度和容器體積