…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版七年級(jí)化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、雄偉壯觀的國(guó)家大劇院主體建筑表面安裝了近2萬塊鈦（Ti）金屬板．已知Ti原子核內(nèi)有22個(gè)質(zhì)子；則下列敘述正確的是（）

A.Ti可以表示一個(gè)鈦原子。

B.Ti4+核外有26個(gè)電子。

C.TiO2中含有氧分子。

D.CaTiO3屬于金屬氧化物。

2、在由rm{CO_{2}}和rm{O_{2}}組成的混合氣體中，測(cè)得碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{24%}則混合氣體中rm{CO_{2}}和rm{O_{2}}的質(zhì)量比為rm{(}rm{)}A.rm{2}rm{1}B.rm{1}rm{2}C.rm{22}rm{3}D.rm{22}rm{7}3、下列分離混合物的方法中，對(duì)所依據(jù)的原理分析不正確的是rm{(}rm{)}A.分離制氧氣后剩余固體中的rm{MnO_{2}}和rm{KCl-}利用rm{MnO_{2}}和rm{KCl}的溶解性不同B.將石油加熱煉制，可得到汽油、煤油、柴油等不同產(chǎn)品rm{-}利用石油中各成分的化學(xué)性質(zhì)不同C.分離rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}組成的混合物rm{-}利用兩者溶解度受溫度影響不同D.工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣rm{-}利用氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同4、下列關(guān)于水的敘述中錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.地球表面約rm{71%}被水覆蓋，因而供人類生產(chǎn)生活用水極為豐富B.保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子C.電解水得到氫氣與氧氣的體積比為rm{2}rm{1}D.江河湖泊的水經(jīng)沉淀、過濾、消毒、殺菌后，可供人們生活用水5、如圖是鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖，已知鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為：rm{2Mg+CO_{2}dfrac{{碌茫脠錄}}{}2MgO+C.}根據(jù)以上信息，下列說法錯(cuò)誤的是rm{2Mg+CO_{2}dfrac{

{碌茫脠錄}}{}2MgO+C.}rm{(}A.鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖中rm{)}B.鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去rm{X=8}個(gè)電子C.該反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)均發(fā)生變化D.不是所有可燃物的燃燒都能用二氧化碳滅火rm{2}6、下列有關(guān)鐵的說法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.地殼中鐵元素含量排在第四位B.在鐵制品表面鍍鋅可防銹C.用鐵礦石與焦炭在高爐內(nèi)煉鋼D.生鐵的含碳量比鋼的含碳量高7、在陽光下的松林中，部分氧氣rm{(O_{2})}可轉(zhuǎn)化為臭氧rm{(O_{3}).}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.這一變化屬于物理變化B.rm{O_{2}}和rm{O_{3}}混在一起屬于純凈物C.氧分子變成臭氧分子，分子沒有變化D.相同質(zhì)量的臭氧分子和氧氣分子中含有相同數(shù)目的氧原子8、對(duì)下列事實(shí)解釋不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}9、現(xiàn)有rm{壟脵FeO}rm{壟脷Fe_{2}O_{3}}rm{壟脹Fe_{3}O_{4}}rm{壟脺FeS}四種含鐵化合物，其中含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的排列順序是rm{(}rm{)}A.rm{壟脹>壟脷>壟脵>壟脺}B.rm{壟脵>壟脹>壟脷>壟脺}C.rm{壟脺>壟脹>壟脷>壟脵}D.rm{壟脵>壟脷>壟脹>壟脺}評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、液化石油氣所含的氣體是碳?xì)浠衔?；這類化合物在加壓的條件下即變?yōu)橐簯B(tài)而便于儲(chǔ)存在鋼瓶中，當(dāng)打開鋼瓶閥門時(shí)，又很容易變成氣態(tài)．在下列物質(zhì)中，符合這一要求的是（）

。編號(hào)ABCD化學(xué)式CH4C4H8C4H10C6H14沸點(diǎn)/℃-164-6.3-0.569

A.A

B.B

C.C

D.D

11、反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)．據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6=O2（PtF6）；已知。

O2（PtF6）為離子化合物；其中Pt為+5價(jià)，對(duì)于此反應(yīng)，下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)；又屬于氧化還原反應(yīng)。

B.O2（PtF6）中氧元素的化合價(jià)為+1價(jià)。

C.O2（PtF6）組成元素之一F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

D.O2（PtF6）固體有良好的導(dǎo)電能力。

12、為搜救在廢墟下的幸存者，調(diào)用了許多搜救犬rm{.}搜救犬能根據(jù)人體發(fā)出的氣味發(fā)現(xiàn)幸存者rm{.}從微觀的角度分析搜救犬能發(fā)現(xiàn)幸存者的原因是rm{(}rm{)}A.分子質(zhì)量很小B.不同分子性質(zhì)不同C.分子不斷運(yùn)動(dòng)D.分子之間有間隙13、現(xiàn)有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作：rm{壟脵}向rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中加入甲，生成白色沉淀；rm{壟脷}繼續(xù)加入乙rm{(}過量rm{)}沉淀溶解并產(chǎn)生氣體；rm{壟脹}最后加入丙，又有白色沉淀生成rm{.}則甲、乙、丙三種溶液的組合可能是rm{(}rm{)}A.rm{BaCl_{2}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{MgCl_{2}}B.rm{Ca(NO_{3})_{2}}rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}C.rm{BaCl_{2}}rm{HCl}rm{Na_{2}SO_{4}}D.rm{CaCl_{2}}rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}14、下列各組溶液中；不另加任何試劑就能將它們區(qū)別開來的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鉀與二氧化錳的混合物來制取氧氣；二氧化錳能加快氯酸鉀的分解，現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化銅也能加快氯酸鉀的分解，并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較（即比較反應(yīng)的快慢）．用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成25mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

。實(shí)驗(yàn)序號(hào)KClO3質(zhì)量催化劑待測(cè)數(shù)據(jù)①1.2g無其他物質(zhì)②1.2gCuO0.5g③1.2gMnO20.5g回答下列問題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”指____．

（2）本實(shí)驗(yàn)裝置圖中量氣裝置B由球形干燥管、乳膠管和50mL帶刻度玻璃管改造后組裝而成，此處所用液體通常選擇____（填字母編號(hào)）．

A；水B、濃硫酸C、雙氧水D、無水酒精。

（3）若要證明實(shí)驗(yàn)②中球形干燥管內(nèi)收集的氣體是O2，可待氣體收集結(jié)束后，先調(diào)整B裝置左右液面相平，再用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，____；觀察現(xiàn)象．

（4）為探究CuO在實(shí)驗(yàn)②中是否起催化作用，除與實(shí)驗(yàn)①比較外，還需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)（無需寫出具體操作）：a．證明CuO的質(zhì)量沒有改變；b．____．

（5）為證明氧化銅的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有改變；設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)步驟：

a．準(zhǔn)確稱量反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量；

b．完成實(shí)驗(yàn)②；

c．待反應(yīng)完全后，將實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)容器中的物質(zhì)進(jìn)行溶解、____、____；干燥、稱量；

d．對(duì)比反應(yīng)前后氧化銅的質(zhì)量．

16、根據(jù)化學(xué)式N2、NO、NO2、HNO3中氮元素的化合價(jià)依次是____．17、在“觀察水的沸騰”實(shí)驗(yàn)中：

(1)圖1是小明同學(xué)用溫度計(jì)測(cè)小燒杯中水的初溫時(shí)的操作圖．A是操作過程；B是讀數(shù)過程，C是讀取的溫度．

①A圖中操作的錯(cuò)誤是____________；

②B圖中讀數(shù)的錯(cuò)誤是____________；

③若操作正確無誤；根據(jù)C圖可知此時(shí)燒杯中水的實(shí)際溫度是____________℃．

(2)在實(shí)驗(yàn)室里；三組同學(xué)測(cè)得水的沸點(diǎn)分別為97℃；93℃、102℃；有同學(xué)猜想導(dǎo)致這種現(xiàn)象的原因是各組用的溫度計(jì)有偏差．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的方法驗(yàn)證這猜想：____________．

(3)

。物質(zhì)凝固點(diǎn)沸點(diǎn)水銀-39℃357℃酒精-117℃78℃小明要自制一支能測(cè)水沸點(diǎn)的溫度計(jì)，現(xiàn)有表中所列的兩種物質(zhì)，他應(yīng)選用右表中的____________做測(cè)溫物質(zhì)，原因是____________，在一個(gè)大氣壓下，把溫度計(jì)先后放入冰水混合物和沸水中，分別標(biāo)出溫度計(jì)中液柱達(dá)到的位置A和B．然后將該溫度計(jì)放在刻度尺旁，如圖2所示，圖中刻度尺的分度值是____________，則此時(shí)溫度計(jì)顯示的溫度是____________．18、小琴同學(xué)設(shè)計(jì)如右圖所示的rm{A}rm{B}兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．

rm{(1)}實(shí)驗(yàn)時(shí)；她為了除去鐵絲和銀絲表面的氧化物或污物，其操作是____________；

rm{(2)A}實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___________；實(shí)驗(yàn)時(shí)，將鐵絲和銀絲同時(shí)插入稀硫酸中，可觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，銀絲表面無明顯現(xiàn)象，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________．

rm{(3)B}實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)燒杯內(nèi)盛有____________溶液時(shí)，可驗(yàn)證rm{Fe}____________、rm{Ag}三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．19、如圖rm{1}所示是提純r(jià)m{NaCl}的實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

rm{(1)}操作rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}依次為圖rm{2}中的______rm{(}填序號(hào)rm{)}

rm{(2)}若得到rm{NaCl}的產(chǎn)量比實(shí)際值偏低，則可能的原因是______rm{(}填序號(hào)rm{)}

A.蒸發(fā)式受熱不均勻；有晶體濺出。

B.蒸發(fā)時(shí)；看到有晶體析出，立即停止加熱。

C.過濾時(shí)濾紙有破損；混合液流入濾液中。

D.溶解rm{15g}含有泥沙的rm{NaCl}樣品時(shí)；加入的水量不足。

rm{(3)}用上述實(shí)驗(yàn)所得純凈的氯化鈉，配制rm{9%}的氯化鈉溶液rm{50g}需要氯化鈉______rm{g.}20、請(qǐng)用化學(xué)用語或化學(xué)式填空：

rm{(1)}硫酸銅______rm{(2)3}個(gè)鐵原子______rm{(3)}硝酸銨______

rm{(4)2}個(gè)氫氧根離子______rm{(5)}氯氣______rm{(6)}碳酸鈉______rm{(7)}氖氣______．21、化學(xué)是在______、原子層次上研究物質(zhì)的______、______、______以及變化的科學(xué)．22、利用分子和原子的相關(guān)知識(shí)回答：

rm{(1)}梔子花開；香飄十里______；

rm{(2)}將rm{50mL}水與rm{50mL}酒精混合后，總體積小于rm{100mL}原因是______；

rm{(3)}液氧和氧氣都能支持燃燒______．評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共3題，共12分)23、右圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的裝置圖．

（1）寫出有標(biāo)號(hào)的儀器名稱：

①______；②______，③______，④______．

（2）實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制氧氣；用排水法收集．

①制取氧氣前要先檢查裝置的氣密性；目的是為了______．

②伸入制氧氣試管里的導(dǎo)管不宜過長(zhǎng)；原因是______．

③常在試管口塞一團(tuán)棉花；其目的是______．

④加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來回移動(dòng)；其目的是______．

⑤用排水法收集氧氣；當(dāng)氣泡______時(shí)，再開始收集．

⑥集滿氧氣的集氣瓶應(yīng)蓋好______；______放在實(shí)驗(yàn)桌上．

24、某?；瘜W(xué)興趣小組在參加社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)時(shí)，環(huán)保組監(jiān)測(cè)到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測(cè)定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取廢水rm{300g}向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{20%}的氫氧化鈉溶液；測(cè)得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，請(qǐng)分析計(jì)算：

rm{(1)}實(shí)驗(yàn)中生成氫氧化銅的質(zhì)量為______rm{g}

rm{(2)300g}該廢水中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{(}寫出計(jì)算過程rm{)}

rm{(3)}同學(xué)們的下列分析正確的是rm{(}rm{)}

A、將氫氧化鈉溶液替換為rm{80g}熟石灰也能完全除去廢水中的兩種污染物。

B；僅根據(jù)氫氧化銅的質(zhì)量就能進(jìn)一步計(jì)算出反應(yīng)后所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量。

C；可以用氫氧化鋇溶液代替氫氧化鈉溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；通過沉淀的質(zhì)量計(jì)算廢水中硫酸銅的質(zhì)量。

D、加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的多少會(huì)影響計(jì)算結(jié)果：如果小于rm{80g}會(huì)使硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，如果大于rm{80g}會(huì)使硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。

25、下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用Fe3O4粉的工藝流程簡(jiǎn)圖；根據(jù)要求回答問題．

（1）副產(chǎn)品P是Na2SO4，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→______→______→d．

a．過濾b．加熱濃縮c．冷卻結(jié)晶d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水。

（2）通空氣時(shí)的化學(xué)方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，由沉淀M獲得Fe3O4的過程中發(fā)生的反應(yīng)為Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O；控制“一定量空氣”的目的是______．

（3）沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳質(zhì)量比為______．

評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共3題，共27分)26、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖是實(shí)驗(yàn)室中常用于制取氣體的裝置。請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題：rm{(1)}寫出儀器rm{a}的名稱：_________________；rm{(2)}若用裝置rm{A}制取氣體，對(duì)反應(yīng)條件的要求是：_________________rm{(}選“需要加熱”或“不需加熱”rm{)}rm{(3)}若用裝置rm{B}制取氣體，對(duì)反應(yīng)物的狀態(tài)要求是：_________________；rm{(4)}若制取的氣體難溶予水、不與水反應(yīng)，且比空氣的小，則應(yīng)選用的收集裝置是_________________。27、有rm{X}rm{Y}rm{Z}三種金屬，能發(fā)生以下反應(yīng)：rm{Y+2XNO_{3}簍TY(NO_{3})_{2}+2X}rm{Z+YSO_{4}簍TZSO_{4}+Y.}則rm{X}rm{Y}rm{Z}的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序是______．28、如圖是初中化學(xué)中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙、丙為單質(zhì)，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}為化合物，rm{A}是由四種元素組成的白色固體，rm{B}的水溶液能使酚酞試液變紅，丙是目前生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬rm{.(}圖中部分生成物已略去rm{)}

請(qǐng)回答：

rm{(1)B}的化學(xué)式是______；

rm{(2)}寫出rm{A}受熱分解的化學(xué)方程式______；

rm{(3)}在rm{C}生成甲和乙的化學(xué)反應(yīng)中；所得甲乙兩種氣體的體積比是______；

rm{(4)}寫出rm{E}與rm{CO}反應(yīng)生成rm{D}和丙的化學(xué)方程式______；該反應(yīng)______rm{(}填“屬于”，“不屬于”rm{)}置換反應(yīng)．評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共12分)29、如圖rm{ABCDEF}為常見物質(zhì)，它們之間的關(guān)系組成“魚”形，“rm{-}”連接的物質(zhì)之間可相互反應(yīng)rm{.}“rm{隆煤}”表示連接的物質(zhì)間可以轉(zhuǎn)化rm{.D}為生命活動(dòng)中最重要的氣體，rm{A}rm{B}組成元素相同rm{.}請(qǐng)完成推斷．

rm{(1)}物質(zhì)rm{D}的化學(xué)式是______，物質(zhì)rm{A}的用途是______；

rm{(2)}請(qǐng)寫出rm{C隆煤A}的文字或符號(hào)表達(dá)式______．

rm{(3)}若rm{E}為淡黃色固體，則rm{D}rm{E}反應(yīng)的現(xiàn)象是______，若rm{F}與rm{D}反應(yīng)現(xiàn)象為劇烈燃燒、火星四射，產(chǎn)生黑色固體，則該實(shí)驗(yàn)操作前先在集氣瓶中______．30、A、rm{B}rm{C}rm{D}是近來所學(xué)的常見物質(zhì)，常溫下rm{A}和rm{B}都是無色液體，且相對(duì)分子質(zhì)量相差rm{16}rm{C}rm{D}為氣體rm{.}它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示rm{(}反應(yīng)條件已省略rm{)}．

請(qǐng)回答下列問題：

rm{(1)A}rm{B}兩物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同的原因是______；

rm{(2)}已知同溫同壓下，不同氣體的體積比等于分子個(gè)數(shù)比rm{.}則轉(zhuǎn)化rm{壟脷}中rm{C}rm{D}兩種氣體的分子個(gè)數(shù)比為______；

rm{(3)}若rm{E}是一種暗紫色固體，如圖轉(zhuǎn)化rm{壟脵隆蘆壟脺}中共有個(gè)分解反應(yīng)______；

rm{(4)}若rm{E}為混合物，且轉(zhuǎn)化rm{壟脺}為物理變化，則rm{E}物質(zhì)的名稱是______．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】

A；Ti可以表示一個(gè)鈦原子；說法正確，故A正確；

B、Ti原子核外有22個(gè)電子，則Ti4+核外有18個(gè)電子；故Ti4+核外有26個(gè)電子說法錯(cuò)誤；故B錯(cuò)誤；

C、TiO2中應(yīng)含有氧元素；而“TiO2中含有氧分子”；說法錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；

D、CaTiO3屬于鹽；不是氧化物，氧化物只有兩種元素，故D錯(cuò)誤．

故選A．

【解析】【答案】A；Ti可以表示一個(gè)鈦原子；也可以表示鈦元素，還可以表示金屬鈦；

B、Ti原子核外有22個(gè)電子，則Ti4+核外有18個(gè)電子；

C、TiO2中含有氧元素；不含有氧分子；

D、CaTiO3屬于鹽；不是氧化物．

2、C【分析】解：在由rm{CO_{2}}和rm{O_{2}}組成的混合氣體中，測(cè)得碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{24%}則混合氣體中rm{CO_{2}}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{24%隆脗(dfrac{12}{12+16times2}隆脕100%)=88%}則混合氣體中rm{24%隆脗(dfrac{12}{12+16times

2}隆脕100%)=88%}和rm{CO_{2}}的質(zhì)量比為rm{O_{2}}rm{88%}rm{(1-88%)=22}．

故選：rm{3}．

在由rm{C}和rm{CO_{2}}組成的混合氣體中，測(cè)得碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{O_{2}}據(jù)此結(jié)合根據(jù)化合物的質(zhì)量rm{24%}該化合物中某元素的質(zhì)量rm{=}該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；進(jìn)行分析解答．

本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．rm{隆脗}(cāng)【解析】rm{C}3、D【分析】解：rm{A}二氧化錳和氯化鉀的分離利用了二者溶解性不同；二氧化錳不溶于水，氯化鉀溶于水，采用過濾的方法分離，故A正確；

B；將石油加熱煉制；利用各成分由沸點(diǎn)的不同加以分離，故B正確；

C、rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}都是易溶于水的物質(zhì)；要分離可以根據(jù)兩者溶解度受溫度影響不同采用結(jié)晶的方法分離，故C正確；

D；工業(yè)上利用氮?dú)夂脱鯕夥悬c(diǎn)的不同加以分離來制取氧氣；故D錯(cuò)誤；

故選D．【解析】rm{D}4、A【分析】解：rm{A}雖然地球表面約rm{71%}被水覆蓋；但供人類生產(chǎn)生活用淡水并不富裕，故錯(cuò)誤；

B；保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子；故正確；

C、電解水得到氫氣與氧氣的體積比為rm{2}rm{1}故正確；

D；江河湖泊的水經(jīng)沉淀、過濾、消毒、殺菌后；可供人們生活用水，故正確。

故選：rm{A}

A；供人類生產(chǎn)生活用淡水并不富裕；

B；保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子；

C、電解水得到氫氣與氧氣的體積比為rm{2}rm{1}

D；江河湖泊的水經(jīng)沉淀、過濾、消毒、殺菌后；可供人們生活用水．

水是寶貴資源，我們要在了解其性質(zhì)的基礎(chǔ)上合理利用，做到節(jié)約用水，合理用水．【解析】rm{A}5、C【分析】解：rm{A}根據(jù)核外電子的排布規(guī)律，排滿第二層才排第三層，第二層最多排rm{8}個(gè)電子，故圖中rm{X=8}說法正確；

B、當(dāng)最外層電子小于rm{4}個(gè)時(shí)；在反應(yīng)中容易失去最外層電子，故B說法正確；

C；在該反應(yīng)中；氧元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，故C說法錯(cuò)誤；

D；這句話正確；能與二氧化碳反應(yīng)的物質(zhì)燃燒就不能用二氧化碳滅火，故D正確；

故選C【解析】rm{C}6、C【分析】解：rm{A}地殼中前四種元素從高到低依次為：rm{O}rm{Si}rm{Al}rm{Fe}故正確；

B；鋅比鐵活潑；所以鐵表面鍍鋅可防止鐵生銹，故正確；

C；鐵礦石與焦炭在高爐中煉出的是生鐵；而不是鋼，故錯(cuò)誤；

D、生鐵的含rm{C}量大于rm{2.11%}鋼的含rm{C}量小于rm{2.11%}故正確；

故選C【解析】rm{C}7、D【分析】解：rm{A}物理變化是沒有生成其它物質(zhì)的變化，氧氣rm{(O_{2})}可轉(zhuǎn)化為臭氧rm{(O_{3})}有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，所以錯(cuò)誤．

B；純凈物是由一種物質(zhì)構(gòu)成的；對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在純凈物中只能含有一種分子，所以錯(cuò)誤．

C、氧氣分子式為rm{O_{2}}臭氧的分子式為rm{O_{3}}兩種分子構(gòu)成不同，所以錯(cuò)誤．

D；由于二者都是由氧元素組成的；相同質(zhì)量的臭氧分子和氧氣分子中含有的氧元素或氧原子的總質(zhì)量相同，又因每個(gè)氧原子的質(zhì)量相同，所以氧原子的數(shù)目也必須相等．

故選D．【解析】rm{D}8、A【分析】試題分析：從分子和原子的基本性質(zhì)考慮，分子和原子都很小，粒子間都有間隔，它們都在不斷運(yùn)動(dòng)rm{.}粒子的特性可以通過物質(zhì)的宏觀現(xiàn)象表現(xiàn)出來．

A；體溫計(jì)中的水銀熱脹冷縮是因?yàn)樵娱g的間隔受溫度影響發(fā)生變化；原子的體積是不變的，故此項(xiàng)解釋錯(cuò)誤，符合題意．

B；一滴水中含有很多的水分子；說明水分子很小，故此項(xiàng)說法正確．

C；敞口容器內(nèi)的酒精逐漸減少；是酒精分子運(yùn)動(dòng)到空氣中的緣故，此解釋正確．

D；炎熱的夏天車胎容易爆裂；是因?yàn)橄奶鞙囟雀?，分子間隔變大，此解釋正確．

答案：rm{A}【解析】rm{A}9、B【分析】解：rm{壟脵FeO}鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{=dfrac{56}{56+16}隆脕100%隆脰77.8%}

rm{=dfrac

{56}{56+16}隆脕100%隆脰77.8%}鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{=dfrac{56隆脕2}{56times2+16times3}隆脕100%=70%}

rm{壟脷Fe_{2}O_{3}}鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{=dfrac{56隆脕3}{56times3+16times4}隆脕100%=72.4%}

rm{=dfrac{56隆脕2}{56times2+16times

3}隆脕100%=70%}鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{=dfrac{56}{56+32}隆脕100%=63.6%}

根據(jù)計(jì)算可知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的排列順序：rm{壟脹Fe_{3}O_{4}}．

故選：rm{=dfrac{56隆脕3}{56times3+16times

4}隆脕100%=72.4%}．

要比較四種含鐵的化合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小，可以根據(jù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{=dfrac{{賂脙脭陋脣脴碌脛脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}隆脕{脝盲脭顱脳脫賂枚脢媒}}{{祿爐潞脧脦茂碌脛脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}}隆脕100%}先一一計(jì)算出每種化合物的中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；然后再進(jìn)行比較其大?。?/p>

本題是考查根據(jù)化學(xué)式通過計(jì)算比較鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)比較單一，只要記住求元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式即可解答．rm{壟脺FeS}【解析】rm{B}二、多選題(共5題，共10分)10、BC【分析】

A、CH4的沸點(diǎn)很低；不容易液化．故A不符合題意；

B、C4H8的沸點(diǎn)較低；易液化，易變成氣態(tài)，故B符合題意；

C、C4H10的沸點(diǎn)較低；易液化，易變成氣態(tài)，故B符合題意；

D、C6H14的沸點(diǎn)較高；不容易液化．故D不符合題意；

故選BC．

【解析】【答案】可以根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)進(jìn)行判斷．氣體的沸點(diǎn)越高；越容易液化．沸點(diǎn)越低，越難液化．

11、AC【分析】

A、反應(yīng)O2+PtF6=O2（PtF6）；符合化合反應(yīng)特點(diǎn)為“多變一”；反應(yīng)前后氧元素，Pt元素化合價(jià)有變化屬于氧化還原反應(yīng)，由此判斷該反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)；故A說法正確；

B、根據(jù)在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，O2（PtF6）中氧元素的化合價(jià)為2x+（+5）+（-1）×6=0，x=+

故B說法錯(cuò)誤；

C；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法判斷F的原子結(jié)構(gòu)示意圖正確；故C說法正確；

D、根據(jù)離子化合物溶液有導(dǎo)電能力，O2（PtF6）固體沒有導(dǎo)電能力；故D說法錯(cuò)誤；

故選AC．

【解析】【答案】A；根據(jù)化合反應(yīng)；兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“多變一”；反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)，進(jìn)行判斷；

B；根據(jù)在化合物中；正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，進(jìn)行解答；

C；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法進(jìn)行解答；

D；根據(jù)離子化合物溶液有導(dǎo)電能力；進(jìn)行判斷．

12、BC【分析】rm{A}搜救犬能發(fā)現(xiàn)幸存者的原因是因?yàn)榉肿拥牟粩噙\(yùn)動(dòng)；和分子質(zhì)量小無關(guān)，此項(xiàng)錯(cuò)誤．

rm{B}搜救犬能發(fā)現(xiàn)幸存者的原因是因?yàn)榉肿拥牟粩噙\(yùn)動(dòng)；且不同分子性質(zhì)不同，人體發(fā)出不同氣味的分子，此項(xiàng)正確．

rm{C}搜救犬能發(fā)現(xiàn)幸存者的原因是分子在不斷運(yùn)動(dòng)；故此項(xiàng)正確．

rm{D}搜救犬嗅到氣味和分子間有間隔無關(guān)，只能證明分子的運(yùn)動(dòng)rm{.}此項(xiàng)錯(cuò)誤．

故選BC

【解析】rm{BC}13、CD【分析】解：rm{A}碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硫酸，碳酸鋇和硫酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡，但是同時(shí)生成硫酸鋇沉淀，所以看不到明顯的沉淀溶解rm{.}不符合題意；

B、碳酸鈉加入硝酸鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和硝酸鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡rm{.}而加入硝酸銀時(shí)，不會(huì)有沉淀rm{.}不符合題意；

C、碳酸鈉加入氯化鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡rm{.}而加入硝酸銀時(shí)，氯化鈉與之反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀rm{.}符合題意；

D、碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鋇和硝酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡和硝酸鋇rm{.}而加入硝酸銀溶液時(shí)，硝酸銀與氯化鈉生成氯化銀沉淀rm{.}符合題意．

故選項(xiàng)為：rm{CD}．

對(duì)于這樣的推斷題；不要從題干去分析對(duì)應(yīng)物質(zhì)可能是什么，那樣比較浪費(fèi)時(shí)間，結(jié)果還不一定扣題，所以可以從選項(xiàng)去分析對(duì)應(yīng)即可．

A、碳酸鈉加入氯化鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡rm{.}而加入氯化鉀時(shí)；無論是碳酸鈉還是氯化鈉；甚至是硝酸或者硝酸鈣等都不與之反應(yīng)，所以不會(huì)有沉淀．

B、碳酸鈉加入氯化鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡rm{.}而加入硝酸銀時(shí)；氯化鈉與之反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀．

C、碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硫酸，碳酸鋇和硫酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡，但是同時(shí)生成硫酸鋇沉淀，所以看不到明顯的沉淀溶解rm{.}而當(dāng)加入氯化銅時(shí)；生成碳酸銅藍(lán)色沉淀，也不符合題意．

D、碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鋇和硝酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡和硝酸鋇rm{.}而加入硫酸鈉時(shí)；硝酸鋇與之反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．

本題考查了常見物質(zhì)的推斷，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系的推斷，當(dāng)給出可供選擇物質(zhì)共選擇時(shí)，從給出的選項(xiàng)進(jìn)行分析是最為快捷的．【解析】rm{CD}14、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓無現(xiàn)象Na2SO4--↓HNO3↑無現(xiàn)象無現(xiàn)象--四組中的現(xiàn)象都不相同；可以鑒別，故A正確；

B、依據(jù)鐵離子顯黃色，首先鑒別出FeCl3，然后將FeCl3滴入剩余的三種溶液中，生成黃色沉淀的是NaOH，再將無現(xiàn)象的兩種液體，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；無現(xiàn)象的是NaCl，可以鑒別，故B正確；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三組現(xiàn)象完全相同；不能鑒別，故C錯(cuò)誤；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有兩組現(xiàn)象完全相同；不能鑒別，故D錯(cuò)誤；

故選A；B．

【解析】【答案】分析題中有沒有帶色的離子；有帶色的離子，借助帶色的離子鑒別，沒有的利用表格列舉現(xiàn)象鑒別．

三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】

（1）在催化劑質(zhì)量相同；生成氣體體積確定的條件下，通過反應(yīng)時(shí)間長(zhǎng)短可以比較出不同催化劑的催化效果，故答案為：生成25mL氣體所需的時(shí)間；

（2）圖示裝置利用排出液體的體積等于生成氣體體積；氣體只要不溶于水，一般都用水，而濃硫酸；雙氧水及無水酒精成本高且雙氧水還能產(chǎn)生少量氧氣，影響測(cè)量結(jié)果，故選A．

③利用氧氣的助燃特點(diǎn)；檢驗(yàn)氧氣的方法為：伸入帶火星小木條．

④根據(jù)催化劑的特點(diǎn)：催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變；而氧化銅在本實(shí)驗(yàn)中作為催化劑，故答案為：證明CuO的化學(xué)性質(zhì)沒有改變．

（5）氧化銅不溶于水；可用溶解；過濾、洗滌、烘干的方法回收．

故答案為：（1）生成25mL氣體所需的時(shí)間（2）A（3）伸入帶火星的木條（4）證明CuO的化學(xué)性質(zhì)沒有改變。

（5）過濾；洗滌。

【解析】【答案】此題屬于信息實(shí)驗(yàn)題；需通過仔細(xì)閱讀題干提取有效信息進(jìn)行分析；

（1）此題對(duì)比分析不同催化劑的催化效果；在其它變量確定時(shí)：通過反應(yīng)時(shí)間長(zhǎng)短可以反映不同催化劑催化效果的強(qiáng)弱．

（2）圖示裝置利用排出液體的體積等于生成氣體體積；所以對(duì)液體是有要求的，生成的氣體只要不溶于水，一般都用水．

（3）考查氧氣的檢驗(yàn)．

（4）根據(jù)催化劑的特點(diǎn)：催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變．

（5）氧化銅不溶于水；可用過濾法回收氧化銅．

16、略

【分析】

根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，N2屬于單質(zhì)；故氮元素的化合價(jià)為0．

氧元素顯-2價(jià)；設(shè)氮元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：x+（-2）=0，則x=+2價(jià)．

氧元素顯-2價(jià)；設(shè)氮元素的化合價(jià)是y，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：y+（-2）×2=0，則y=+4價(jià)．

氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)是z，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）+z+（-2）×3=0，則z=+5價(jià)．

故答案為：0；+2價(jià)；+4價(jià)；+5價(jià)．

【解析】【答案】根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0；在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；結(jié)合各化學(xué)式進(jìn)行解答本題．

17、略

【分析】解：(1)測(cè)量液體的溫度時(shí)溫度計(jì)不可碰觸容器壁；且讀數(shù)時(shí)不能把溫度計(jì)從液體中拿出來，讀數(shù)的關(guān)鍵是分清最小刻度的意義．

(2)將三組同學(xué)所用的三支溫度計(jì)一齊放進(jìn)同一杯沸騰的水中(繼續(xù)加熱)；觀察三支溫度計(jì)的讀數(shù)是否一致．

(3)酒精的沸點(diǎn)低于水的沸點(diǎn)；所以不能用酒精做為此實(shí)驗(yàn)中的測(cè)溫物質(zhì)；而水銀的沸點(diǎn)低于水的沸點(diǎn)，所以水沸騰時(shí)，水銀仍為液態(tài)．所以需要選用水銀．

由圖知；刻度尺的分度值為1mm．

由題意知，A處的溫度為0℃，B處的溫度是100℃，所以每厘米的溫度是t0=當(dāng)時(shí)實(shí)際刻度高出0℃處1cm；所以實(shí)際溫度為25℃．

故答案為：溫度計(jì)觸及燒杯底部；不能把溫度計(jì)離開水中；48；水銀；當(dāng)水沸騰時(shí)；水銀保持液態(tài)，能標(biāo)示水沸點(diǎn)的溫度，而酒精變成氣態(tài)，不能顯示水沸點(diǎn)．

1mm；25℃．【解析】溫度計(jì)觸及燒杯底部;不能把溫度計(jì)離開水中;48;將三組同學(xué)所用的三支溫度計(jì)一齊放進(jìn)同一杯沸騰的水中(繼續(xù)加熱)，觀察三支溫度計(jì)的讀數(shù)是否一致;水銀;當(dāng)水沸騰時(shí)，水銀保持液態(tài)，能標(biāo)示水沸點(diǎn)的溫度，而酒精變成氣態(tài)，不能顯示水沸點(diǎn);1mm;25℃18、用砂紙將鐵絲和銀絲表面打磨光亮;比較鐵和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱;Fe+H2S04=FeS04+H2↑;CuS04;Cu【分析】解：rm{(1)}從實(shí)驗(yàn)室拿出來的鐵絲和銀絲表面是被空氣中的氧氣氧化過的；所以應(yīng)該用砂紙將其表面打磨光亮．

故答案為：用砂紙將鐵絲和銀絲表面打磨光亮．

rm{(2)}在金屬活動(dòng)順序表中氫前邊的金屬可以與稀硫酸反應(yīng)，但氫以后的金屬不會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，所以鐵會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，但銀不會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成氫氣和硫酸亞鐵溶液，因?yàn)閞m{Fe^{2+}}顯綠色；所以觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，而銀絲表面無明顯現(xiàn)象．

故答案為：比較鐵和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無色變?yōu)闇\綠色，而銀絲表面無明顯現(xiàn)象。

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{(3)}金屬活動(dòng)順序表中；前邊的金屬可以把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，所以可以在金屬活動(dòng)順序表中在鐵和銀之間找一種金屬的鹽溶液，如硫酸銅溶液，把鐵和銀兩種金屬插入該鹽的溶液中，鐵可以把該金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，但銀不會(huì)把該金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來．

故選Crm{uSO_{4}}【解析】用砂紙將鐵絲和銀絲表面打磨光亮rm{;}比較鐵和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱rm{;Fe+H_{2}S0_{4}=FeS0_{4}+H_{2}隆眉;CuS0_{4};Cu}19、C、rm{A}rm{B}rm{A}rm{D}rm{4.5}【分析】解：rm{(1)}操作rm{壟脵}為：粗鹽溶解；操作rm{壟脷}含有泥沙的混合液經(jīng)過過濾，得較純凈的氯化鈉溶液；操作rm{壟脹}蒸發(fā)濾液，得氯化鈉晶體；圖中rm{A}為過濾操作，rm{B}為蒸發(fā)操作，rm{C}為溶解操作rm{.}操作rm{壟脵}與rm{C}對(duì)應(yīng)，操作rm{壟脷}與rm{A}對(duì)應(yīng)，操作rm{壟脹}與rm{B}對(duì)應(yīng)．

rm{(2)A.}蒸發(fā)時(shí)受熱不均勻；有晶體濺出，會(huì)造成食鹽的產(chǎn)量偏低；

B.蒸發(fā)時(shí)；看到有晶體析出，立即停止加熱，得到的食鹽中含有水分，會(huì)造成食鹽的產(chǎn)量偏高；

C.過濾時(shí)濾紙有破損；混合液流入濾液中，得到的食鹽中含有雜質(zhì)，會(huì)造成食鹽的產(chǎn)量偏高；

D.溶解rm{15g}含有泥沙的rm{NaCl}樣品時(shí)；加入的水量不足，是部分食鹽未溶解，會(huì)造成食鹽的產(chǎn)量偏低．

rm{(3)}需要氯化鈉的質(zhì)量為：rm{50g隆脕9%=4.5g}．

故答案為：rm{(1)C}rm{A}rm{B}rm{(2)A}rm{D}rm{(3)4.5}．

rm{(1)}根據(jù)提純r(jià)m{NaCl}的實(shí)驗(yàn)過程分析實(shí)驗(yàn)的操作，結(jié)合圖rm{2}的圖示分析回答；

rm{(2)}根據(jù)實(shí)驗(yàn)的過程分析造成氯化鈉減少的原因；

rm{(3)}根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式計(jì)算．

本題難度不大，掌握粗鹽提純的原理、過濾的原理等并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】C、rm{A}rm{B}rm{A}rm{D}rm{4.5}20、CuSO4；3Fe；mCa2+；2OH-；Cl2；Al2O3；Ne【分析】解：rm{(1)}硫酸銅中，銅元素顯rm{+2}價(jià)，硫酸根顯rm{-2}價(jià)，其化學(xué)式為rm{CuSO_{4}}故填：rm{CuSO_{4}}

rm{(2)}原子的表示方法就是用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字rm{.}所以rm{3}個(gè)鐵原子，就可表示為：rm{3Fe}故填：rm{3Fe}

rm{(3)}由離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶rm{1}個(gè)電荷時(shí)，rm{1}要省略rm{.}若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故rm{m}個(gè)鈣離子可表示為：rm{mCa^{2+}.}故填：rm{mCa^{2+}}

rm{(4)}由離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶rm{1}個(gè)電荷時(shí)，rm{1}要省略rm{.}若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故rm{2}個(gè)氫氧根離子可表示為：rm{2OH^{-}}故填：rm{2OH^{-}}

rm{(5)}氯氣是一種由雙原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，其化學(xué)式為rm{Cl_{2}}故填：rm{Cl_{2}}

rm{(6)}氧化鋁中，鋁元素顯rm{+3}價(jià)，氧元素顯rm{-2}價(jià)，故填：rm{Al_{2}O_{3}}

rm{(7)}氖氣是一種稀有氣體單質(zhì)，由原子直接構(gòu)成的，其化學(xué)式用元素符號(hào)直接表示，故填：rm{Ne}．

本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目rm{..}本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．【解析】rm{CuSO_{4}}rm{3Fe}rm{mCa^{2+}}rm{2OH^{-}}rm{Cl_{2}}rm{Al_{2}O_{3}}rm{Ne}21、分子；性質(zhì)；組成；結(jié)構(gòu)【分析】解：化學(xué)是一門在分子；原子的層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)；化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)；化學(xué)的許多重大發(fā)現(xiàn)和研究成果都是通過實(shí)驗(yàn)得到的．

故答案為：分子；性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)．

根據(jù)化學(xué)的概念；研究范疇、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)；進(jìn)行分析解答即可．

化學(xué)在豐富和提升人民生活質(zhì)量和改善生存環(huán)境等方面發(fā)揮著重要作用，我們要了解化學(xué)的研究范疇，使之服務(wù)于生活和生產(chǎn)．【解析】分子；性質(zhì)；組成；結(jié)構(gòu)22、分子在不斷地運(yùn)動(dòng)；分子之間有間隙；同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同【分析】解：rm{(1)}梔子花開；香飄十里，是因?yàn)榛ㄏ阒泻械姆肿邮窃诓粩嗟倪\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散．

rm{(2)50mL}酒精與rm{50mL}水混合后，體積小于rm{100mL}是因?yàn)榉肿又g有間隔，一部分水分子和酒精分子會(huì)互相占據(jù)分子之間的間隔．

rm{(3)}氧氣和液氧都能支持燃燒；是因?yàn)樗鼈兪怯裳醴肿訕?gòu)成的，同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同．

故答案為：rm{(1)}分子在不斷地運(yùn)動(dòng)；rm{(2)}分子之間有間隙；rm{(3)}同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同．

根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同；不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可．

本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵．【解析】分子在不斷地運(yùn)動(dòng)；分子之間有間隙；同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同四、計(jì)算題(共3題，共12分)23、略

【分析】

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器可知標(biāo)號(hào)儀器分別是：酒精燈；試管，鐵架臺(tái)，集氣瓶；

故答案為：酒精燈；試管；鐵架臺(tái)；集氣瓶；

（2）①檢查裝置的氣密性；目的是為了防止裝置漏氣而收集不到氣體；

故答案為：防止裝置漏氣而收集不到氣體；

②用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口；伸入制氧氣的試管里的導(dǎo)管不宜過長(zhǎng)，防止氣體不易排出；

故答案為：防止氣體不易排出；

③將藥品平鋪在試管底部；在試管口放一小團(tuán)棉花，加熱時(shí)防止高錳酸鉀粉末受熱飛濺進(jìn)入導(dǎo)管，堵塞導(dǎo)管；

故答案為：防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；

④加熱時(shí)先將點(diǎn)燃的酒精燈在試管下方來回移動(dòng)；讓試管均勻受熱，是防止試管受熱不均勻出現(xiàn)炸裂，因此在對(duì)試管加熱時(shí)要先對(duì)試管進(jìn)行預(yù)熱，然后再固定在盛藥品處加熱；

故答案為：使試管均勻受熱；

⑤在剛開始加熱時(shí)；排出的氣體中混有空氣，要等到氣泡連續(xù)；均勻地放出時(shí)，再開始收集，否則收集到的氧氣不純，混有空氣；

故答案為：連續(xù)均勻放出；

⑥氧氣密度大于空氣；在存放時(shí)要求正放在桌面上，為防止逸散還要用玻璃片蓋住瓶口；

故答案為：玻璃片；正．

【解析】【答案】正確理解實(shí)驗(yàn)中操作的目的；對(duì)實(shí)驗(yàn)操作做到知其然知其所以然，是順利完成氣體制取的保障．

24、4.9【分析】解：rm{(1)}由反應(yīng)圖象中的曲線可得知恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀rm{4.9g}rm{(2)}設(shè)rm{300g}廢水中rm{CuSO_{4}}的質(zhì)量為rm{x}與rm{CuSO_{4}}反應(yīng)的rm{NaOH}溶液的質(zhì)量為rm{y}rm{CuSO_{4}2NaOH=Cu(OH)_{2}隆媒Na_{2}SO_{4}160}rm{CuSO_{4}2NaOH=Cu(OH)_{2}隆媒

Na_{2}SO_{4}160}rm{80}rm{98x}rm{4.9gdfrac{160}{x}=dfrac{80}{ytimes20%}=dfrac{98}{4.9g}x=8gy=20g}設(shè)rm{y隆脕20%}該廢水中rm{4.9gdfrac{160}{x}=dfrac

{80}{ytimes20%}=dfrac{98}{4.9g}x=8gy=20g}的質(zhì)量為rm{zH_{2}SO_{4}2NaOH=Na_{2}SO_{4}2H_{2}O98}rm{300g}rm{(80g-20g)隆脕20%dfrac{98}{z}=dfrac{80}{(80g-20g)times20%}z=14.7g}該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{=dfrac{14.7g}{300g}隆脕100%=4.9%.}答案：rm{H_{2}SO_{4}}rm{zH_{2}SO_{4}2NaOH=Na_{2}SO_{4}

2H_{2}O98}該廢水中硫酸銅的質(zhì)量rm{80z}該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{(80g-20g)隆脕20%dfrac{98}{z}=dfrac

{80}{(80g-20g)times20%}z=14.7g}由反應(yīng)圖象中的曲線可得知恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀rm{=dfrac

{14.7g}{300g}隆脕100%=4.9%.}rm{(1)4.9}向含有硫酸和硫酸銅的溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸進(jìn)行反應(yīng)，待硫酸完全反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉繼續(xù)與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀；由反應(yīng)圖象中的曲線可得知恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀rm{(2)300g}時(shí)消耗氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量為rm{8g(3)}根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用生成沉淀的質(zhì)量可計(jì)算出廢水中硫酸銅的質(zhì)量及反應(yīng)所消耗氫氧化鈉的質(zhì)量；rm{4.9%.(1)}加入的氫氧化鈉總質(zhì)量與形成沉淀所消耗的質(zhì)量的差即為中和硫酸時(shí)所消耗的氫氧化鈉，由此質(zhì)量可根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出廢水中硫酸的質(zhì)量，最后利用硫酸質(zhì)量與rm{4.9g}廢水的質(zhì)量比計(jì)算該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{(2)}對(duì)反應(yīng)的圖象中曲線進(jìn)行分析，該曲線的起點(diǎn)表示硫酸被完全反應(yīng)、折點(diǎn)表示硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)．rm{4.9g}【解析】rm{4.9}25、略

【分析】

（1）氫氧化鈉和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)后生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，所以副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由硫酸鈉溶液變?yōu)槭ソY(jié)晶水的硫酸鈉的過程為：b→c→a→d；

（2）因?yàn)橥諝鈺r(shí)的化學(xué)方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，即Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，所以控制“一定量空氣”的目的是控制Fe（OH）2與Fe（OH）3的質(zhì)量比；以達(dá)到他們的最佳質(zhì)量比．

（3）他們的最佳質(zhì)量比就是能夠高產(chǎn)得到Fe3O4，所以他們兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比就是最佳質(zhì)量比，由化學(xué)方程式Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O，可知Fe（OH）2與Fe（OH）3的質(zhì)量比的最佳質(zhì)量比為：90：（2×107）═45：107．

故答為：（1）c，a；（2）控制Fe（OH）2與Fe（OH）3的質(zhì)量比；（3）45：107．

【解析】【答案】（1）根據(jù)從硫酸鈉溶液中分離出硫酸鈉的方法分析操作過程；

（2）根據(jù)通入空氣的作用進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比進(jìn)行分析．

五、簡(jiǎn)答題(共3題，共27分)26、（1）鐵架臺(tái)（2）不需加熱（3）固體（4）D【分析】rm{(1)}常見儀器的識(shí)記rm{(2)}選擇發(fā)生裝置根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，若用裝置rm{A}制取氣體，顯然沒有用酒精燈，所以反應(yīng)條件不需加熱rm{(3)}裝置rm{B}顯然是固固加熱型，對(duì)反應(yīng)物的狀態(tài)要求是固體rm{(4)}選擇收集裝置則根據(jù)生成氣體的溶解性和密度，若制取的氣體難溶于水、不與水反應(yīng)，且比空氣的小，則應(yīng)選用的收集裝置rm{D}【解析】rm{(1)}鐵架臺(tái)rm{(2)}不需加熱rm{(3)}固體rm{(4)D}27、Z、Y、X【分析】解：根據(jù)rm{Y+2XNO_{3}簍TY(NO_{3})_{2}+2X}可知rm{Y}的活動(dòng)性比rm{X}強(qiáng)；

根據(jù)rm{Z+YSO_{4}簍TZSO_{4}+Y}得出rm{Z}的活動(dòng)性比rm{Y}強(qiáng)；

故答案為rm{Z}rm{Y}rm{X}．

根據(jù)金屬與另一種金屬的鹽溶液能否反應(yīng)可判斷兩種金屬的活動(dòng)性的強(qiáng)弱rm{.}即活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來．

該題考查了學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用，要求學(xué)生要牢記活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來rm{.}即前換后．【解析】rm{Z}rm{Y}rm{X}28、Na2CO3；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；1：2；4CO+Fe3O43Fe+4CO2；不屬于【分析】解：：rm{A}是由四種元素組成的白色固體，rm{B}的水溶液能使酚酞試液變紅，且rm{A}能夠分解產(chǎn)生rm{B}和能夠電解的物質(zhì)rm{C-}水，丙是目前生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，因此rm{A}是碳酸氫鈉，rm{B}是碳酸鈉，rm{C}是水，則rm{D}是二氧化碳，丙是鐵；水通電分解生成氫氣和氧氣，甲能夠和鐵反應(yīng)產(chǎn)生rm{E}因此甲是氧氣，帶入驗(yàn)證符合題意，因此：

rm{(1)B}是碳酸鈉，化學(xué)式為：rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{(2)A}分解是碳酸氫鈉分解產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}水通電分解生成氫氣和氧氣，因?yàn)榧资茄鯕?，乙是氫氣，因此氧氣和氫氣的體積比是rm{(3)}rm{1}

rm{2}四氧化三鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：rm{4CO+Fe_{3}O_{4}dfrac{overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{.}}{;}3Fe+4CO_{2}}由于該反應(yīng)白色單質(zhì)和化合物的反應(yīng)；因此不是置換反應(yīng)；

故答案為：rm{(4)}rm{(2)2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{4CO+Fe_{3}O_{4}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{.}}{;}3Fe+4CO_{2}}rm{(1)Na_{2}CO_{3}}rm{(4)4CO+Fe_{3}O_{4}dfrac{overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{.}}{;}3Fe+4CO_{2}}不屬于．

根據(jù)題目給出的流程圖和信息：rm{(2)2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}是由四種元素組成的白色固體，rm{(3)1}的水溶液能使酚酞試液變紅，且rm{2}能夠分解產(chǎn)生rm{(4)4CO+Fe_{3}O_{4}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{.}}{;}3Fe+4CO_{2}}和能夠電解的物質(zhì)rm{A}水，丙是目前生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，因此rm{B}是碳酸氫鈉，rm{A}是碳酸鈉，rm{B}是水，則rm{C-}是二氧化碳，丙是鐵；水通電分解生成氫氣和氧氣，甲能夠和鐵反應(yīng)產(chǎn)生rm{A}因