…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版高三化學上冊階段測試試卷133考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列可用氫鍵來解釋的是（）A.濃的氫氟酸溶液中存在HF和H2FB.SiH4沸點比CH4高C.水和乙醇分別與金屬鈉反應，前者比后者劇烈D.H2O比H2S穩(wěn)定，前者1000℃以上才分解，后者300℃分解2、現將X、Y、Z、W四種純金屬兩兩組合，用導線連接后分別插入到濃度相同的稀H2SO4或CuSO4溶液中形成原電池，結果如下：X、Y組合時，X為負極；Z、W組合時，W上發(fā)生氧化反應；Y、Z組合時，Y變細，Z變粗；Y、W組合時，W上有氣泡產生．則X、Y、Z、W四種金屬的活潑性由強到弱的順序正確的是（）A.X＞Y＞Z＞WB.X＞Y＞W＞ZC.W＞Z＞X＞YD.X＞Z＞Y＞W3、將Fe片和Zn片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，如圖所示．最先觀察到變?yōu)榧t色的區(qū)域為（）A.I和ⅢB.I和ⅣC.II和IIID.II和Ⅳ4、（2015·重慶）下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是（）A.

觀察Fe(OH)2的生成B.

配制一定物質的量濃度的NaNO3溶液C.

實驗室制取氨氣D.

驗證乙烯的生成5、下列說法不正確的是（）

①氫氣；金屬鈉和紅磷都能在氯氣中燃燒生成白色的煙霧。

②銅絲在氯氣中燃燒；生成藍綠色的氯化銅。

③氯氣與水的反應中氯是氧化劑；水是還原劑。

④氯氣通入AgNO3溶液中產生白色沉淀．A.①、②、③B.①、③、④C.①、②、④D.②、③、④6、以下對元素周期表的說法不正確的是（）A.有七個周期B.有18個族C.有三個短周期D.有7個主族評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、A-J是中學化學中常見的幾種物質；它們之間的轉化關系如圖所示．已知常溫下A為金屬單質，B為淡黃色粉末，C；F、I為氣態(tài)單質，E在常溫下為液體，且E可由C、F化合而成，J可用作殺菌消毒劑．回答下列問題：

已知：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH

（1）B的化學式為____，與E組成元素相同的化合物的化學式為____．

（2）反應①的反應類型是____（填字母代號）．

a．化合反應b．分解反應c．氧化還原反應d．置換反應。

（3）寫出反應⑦的化學方程式____．

（4）檢驗金屬A的陽離子常用的實驗方法是____．8、

制備液晶材料時經常用到有機物Ⅰ；Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：

請根據以下信息完成下列問題：

①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學環(huán)境的氫；

②

③一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基．

（1）B按系統(tǒng)命名法名稱為：____．

（2）芳香族化合物F的分子式為C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結構簡式為：____．

（3）A→B、G→H的反應類型為____、____．

（4）D生成E的化學方程式為____．E與H反應生成I的方程式為____．

（5）I的同系物K相對分子質量比I小28．K的結構中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基；②分子中不含甲基．共有____種（不考慮立體異構）．試寫出上述同分異構體中任意一種消耗NaOH最多的有機物結構簡式____．9、在容積為2L的密閉容器中，充入5molN2和10molH2，5分鐘后達平衡，此時NH3的物質的量濃度為0.4mol/L，則5分鐘內v（H2）=____；v（N2）=____；此時，c（H2）=____，H2的轉化率為____．10、I.科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技術原理為氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下生成氨氣，一定條件下，向一個2L的密閉容器中充入2molN2和6molH2，反應達平衡時生成NH3的濃度為0.5mol/L，并放出QkJ熱量，該反應的熱化學方程式可表示為______。II.已知：N2O4(g)2NO2(g)△H＝＋57.20kJ/mol。在1000C時，將0.100molN2O4氣體充入lL恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內的物質濃度進行分析得到下表數據：。時間（s）020406080c(N2O4)/mol0.100c10.050c3c4c(NO2)/mol0.0000.060c20.1200.120(1)該反應的平衡常數表達式為______；從表中數據分析：c1______c2、c3______c4(選填“>”、“<”或“=”）。(2)在右圖中畫出并標明此反應中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線。(3)在上述條件下，從反應開始至達到化學平衡時，四氧化二氮的平均反應速率為______。(4)若起始時充入NO2氣體0.200mol，則達到平衡時NO2氣體的轉化率為______；其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是______(填字母）。A.減小NO2的濃度B.降低溫度C.增加NO2的濃度D.升高溫度E.再充入一定量的He(5)向容積相同、溫度分別為T1和T1的兩個密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應：2NO2N2O4(g)(g)△H＝－57.20kJ/mol。恒溫恒容下反應相同時間后，分別測得體系中NO2的百分含量分別為a1和a2。巳知T12,則a1____a2(選擇A、B、C、D填空）。A.大于B.小于C.等于D.以上都有可能11、現有下列A；B兩組物質：

A組：CH3-CHCl-CH3、HCOOH、CH3COOC2H5．

B組：CH3CH2CH2OH、銀氨溶液、KOH溶液、Na2CO3溶液．

試回答：

（1）A組中____能跟B組中所有物質都可發(fā)生反應．

（2）B組中____可跟A組中的三種物質反應．12、參與下表中物質的溶點；回答有關問題．

。物質NaClNaBrNaIAlCl3KClRbClCsClCCl4熔點（℃）801747660194711x646-22.9（1）上述物質中，____不屬于金屬鹵化物．

（2）上述金屬鹵化物中，可能不屬于離子化合物的是____

（3）鹵素離子的半徑從小到大的順序是____

（4）同種金屬的鹵化物，隨著鹵離子半徑的增大，熔點依次____

（5）依據上表數據，可推知Rb+離子半徑____Cs+離子半徑，RbCl的熔點可能在____℃和____℃之間．評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數均為2NA．____（判斷對錯）14、在化學反應中，參加反應的各物質的質量比等于其物質的量之比____．（判斷對錯）15、蛋白質是結構復雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素____（判斷對錯）16、判斷正誤；正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

（1）淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物____

（2）向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，沒有磚紅色沉淀生成，證明淀粉沒有水解成葡萄糖____

（3）食用白糖的主要成分是蔗糖____

（4）蔗糖、淀粉、油脂及其水解產物均為非電解質____

（5）麥芽糖與蔗糖的水解產物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖____

（6）葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構體____

（7）蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體____

（8）麥芽糖及其水解產物均能發(fā)生銀鏡反應____

（9）纖維素和淀粉遇碘水均顯藍色____

（10）植物油的主要成分是高級脂肪酸____

（11）向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出，所以蛋白質均發(fā)生變性____

（12）用甘氨酸（CH2COOHNH2）和丙氨酸（CH3CHCOOHNH2）縮合最多可形成4種二肽____

（13）天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點、沸點____

（14）若兩種二肽互為同分異構體，則二者的水解產物不一致____

（15）苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色____

（16）油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳____

（17）蛋白質、乙酸和葡萄糖均屬電解質____

（18）乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇____

（19）蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解____

（20）氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物____．17、1molCnH2n+2分子中含有的C-C數為nNA．____（判斷對錯）18、判斷下列說法是否正確；正確的在橫線內打“√”，錯誤的打“×”．

①1mol任何氣體的體積都是22.4L．____

②在標準狀況下，某氣體的體積為22.4L，則該氣體的物質的量為1mol，所含的分子數目約為6.02×1023．____

③當溫度高于0℃時，一定量任何氣體的體積都大于22.4L．____

④凡升高溫度，均可使飽和溶液變成不飽和溶液．____．19、膠體的性質主要有：丁達爾現象、電泳、聚沉____．（判斷對錯）20、因為Na可以與水反應放出H2，所以K也可以與水反應放出H2____．（判斷對錯）21、對于0.3mol/L的硫酸鉀溶液，1L溶液中含有0.6NA個鉀離子是____．（判斷對錯）評卷人得分四、推斷題(共3題，共21分)22、（2012?紅河州模擬）X；Y、Z是三種短周期元素；X和Z的質子數之和與Y的質子數相等，Z的電子層數是X的電子層數的2倍．A、B、C、D、E、F是中學化學中的常見物質，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D、E是兩種酸，D的鈉鹽是一種致癌物質，F是一種單質，反應③④均在微生物作用下進行，其轉化關系如圖所示．

回答下列問題：

（1）Z元素的原子結構示意圖為____．

（2）A的電子式為____，組成E的各元素的原子半徑由大到小的順序為____（用元素符號表示）．

（3）寫出下列反應的化學方程式：①____③____．

（4）A和E反應生成G，Z2Y是一種麻醉劑，由G在210℃分解生成，該分解反應的化學方程式為____．

（5）常溫下，G的水溶液的PH=5，則由水電離的氫離子濃度為____，離子濃度由大到小的關系____．23、（2011秋?賀蘭縣校級期末）如圖中A～J均代表無機物或其水溶液；其中B；D、G是單質，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，A常用作紅色油漆和涂料，J是磁性材料．

根據圖示回答問題：

（1）寫出下列物質的化學式：A____，E____，I____；

（2）反應①的離子方程式是____；反應②的化學方程式是____；

（3）A與B高溫條件下反應的化學方程式是____；

例舉該反應的一個用途（任寫一種）____．24、現有A；B、C、D、E、F六種物質；它們的相互轉化關系如下圖所示．已知A和B是單質，B、E、F在常溫下為氣體，C為淡黃色固體．

（1）寫出A、B的化學式：A____，B____

（2）寫出A生成C的化學方程式____

（3）寫出C與D反應生成E的化學方程式____．評卷人得分五、探究題(共4題，共36分)25、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設計了下列實驗過程．請在括號內填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內有關物質的結構簡式．

寫出下列物質的結構簡式A________、C________、E________、G________．26、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，操作為：27、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設計了下列實驗過程．請在括號內填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內有關物質的結構簡式．

寫出下列物質的結構簡式A________、C________、E________、G________．28、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，操作為：評卷人得分六、綜合題(共2題，共12分)29、（15分）為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某小組進行了以下探究活動：[探究一]（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中是否含有Fe2+，應選擇加入的試劑為________（選填序號）。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同學取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得到干燥固體4．66g。據此推知氣體Y中SO2的體積分數為____。（相對原子質量：O—16S—32Ba—137）[探究二]分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。（2）寫出產生CO2的化學方程式____。（3）裝置A中試劑的作用是____。（4）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現象。（5）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是。30、（15分）為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某小組進行了以下探究活動：[探究一]（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中是否含有Fe2+，應選擇加入的試劑為________（選填序號）。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同學取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得到干燥固體4．66g。據此推知氣體Y中SO2的體積分數為____。（相對原子質量：O—16S—32Ba—137）[探究二]分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。（2）寫出產生CO2的化學方程式____。（3）裝置A中試劑的作用是____。（4）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現象。（5）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】原子半徑小、吸引電子能力強的F、O、N與H原子間易形成氫鍵，氫鍵的存在可能會形成締合物，影響物質的物理性質，由此分析解答．【解析】【解答】解：A、因氫鍵的存在形成締合物，所以濃的氫氟酸溶液中存在HF和H2F；與氫鍵有關，故A正確；

B、分子間不存在氫鍵，是因SiH4的相對分子質量比CH4的相對分子質量大；從而造成前者分子間作用力大，與氫鍵無關，故B錯誤；

C；是化學性質；與羥基的活潑性有關，與氫鍵無關，故C錯誤；

D；穩(wěn)定性是化學性質；與氫鍵無關，氫鍵是決定物理性質，與氫鍵無關，故D錯誤；

故選A．2、B【分析】【分析】形成原電池反應時，較為活潑的金屬為負極，較不活潑的金屬為正極，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，可生成金屬、氣體等，結合兩極反應的現象進行判斷，以此解答該題．【解析】【解答】解：X；Y組合時；X為負極，則活潑X＞Y；

Z；W組合時；W上發(fā)生氧化反應，應為負極，則W＞Z；

Y；Z組合時；Y變細，Z變粗，說明Y被負極，被氧化，活潑性Y＞Z；

Y；W組合時；W上有氣泡產生，說明W為正極，活潑性Y＞W；

則有X＞Y＞W＞Z；

故選：B．3、B【分析】【分析】第一個裝置是原電池，Zn為負極，溶液中的氧氣在Ⅰ處得電子生成OH-，所以Ⅰ處變紅；第二個裝置是電解池，鐵為陽極，溶液中的H+在Ⅳ處得電子，破壞了鋅片附近水的電離平衡，使得OH-濃度增大，所以Ⅳ處也變紅．【解析】【解答】解：甲圖示是原電池，鋅做負極，鋅失電子形成鋅離子，正極是Ⅰ，在正極上，O2+2H2O+4e-=4OH-；所以Ⅰ處變紅；

乙圖示是電解池，鐵做陽極，鐵失電子生成亞鐵離子，鋅做陰極，在陰極上，2H++2e-=H2↑，破壞了鋅片附近水的電離平衡，使得OH-濃度增大；所以Ⅳ處也變紅．

故選B．4、A【分析】【解答】A由于極易被空氣中的氧氣氧化，所以需隔絕空氣，用植物由隔絕空氣，用長的膠為滴管插入溶液的底部，A正確；容量瓶不能用于溶解固體，B錯誤；C.受熱分解，離開熱源又會重新生成且氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，C錯誤；D實驗室制乙希需要℃的溫度，溫度計的小銀球應插入反應溶液中，且不能接觸燒瓶內壁，并且該反應除了生成乙烯外，還可能有等還原性氣體生成；高錳酸鉀褪色并不能驗證乙烯的生成，D錯誤；答案選A。

【分析】實驗室制備物質必須首先明確該物質的性質，以及選擇試劑的可行性，實驗操作的注意事氣體的收集，一般應操作簡單、安全，驗證物質白勝成還應考慮干擾氣體的除雜等，將的制備，一定物質的量濃度溶液白制，實驗室制取氨氣和乙烯聯系起來，注重了化學實驗基礎，延續(xù)了，近年高考化學實驗考查的命題特點，陽性度較低。5、A【分析】【分析】①煙是固體小顆粒；霧是小液滴，鈉在氯氣中燃燒生成固體小顆粒煙為氯化鈉，氫氣在氯氣中燃燒生成霧為鹽酸小液滴；

②氯化銅為棕黃色固體；

③根據反應中化合價變化的元素來回答判斷；

④氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀．【解析】【解答】解：①煙是固體小顆粒；霧是小液滴，鈉在氯氣中燃燒生成固體小顆粒煙，氫氣在氯氣中燃燒生成霧，紅磷都能在氯氣中燃燒生成白色的煙霧，故①錯誤；

②銅絲在氯氣中燃燒；生成大量棕黃色的煙，產物是氯化銅，氯化銅為棕黃色固體，故②錯誤；

③氯氣與水的反應中化合價變化的元素只有Cl元素；所以氯氣既是氧化劑，又是還原劑，故③錯誤；

④氯氣通入AgNO3溶液中；氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故④正確；

故選A．6、B【分析】【分析】元素周期表有18個縱行，含7個主族、7個副族、1個0族、1個ⅤⅢ族；有7個橫行，為7個周期，以此來解答．【解析】【解答】解：A．有7個橫行；為7個周期，故A正確；

B．有18個縱行；含7個主族；7個副族、1個0族、1個ⅤⅢ族，共16個族，故B錯誤；

C．短周期為一；二、三周期；故C正確；

D．由選項B可知；共7個主族，故D正確；

故選B．二、填空題(共6題，共12分)7、Na2O2H2O2acCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O焰色反應【分析】【分析】常溫下A為金屬單質，B為淡黃色粉末，C是氣體單質，A和C反應生成B，則A是Na，B是Na2O2，C是O2；E在常溫下為液體，能與過氧化鈉反應生成氧氣與D，則E是H2O，D為NaOH，而A與E反應生成D與氣體單質F，則F是H2，氫氣與氧氣可以合成水，H的水溶液通電生成氫氣、氣體單質I和氫氧化鈉，應為電解飽和食鹽水的反應，則I為Cl2，可知G為HCl，H為NaCl，Cl2和NaOH反應生成NaCl、H2O和NaClO，則J為NaClO，次氯酸鈉可用作殺菌消毒劑，據此解答．【解析】【解答】解：常溫下A為金屬單質，B為淡黃色粉末，C是氣體單質，A和C反應生成B，則A是Na，B是Na2O2，C是O2；E在常溫下為液體，能與過氧化鈉反應生成氧氣與D，則E是H2O，D為NaOH，而A與E反應生成D與氣體單質F，則F是H2，氫氣與氧氣可以合成水，H的水溶液通電生成氫氣、氣體單質I和氫氧化鈉，應為電解飽和食鹽水的反應，則I為Cl2，可知G為HCl，H為NaCl，Cl2和NaOH反應生成NaCl、H2O和NaClO；則J為NaClO，次氯酸鈉可用作殺菌消毒劑．

（1）B是Na2O2，與E（H2O）組成元素相同的化合物的化學式為H2O2；

故答案為：Na2O2；H2O2；

（2）反應①是鈉與氧氣反應生成過氧化鈉；屬于化合反應；氧化還原反應；

故選：ac；

（3）⑦為Cl2和NaOH溶液的反應，反應的方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（4）A為Na；具有鈉離子方法為焰色反應；

故答案為：焰色反應．8、2-甲基-1-丙烯消去反應水解反應6等【分析】【分析】A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學環(huán)境的氫，則A為（CH3）3COH，A在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成B為CH2=C（CH3）2，B發(fā)生信息2中的反應生成C為（CH3）2CHCH2OH，C在Cu或Ag、加熱條件下發(fā)生催化氧化生成D為（CH3）2CHCHO，D再與氫氧化銅反應，酸化得到E為（CH3）2CHCOOH，由I的結構可知，H為逆推可知G為F為據此解答．【解析】【解答】解：A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學環(huán)境的氫，則A為（CH3）3COH，A在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成B為CH2=C（CH3）2，B發(fā)生信息2中的反應生成C為（CH3）2CHCH2OH，C在Cu或Ag、加熱條件下發(fā)生催化氧化生成D為（CH3）2CHCHO，D再與氫氧化銅反應，酸化得到E為（CH3）2CHCOOH，由I的結構可知，H為逆推可知G為F為

（1）B為CH2=C（CH3）2；名稱為：2-甲基-1-丙烯，故答案為：2-甲基-1-丙烯；

（2）由上述分析可知，F的結構簡式為：故答案為：

（3）A→B屬于消去反應；G→H屬于水解反應，故答案為：消去反應；水解反應；

（4）D生成E的化學方程式為：E與H反應生成I的方程式為：

故答案為：

（5）I（）的同系物K比I相對分子質量小28，則K比I少2個-CH2-原子團，K的結構中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基；②分子中不含甲基，側鏈為-CHO、-CH2OOCH或-CH2CHO、-OOCH，各有鄰、間、對三種位置，故有6種，上述同分異構體中任意一種消耗NaOH最多的有機物結構簡式為：等；

故答案為：6；等．9、0.12mol?L-1min-10.04mol?L-1min-14.4mol/L12%【分析】【分析】利用三段式法計算相關物理量，根據v=結合反應速率之比等于化學計量數之比計算其他物質表示的反應速率，根據轉化率公式計算轉化率．【解析】【解答】解：N2+3H22NH3；

起始濃度（mol/L）：2.550

轉化濃度（mol/L）：0.20.60.4

平衡濃度（mol/L）：2.34.40.4

c（H2）=4.4mol/L，v（H2）==0.12mol?L-1min-1，此時H2的轉化率為=12%；

v（N2）=v（H2）=0.04mol?L-1min-1；

故答案為：0.12mol?L-1min-1；0.04mol?L-1min-1；4.4mol/L；12%．10、略

【分析】試題分析：Ⅰ.反應達平衡時生成NH3的濃度為0.5mol/L，并放出QkJ熱量，即生成0.5mol/L×2L＝1mol氨氣時放出QkJ熱量，所以該反應的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－2QkJ/mol。Ⅱ.（1）化學平衡常數是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以根據方程式可知，該反應的平衡常數K＝根據表中數據可知，20s時生成NO2是0.060mol，則根據方程式可知，消耗N2O4的物質的量是0.030mol，因此c1＝0.100mol－0.030mol＝0.070mol。反應由20s進行到40s時消耗N2O4是0.070mol－0.050mol＝0.020mol.根據方程式可知，生成NO2是0.040mol，所以c2＝0.060mol＋0.040mol＝0.100mol，所以c1＜c2；反應進行到60s時反應達到平衡狀態(tài)，所以c3＝c4。（2）根據表中數據可知，平衡時生成NO2是0.120mol，所以消耗N2O4是0.060mol，則N2O4的平衡量是0.040mol，所以此反應中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線為（3）從反應開始至達到化學平衡時，四氧化二氮的平均反應速率為＝0.001mol/(L·s)。（4）2NO2(g)N2O4(g)起始濃度（mol/L）0.2000轉化濃度（mol/L）2xx平衡濃度（mol/L）0.200－2xx則該反應的平衡常數＝＝由于逆反應的平衡常數是正反應平衡常數的倒數，所以＝解得x＝0.04，所以NO2的轉化率＝×100%＝40%；A、減小NO2的濃度，相當于降低壓強，平衡向逆反應方向移動，NO2轉化率降低，A不正確；B、反應放熱，降低溫度平衡向正反應方向移動，NO2轉化率增大，B正確；C、增加NO2的濃度，相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，NO2轉化率增大，C正確；D、升高溫度，平衡向平衡向逆反應方向移動，NO2轉化率降低，D不正確；E、再充入一定量的He，平衡不移動，E不正確，答案選BC。（5）升高溫度平衡向逆反應進行，平衡時二氧化氮的含量增大，溫度越高反應速率越快，到達平衡的時間越短，據此作出二氧化氮含量與時間關系圖為由圖可知，t1時刻a1＝a2，t1時刻之前a1＞a2，t1時刻之后a1＜a2，故答案為D?？键c：考查熱化學方程式的書寫；反應速率和平衡常數的有關計算；外界條件對平衡狀態(tài)的影響等【解析】【答案】．(14分)Ⅰ.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－2QkJ/mol（2分）Ⅱ.（1）K＝或＜；＝（每空1分，共3分）（2）(2分）（3）0.001mol/(L·s)（1分）（4）40%(2分）BC（2分）（5）D（2分）11、HCOOHNaOH溶液【分析】【分析】（1）HCOOH分別與B中物質發(fā)生酯化反應；銀鏡反應、中和反應、復分解反應；

（2）B組中只有NaOH分別與A組物質CH3-CHCl-CH3、HCOOH、CH3COOC2H5發(fā)生水解反應、中和反應、水解反應，與乙苯不反應．【解析】【解答】解：（1）A組中只有HCOOH分別與B中物質發(fā)生酯化反應；銀鏡反應、中和反應、復分解反應；故答案為：HCOOH；

（2）B組中只有NaOH分別與A組物質CH3-CHCl-CH3、HCOOH、CH3COOC2H5發(fā)生水解反應、中和反應、水解反應，故答案為：NaOH溶液．12、CCl4AlCl3、CCl4Cl-＜Br-＜I-降低大于711646【分析】【分析】（1）CCl4中沒有金屬元素；

（2）離子化合物的熔點較高；根據熔點分析；

（3）同主族元素的離子隨著原子序數增大；離子半徑增大；

（4）離子晶體中；離子半徑越大，晶格能越小，熔點越低；

（5）同主族元素的離子隨著原子序數增大，離子半徑增大；RbCl的熔點介于RbCl與CsCl之間．【解析】【解答】解：（1）CCl4中沒有金屬元素，則CCl4不屬于金屬鹵化物，故答案為：CCl4；

（2）離子化合物的熔點較高，AlCl3、CCl4的熔點較低，屬于共價化合物，不是離子化合物，故答案為：AlCl3、CCl4；

（3）同主族元素的離子隨著原子序數增大，離子半徑增大，則半徑從小到大的順序是Cl-＜Br-＜I-，故答案為：Cl-＜Br-＜I-；

（4）離子晶體中；離子半徑越大，晶格能越小，熔點越低，則同種金屬的鹵化物，隨著鹵離子半徑的增大，熔點依次降低，故答案為：降低；

（5）同主族元素的離子隨著原子序數增大，離子半徑增大，則Rb+離子半徑大于Cs+離子半徑；RbCl的熔點介于RbCl與CsCl之間，則RbCl的熔點可能在711℃和646℃之間，故答案為：大于；711；646．三、判斷題(共9題，共18分)13、×【分析】【分析】氦氣為單原子分子，結合V=nVm計算．【解析】【解答】解：22.4L氦氣為1mol，但氦氣為單原子分子，含有的原子數為NA，故答案為：×．14、×【分析】【分析】在化學反應中，參加反應的各物質的物質的量之比等于其計量數之比，據此分析解答．【解析】【解答】解：在化學反應中，參加反應的各物質的物質的量之比等于其計量數之比，根據m=nM知，參加反應的各物質的質量之比等于其物質的量與摩爾質量之積的比，所以參加反應的各物質的質量比等于其物質的量之比的說法錯誤，故答案為：×．15、√【分析】【分析】根據蛋白質的構成元素判斷．【解析】【解答】解：蛋白質是蛋白質是結構復雜的高分子化合物；分子中都含有C（碳）；H（氫）、O（氧）、N（氮），可能還會含有P、S、Fe（鐵）、Zn（鋅）、Cu（銅）等元素；

故答案為：√．16、×【分析】【分析】（1）相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物；

（2）葡萄糖在堿性條件下與新制Cu（OH）2濁液反應；

（3）白糖的主要成分是蔗糖；

（4）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質；

（5）蔗糖水解后的產物葡萄糖由還原性；自身沒有還原性；

（6）葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6；葡萄糖是多羥基醛，果糖是多羥基酮；

（7）蔗糖和麥芽糖是二糖，分子式都可用C12H22O11表示；它們互為同分異構體；

（8）麥芽糖和水解產物葡萄糖中均含-CHO；

（9）碘單質遇淀粉變藍色；

（10）植物油成分為高級脂肪酸甘油酯；

（11）根據濃的無機鹽溶液能使蛋白質發(fā)生鹽析；而重金屬鹽能使蛋白質發(fā)生變性；

（12）兩種氨基酸可以各自形成二肽；甘氨酸與丙氨酸形成二肽時連接方式有兩種；

（13）根據天然植物油均為高級脂肪酸甘油酯；但都是混甘油酯，沒有固定的熔沸點；

（14）兩種二肽互為同分異構；水解產物可能是相同的氨基酸；

（15）油脂中含有不飽和烴基；可與高錳酸鉀發(fā)生反應；

（16）烴的含氧衍生物完全燃燒生成水和二氧化碳；

（17）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質；在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質）；

（18）食用植物油是高級脂肪酸甘油脂；水解生成高級脂肪酸和甘油；

（19）相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物；

（20）相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物．【解析】【解答】解：（1）油脂相對分子質量較??；不屬于高分子化合物，故答案為：×；

（2）葡萄糖與新制Cu（OH）2濁液反應需在堿性條件下；應加入堿將水解后的淀粉溶液調節(jié)成堿性，才可以產生磚紅色沉淀，故答案為：×；

（3）白糖成分是蔗糖；故答案為：√；

（4）油脂水解的羧酸是電解質；故答案為：×；

（5）蔗糖水解后的產物葡萄糖由還原性；自身沒有還原性，所以不是還原型二糖，故答案為：×；

（6）葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6；葡萄糖是多羥基醛，果糖是多羥基酮，二者分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故答案為：√；

（7）蔗糖和麥芽糖是二糖；互為同分異構體，故答案為：√；

（8）麥芽糖和水解產物葡萄糖中的官能團都有醛基；則麥芽糖；葡萄糖屬于還原性糖可發(fā)生銀鏡反應，故答案為：√；

（9）碘單質遇淀粉變藍色；纖維素遇碘水不變色，故答案為：×；

（10）植物油的主要成分為高級脂肪酸甘油酯；故答案為：×；

（11）因濃的無機鹽溶液能使蛋白質發(fā)生鹽析產生沉淀；如飽和硫酸鈉溶液；硫酸銨溶液；而重金屬鹽能使蛋白質發(fā)生變性而產生沉淀，如硫酸銅等，故答案為：×；

（12）兩種氨基酸可以各自形成二肽；甘氨酸與丙氨酸形成二肽時連接方式有兩種，故形成的二肽有四種，故答案為：√；

（13）天然植物油均為高級脂肪酸甘油酯；但都是混甘油酯，沒有固定的熔沸點，故答案為：×；

（14）兩種二肽互為同分異構；水解產物可能是相同的氨基酸，如：一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有兩種構成方式，但二肽水解時的產物相同，故答案為：×；

（15）苯不能使酸性高錳酸鉀褪色；但油脂中含有C=C官能團，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應而使高錳酸鉀褪色，故答案為：×；

（16）油脂含有C；H、O三種元素；完全燃燒生成水和二氧化碳，故答案為：√；

（17）蛋白質屬于高分子化合物；是混合物，不是電解質，而葡萄糖屬于非電解質，只有乙酸才屬于電解質，故答案為：×；

（18）乙酸乙酯水解生乙酸和乙醇．食用植物油是高級脂肪酸甘油脂；水解生成高級脂肪酸和甘油，故答案為：×；

（19）油脂相對分子質量較小；不屬于高分子化合物，故答案為：×；

（20）氨基酸相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故答案為：×．17、×【分析】【分析】CnH2n+2為烷烴，分子中含有n-1個C-C鍵，以此解答該題．【解析】【解答】解：CnH2n+2為烷烴，分子中含有n-1個C-C鍵，則1molCnH2n+2分子中含有的C-C數為（n-1）NA．故答案為：×．18、×【分析】【分析】①外界條件不同；氣體的體積不同；

②標準狀況下，氣體的氣體摩爾體積為22.4L/mol，結合n==計算；

③氣體的體積受溫度；壓強影響；

④升高溫度，如溶解度減小，則仍未飽和溶液．【解析】【解答】解：①氣體的體積受溫度；壓強影響；外界條件不同，分子之間的距離不同，則氣體的體積不同，故答案為：×；

②標準狀況下，氣體的氣體摩爾體積為22.4L/mol，n===1moL，所含的分子數目約為6.02×1023；故答案為：√；

③氣體的體積受溫度；壓強影響；如壓強較大，則氣體的體積可能小于22.4L，故答案為：×；

④升高溫度，如溶解度減小，則仍未飽和溶液，故答案為：×．19、√【分析】【分析】膠體中分散質粒子直徑在1-100nm之間，膠體能發(fā)生丁達爾效應、能產生電泳現象、能產生聚沉．【解析】【解答】解：膠體中分散質粒子直徑在1-100nm之間，所以膠體能產生丁達爾效應；膠體具有吸附性，吸附帶電荷的離子，所以能產生電泳現象；膠體能發(fā)生聚沉現象，故答案為：√．20、√【分析】【分析】根據同主族元素性質相似的規(guī)律判斷．【解析】【解答】解：Na和K位于周期表相同主族，性質相似，Na可以與水反應放出H2，所以K也可以與水反應放出H2；

故答案為：√．21、√【分析】【分析】根據n=cV計算鉀離子物質的量，再根據N=nNA計算鉀離子數目．【解析】【解答】解：鉀離子物質的量=1L×0.3mol/L×2=0.6mol，故鉀離子數目為0.6NA，故正確，故答案為：√．四、推斷題(共3題，共21分)22、N＞O＞H4NH3+5O24NO+6H2O2NH3+3O2═2HNO2+2H2ONH4NO3N2O↑+2H2O10-5mol/Lc（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）【分析】【分析】X、Y、Z是三種短周期元素，Z的電子層數是X的電子層數的2倍，判斷X是H元素，Z是第二周期元素．A、B、C、D、E、F是中學化學中的常見物質，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則A為NH3，Y、Z中有一種元素為N元素，X和Z的質子數之和與Y的質子數相等，若Y為N元素，則Z的質子數為7-1=6，則Z為C元素，結構框圖轉化關系可知不符合題意．若Z為N元素，則Y的質子數為1+7=8，則Y為O元素，F是一種單質，能與氨氣反應，則F為O2，結合轉化關系分析判斷B為NO，C為NO2，D、E是兩種酸，反應③④均在微生物作用下進行，D的鈉鹽是一種致癌物質，則D為HNO2，E為HNO3，符合題意，據此解答．【解析】【解答】X、Y、Z是三種短周期元素，Z的電子層數是X的電子層數的2倍，判斷X是H元素，Z是第二周期元素．A、B、C、D、E、F是中學化學中的常見物質，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則A為NH3，Y、Z中有一種元素為N元素，X和Z的質子數之和與Y的質子數相等，若Y為N元素，則Z的質子數為7-1=6，則Z為C元素，結構框圖轉化關系可知不符合題意．若Z為N元素，則Y的質子數為1+7=8，則Y為O元素，F是一種單質，能與氨氣反應，則F為O2，結合轉化關系分析判斷B為NO，C為NO2，D、E是兩種酸，反應③④均在微生物作用下進行，D的鈉鹽是一種致癌物質，則D為HNO2，E為HNO3；符合題意；

（1）Z為N元素，原子結構示意圖為故答案為：

（2）A為NH3，其電子式為E為HNO3；組成E的各元素中，H原子半徑最小，同周期原子序數越大原子半徑越小，故原子半徑由大到小的順序為N＞O＞H；

故答案為：N＞O＞H；

（3）反應①的方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，反應③的方程式為：2NH3+3O2═2HNO2+2H2O；

故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；2NH3+3O2═2HNO2+2H2O；

（4）A和E反應生成G為NH4NO3，Z2Y為N2O，是一種麻醉劑，由NH4NO3在210℃分解生成，根據質量守恒可知，還生成水，反應的化學方程式為：NH4NO3N2O↑+2H2O；

故答案為：NH4NO3N2O↑+2H2O；

（5）常溫下，NH4NO3的水溶液的PH=5，溶液氫離子為水電離產生，則由水電離的氫離子濃度為10-5mol/L，溶液中NH4+水解，平衡水的電離平衡，溶液呈酸性，故離子濃度由大到小的關系c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；

故答案為：10-5mol/L；c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．23、Fe2O3Al2O3AlCl32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H22Al+Fe2O3Al2O3+2Fe焊接鋼軌等【分析】【分析】B是地殼中含量最高的金屬元素單質，則B是Al，A常用作紅色油漆和涂料，則A是Fe2O3，Al和Fe2O3發(fā)生鋁熱反應生成Al2O3和Fe，D是單質，則D是Fe，E是Al2O3，Fe和H2O反應生成Fe3O4和H2，J是磁性材料，則J是Fe3O4，所以H是H2O，G是H2，鋁和C反應生成氫氣，則C可能是強酸或強堿，生成的F能與過量鹽酸反應生I，則F為偏鋁酸鹽、I為AlCl3、C為強堿，據此解答．【解析】【解答】解：B是地殼中含量最高的金屬元素單質，則B是Al，A常用作紅色油漆和涂料，則A是Fe2O3，Al和Fe2O3發(fā)生鋁熱反應生成Al2O3和Fe，D是單質，則D是Fe，E是Al2O3，Fe和H2O反應生成Fe3O4和H2，J是磁性材料，則J是Fe3O4，所以H是H2O，G是H2，鋁和C反應生成氫氣，則C可能是強酸或強堿，生成的F能與過量鹽酸反應生I，則F為偏鋁酸鹽、I為AlCl3；C為強堿；

（1）由上述分析可知，A是Fe2O3，E是Al2O3，I為AlCl3，故答案為：Fe2O3；Al2O3；AlCl3；

（2）反應①的離子方程式是：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；反應②的化學方程式是：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；

（3）A與B高溫條件下反應的化學方程式是：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，該反應可以焊接鋼軌等，故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；焊接鋼軌等．24、NaH22Na+O2Na2O22Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑【分析】【分析】C為淡黃色固體，則C為Na2O2，A和B是單質，B、E、F在常溫下為，氣體，結合轉化關系可知，A為Na，B為H2，D為H2O，E為O2，F為CO2，結合物質的性質及化學用語來解答．【解析】【解答】解：C為淡黃色固體，則C為Na2O2，A和B是單質，B、E、F在常溫下為，氣體，結合轉化關系可知，A為Na，B為H2，D為H2O，E為O2，F為CO2；

（1）由上述分析可知，A為Na，B為H2，故答案為：Na；H2；

（2）A生成C的化學方程式為2Na+O2Na2O2，故答案為：2Na+O2Na2O2；

（3）C與D反應生成E的化學方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．五、探究題(共4題，共36分)25、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．26、酸式|反應中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強氧化性，應用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導致反應速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點時，當滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達到終點；

故答案為：酸式；反應中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=分析；c（標準）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據c（待測）=分析；c（標準）不變，故B錯誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=分析；c（標準）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐