第一單元應用廣泛的金屬材料專題3[學習目標]1、了解常見金屬制品的金屬材料，認識金屬材料在生產(chǎn)生活中的廣泛應用。2、知道鋁及其化合物的性質(zhì)。[學習重難點]1、金屬的性質(zhì)。2、鋁及其氧化物的性質(zhì)。第1課時金屬的性質(zhì)及其應用第一單元應用廣泛的金屬材料下列金屬制品通常是用哪些金屬材料制成的?

各利用了金屬的哪些性質(zhì)?

金屬制品

金屬成分應用的金屬性質(zhì)“鋼精鍋”

電線

燈泡中

的燈絲Al導熱性、延展性Cu或Al導電性、延展性W高熔點、導電性

金屬制品

金屬成分應用的金屬性質(zhì)熔斷器中

的保險絲18K金首飾

硬幣或

紀念幣鉛

、銻、錫等導電性、低熔點

金、銀、銅等延展性、金屬光澤銅、鋅、鎳等延展性、金屬光澤金屬的共同物理性質(zhì)一、金屬的性質(zhì)

熔點最高的金屬──熔點最低的金屬──鎢汞物理性質(zhì)物理性質(zhì)比較硬度(以金剛石的硬度為10作標準)鉻鐵銀銅金鋁鉛94-52.5-42.5-32.5-32-2.91.5導電性（以銀的導電性為100作標準）銀銅金鋁鋅鐵鉛10099746127177.9導熱性（熱導率λ值）銀銅鋁鐵45838620346硬度最高的金屬──鉻導電、導熱性最好的金屬──

銀思考：為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？

（1）狀態(tài)：_______；特殊的是_____。（2）顏色：_______；特殊的是

。（3）多數(shù)__（有或無）延展性，___的延展性最好。（4）金屬一般是______的導體，其中_______的導電性最好。固體汞銀白色金、銅等有金熱和電銀（一）金屬的物理性質(zhì)（二）金屬的化學性質(zhì)金屬原子易失去外層電子，變成金屬陽離子，金屬具有

。與非金屬反應與酸反應與鹽反應還原性【實驗1】用坩堝鉗夾持一塊薄鋁片，在酒精燈上加熱一段時間，輕輕晃動，仔細觀察實驗現(xiàn)象。現(xiàn)象：鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁并沒有脫落，好象有一層膜兜著。解釋：

4Al+3O2=2Al2O3鋁表面的氧化膜保護了鋁，構(gòu)成薄膜的氧化鋁的熔點（2050℃）高于鋁的熔點（660℃），所以熔化了的液態(tài)鋁不會滴落下來?！緦嶒?】(1)向試管里加入20mL0.5mol·L－1CuSO4溶液，把1塊未打磨的鋁片和一塊打磨過的鋁片分別浸入溶液，1～2min后觀察鋁片表面的現(xiàn)象。

(2)取1支試管，加入10mL2mol·L-1CH3COOH溶液。將1塊未打磨的鋁片浸入CH3COOH溶液幾分鐘。(3)取1支試管，加入10mL2mol·L－1NaOH溶液。將1塊未打磨過的鋁片放入NaOH溶液里。(4)取1支試管，加入10mL濃硝酸。將1塊打磨過的鋁片放入濃硝酸里，片刻后取出，用蒸餾水沖洗后浸入CuSO4溶液里。l～2min后，將鋁片取出。實驗現(xiàn)象實驗２⑴⑵⑶⑷未打磨過的鋁片表面無明顯現(xiàn)象打磨過的鋁片表面附著一層紅色一段時間后鋁片表面出現(xiàn)氣泡鋁片表面出現(xiàn)氣泡鋁片表面無明顯現(xiàn)象鋁是一種比較活潑的金屬，具有兩性，能與酸、強堿溶液反應。鋁常溫能與空氣中氧氣反應形成致密的氧化膜，具有一定的抗腐蝕能力。常溫下，與強氧化劑（如濃硫酸、濃硝酸）接觸時，表面會鈍化鋁氧化膜不耐酸堿的腐蝕，在食鹽溶液中耐腐蝕能力會降低。鋁的化學性質(zhì)1．鋁是一種活潑金屬，為什么可用它制作鋁鍋?

我們在使用鋁制炊具時應注意什么問題?表面有致密氧化物保護膜，保護里面的鋁不與氧氣等物質(zhì)反應；注意不要破壞保護膜，同時不能盛放酸性或堿性食物，也不能長時間盛放含食鹽食物。洗滌鋁炊具時也不宜使用酸性或堿性的洗滌劑。鋁在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時會產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象（表面生成致密保護膜）2．為什么鋁制容器可盛裝濃硫酸和濃硝酸?交流與討論二、金屬的應用鋁的應用練習1．鋁在人體內(nèi)引起慢性中毒，引起老年癡呆癥，1989年世界衛(wèi)生組織將鋁確定為“食品污染源之一”而加以控制。鋁在下列使用場合一般無需控制的是（）

A．電線電纜B．牙膏皮

C．制造炊具餐具D．糖果香煙包裝A練習金屬的用途金屬的性質(zhì)⑴金可制成比紙還薄的金箔（）a.導電性⑵生活用鐵鍋（）b.導熱性⑶用鐵回收照相定影液