…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版九年級化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列圖示實驗操作中，正確的是（）A.

點燃酒精燈B.

加入大理石C.

加熱液體D.稱取氯化鈉2、從化學反應rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}中，可得到下列信息，其中敘述錯誤的是rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}rm{(}A.反應物是鐵和氧氣，生成物是四氧化三鐵B.rm{)}份rm{3}跟rm{Fe}份rm{2}反應，生成rm{O_{2}}份rm{1}C.每rm{Fe_{3}O_{4}}份質量的rm{168}跟rm{Fe}份質量的rm{64}完全反應，能生成rm{O_{2}}份質量的rm{232}D.在這個反應中，鐵、氧氣、四氧化三鐵的質量比是rm{Fe_{3}O_{4}}rm{168}rm{64}rm{232}3、下列有關環(huán)境問題、物質種類、分類等說法：①植物秸桿就地焚燒②大力植樹綠化③限制使用塑料方便袋④工廠廢氣處理方法是將煙囪升高⑤物質可分為純凈物與化合物兩大類⑥純堿屬于鹽⑦實驗用剩藥品放回原瓶⑧溫室氣體之一二氧化碳屬于純凈物、氧化物，它溶于水后PH值小于7其中正確的是（）A.①③⑤B.②③⑥⑦C.②③⑥⑧D.④⑥⑧4、神舟十號飛船計劃于2013年6月上旬發(fā)射，三名航天員將再次訪問天宮一號．天宮一號資源艙艙段使用了鋁一鋰合金材料代替?zhèn)鹘y(tǒng)材料，從而為艙段減重10%．鋁-鋰合金屬于（）A.無機非金屬材料B.金屬材料C.有機合成材料D.復合材料5、下列有關淀粉的敘述中，不正確的是（）A.淀粉沒有甜味，因此不屬于糖類B.淀粉、纖維素都屬于糖類C.大米、面粉、玉米中含有較多的淀粉D.淀粉遇到碘酒呈藍色6、用下列四套實驗裝置制取CO2氣體，由于裝置錯誤導致可能收集不到CO2的是（）

A.

B.

C.

D.

評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、下列元素符號和名稱書寫不正確的是（）A.炭CB.鈉NeC.鎂MgD.鋁Al8、實驗室制取二氧化碳時無需用到的儀器是（）A.集氣瓶B.水槽C.酒精燈D.長頸漏斗9、將一定量的丙醇（C3H8O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表：下列判斷正確的是。物質丙醇氧氣水二氧化碳X反應前質量/g6.012.8000反應后質量/g007.28.8aA.表中a的值為2.8B.X一定是該反應的催化劑C.X可能含有氫元素D.若起始時氧氣的質量是14.4g，則無X生成10、下列實驗方案不能達到實驗目的是rm{(}rm{)}

。選項實驗目的實驗方案rm{A}除去粗鹽水中的rm{Mg^{2+}}rm{Ca^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}得到精鹽水依次加入過量的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液、rm{BaCl_{2}}溶液、rm{NaOH}溶液，充分反應后過濾rm{B}檢驗久置空氣中的rm{NaOH}固體是否變質取適量樣品加水充分溶解，滴加rm{CaCl_{2}}溶液rm{C}分離鐵粉和銅粉的混合物加足量稀硫酸，充分反應后，過濾rm{D}除去rm{MnO_{2}}中少量的rm{KCl}加水充分溶解，過濾，洗滌，干燥A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}11、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.酸能使紫色石蕊試液變紅，通入rm{CO_{2}}后石蕊試液變紅，所以rm{CO_{2}}是酸B.催化劑能改變化學反應的速率，某反應的速率發(fā)生改變，一定使用了催化劑C.一切發(fā)聲體都在振動，所以，只要振動就能產生聲音D.運動員用力蹬地起跑，原理是物體間力的作用是相互的12、如圖是rm{a}rmrm{c}三種物質的溶解度曲線，下列分析不正確的是rm{(}rm{)}

A.rm{t_{1}隆忙}時rm{a}rm{c}兩種物質的飽和溶液中溶質質量相等B.rm{t_{2}隆忙}時，將rm{50g}rm{a}物質放入rm{50g}水中充分溶解后只能得到rm{75g}rm{a}的飽和溶液C.將rm{t_{1}隆忙}時rm{a}rmrm{c}三種物質的飽和溶液升溫至rm{t_{2}隆忙}時，所得溶液的溶質質量分數(shù)關系是rm{b>a>c}D.將接近飽和的rm{c}溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎媒档蜏囟鹊姆椒?3、某可燃物3.2g在氧氣中完全燃燒，只生成4.4g二氧化碳和3.6g水，有關該可燃物組成的說法正確的是（）A.只含有HB.一定含有H、OC.H的質量比為3：1D.無法確定其組成元素14、除去下列物質中的少量雜質；方法正確的是（）

。選項物質（雜質）除去雜質的方法A氮氣（氧氣）經過灼熱的銅網(wǎng)B氯化鉀（二氧化錳）加水溶解，過濾，洗滌干燥C生石灰（碳酸鈣）高溫煅燒D氫氧化鈉溶液（碳酸鈉）加適量的氯化鈣溶液，過濾A.AB.BC.CD.D15、不能用降低溫度方法使大量溶質從飽和溶液中析出的是（）

A.KNO3溶液。

B.NaCl溶液。

C.Ca（OH）2溶液。

D.NH4Cl溶液。

評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、天然氣的主要成分是____，它與____、石油并稱為化石燃料．17、在物質的各大家族中，有一家兄弟多：老大骨頭硬，光彩照人，身價百萬；老二又軟又滑，生活學習都有它；老三似足球，科研工作者喜歡它．（1）舉出老大的一種用途____；（2）請你猜出老三是____．18、在化學反應中；物質所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應．

如：2+2═2反應前后；Na；Cl的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應．

（1）請根據(jù)化合價是否變化進行分析，下列反應屬于氧化還原反應的是____

A．2Mg+O22MgOB．CaO+H2O═Ca（OH）2

C．2KClO32KCl+3O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑

E．H2+CuOCu+H2OF．HCl+NaOH═NaCl+H2O

（2）請根據(jù)上面的分析和推理；對四種反應類型是否發(fā)生氧化還原反應作出概括：

置換反應____，化合反應____，分解反應____，復分解反應____．19、金屬鈦因為有神奇的性能越來越引起人們的關注，常溫下鈦不與非金屬及強酸反應，加熱時卻可以和常見的非金屬單質反應．鈦是航空、軍工、電力等領域的重要原材料．地殼中的含鈦礦石之一是金紅石（TiO2）；目前大規(guī)模生產鈦的方法是：

（1）使金紅石與碳粉混合，在高溫條件下反應，再通入氯氣，制得TiCl4和一種可燃性氣體．

該反應的化學方程式為____．該反應的還原劑是____．

（2）在氬氣的氣流中，高溫下用過最的鎂跟TiCl4反應制得鈦．寫出此反應的化學方程式：____．

（3）從上述反應的混合物中分離出金屬鈦．請寫出簡要的分離步驟和相關的化學方程式：____．20、孔雀石能發(fā)生如下圖所示變化．圖中A是鹽類物質；E能使澄清石灰水變渾濁．

（1）根據(jù)上圖所示變化關系推斷出下列指定代號物質的化學式。

A是____；B是____；D是____．

（2）寫出如圖中F跟Fe2O3反應的化學方程式：____．21、（2015?天津）人類的日常生活和工農業(yè)生產離不開水．請回答：

（1）水____（填“屬于”或“不屬于”）人類所需的六大基本營養(yǎng)素之一．

（2）含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做____（填“軟水”或“硬水”）．

（3）下列凈化水的單一操作中，相對凈化程度較高的是____（填字母）．

A．靜置沉淀B．吸附沉淀C．蒸餾。

（4）水在通電的條件下可以分解，寫出該反應的化學方程式____．

（5）甲和乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示；回答下列問題：

①在____℃時；甲和乙兩種物質的溶解度相等．

②將t1℃時等質量的甲和乙兩種物質的飽和溶液分別降溫到0℃，析出固體質量較少的是____（填“甲”或“乙”）．

③t2℃時，將60g甲物質放入100g水中，充分攪拌，所得溶液的溶質質量分數(shù)w（甲）與同溫下乙物質的飽和溶液的溶質質量分數(shù)w（乙）大小關系為____（填字母）．

A．w（甲）＜w（乙）B．w（甲）＞w（乙）C．w（甲）=w（乙）D．無法確定。

22、如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)．請回答下列問題：

。溫度/℃20406080100100溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08NaOH3191111129313336336（1）依據(jù)如表數(shù)據(jù)，繪制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲線，如圖所示能表示NaOH溶解度曲線的是____（填A或B）．

（2）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）2溶液變成飽和溶液；具體措施有：

①加入氫氧化鈣；②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發(fā)水后再恢復到原溫度，⑥加入生石灰．

其中措施正確的是____．

A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥

（3）20℃時，191g飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質量為____．

（4）現(xiàn)有20℃時Ca（OH）2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液中溶質的質量分數(shù)乙____甲（填“＞”；“＜”或“=”）．

（5）現(xiàn)有60℃時含Ca（OH）2和NaOH兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是____．

（6）20℃時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的pH____（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．23、化學知識與生活聯(lián)系密切．請從①氧氣②氮氣③石英砂④鈦合金中選擇適當物質；并用其序號填空：

（1）食品包裝袋中充填的氣體是____；

（2）可用于制造航天器的是____；

（3）急救病人時可供呼吸的是____；

（4）制造計算機芯片____．24、（4分）用化學符號填空。（1）地殼中含量最多的金屬元素是；（2）5個鈣離子；（3）空氣中含量最多的氣體是；（4）電解水實驗時，發(fā)現(xiàn)一電極極產生了10mL氣體，則另一電極產生5ml體積的氣體是。評卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)25、平常缺少鍛煉的人們，一旦參加劇烈運動（如萬米長跑），第二天開始，往往會有渾身肌肉酸痛的感覺．這是激烈運動時體內葡萄糖在供氧不足的情況下氧化生成的乳酸在肌肉中積聚引起的，只有當乳酸慢慢地被肌體吸收（需數(shù)天）后肌肉酸痛才能消退．____．（判斷對錯）評卷人得分五、科普閱讀題(共3題，共27分)26、現(xiàn)有60℃的飽和NaCl溶液；與該溶液有關的量有：

①水的質量；②溶液中溶質NaCl的質量；③NaCl的質量分數(shù)；④60℃時NaCl的溶解度：⑤溶液的質量．

用序號填空：

（1）將該飽和溶液稀釋，不變的量有：____；

（2）將該飽和溶液降溫至20℃，一定變化的量有____．27、根據(jù)所給的大寫字母或小寫字母各寫出幾種元素的元素符號．

A：____、____、____．

H：____、____、____．

a：____、____、____．

g：____、____、____．28、在H；O、C、Cl、Na、Ca六種元素中；選擇適當?shù)脑兀M成符合下列要求的物質，將其化學式填入空格中．

①可作建筑材料的鹽____；②可用于金屬表面除銹的酸____；

③可改良酸性土壤的堿____參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】A；根據(jù)酒精燈的使用方法進行分析判斷；

B；根據(jù)固體藥品的取用方法進行分析判斷；

C；根據(jù)給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷；

D、根據(jù)托盤天平使用時的注意事項進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”；點燃酒精燈要用火柴點燃，圖中所示操作正確；

B；向試管中加入塊狀固體藥品時；先將試管橫放，用鑷子把藥品放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，圖中所示操作錯誤；

C、給液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的；圖中所示操作錯誤；

D；使用托盤天平稱量時應左盤放物體；右盤放砝碼，圖中所示操作錯誤．

故選：A．2、B【分析】解：

A、描述了這一化學反應的反應物和生成物，說法正確rm{.}此選項不符合題意．

B、化學式前面的數(shù)字表示的是反應物或生成物之間的微粒個數(shù)比，不是質量比，說法錯誤rm{.}此選項符合題意．

C、質量比是rm{(3隆脕56)}rm{(16隆脕4)}rm{(3隆脕56+16隆脕4)=168}rm{64}rm{232}說法正確，此選項不符合題意．

D、由化學方程式可知，鐵、氧氣、四氧化三鐵的質量比是rm{168}rm{64}rm{232}說法正確，此選項不符合題意．

故選B

化學方程式表示的意義有：反應物和生成物及其反應條件；反應物和生成物的質量比；反應物和生成物的微觀粒子個數(shù)比．

本題主要考查了化學方程式含義方面的知識，應明確化學反應方程式所表示的宏觀與微觀意義【解析】rm{B}3、C【分析】【分析】本題主要是空氣的污染及其危害，空氣污染的途徑主要有兩個：有害氣體和粉塵．有害氣體主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等氣體；粉塵主要指一些固體小顆粒．植物秸桿就地焚燒、工廠廢氣處理方法是將煙囪升高會污染空氣，物質可分為純凈物與化合物兩大類錯誤，應該是純凈物和混合物兩類；實驗用剩藥品放回原瓶會污染藥品；大力植樹綠化、限制使用塑料方便袋、純堿屬于鹽都是正確的，溫室氣體之一二氧化碳屬于純凈物、氧化物，它溶于水后生成碳酸，因此PH值小于7，也是正確的．【解析】【解答】解：A；植物秸桿就地焚燒會污染空氣；物質可分為純凈物與化合物兩大類錯誤，應該是純凈物和混合物兩類，故選項錯誤；

B；⑦實驗用剩藥品放回原瓶會污染藥品是錯誤的；故選項錯誤；

C；大力植樹綠化、限制使用塑料方便袋、純堿屬于鹽都是正確的；溫室氣體之一二氧化碳屬于純凈物、氧化物，它溶于水后生成碳酸，因此PH值小于7，也是正確的，故選項正確；

D；工廠廢氣處理方法是將煙囪升高會污染空氣；故選項錯誤；

故選C4、B【分析】【分析】金屬材料包括純金屬以及它們的合金，據(jù)此結合題意進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：金屬材料包括純金屬以及它們的合金；則鋁一鋰合金屬于金屬材料．

故選B．5、A【分析】【分析】A；根據(jù)糖類的性質進行判斷；

B；根據(jù)糖類的種類分析；

C；根據(jù)常見的食品中含有營養(yǎng)素分析；

D、根據(jù)淀粉的性質分析．【解析】【解答】解：A；糖類物質不一定有甜味；有甜味的也不一定是糖．故A錯誤；

B；淀粉、纖維素都屬于糖類；故B正確；

C；大米、面粉、玉米中含有較多的淀粉．故C正確；

D；碘酒中溶有碘；淀粉遇到碘呈藍色，故D正確．

故選A．6、C【分析】

A；裝置A可以用于制取少量的二氧化碳；能收集到二氧化碳，故選項錯誤；

B；裝置B中小試管起液封的作用；可以收集到二氧化碳，故選項錯誤；

C；裝置C中；生成的二氧化碳從長頸漏斗中跑掉了，一定收集不到二氧化碳，故選項正確；

D；裝置D比較好；用注射器加液體藥品，可以隨時控制反應的進行，能收集到二氧化碳，故選項錯誤；

故選C

【解析】【答案】實驗室制取CO2；是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法．裝置A可以用于制取少量的二氧化碳；裝置B中小試管起液封的作用，可以收集到二氧化碳；裝置C中，生成的二氧化碳從長頸漏斗中跑掉了；裝置D比較好，用注射器加液體藥品，可以隨時控制反應的進行．

二、多選題(共9題，共18分)7、AB【分析】【分析】書寫元素符號時應注意：①有一個字母表示的元素符號要大寫；②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫．【解析】【解答】解：A；C是碳元素的元素符號；名稱應為碳，故選項元素名稱書寫錯誤．

B；鈉元素正確的元素符號為Na；故選項元素符號書寫錯誤．

C；該元素符號書寫和名稱完全正確；故選項元素符號和名稱書寫正確．

D；該元素符號書寫和名稱完全正確；故選項元素符號和名稱書寫正確．

故選：AB．8、BC【分析】【分析】根據(jù)實驗室制取二氧化碳的原理、常用裝置進行分析判斷．【解析】【解答】解：實驗室制取二氧化碳的原理是碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣；水和二氧化碳；選用的藥品是固體石灰石和液體稀鹽酸，反應不需要加熱，氣體發(fā)生裝置一般以試管或錐形瓶等作為反應容器，并配合橡膠塞、導管等，二氧化碳能溶解于水，不能用排水法收集，由于密度比空氣大，可用向上排空氣法收集．

A；集氣瓶是收集二氧化碳用的；所以不符合題意．

B；水槽是排水法收集用到的儀器；二氧化碳能溶解于水，不能用排水法收集，故無需用水槽，所以符合題意．

C；酒精燈是組裝需要加熱制取氣體的發(fā)生裝置用的；所以符合題意．

D；使用長頸漏斗能便于隨時添加酸液；所以不符合題意．

故選B、C．9、AD【分析】試題分析：從反應的數(shù)值看丙醇和氧氣的質量都減少，所以屬于反應物，且分別有6.0克和12.8克參加反應，而水和二氧化碳屬于生成物，且分別生成了7.2克和8.8克，根據(jù)質量守恒定律可以知道6.0+12.8=7.2+8.8+a得a=2.8克，所以X是反應物，水中氫元素的質量=7.2克×2／18=0.8克。同理求得丙醇中氫元素的質量為0.8克，所以X中不含氫元素。故選ＡＤ．考點：質量守恒定律元素的質量的計算【解析】【答案】AD10、AC【分析】解：rm{A}鎂離子用氫氧根離子沉淀；加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇；完全反應后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故選項實驗方案不能達到實驗目的。

B、取適量樣品加水充分溶解，變質后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，碳酸鈉能與滴加rm{CaCl_{2}}溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，可以檢驗久置空氣中的rm{NaOH}固體是否變質；故選項實驗方案能達到實驗目的。

C；鐵粉能與足量稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣；銅不與稀硫酸反應，但不能分離出鐵粉，故選項實驗方案不能達到實驗目的。

D、rm{KCl}易溶于水，rm{MnO_{2}}難溶于水；可采取加水溶解；過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故選項實驗方案能達到實驗目的。

故選：rm{AC}

A；根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析判斷。

B；根據(jù)變質后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉；進行分析判斷。

C；根據(jù)金屬的化學性質；進行分析判斷。

D、除雜質題至少要滿足兩個條件：rm{壟脵}加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；rm{壟脷}反應后不能引入新的雜質。

本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷?！窘馕觥縭m{AC}11、CD【分析】解：rm{A}酸能使紫色石蕊試液變紅，通入rm{CO_{2}}后石蕊試液變紅，是由于rm{CO_{2}}與水化合生成了碳酸，rm{CO_{2}}不是酸；故A錯誤；

B；催化劑能改變化學反應的速率；某反應的速率發(fā)生改變，不一定使用了催化劑，升高溫度也可以加快反應的速率，故B錯誤；

C；一切發(fā)聲體都在振動；所以，只要振動就能產生聲音，故C正確；

D；運動員用力蹬地起跑；原理是物體間力的作用是相互的，故D正確．

故選CD．

A；根據(jù)酸、二氧化碳的性質分析判斷；

B；根據(jù)影響化學反應速率的因素分析判斷；

C；根據(jù)產生聲音的條件分析判斷；

D；根據(jù)力是物體間力的作用分析判斷．

本題是一道跨學科的綜合練習題，難度不大，都是學科中的基礎知識，加強各學科中的基礎知識的學習，才能較好地完成本題．【解析】rm{CD}12、AD【分析】解：rm{A}rm{t_{1}隆忙}時，rm{a}rm{c}兩種物質的飽和溶液的質量不確定；所以飽和溶液中溶質質量不確定，故A錯誤；

B、rm{t_{2}隆忙}時，rm{a}物質的溶解度是rm{50g}所以將rm{50ga}物質放入rm{50g}水中充分溶解后只能得到rm{75ga}的飽和溶液；故B正確；

C、rm{t_{1}隆忙}時，rm物質的溶解度最大，rm{c}物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將rm{t_{1}隆忙}時rm{a}rmrm{c}三種物質的飽和溶液升溫至rm{t_{2}隆忙}時，所得溶液的溶質質量分數(shù)關系是：rm{b>a>c}故C正確；

D、rm{c}物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將接近飽和的rm{c}溶液變?yōu)轱柡腿芤?；可采用升高溫度的方法，故D錯誤．

故選：rm{AD}．

根據(jù)固體的溶解度曲線可以：rm{壟脵}查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，rm{壟脷}比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，rm{壟脹}判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況；從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的．

本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．【解析】rm{AD}13、BC【分析】【分析】由題意“3.2g某物質在氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水”，則可推測參加反應的氧氣的質量，二氧化碳與水中的氧元素、氫元素、碳元素的質量，從而進行解答．【解析】【解答】解：先根據(jù)反應前后元素的種類不變，確定：該物質中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．再根據(jù)反應前后元素的質量相等，來確定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的質量=4.4g××100%=1.2g，3.6g水中氫元素的質量=3.6g××100%=0.4g．1.2g+0.4g=1.6g與該物質的質量不相等；故一定含氧元素，所以碳；氫元素的質量比=1.2g：0.4g=3：1．

故選BC14、AC【分析】【分析】根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．【解析】【解答】解：A；氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應生成氧化銅；而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；

B；氯化鉀易溶于水；二氧化錳難溶于水，可采取加水的方法進行除雜，但最終需要得到的是氯化鉀，因此需要進行溶解、過濾、蒸發(fā)、冷卻結晶，故選項所采取的方法錯誤；

C；碳酸鈣高溫煅燒生成生石灰和二氧化碳；能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；

D；碳酸鈉能與適量的氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

故選：AC．15、BC【分析】

A、KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大；溫度降低后溶解度減小，大量溶質從飽和溶液中析出，故選項不符合題意．

B；NaCl的溶解度受溫度影響變化不大；溫度降低后溶解度變化不大，沒有大量溶質從飽和溶液中析出，故選項符合題意．

C、Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而降低；溫度降低后溶解度增大，沒有大量溶質從飽和溶液中析出，故選項符合題意．

D、NH4Cl的溶解度隨溫度的升高而增大；溫度降低后溶解度減小，大量溶質從飽和溶液中析出，故選項不符合題意．

故選BC．

【解析】【答案】溶解度隨溫度的升高而降低的物質；如熟石灰；溶解度受溫度影響變化不大的物質，如氯化鈉等；不能用降低溫度的方法使溶質從飽和溶液中析出．

三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【分析】根據(jù)化石燃料的種類、天然氣的主要成分為甲烷，進行分析解答．【解析】【解答】解：天然氣的主要成分是甲烷；它與煤；石油并稱為化石燃料．

故答案為：甲烷；煤．17、略

【分析】【分析】根據(jù)題意，老大骨頭硬，光彩照人，身價百萬，可知為金剛石；老二又軟又滑，生活學習都有它，可知為石墨；老三似足球，科研工作者喜歡它，為C60；據(jù)此進行分析解答．【解析】【解答】解：（1）老大骨頭硬；光彩照人，身價百萬，可知為金剛石，可用作裝飾品；金剛石硬度大，可用于切割玻璃，用于鉆探機的鉆頭；

（2）老三似足球，科研工作者喜歡它，C60分子形似足球，老三為C60．

故答案為：（1）制玻璃刀（鉆探機鉆頭、裝飾品等）；（2）C60．18、略

【分析】【分析】（1）利用化合價知識對各個反應的化合價進行判斷；只要是有化合價變化的反應均是氧化還原反應．

（2）利用個反應類型的概念對各基本反應類型中元素的化合價進行分析探討即可．【解析】【解答】解：（1）在化學反應中；物質所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應．

A、2Mg+O22MgO中鎂元素與氧元素的化合價均有變化，是氧化還原反應；B、CaO+H2O=Ca（OH）2各元素的化合價均無變化，不是氧化還原反應；C、2KClO32KCl+3O2↑中氯元素與氧元素的化合價有變化，是氧化還原反應；D、CaCO3CaO+CO2↑中各元素化合價均無變化，不是氧化還原反應；E．H2+CuOCu+H2O中氫元素和銅元素的化合價均勻變化，是氧化還原反應；F．HCl+NaOH═NaCl+H2O中各元素化合價均無變化；不是氧化還原反應；

故答案為：A；C、E；

（2）置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物；因此置換反應中一定有化合價的變化，一定屬于氧化還原反應；

化合反應中可能存在化合價的變化；可能是氧化還原反應，例如鎂燃燒是氧化還原反應，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣不是氧化還原反應；

分解反應中可能存在化合價的變化；可能是氧化還原反應，例如氯酸鉀分解是氧化還原反應，碳酸鈣分解不是氧化還原反應；

復分解反應中沒有化合價的變化；一定不屬于氧化還原反應；

故答案為：是；不一定；不一定；否．19、略

【分析】

（1）根據(jù)“金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣”的敘述，得知反應物是三種物質金紅石、炭粉和氯氣在高溫下反應發(fā)生的；又“制得TiCl4和一種可燃性氣體”可知生成兩種物質，其中可燃性氣體的確定為本問題的難點．根據(jù)反應前后元素種類不變，反應前含C、O、Ti、Cl四種元素，反應后只能明確在TiCl4中含有Ti、Cl兩種元素，所以判斷可燃性氣體應含有C、O兩種元素．由C、O元素組成的可燃性氣體為CO氣體．故答案為：TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO；

（2）題中明確說明“在氬氣的保護下”說明此反應中稀有氣體氬氣只作為保護氣并不參加反應，所以氬氣不是該反應的反應物，反應的反應物為TiCl4和鎂．對于生成物，題中信息只告知“制得金屬鈦”，其他生成物需要自己分析解決．而題中對此反應沒有更多介紹信息，因此在分析反應時可借助“金屬（Mg）和鹽（TiCl4）發(fā)生置換反應”的規(guī)律解答．故答案為：TiCl4+2MgTi+2MgCl2；

（3）“產物”是由制得的金屬鈦；生成的氯化鎂和因加過量而剩余的鎂三種物質所組成．要分離出金屬鈦；可先使用水溶解氯化鎂除去產物中的氯化鎂雜質，然后利用鈦常溫下不與酸反應的性質，把混合物放入足量稀鹽酸，除去產物中過量的鎂，最后洗滌干燥即得較為純凈的金屬鈦．

故答案為：

（1）T1O2+2C+2C12TiCl4+2CO；碳；

（2）2Mg+TiCl42MgCl2+Ti

（3）：①將混合物溶于水；過濾②在濾渣中加入過量稀鹽酸，過濾③洗滌；烘干．

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

【解析】【答案】根據(jù)題意；題目旨在分析所給信息找出反應發(fā)生的過程，用化學方程式表示反應．解答此類問題時，主要抓住反應物；生成物和反應條件的辨別和分析，正確書寫有關物質的化學式，一般配平過程不會太復雜．

本題還涉及混合物的分離的實驗設計；使用化學方法分離混合物時選用的化學試劑應只與混合物中雜質反應，并且反應后不帶來新的雜質．

20、略

【分析】

（1）A為藍色的鹽溶液；可以知道A為硫酸銅，硫酸銅可以和氫氧化鈉反應生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故B為氫氧化銅，D為硫酸鈉，故本題答案為：

CuSO4；Cu（OH）2；Na2SO4

（2）E能使澄清石灰水變渾濁，可知E為二氧化碳，二氧化碳在高溫的條件下能和木炭反應生成一氧化碳，故本題答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

【解析】【答案】E能夠是澄清石灰水變渾濁；可知E為二氧化碳，那么F就應該是一氧化碳，F(xiàn)和氧化鐵反應生成了E和鐵，也進一步證明了E為二氧化碳；A為藍色的鹽溶液，據(jù)所學知識可以判斷A為硫酸銅，那么B就是氫氧化銅，而D為硫酸鈉，至此各物質均已鑒定完畢，可以據(jù)此答題．

21、屬于硬水C2H2O2H2↑+O2↑20乙B【分析】【解答】解：（1）水屬于人類所需的六大基本營養(yǎng)素之一；

（2）含有較多可溶性鈣；鎂化合物的水叫做硬水；

（3）蒸餾是相對凈化程度較高的；

（4）水在通電的條件下可以分解，寫出該反應的化學方程式2H2O2H2↑+O2↑；

（5）①在20℃時；甲和乙兩種物質的溶解度相等；

②將t1℃時等質量的甲和乙兩種物質的飽和溶液分別降溫到0℃；析出固體質量較少的是乙；

③t2℃時；將60g甲物質放入100g水中，充分攪拌，所得溶液的溶質質量分數(shù)w（甲）與同溫下乙物質的飽和溶液的溶質質量分數(shù)w（乙）大小關系為w（甲）＞w（乙）．

故答案為：（1）屬于；（2）硬水；（3）C；（4）2H2O2H2↑+O2↑；（5）20；乙；B．

【分析】水能夠溶解很多物質，是一種常用的溶劑．加熱煮沸可以降低水中鈣離子、鎂離子的含量，從而降低水的硬度．水資源不是取之不盡用之不竭的，我們要節(jié)約用水．22、略

【分析】【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的．【解析】【解答】解：（1）通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知；氫氧化鈉的溶解度溫度的升高而增大，故選：A；

（2）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）2溶液變成飽和溶液；具體措施有：①加入氫氧化鈣，②升高溫度，⑤蒸發(fā)水后再恢復到原溫度，⑥加入生石灰，故選：D；

（3）20℃時；氫氧化鈉的溶解度是91g，sy191g飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質量為9.1g；

（4）現(xiàn)有20℃時Ca（OH）2的飽和溶液（甲溶液）；向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），氧化鈣與水反應放熱，溶解度減小，所以此時溶液中溶質的質量分數(shù)乙＜甲；

（5）氫氧化鈉的溶解度受溫度影響較大，所以現(xiàn)有60℃時含Ca（OH）2和NaOH兩種溶質的飽和溶液；若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是降溫結晶，過濾；

（6）20℃時；欲測定NaOH溶液