福建省福州市安凱中學2021-2022學年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中一定可以大量共存的離子組是A．pH為2的溶液中：K、Mg、I、ClOB．Br不能大量存在的溶液中：Fe、Ca、Cl、NOC．（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O溶液中：Na、Cu、Cl、HD．NaH2PO4的溶液中：NH、K、HS、CO參考答案：C2.已知33As、35Br位于同一周期，下列關系正確的是（

）

A．原子半徑：As＞C1＞P

B．熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBr

C．還原性：As3-＞S2-＞C1-

D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4參考答案：C略3.下面的排序不正確的是(

)A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔點由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

D．晶格能由大到小:MgO>CaO>NaF>NaCl參考答案：B略4.能正確表示下列反應的離子方程式為A．CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+C．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D．AgCl懸濁液中通HI：Ag++HI=AgI↓+H+參考答案：B試題分析：A．CaCl2溶液中通入CO2不發(fā)生反應，故A錯誤；B．酸性KMnO4溶液中通入SO2發(fā)生的離子反應為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，故B正確；C．FeBr2溶液中通入足量Cl2發(fā)生的離子反應為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C錯誤；D．AgCl懸濁液中通HI：AgCl+I-=AgI↓+Cl-，故D錯誤；答案為B。5.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液，再水浴加熱無銀鏡生成淀粉未發(fā)生水解B向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32－或HCO3-－C將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于AlD取久置的綠礬（FeSO4·7H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色綠礬部分或全部被氧化參考答案：CD6.用CO合成甲醇（CH3OH）的化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如右下圖所示。下列說法正確的是（

）A．溫度：T1＞T2＞T3

B．正反應速率：υ(a)＞υ(c)υ(b)＞υ(d)C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)

K(b)=K(d)D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c)M(b)＞M(d)參考答案：D略7.用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應．下列實驗不合理的是（）A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗證S02的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的S02D．為確認CuS04生成，向①中加水，觀察顏色參考答案：D考點：濃硫酸的性質(zhì)實驗．.專題：氧族元素．分析：A．在加熱的條件下，當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應；B．品紅能被二氧化硫漂白，根據(jù)SO2的漂白性分析；C．SO2為酸性氧化物，可與堿發(fā)生反應；D．根據(jù)溶液顏色的變化判斷是否有CuSO4生成；解答：解：A．在加熱的條件下，當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應，當往上抽動銅絲時，銅絲與硫酸不接觸，反應停止，故可通過上下移動①中銅絲可控制SO2的量，故A正確；B．SO2具有漂白性，品紅能被二氧化硫漂白，可用品紅溶液驗證SO2的生成，故B正確；C．SO2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應，生成亞硫酸鈉和水，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正確；D．銅與濃硫酸的反應Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，實驗中，銅絲與過量濃硫酸的反應生成是硫酸銅，試管中含有大量水，不會生成白色固體，CuSO4溶液呈藍色，為確認CuS04生成，無須向①中加水，故D錯誤；故選D．點評：本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，題目難度不大，注意二氧化硫的酸性和漂白性．8.某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7種離子中的幾種?，F(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象:①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子組是（

）A．Al3+、Mg2+、I－、SO32－

B．Mg2+、Na+、CO32－、I－C．Al3+、Na+、SO32－、I－

D．Al3+、CO32－、Br－、SO32－參考答案：A略9.已知M2O7x-+3S2-+14H＋=2M3＋+3S↓+7H2O,則M2O7x-中的M的化合價為（

）A＋2B＋3C＋4D＋6參考答案：D略10.茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是(

)A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦D．檢驗濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩參考答案：B11.參考答案：答案：C12.下列變化的實質(zhì)相似的是①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減?、诙趸蚝吐葰饩苁蛊芳t溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液和溴水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵的容器存放，加熱條件下濃硫酸能與木炭反應⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字

A．只有②③④

B．只有⑤

C．只有③④⑥

D．全部參考答案：B略13.要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是A．加入溴水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺

黃色沉淀生成參考答案：D略14.（雙選）下列有關物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C某氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅該氣體水溶液一定顯酸性D將少量淀粉水解后的產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中并水浴加熱，未見紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解

參考答案：BC15.下列對有機物結(jié)構(gòu)或反應特征的描述正確的是A.組成為C4H10的烷烴中僅能由兩種烯烴與氫氣加成而制得B.某烴的化學式為C9H12，則該烴一定是苯的同系物C.中反應①②分別是取代反應、加成反應D.1個含有5

個碳原子的烴分子中，最多可含有4個碳碳單鍵參考答案：C由CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3和CH2=C(CH3)2三種烯烴與氫氣發(fā)生加成反應均可以得到C4H10的烷烴，A錯誤；化學式為C9H12，如果不含有苯環(huán)，該烴一定不是苯的同系物，B錯誤；丙烯與氯氣發(fā)生取代反應，生成CH2=CH-CH2Cl，然后再與溴發(fā)生加成反應，生成CH2Br-CHBr-CH2Cl，C正確；碳原子可以形成碳鏈,無論帶支鏈,還是不帶支鏈,都含有4個C—C單鍵；碳原子可以形成碳環(huán)，可以帶支鏈,也可以不帶支鏈，都含有5個C—C單鍵，D錯誤；正確選項C。點睛：由CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、CH2=C(CH3)2三種烯烴和CH≡C-CH2-CH3、CH3-C≡C-CH3兩種炔烴分別與足量的氫氣反應均可以生成烷烴C4H10。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

(08東莞調(diào)研)在InorganicSyntheses一書中，有一裝置是用以制備某種干燥的純凈氣體，如下圖所示：其A中應盛放一種密度比B中密度小的液體。下表中為幾種液體的密度溶液名稱濃鹽酸濃硫酸濃氨水濃氫氧化鈉溶液濃醋酸密度（g/mL）1.191.840.891.411.06現(xiàn)從上述液體中選出幾種適宜的試劑來利用該裝置制出干燥純凈氣體．（1）制備出的氣體其化學式是

。（寫出全部可以制備的氣體）（2）應選用的試劑：A中盛

；B中盛

。（任寫一組）（3）裝置中毛細管的作用是

。

參考答案：答案:（1）HCl（2分）

（2）濃鹽酸；濃硫酸（各1分）

（3）減緩流速（２分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列兩幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的兩種有機化合物的氫原子核磁共振(1H－NMR)譜圖。請判斷哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR譜圖，并說明理由。_____________________________________________________________________________________

A

B參考答案：A

該物質(zhì)有三種氫，與三組峰吻合略18.A～H等8種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關系（反應條件，部分產(chǎn)物為標出）．已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A

，B

，寫出B的一種危害

．（2）寫出下列反應的化學方程式：E→F

；紅熱的木炭與D的濃溶液反應的方程式：

；銅與H的濃溶液反應的離子方程式：

．（3）檢驗某溶液中是否含A中陽離子的方法

．參考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；（3）取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+．

【考點】無機物的推斷．【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和氧氣反應生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反應生成H是HNO3；A是酸式鹽，A和氫氧化鈉反應生成E，E和氧氣反應生成NO，則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反應生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，據(jù)此分析解答．【解答】解：G是紅棕色氣體，則G是NO2，F(xiàn)和氧氣反應生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反應生成H是HNO3．A是酸式鹽，和氫氧化鈉反應生成E，E和氧氣反應生成NO，則E是NH3．B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反應生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，（1）通過以上分析知，A、B分別是NH4HSO3、SO2，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，能和水反應生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成硫酸，隨雨水降落地面而形成酸雨，所以其一種危害是形成酸雨，故答案為：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應生成NO和水，反應方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；C和濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；H的濃溶液為濃硝酸，銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的離子方程式為：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；（3）A中含有的陽離子為銨根離子，銨根離子檢驗方法是：取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+，故答案為：取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+．19.（7分）地球表面約70％以上是海洋，全球約95％的生物物種在海洋中，由此可見海洋擁有極其豐富的天然資源，是有待開發(fā)的天然寶庫。從某種海洋微生物中分離得到具有生理活性的有機化合物A，用質(zhì)譜法和