第三節(jié)鹽類的水解

第2課時(shí)鹽類的水解方程式書寫

人教版選擇性必修1學(xué)習(xí)目標(biāo)掌握鹽類水解方程式的書寫方法：離子反應(yīng)方程式（主要）和化學(xué)反應(yīng)方程式

鹽類水解方程式重難點(diǎn)回顧1、鹽類水解的條件和實(shí)質(zhì)？

條件：①在水溶液中

②鹽中必須含有弱酸陰離子或弱堿陽離子實(shí)質(zhì)：與水反應(yīng)生成弱酸或弱堿，破壞并促進(jìn)了水的電離。2、鹽類水解的特點(diǎn)？

特點(diǎn)：微弱、可逆、吸熱鹽類水解的特點(diǎn)：微弱、可逆、吸熱①鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)一般趨于完全，故鹽的水解反應(yīng)是微弱的，一般用“”而不用“=”。②鹽類水解程度小，水解產(chǎn)物的量很小，通常不標(biāo)“↓”或“↑”；也不把易分解生成物（如NH3·H2O、H2CO3）寫成其分解產(chǎn)物的形式。

鹽+水酸+堿

通式弱堿陽離子+水弱堿+H+弱酸陰離子+水弱堿+H+鹽類水解的離子方程式一元強(qiáng)堿弱酸鹽NaClO：一元強(qiáng)酸弱堿鹽(NH4)2SO4：NH4++H2O

NH3·H2O+H+鹽類水解的離子方程式多元弱酸強(qiáng)堿鹽正鹽多元弱酸陰離子的水解是分步進(jìn)行的，應(yīng)分步書寫，水解程度主要取決于第一步，如Na2CO3：練：Na2SO3、Na2S水解離子方程式酸式鹽如NaHCO3:練：Na2HPO4水解離子方程式CO32-+H2O

HCO3-+OH-（主要）HCO3-+H2O

H2CO3+OH-（次要）HCO3-+H2O

H2CO3+OH-多元弱堿強(qiáng)酸鹽多元弱堿陽離子的水解也是分步進(jìn)行的，但中學(xué)階段不要求分步，故一步書寫，CuCl2：練：寫出氯化鐵、氯化鋁的水解離子方程式弱酸弱堿鹽中陰陽離子水解相互促進(jìn)NH4+與HCO3-、CO32-、CH3COO-等水解相互促進(jìn)的程度較小，仍是部分水解，離子可以大量共存于同一溶液中，如：Al3+和CO32-或HCO3-等水解相互促進(jìn)的程度很大，水解反應(yīng)可進(jìn)行到底，生成氣體和沉淀，書寫方程式時(shí)用“=”、“↓”或“↑”易分解生成物（如NH3·H2O、H2CO3）寫成其分解產(chǎn)物的形式。

離子在溶液中不能大量共存，如：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+NH4++CH3COO-+H2OCH3COOH+NH3·H2OAl3++HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑雙水解雙水解(1)定義：當(dāng)弱酸的酸根與弱堿的陽離子同時(shí)存在于水溶液中時(shí)，弱酸的酸根水解生成的氫氧根離子與弱堿的陽離子水解生成的氫離子反應(yīng)生成水而使兩種離子的水解平衡向水解方向移動(dòng)而互相促進(jìn)水解的現(xiàn)象。例：CH3COONH4

溶液中注：NH4+與HCO3-、CO32-、CH3COO-等混合時(shí)水解相互促進(jìn)的程度較小，仍是部分水解，離子可以大量共存于同一溶液中。(2)完全雙水解Al3+和CO32-等離子混合時(shí)，彼此相互促進(jìn)水解的程度很大，使水解反應(yīng)可進(jìn)行到底，生成氣體和沉淀，離子在溶液中不能大量共存。注意：因水解相互促進(jìn)而不能大量共存的離子有：

①Al3+與HCO3-、CO32-、Al(OH)4-、SiO32-、HS-、S2-、ClO-；②Fe3+與HCO3-、CO32-、Al(OH)4-、SiO32-、ClO-；③NH4+與SiO32+、Al(OH)4-練習(xí)：寫出下列兩種鹽溶液混合后水解離子方程式。

（1）KHCO3

與AlCl3

（2）Na2CO3與AlCl3

（3）AlCl3與Na(AlOH)4

（4）KHS

與AlCl3

典例1．

課堂練習(xí)下圖表示的是某離子X與水的反應(yīng)過程，離子X可能是(

)

A．CO32-B．HCO3-C．Na+

D．NH4+答案D解析離子X的水解反應(yīng)生成H＋，由圖可知X只能是NH4+。答案：B

答案：B

應(yīng)用體驗(yàn)√應(yīng)用體驗(yàn)4.寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式，并指明水溶液的酸堿性：(1)Na2S：__________________________________________________。(2)CuSO4：___________________________________。(3)CH3COONa：_________________________________________。(4)Fe2(SO4)3：__________________________________。(5)NH4NO3：_________________________________。返回書寫水解離子方程式常見的錯(cuò)誤(1)誤把電離方程式看成水解方程式，如HS－＋H2O??S2-＋H3O＋，此方程式為HS－的電離方程式，不是HS－的水解方程式，因?yàn)槠浠喛蓪憺镠S－??S2-＋H＋。HS－的水解方程式應(yīng)為HS－＋H2O??H2S＋OH－。(2)書寫鹽類水解方程式常見錯(cuò)誤①把“??”誤寫為“===”。如Fe3+＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋是錯(cuò)誤的，正確的為Fe3+