第九單元溶液課題2溶解度課時3溶解度曲線混合物的分離目錄01課程要求02知識點精講03課堂檢測1.

能通過溶解度和溶解度曲線描述物質(zhì)的溶解程度，并能從溶解度曲線中獲得相關(guān)信息。2.

能利用溶解性的差異進行物質(zhì)的分離、提純。1.

物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫做

溶解度曲線

?，曲線中用縱坐標(biāo)表示

溶解度

?，橫坐標(biāo)表示

溫度

?。溶解度曲線

溶解度

溫度

知識點1固體的溶解度曲線（1）點：曲線上的點表示某物質(zhì)在該溫度下的

溶解度

?；該點對應(yīng)的溶液是

飽和

?溶液。（2）交點：曲線的交點表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度

相同

?。（3）曲線：曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響

越大

?。（4）面：

曲線上方的點，表示的溶液是

飽和

?溶液，且底部有未溶解的溶質(zhì)。曲線下面的點，表示的溶液是

不飽和

?溶液。溶解度

飽和

相同

越大

飽和

不飽和

2.

溶解度曲線的意義3.

溶解度曲線的變化規(guī)律和結(jié)晶情況（1）多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的

升高

?而

增大，如

硝酸鉀

?。通過

降溫

?得到晶體。（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響

很

?，如

氯化鈉

?。通過

蒸發(fā)溶劑

?得到晶體。（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的

升高

?而

減小

?，如

氫氧化鈣

?。通過

升溫

?得到晶體。升高

增大

硝酸鉀

降溫

很小

氯化鈉

蒸發(fā)溶劑

升高

減小

氫氧化鈣

升溫

課堂練習(xí)1.

圖9－2－9是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a和c物質(zhì)的溶解度曲線相交于P點。（1）P點的含義：

在t1℃時，a和c物質(zhì)的溶解度相等，都為20g

?。在t1℃時，a和c物質(zhì)的溶解度相等，都為20g

圖9－2－9（2）t1℃時，30ga物質(zhì)加入50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？

不能

?（填“能”或“不能”）。（3）t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序排列為

c＜b＜a

?。（4）將等質(zhì)量的a和b物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量：a

＞

?（填“＞”“＝”或“＜”）b。不能

c＜b＜a

＞

思路點撥

比較兩種物質(zhì)溶解度大小時，一定要說明溫度，否則沒有比較的意義。知識點2混合物的分離4.

過濾法：

分離可溶物和難溶物

?。5.

結(jié)晶法：

分離幾種可溶性物質(zhì)

?。（1）蒸發(fā)結(jié)晶法：即蒸發(fā)溶劑使晶體析出，如海水曬鹽。（2）降溫結(jié)晶法：即

冷卻熱的飽和溶液使晶體析?，如冬天撈堿。分離可溶物和難溶物

分離幾種可溶性物質(zhì)

冷卻熱的飽和溶液使晶體析出課堂練習(xí)2.KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖9－2－10所示。圖9－2－10（1）若NaCl溶液中含有少量的KNO3

，提純NaCl的方法是

蒸發(fā)溶劑

?。蒸發(fā)溶劑

（2）若KNO3溶液中含有少量的NaCl，提純KNO3的方法是

降溫結(jié)晶

?。降溫結(jié)晶

思路點撥

當(dāng)溶液中有兩種溶質(zhì)時，要提純物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大時（如提純硝酸鉀），可采用降溫結(jié)晶法（或冷卻熱飽和溶液法）；受溫度影響較小時（如提純氯化鈉），可采用恒溫蒸發(fā)溶劑法。1.

如圖9－2－11所示是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（

C

）A.

甲、乙兩物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系：甲＞乙B.

t2℃時，甲、乙的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量相等C.

t3℃時，若將N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可恒溫蒸發(fā)溶劑D.

將t1℃時甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液仍都是飽和溶液C圖9－2－112.

（2020廣東）如圖9－2－12是KNO3的溶解度曲線，下列說法正確的是（

A

）A圖9－2－12A.

溶液從b點降溫到a點，有晶體析出B.60℃時，b、c點對應(yīng)的都是飽和溶液C.

將a點的飽和溶液從20℃升溫到60℃時仍是飽和溶液D.60℃時，向50g水中加入60gKNO3，形成不飽和溶液3.

（2021深圳改編）有關(guān)如圖9－2－13溶解度曲線，下列說法正確的是（

D

）圖9－2－13DA.

甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為甲＞乙＞丙B.

乙物質(zhì)的溶解度隨溫度變化最大C.27℃時，往26g丙里加100g水，形成不飽和溶液D.33℃時，甲、乙兩種物質(zhì)溶解度相等4.

甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖9－2－14所示。圖9－2－14（1）t2℃時，配制90g甲物質(zhì)的飽和溶液，需稱量甲的質(zhì)量

40g

?。40g

（2）甲物質(zhì)的飽和溶液中含有少量的乙物質(zhì)，要提純甲物質(zhì)，采用的方法是

降

溫結(jié)晶

?。降溫結(jié)晶

（3）由圖9－2－15推測硝酸鉀是圖9－2－14中的

甲

?（填“甲”或“乙”）物質(zhì)。圖9－2－15甲

（4）圖9－2－