高臺(tái)一中2022年春學(xué)期3月月考高二化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16P-31第I卷(選擇題共50分)一、單項(xiàng)選擇題(共25小題，每小題2分，共50分)1.下列說法正確的是A.p能級(jí)均含有3個(gè)相互垂直的紡錘形原子軌道B.3d2表示3d能級(jí)有兩個(gè)軌道C.每一個(gè)電子層中都含有s、p、d、f能級(jí)D.同一原子中可能存在兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子2.下列說法中正確的是A.電子云示意圖中的每個(gè)小黑點(diǎn)都表示一個(gè)電子B.鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)，釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)C.第四周期最外層電子數(shù)為1，且內(nèi)層電子全部排滿的原子是鉀原子D.C2H4分子中的碳原子為sp2雜化，其中C=C鍵是由兩個(gè)碳原子的sp2雜化軌道形成一個(gè)σ鍵和未參與雜化的p軌道形成一個(gè)π鍵構(gòu)成的3.下列各對(duì)粒子中，分子的立體構(gòu)型相似的是A.CS2與NO2 B.CCl4與PO\o"中國教育出版網(wǎng)\" C.SO2與O2 D.PCl3與BF34.下列分子或離子中鍵角由大到小排列\(zhòng)o"中國教育出版網(wǎng)\"是①BCl3②NH3③H2O④PCl4+⑤BeCl2A.⑤④①②③ B.④①②⑤③ C.⑤①④②③ D.③②④①⑤5.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的說法正確的是A.電負(fù)性最大的元素位于周期表的左下角B.基態(tài)原子最外層電子排布為ns2的元素都位于周期表IIA族C.某基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1，該元素位于周期表第四周期IIIA族D.基態(tài)原子p能級(jí)電子半充滿的原子第一電離能一定大于p能級(jí)有一對(duì)成對(duì)電子的6.1817年，瑞典的貝采利烏斯從硫酸廠的鉛室底部的紅色粉狀物質(zhì)中制得硒。硒是氧族元素，下列關(guān)于硒的基態(tài)原子說法正確的有①位于周期表p區(qū)；②電子占據(jù)17個(gè)原子軌道；③有34種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；④占據(jù)8個(gè)能級(jí)；⑤電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是4p；⑥價(jià)電子為3d104s24p4A.3項(xiàng) B.4項(xiàng) C.5項(xiàng) D.6項(xiàng)7.下列有關(guān)敘述正確\o"中國教育出版網(wǎng)\"是A.氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中B.在\o"中國教育出版網(wǎng)\"分子中含有1個(gè)手性C原子C.碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因?yàn)镮2和H2O都是非極性分子D.含氧酸可用通式(HO)mROn表示，若m值越大，則含氧酸的酸性越強(qiáng)8.通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是（）A.CH4和NH4+是等電子體，鍵角均為60°B.B3N3H6（B和N交替排列）和苯是等電子體，均有6mol非極性鍵C.NH3和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)D.BF3和CO32-是等電子體，均為平面三角形結(jié)構(gòu)9.下列說法錯(cuò)誤的是①雜化軌道可以形成σ鍵也可以形成π鍵②π鍵不能單獨(dú)存在，一定要和σ鍵共存③含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同④兩個(gè)非金屬元素的原子之間形成的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵⑤NH3中N原子的sp3雜化軌道是由N原子的3個(gè)p軌道與H原子的s軌道雜化而成的⑥成鍵的原子間已知軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固⑦1個(gè)N原子最多只能與3個(gè)H原子結(jié)合形成NH3分子，是由共價(jià)鍵的飽和性決定的A.①⑤ B.②⑥ C.③⑦ D.②④10.已知氯化鉻的水合物為CrCl3·6H2O，其中鉻元素的配位數(shù)是6，將含0.1mol氯化鉻的水溶液用過量稀硝酸銀溶液處理時(shí)，只得到0.2molAgCl沉淀，則氯化鉻溶于水中的含鉻陽離子為A.Cr3＋ B.[CrCl2(H2O)4]＋ C.[CrCl(H2O)5]2＋ D.[Cr(H2O)6]3＋11.下列說法中正確的是A.P4和CH4都是正四面體形分子，且鍵角都為109°28’B.乙烯分子中，碳原子的sp2雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵C.鍵長H-F<H-Cl<H-Br<H-I，因此穩(wěn)定性HF<HCl<HBr<HID.PH3分子中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用比成鍵電子對(duì)之間的排斥作用弱12.下列說法正確的是A.最外層都只有\(zhòng)o"中國教育出版網(wǎng)\"個(gè)電子的元素原子性質(zhì)一定相似B.同一周期元素中，第一電離能隨原子序數(shù)增加而增大C.\o"中國教育出版網(wǎng)\"晶體中存在\o"中國教育出版網(wǎng)\"離子，\o"中國教育出版網(wǎng)\"離子的幾何構(gòu)型為\o"中國教育出版網(wǎng)\"形D.\o"中國教育出版網(wǎng)\"是一種含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子13.硫代硫酸鈉Na2S2O3(\o"中國教育出版網(wǎng)\"相當(dāng)于\o"中國教育出版網(wǎng)\"中一個(gè)氧被硫替代)可作為照相業(yè)的定影劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下列說法正確的是A.基態(tài)Br原子中電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有36種B.[Ag(S2O3)2]3-中含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵C.\o"中國教育出版網(wǎng)\"中心原子S的雜化方式為sp3D.非金屬元素S、O、Br中電負(fù)性最大的是S14.下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序正確的是A.離子半徑：S2-＞Na+＞Mg2+＞O2- B.最高化合價(jià)：Cl＞O＞N＞CC.電負(fù)性：F＞O＞H＞S D.基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)：Mn＞Fe＞Si＞Cl15.下列對(duì)有關(guān)事實(shí)的解釋正確的是事實(shí)解釋A某些金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰色電子從低能軌道躍遷至高能軌道時(shí)吸收光波長不同BCH4與NH3分子的空間構(gòu)型不同二者中心原子雜化軌道類型不同CHF的熱穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)H-F比H-Cl的鍵能大DSiO2的熔點(diǎn)比干冰高SiO2分子間的范德華力大A.A B.B C.C D.D16.下列四種粒子中，半徑按由大到小排列順序正確的是①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為\o"中國教育出版網(wǎng)\"②基態(tài)Y的價(jià)電子排布式為3s23p5③基態(tài)Z2-的軌道表示式為\o"中國教育出版網(wǎng)\"④W基態(tài)原子有2個(gè)電子層，其電子式為\o"中國教育出版網(wǎng)\"A.①＞②＞③＞④ B.③＞④＞①＞②C.③＞①＞②＞④ D.①＞②＞④＞③17.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.20gD2O中含有的中子數(shù)為8NAB.124g白磷(P4)分子中，磷磷鍵數(shù)目為4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯中所含σ鍵數(shù)目為NAD.3.4g氨氣中含有N—H鍵的數(shù)目為0.6NA18.磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可作鋰離子電池的正極材料。工業(yè)上以FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺(\o"中國教育出版網(wǎng)\")等為原料制備磷酸亞鐵鋰。下列說法錯(cuò)誤的是A.苯胺中氮原子的雜化方式是sp3B.NH\o"中國教育出版網(wǎng)\"和PO\o"中國教育出版網(wǎng)\"的空間結(jié)構(gòu)相同C.1mol苯胺分子中含有9molσ鍵D.苯胺和甲苯的熔點(diǎn)由高到低的順序是苯胺＞甲苯19.元素H、C、N可組成多種雜環(huán)化合物，例如\o"中國教育出版網(wǎng)\"(吡啶)、\o"中國教育出版網(wǎng)\"(吡咯)，下列說法錯(cuò)誤的是A.電負(fù)性：\o"中國教育出版網(wǎng)\" B.\o"中國教育出版網(wǎng)\"中，\o"中國教育出版網(wǎng)\"為\o"中國教育出版網(wǎng)\"雜化C.\o"中國教育出版網(wǎng)\"、\o"中國教育出版網(wǎng)\"都難溶于水 D.\o"中國教育出版網(wǎng)\"、\o"中國教育出版網(wǎng)\"都含有Ⅱ鍵20.下列有關(guān)化合物的說法不正確的是A.[Cu(NH3)4]SO4中H-N-H鍵的鍵角大于NH3中H-N-H鍵的鍵角B.配離子[\o"中國教育出版網(wǎng)\")4]2-中各元素第一電離能由小到大的順序?yàn)镃o<O<NC.八面體配合物CoCl3?3NH3結(jié)構(gòu)有4種，其中極性分子有2種D.鄰羥基苯甲酸\o"中國教育出版網(wǎng)\"沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)低21.已知\o"中國教育出版網(wǎng)\"與N-甲基咪唑(\o"中國教育出版網(wǎng)\")反應(yīng)可以得到\o"中國教育出版網(wǎng)\"，其結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說法不正確的是\o"中國教育出版網(wǎng)\"A.\o"中國教育出版網(wǎng)\"離子中Si的配位數(shù)是6B.1個(gè)\o"中國教育出版網(wǎng)\"中含有42個(gè)σ鍵，8個(gè)π鍵C.\o"中國教育出版網(wǎng)\"、\o"中國教育出版網(wǎng)\"、\o"中國教育出版網(wǎng)\"、\o"中國教育出版網(wǎng)\"的沸點(diǎn)依次升高D.氣態(tài)\o"中國教育出版網(wǎng)\"分子的空間構(gòu)型為正四面體22.有X、Z、Q、T四種元素，X元素原子的M能層的p軌道上有兩個(gè)未成對(duì)電子且無空軌道；Z元素原子的L電子層上p軌道有一個(gè)空軌道；Q元素原子的L能層的p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子；T元素原子M能層上p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子。下列說法中不正確的是A.T元素有一種單質(zhì)的立體構(gòu)型為正四面體形B.ZQ分子中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵C.X和Q元素能形成兩種只含極性鍵的極性分子D.Z與X、Q元素均能形成直線形非極性分子23.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為15?；鶓B(tài)Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y與Z同主族，Z與W同周期。下列說法錯(cuò)誤的是A.電負(fù)性最大的元素是YB.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>ZC.化合物WX2中既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵D.W元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)相反24.某深藍(lán)色溶液是纖維素的優(yōu)良溶劑，其制備反應(yīng)如下圖所示。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子，Y、Z均位于X的下一周期，W的焰色為綠色。下列說法錯(cuò)誤的是\o"中國教育出版網(wǎng)\"A.Y元素的最高價(jià)氧化物分子中化學(xué)鍵的極性的向量和等于零B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＜ZC.W的價(jià)層電子排布圖為\o"中國教育出版網(wǎng)\"D.1個(gè)生成物離子中含有4條配位鍵25.短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。W是唯一能形成裸露質(zhì)子的元素；X的簡單氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)；W與Y形成的二元化合物通常作綠色氧化劑；Z的核電荷數(shù)是Y的2倍。下列說法正確的是A.第一電離能：Z>X>YB.1molY的最簡單氫化物在固態(tài)狀況下可以形成氫鍵數(shù)目為4NAC.Z的一種同素異形體的結(jié)構(gòu)為\o"中國教育出版網(wǎng)\"，該物質(zhì)中Z原子雜化類型為sp3D.R存在四種含氧酸，相同條件下其氧化性隨中心原子化合價(jià)升高而增強(qiáng)第Ⅱ卷(非選擇題共50分)二、填空題(共6小題，每小題12分，共60分)26.TiO2是環(huán)境友好材料，能光催化降解有機(jī)物?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ti原子核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為____，價(jià)電子中未成對(duì)電子有____個(gè)，3d能級(jí)電子云形狀是____，核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有____種。（2）二氧化鈦與COCl2(光氣)、SOCl2(二氯亞砜)等氯化試劑反應(yīng)可用于制取四氯化鈦。①COCl2(光氣)的立體構(gòu)型為____，COCl2中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為____。②SOCl2(二氯亞砜)是____分子。(填“極性”或“非極性”)（3）香豆素(\o"中國教育出版網(wǎng)\")是一種天然香料，能被TiO2光降解。①香豆素分子中C、O元素的第一電離能大小關(guān)系是____，理由是____。②分子中C原子的雜化類型是____。尿素CO(NH2)2的路易斯結(jié)構(gòu)式為____。27.Li、Fe、As、Zn等均為重要的合金材料，回答下列問題：（1）Li的焰色反應(yīng)為紫紅色，很多金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的原因是____。（2）KSCN和K4[Fe(CN)6]常用于檢驗(yàn)Fe3+，SCN-的立體構(gòu)型____，K4[Fe(CN)6]中所含元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開___(請(qǐng)用元素符號(hào)表示)。Fe在周期表中的位置____，Co3+通常易形成六配位的配合物，已知CoCl3·6H2O有多種結(jié)構(gòu)，若取1molCoCl3·6H2O溶解于水后滴加足量的硝酸銀溶液，能夠形成2mol沉淀，則CoCl3·6H2O中配離子的結(jié)構(gòu)示意圖為(不考慮空間結(jié)構(gòu))____。（3）氮、磷、砷在同一主族，在AsCl3分子中，Cl—As—Cl的鍵角____109°28′(填“>”或“<”)，原因?yàn)開___。（4）含砷有機(jī)物“對(duì)氨基苯胂酸”的結(jié)構(gòu)簡式如圖，As原子軌道雜化類型為____，1mol對(duì)氨基苯胂酸含σ鍵數(shù)目為____。\o"中國教育出版網(wǎng)\"（5）若Zn基態(tài)原子將次外層1個(gè)d電子激發(fā)進(jìn)入最外層的np能級(jí)，則該激發(fā)態(tài)原子的價(jià)電子排布式為____。28.前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)A原子核外電子占據(jù)3個(gè)軌道，基態(tài)B原子核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)且每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，C的雙原子單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶2，D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)代數(shù)和等于4；基態(tài)E原子核外有6個(gè)未成對(duì)電子。（1）基態(tài)E原子的核外電子排布式為____，該元素位于周期表的____區(qū)，基態(tài)D原子核外電子所占據(jù)____個(gè)軌道。（2）A元素的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如表：符號(hào)I1I2I3I4I5電離能/(kJ·mol-1)800.6242736602502632827分析表中數(shù)據(jù)可知，相鄰兩級(jí)的電離能中，I3和I4之間差異最大，其主要原因是____。（3）A、B、C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)，其原因是____。（4）氯元素與元素組成的共價(jià)分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3雜化、空間結(jié)構(gòu)為三角錐形的是____(填分子式)。（5）(DC)4為熱色性固體，且有色溫效應(yīng)。其顏色在低于-30℃時(shí)為淡黃色，室溫下為橙黃色，高于100℃時(shí)為深紅色。在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉(zhuǎn)化中，破壞的作用力是___；在常壓下，(DC)4高于130℃分解為相應(yīng)的單質(zhì)，這一變化中破壞的作用力是____。在B、C、D的簡單氣態(tài)氫化物中，屬于非極性分子的是____(填分子式)。29.某同學(xué)所做的有關(guān)銅元素的實(shí)驗(yàn)流程如圖：單質(zhì)\o"中國教育出版網(wǎng)\"棕色的煙\o"中國教育出版網(wǎng)\"綠色溶液\o"中國教育出版網(wǎng)\"藍(lán)色沉淀\o"中國教育出版網(wǎng)\"深藍(lán)色溶液（1）Cu原子\o"中國教育出版網(wǎng)\"價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為____。（2）向深藍(lán)色溶液中加入適量乙醇，會(huì)析出深藍(lán)色晶體，該晶體中存在的化學(xué)鍵的類型有____。該深藍(lán)色配離子空間構(gòu)型為_____。（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式____。（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為____。\o"中國教育出版網(wǎng)\"（5）N元素的最簡單氫化物易溶于水的原因是_____。（6）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_____；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是_____。\o"中國教育出版網(wǎng)\"（7）NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+等形成配位鍵，其原因是：_____。30.回答下列問題：（1）鋅和鎘位于同副族，而鋅與銅相鄰?，F(xiàn)有4種銅、鋅元素的相應(yīng)狀態(tài)，①鋅：[Ar]3d104s2、②鋅：[Ar]3d104s1、③銅：[Ar]3d104s1、④銅：[Ar]3d10。失去1個(gè)電子需要的能量由大到小排序是_____。(請(qǐng)使用序號(hào)填寫)（2）銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有的σ鍵數(shù)目為____，類鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論推測(cè)硫氰酸(H—S—C=N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H—N=C=S)的沸點(diǎn)，其原因是____；寫出SCN-的等電子體____(離子和分子各寫一個(gè)，用化學(xué)式表示)。（3）我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。\o"中國教育出版網(wǎng)\"①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_____，不同之處為____。(填標(biāo)號(hào))A.中心原子的雜化軌道類型B.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C.立體結(jié)構(gòu)D.共價(jià)鍵類型②R中陰離子N\o"中國教育出版網(wǎng)\"中的σ鍵總數(shù)為____個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)Π\o"中國教育出版網(wǎng)\"表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π\o"中國教育出版網(wǎng)\")，則N\o"中國教育出版網(wǎng)\"中的大π鍵應(yīng)表示為____。③圖中虛線代表氫鍵，其表示式為(NH\o"中國教育出版網(wǎng)\")N—H…Cl、_____、_____。

【1題答案】【答案】A【2題答案】【答案】D【3題答案】【答案】B【4題答案】【答案】C【5題答案】【答案】C【6題答案】【答案】A【7題答案】【答案】B【8題答案】【答案】D【9題答案】【答案】A【10題答案】【答案】C【11題答案】【答案】B【12題答案】【答案】C【13題答案】【答案】C【14題答案】【答案】D【15題答案】【答案】C【16題答案】【答案】C【17題答案】【答案】D【18題答案】【答案】C【19題答案】【答案】C【20題答案】【答案】C【21題答案】【答案】B【22題答案】【答案】C【23題答案】【答案】C【24題答案】【答案】C【25題答案】【答案】C26【答案】（1）①.N②.2③.花瓣形④.22（2）①.平面三角形②.3：1③.極性（3）①.I1(O)>I1(C)②.氧原子半徑小，原子核對(duì)和外電子吸引力強(qiáng)，失去一個(gè)電子所需能量較多③.sp2④.\o"中國教育出版網(wǎng)\"27【答案】（1）電子從較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)以光的形式釋放能量（2）①.直線形②.