【仿真演練·二輪】備戰(zhàn)2022年高考化學模擬卷05（甲卷地區(qū)專用）一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．下列說法正確的是A．酸液不慎濺到手上，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液洗，最后再用水沖洗B．攪拌下在阿司匹林粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，直到?jīng)]有氣體產(chǎn)生為止，過濾，取濾液結(jié)晶，可以得到純度較高的阿司匹林C．將移液管中的溶液放出時，不能使管尖與容器內(nèi)壁接觸D．在溶液中，加入飽和溶液，充分振蕩后，繼續(xù)滴加的氨水，可以觀察到有白色沉淀生成8．亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，用如圖實驗可檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(含量通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計；所加試劑均足量)。下列說法不正確的是[樣品][氣體A][含H2SO4][中和液]A．葡萄酒釀造時通入SO2起到了殺菌和增酸的作用B．反應(yīng)①中若不通入N2，則測得的SO2含量偏低C．反應(yīng)①中煮沸的目的是加快亞硫酸的分解，降低SO2的溶解度D．若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為“溴水”，對測定結(jié)果無影響9．制備乙醛的一種反應(yīng)機理如圖所示。下列敘述不正確的是A．反應(yīng)過程涉及氧化反應(yīng)B．化合物2和化合物4互為同分異構(gòu)體C．可以用乙烯和氧氣為原料制備乙醛D．PdCl2需要轉(zhuǎn)化為才能催化反應(yīng)的進行10．MEK抑制劑司美替尼是治療癌癥的一種新藥，由(a)和乙醇(b)為原料合成。下列敘述正確的是A．a(chǎn)分子含有3種官能團B．b分子所有原子可能共平面C．a(chǎn)和b均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)D．a(chǎn)和b可用飽和碳酸氫鈉溶液加以鑒別11．現(xiàn)有6種短周期主族元素：X、Y、Z、M、R和Q，其原子序數(shù)依次增大。X的最高化合價和最低化合價代數(shù)和為零；Y和R位于同一主族；Z是周期表中非金屬性最強的元素；M是同周期中簡單離子的半徑最小的元素；R的單質(zhì)為淡黃色粉末，可用于殺菌消毒。下列說法不正確的是A．RY2的水溶液能與Q的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B．XYQ2能與水反應(yīng)產(chǎn)生兩種酸性的氣體C．M、Z能形成以離子鍵為主的八面體構(gòu)型的微粒D．Q單質(zhì)能從R的簡單氫化物中置換出R12．某鋰離子電池的總反應(yīng)為：2Li+FeS=Fe+Li2S。某小組以該電池為電源電解處理含Ba(OH)2廢水和含Ni2+、Cl的酸性廢水，并分別獲得BaCl2溶液和單質(zhì)鎳。電解處理的工作原理如圖所示[LiPF6?SO(CH3)2為鋰離子電池的電解質(zhì)]下列說法正確的是A．X與鋰離子電池的Li電極相連B．若去掉離子膜M將左右兩室合并，則X電極的反應(yīng)不變C．離子膜M為陰離子交換膜，離子膜N為陽離子交換膜D．電解過程中b室BaCl2濃度增大13．常溫下，向1L1.0mol/L的NaClO溶液中緩慢通入SO2氣體，使其充分吸收，溶液pH與通入SO2的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化和NaClO、HClO的分解)。下列說法正確的是A．常溫下，HClO電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為107B．a(chǎn)點溶液中存在C．b點溶液中存在D．c點溶液中三、非選擇題：共174分。第22～32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共129分。26．（14分）鉈(Tl)在工業(yè)中的用途非常廣泛。從某鉛鋅廠的電塵(主要成分為PbO、ZnO，還含有少量Fe2O3、Tl2O)中回收鉈的工藝流程如圖。已知：①Zn(OH)2為兩性氫氧化物，溶液pH＞10開始溶解。②相關(guān)物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時的pH如表所示：物質(zhì)Fe(OH)3Zn(OH)2開始沉淀的pH2.76.4沉淀完全的pH3.78.0（1）為提高“酸浸”效率，可采取的措施有___________________(寫出兩種)。（2）“濾渣1”的主要成分是________(填化學式)，由于沉淀顆粒很細，通常在“酸浸”時加入聚合硫酸鋁鐵{化學式：[FeaAlb(OH)c(SO4)d]n}，其目的是___________________________。（3）檢驗“酸浸”后溶液中含有Fe3+的試劑是________。（4）“除雜”是為了除去溶液中的_________(填離子符號)，調(diào)pH=8~10的原因是____________________。（5）“置換”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。27．（15分）過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。實驗室模仿工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：已知：①沉淀時需控制溫度為0℃左右；②CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。(1)實驗裝置如下：①沉淀步驟需控制溫度為0℃左右，控溫直接有效的方法是_______。②儀器m的名稱是_______；裝置連接順序為_______(填序號)。③沉淀生成的反應(yīng)方程式為_______。(2)乙醇洗滌的目的是_______。(3)請設(shè)計實驗定性檢驗產(chǎn)品為CaO2(簡單地描述實驗步驟和現(xiàn)象)_______。(4)產(chǎn)品純度測定實驗步驟如下：第一步：準確稱取ag產(chǎn)品于燒杯中，加入適量的鹽酸使其完全溶解；第二步：向上述溶液中加入稍過量的(NH4)2C2O4，沉淀完全，過濾并洗滌沉淀；第三步：將洗滌好的沉淀用稍過量的稀硫酸溶解，溶解液和洗滌液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中；第四步：向錐形瓶中滴入幾滴MnSO4溶液，然后逐滴滴入濃度為cmol·L1的KMnO4溶液至終點，消耗KMnO4溶液VmL。①滴定前，滴入MnSO4溶液的目的是_______。②產(chǎn)品的純度為_______(用字母表示)。③若第三步用稀鹽酸溶解，所測純度_______(填“偏低”“不變”或“偏高”)28．（14分）碳的化合物在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，下面對幾種碳的化合物的具體應(yīng)用進行分析對“碳中和”具有重要意義。(1)已知下列熱化學方程式：i.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)→CH2ClCHClCH3(g)ΔH1=133kJ·mol1ii.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)→CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)ΔH2=100kJ·mol1又已知在相同條件下，CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)的正反應(yīng)的活化能Ea(正)為132kJ·mol1，則逆反應(yīng)的活化能Ea(逆)為_________kJ·mol1。(2)查閱資料得知，反應(yīng)CH3CHO(aq)=CH4(g)+CO(g)在含有少量I2的溶液中分兩步進行：第①步反應(yīng)為CH3CHO(aq)+I2(aq)=CH3I(l)+HI(aq)+CO(g)(慢反應(yīng))；第②步為快反應(yīng)；增大I2的濃度能明顯增大總反應(yīng)的平均速率。理由為____________。(3)工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0，在一定條件下，將1molCO和2molH2通入密閉容器中進行反應(yīng)，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：①下列描述能說明該反應(yīng)處于化學平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．CO的體積分數(shù)保持不變B．容器中CO的轉(zhuǎn)化率與H2的轉(zhuǎn)化率相等C．v逆(CH3OH)=2v逆(H2)D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變②平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為_____。③X軸上a點的數(shù)值比b點_________(填“大”或“小”)，某同學認為圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是_________________。(4)甲醇與CO可以生成醋酸，常溫下將amol/L的醋酸與bmol·L1Ba(OH)2溶液以2：1體積比混合，混合溶液中2c(Ba2+)=c(CH3COO)，則醋酸的電離平衡常數(shù)為_______________(忽略混合過程中溶液體積的變化，用含a和b的代數(shù)式表示)。（二）選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。35．[化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）（2021·江蘇南通·模擬預(yù)測）芯片是國家科技的心臟。在硅及其化合物上進行蝕刻是芯片制造中非常重要的環(huán)節(jié)。三氟化氮(NF3)、四氟化碳(CF4)是常見的蝕刻劑。(1)高純?nèi)獙Χ趸杈哂袃?yōu)異的蝕刻速率和選擇性。①二氧化硅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，二氧化硅晶體中硅原子周圍最近的硅原子有_______個。②工業(yè)上常采用F2直接氟化尿素［CO(NH2)2]的方法生產(chǎn)NF3。得到的NF3中常含有少量CF4。常溫下，三種物質(zhì)在水中的溶解性大小順序為：CF4<NF3<NH3，原因是______________________。(2)四氟化碳的一種蝕刻機理是：CF4在等離子體的條件下產(chǎn)生活性自由基(?F)，該自由基易與硅及其化合物中的硅原子結(jié)合生成SiF4氣體從而達到蝕刻目的。用CF4(g)進行蝕刻時常與氧氣混合，當混合氣體的流速分別為80mL·min1和100mL·min1時，蝕刻速率隨混合氣體中O2和CF4體積之比［V(O2)/V(CF4)]的變化如圖所示。

①a點蝕刻速率比b點快的原因是_______。②蝕刻速率隨V(O2)/V(CF4)先升高后降低的原因是_______。(3)NF3是一種強溫室氣體，消除大氣中的NF3對于環(huán)境保護具有重要意義。國內(nèi)某科研團隊研究了利用氫自由基(·H)的脫氟反應(yīng)實現(xiàn)NF3的降解。降解生成·NF2和HF的兩種反應(yīng)歷程如圖所示。其中直接抽提反應(yīng)是降解的主要歷程，原因是_________________。

36．[化學—選修5：有機化學基礎(chǔ)]（15分）法匹拉韋是一種廣譜抗流感病毒藥物，某研究小組以化合物Ⅰ為原料合成法匹拉韋的路線如下(部分反應(yīng)條件省略)。已知如下信息：回答下列問題：（1）化合物Ⅰ中官能團名稱為_______。（2）已知化合物Ⅱ的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。（3）反應(yīng)物Ⅲ為乙二醛，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。（