九年級化學上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘達標測試考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、鋁的元素符號是A．AL B．Cl C．Al D．CL2、下列依據(jù)證據(jù)得出的結(jié)論，正確的是選項證據(jù)結(jié)論A將燃著的木條伸入某氣體中，木條熄滅該氣體是氧氣B物質(zhì)的顏色發(fā)生改變的變化一定是化學變化C1滴水約含1.67×1021個水分子水分子體積很小D氧分子和臭氧(O3)分子都是由氧原子構(gòu)成氧氣與臭氧性質(zhì)一定相同A．A B．B C．C D．D3、原子結(jié)構(gòu)示意圖能簡明表示原子核外電子的排布，某同學從微粒結(jié)構(gòu)示意圖中獲得相關(guān)信息，你認為正確的是A．②①屬于同一種原子 B．①②屬于同一元素C．①③表示的都是原子 D．②③表示質(zhì)子數(shù)相同4、地殼中含量最多的金屬元素是A．鈉 B．鈣 C．鐵 D．鋁5、對下列事實的微觀解釋正確的是選項事實解釋A氧氣和二氧化碳化學性質(zhì)不同組成元素不同B金銀花開，香滿邑城分子在不斷地運動C蔗糖放入水中溶解蔗糖分子分解了D在一定條件下，二氧化碳氣體變成干冰二氧化碳分子體積變小A．A B．B C．C D．D6、2021年5月22日，“祝融號”火星車安全駛離著陸平臺，到達火星表面，開始巡視探測。鋰離子蓄電池在“祝融號”供配電系統(tǒng)中起著十分重要的作用。在元素周期表中鋰元素的某些信息如圖所示，下列有關(guān)鋰的說法不正確的是A．鋰屬于金屬元素 B．鋰的元素符號為LiC．鋰的相對原子質(zhì)量為6.941g D．鋰原子核外有3個電子7、水變成水蒸氣的過程中，改變的是微粒的A．大小 B．種類 C．間隙 D．化學性質(zhì)8、2021年11月8日，神舟十三號航天員乘組圓滿完成首次出艙活動全部既定任務(wù)。我國空間站核心艙的制作材料使用了鈦及其合金。鈦元素在元素周期表中的相關(guān)信息及其原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．n=8B．鈦的相對原子質(zhì)量為47.87gC．鈦的原子序數(shù)為22D．鈦原子在化學反應(yīng)中容易得到2個電子形成陰離子9、下列各圖中和分別表示不同元素的原子，則下列表示混合物的是A． B．C． D．10、在元素周期表中鐵元素的某些信息如圖所示，下列有關(guān)鐵的說法不正確的是A．中子數(shù)為26 B．屬于金屬元素 C．元素符號為Fe D．相對原子質(zhì)量為55.85第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）1、用化學用語表示：（1）磷元素__________。（2）3個鐵原子_______。2個氫氧根離子_________。2、用微粒的觀點解釋下列現(xiàn)象。（1）墻內(nèi)開花墻外香。___________。（2）10mL水和10mL酒精混合體積小于20mL。___________。（3）一滴水中大約有1.67×1021個水分子。___________。3、如圖A是硒元素在周期表中的信息，B、C、D、E分別為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請根據(jù)圖中信息回答。（1）硒元素的相對原子質(zhì)量是______，屬于______（填“金屬”或“非金屬”）元素。（2）C所表示的元素的原子容易______（填“失去”或“得到”）電子。（3）圖中B、C、D、E四種粒子中屬于同種元素的是______（填字母）。（4）E所表示粒子的化學符號是______。4、在元素周期表中，每一種元素占據(jù)一格，包括四個方面的信息，如圖所示：（1）8表示的信息是___________（2）O表示的信息是___________（3）氧表示的信息是___________（4）16.00表示的信息是___________5、化學用語是學習化學的重要工具，是國際通用的化學語言。請用化學用語填空：（1）鎂元素__________；（2）兩個氫氧根離子_____。三、計算題（5小題，每小題8分，共計40分）1、據(jù)《自然》雜志報道，科學家最近研制出一種以元素鍶（Sr）的原子做鐘擺的鐘是世界上最精確的鐘。鍶元素在元素周期表中的原子序數(shù)為38，鍶元素的相對原子質(zhì)量近似值為88，一個碳原子質(zhì)量為1.993×10﹣26kg．則求：（1）鍶原子的核外電子數(shù)為，核內(nèi)中子數(shù)為；（2）求鍶元素原子的質(zhì)量（寫出計算過程，結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。2、已知某原子的實際質(zhì)量為M克，又知C-12原子的質(zhì)量為N克，該原子的中子數(shù)是P，則該原子的核外電子數(shù)為_______。3、已知碳﹣12原子質(zhì)量為2×10﹣26kg，A原子的質(zhì)量為5.2×10﹣26kg，若A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個。求：（1）A原子的相對原子質(zhì)量（取整數(shù)值）；（2）A原子的核外電子數(shù)。4、（1）已知一個碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10－26kg，一個鎂原子的質(zhì)量為3.986×10－26kg，試計算鎂原子的相對原子質(zhì)量。（2）已知鐵的相對原子質(zhì)量為56，銅的相對原子質(zhì)量為64，現(xiàn)有等質(zhì)量的鐵和銅，它們所含的原子個數(shù)比為多少？5、已知作為相對原子質(zhì)量標準的一種碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg.（1）若一個氮原子的質(zhì)量為2.325×10-26kg，則氮的相對原子質(zhì)量約為多少？（保留整數(shù)）（2）若鈉的相對原子質(zhì)量為23，則一個鈉原子的質(zhì)量約為多少？（保留三位小數(shù)）四、實驗探究（1小題，每小題10分，共計10分）1、請你參與下列探究：（問題情景）在課堂上老師給大家做關(guān)于分子運動的演示實驗。（見圖1）同學們都聞到了刺激性的氨味。于是，課外活動小組的同學們在老師的指導下，設(shè)計了如圖2的實驗裝置，進行同樣的實驗，結(jié)果不再有刺激性的氨味，并且快速出現(xiàn)實驗現(xiàn)象，得到了和課本實驗同樣的結(jié)論。（查閱資料）氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，但不與氨水發(fā)生化學反應(yīng)（實驗探究與結(jié)論）同學們用圖2裝置進行實驗。（1）滴入少量濃氨水后，濕潤的酚酞濾紙條變成了紅色，從分子的角度分析，此現(xiàn)象可說明的結(jié)論是______________。（2）放氫氧化鈉的目的是_________________。從而說明了分子運動與_____________有關(guān)。（3）和課本實驗比較，小明改進后的裝置的優(yōu)點是（寫出一點）_________________。（交流與討論）同學們通過討論還發(fā)現(xiàn)采用圖2的裝置還可以制取氧氣。請你猜猜看他們在內(nèi)層試管中裝的藥品是_____________，在膠頭滴管中裝的藥品是_______________。-參考答案-一、單選題1、C【詳解】由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫，故鋁的元素符號是Al。故選C。2、C【詳解】A、當混合氣體中氧氣含量不足時也不能使帶火星的木條復(fù)燃，A錯誤;B、物質(zhì)顏色的改變不一定是化學變化，如:無色氧氣加壓降溫變?yōu)橐簯B(tài)氧時，變?yōu)榈{色，屬于物理變化，B錯誤;C、20滴水是1mL，一滴水的體積很小卻含有多個水分子，說明水分子體積很小，C正確;D氧分子和臭氧(O3)分子都是由氧原子構(gòu)成，但由于分子結(jié)構(gòu)不同它們的性質(zhì)也不同，D錯誤。故選:C。3、B【詳解】A、①②質(zhì)子數(shù)相同，是同種元素，但①與②核外電子數(shù)不同，不屬于同種原子。錯誤。B、①②質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一元素。正確。C、①質(zhì)子數(shù)(17)=核外電子數(shù)(17），是原子，③質(zhì)子數(shù)（19）>核外電子數(shù)（18），是陽離子。錯誤。D、圓圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，所以②③質(zhì)子數(shù)分別為17、19，不同。故選B?！军c睛】4、D【詳解】地殼中含量最多的由多到少依次是氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的金屬元素是鋁；答案：D。5、B【詳解】A、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒，氧氣和二氧化碳化學性質(zhì)不同，因為分子構(gòu)成不同，故選項解釋錯誤；B、金銀花開，香滿邑城，是因為花中含有的香味分子在不斷地運動，向四周擴散，使人們聞到花的香味，故選項解釋正確；C、蔗糖放入水中溶解，蔗糖分子間隔增大了，故選項解釋錯誤；D、在一定條件下，二氧化碳氣體變成干冰，二氧化碳分子間隔變小，分子的體積不變，故選項解釋錯誤。故選B。6、C【詳解】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是鋰，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故A正確；B、鋰的元素符號為Li，故B正確；C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為6.941，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故C錯誤。D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為3，表示原子序數(shù)為3，原子中原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，故該原子核外有3個電子，故D正確；故選C。7、C【詳解】水變成水蒸氣的過程中，水分子的大小和種類均沒變，水分子的化學性質(zhì)也沒變，只是分子之間的間隙變大了。故選C。8、C【詳解】A、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，22=2+8+n+2，n=10，不符合題意；B、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，常省略不寫，故鈦的相對原子質(zhì)量為47.87，不符合題意；C、在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，故鈦的原子序數(shù)為22，符合題意；D、鈦原子的最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學反應(yīng)中，容易失去最外層2個電子，形成陽離子，不符合題意。故選C。9、A【分析】混合物：多種分子構(gòu)成的物質(zhì)。純凈物：同種分子或原子構(gòu)成的物質(zhì)?！驹斀狻緼.含有三種不同的分子，屬于混合物，符合題意；B.只有一種分子，屬于純凈物，不符合題意；C.由同種原子構(gòu)成的純凈物，不符合題意；D.只有一種分子，屬于純凈物，不符合題意；故選：A。10、A【詳解】A、由圖可知鐵原子的原子序數(shù)為26，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，鐵的相對原子質(zhì)量為55.85，中子數(shù)=相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=55.85-26≈30，所以中子數(shù)不等于26，說法不正確；B、鐵的偏旁為金字旁，故為金屬元素，說法正確；C、鐵元素的符號為Fe，說法正確；D、鐵的相對原子質(zhì)量為55.85，說法正確。故選A?！军c睛】二、填空題1、（1）P（2）3Fe2OH-【解析】（1）書寫元素符號時應(yīng)注意：①由一個字母表示的元素符號要大寫；②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫，故磷元素表示為P；故填：P。（2）原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，若表示多個原子，則在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，則3個鐵原子表示為3Fe；離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負號在后，帶1個電荷時，1省略不寫，若表示多個離子，則在該離子符號前面加上相應(yīng)的數(shù)字，則2個氫氧根離子表示為2OH-；故填：3Fe；2OH-。2、（1）分子是不斷運動的（2）分子之間有間隔（3）分子很小【解析】（1）墻內(nèi)開花墻外香，是因為花香中含有的分子不斷運動，向四周擴散，被人聞到，故填：分子是不斷運動的。（2）10mL水和10mL酒精混合體積小于20mL，是分子之間存在間隔，水分子和酒精分子相互占據(jù)分子之間的間隔，使混合體積變小，故填：分子之間有間隔。（3）一滴水中大約有1.67×1021個水分子，說明分子很小，故填：分子很小。3、（1）78.96非金屬（2）失去（3）BD（4）Mg2+【分析】若核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該粒子為原子；若核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，則該粒子為陽離子；若核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，則該粒子為陰離子。在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)>4，在化學反應(yīng)中容易得到電子；最外層電子數(shù)<4，在化學反應(yīng)中容易失去電子。（1）由硒元素在周期表中的信息可知，硒元素的相對原子質(zhì)量是78.96，硒的偏旁為“石”字旁，屬于非金屬元素；故填：78.96；非金屬。（2）由C的粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層電子數(shù)為1<4，在化學反應(yīng)中容易失去最外層的1個電子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故填：失去。（3）元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱，由B、C、D、E四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等的粒子是B和D，則說明B、D屬于同種元素；故填：BD。（4）由E的粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，為鎂元素，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，則該粒子為鎂離子，其離子符號為Mg2+；故填：Mg2+?！军c睛】4、（1）原子序數(shù)（2）元素符號（3）元素名稱（4）相對原子質(zhì)量【分析】（1）在元素周期表中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，故8表示原子序數(shù)；（2）在元素周期表中，右上角的符號表示元素符號，故O表示元素符號；（3）在元素周期表中，中間的漢字表示元素名稱，故氧表示元素名稱；（4）在元素周期表中，下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故16.00表示的信息是相對原子質(zhì)量。5、（1）Mg（2）2OH-【分析】（1）鎂元素表示為：Mg；（2）離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應(yīng)的數(shù)字；故兩個氫氧根離子表示為：2OH-。三、計算題1、（1）38；50；（2）1.462×10﹣25Kg。設(shè)鍶元素原子的質(zhì)量為x，則＝88，x＝1.462×10﹣25Kg。【詳解】（1）原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，鍶元素在元素周期表中的原子序數(shù)為38，則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均為38。相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，鍶元素的相對原子質(zhì)量近似值為88，核內(nèi)中子數(shù)＝88﹣38＝50。（2）見答案。2、【詳解】該原子的相對原子質(zhì)量為：，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故該原子的核外電子數(shù)=。3、（1）由碳-12原子的質(zhì)量為2×10-26kg，A原子的質(zhì)量為5.2×10-26kg，則A的相對原子質(zhì)量為；因此A原子的相對原子質(zhì)量為31；（2）由A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個，設(shè)質(zhì)子數(shù)為x，則中子數(shù)為x+1，由A原子的相對原子質(zhì)量為31，則x+（x+1）＝31，解得x＝15，又原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝15。答：A原子的核外電子數(shù)為15。