專題突破(七)

電解質(zhì)溶液中微粒間的關系

第三章水溶液中的離子反應與平衡一、三大守恒1二、溶液中粒子濃度大小比較三大類型2內(nèi)容索引一、三大守恒1.電荷守恒(1)原理：電解質(zhì)溶液中陽離子所帶的電荷總數(shù)與陰離子所帶的電荷總數(shù)相等，即電荷守恒，溶液呈電中性。(2)解題方法：①找出溶液中所有的陰、陽離子。②陰、陽離子濃度乘以自身所帶的電荷數(shù)建立等式。舉例，如：Na2CO3溶液中2.元素守恒(1)原理：在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解或電離，離子的存在形式發(fā)生了變化，該離子所含的某種元素在變化前后是守恒的，即元素守恒。(2)解題方法：①分析溶質(zhì)中的特定元素的原子或原子團間的元素守恒關系(特定元素除H、O元素外)。②找出特征元素在水溶液中的所有存在形式。舉例，如：Na2CO3溶液中3.質(zhì)子守恒方法一：可以由電荷守恒與元素守恒推導出來。如：Na2CO3溶液中針對練1.判斷下列電解質(zhì)溶液中的守恒關系是否正確。(1)0.1mol·L－1Na2SO3溶液中：(2)0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)。(3)0.1mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：(6)0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：(5)0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中：答案：正確的有(2)(4)(6)，其余不正確。(2)符合質(zhì)子守恒，c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)移項即可。針對練2.在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是A.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C.c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)√在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH溶液，發(fā)生反應生成醋酸鈉和水，醋酸根離子水解顯堿性，溶液中離子濃度大小為c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；溶液中存在元素守恒：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)；溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。返回二、溶液中粒子濃度大小比較三大類型類型一單一溶液中各粒子濃度的比較針對練3.在0.1mol·L－1的Na2S溶液中，下列關系不正確的是A.c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(S2－)＋c(H2S)B.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)C.c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D.c(OH－)＝c(HS－)＋c(H＋)＋2c(H2S)√針對練4.關于a：0.1mol·L－1CH3COONa溶液和b：0.1mol·L－1CH3COOH溶液，下列說法不正確的是A.兩溶液中存在的微粒種類：a>bB.若兩者等體積混合，則混合液中微粒有6種C.若兩者按體積比2∶1混合，則混合液中微粒有7種D.水電離出的c(H＋)：a>b√類型二混合溶液中各粒子濃度的比較(1)等濃度、等體積的鹽與堿的混合溶液(2)等濃度、等體積的鹽與酸的混合溶液①分子的電離程度大于對應離子的水解程度在0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，pH＜7，溶液中粒子濃度關系：粒子濃度大小關系：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞

c(OH－)元素守恒：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)電荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)②分子的電離程度小于對應離子的水解程度在0.1mol·L－1的HCN和0.1mol·L－1的NaCN混合溶液中：由于HCN的電離程度小于CN－的水解程度，導致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序為c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)，且c(HCN)>c(Na＋)＝0.1mol·L－1。針對練5.室溫下，向20.00mL1mol·L－1的氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，直至鹽酸過量。請分析上述實驗過程，回答下列問題：(1)實驗過程中水的電離程度變化趨勢是先______后________(填“變大”、“變小”或“不變”)。(2)當V(HCl)＝20.00mL時，溶液中溶質(zhì)為________，溶液中離子濃度的大小順序是____________________________。(3)實驗過程中，當溶液pH恰好等于7時，此時溶液中主要溶質(zhì)的化學式是__________________，V(HCl)______20.00mL(填“>”、“＝”或“<”)。變大變小NH4ClNH4Cl、NH3·H2O

<針對練6.25℃時，按下表配制兩份溶液。一元弱酸溶液加入的NaOH溶液混合后所得溶液HA10.0mL0.20mol·L－15.0mL0.20mol·L－1溶液ⅠpH＝5.0HB10.0mL0.20mol·L－15.0mL0.20mol·L－1溶液ⅡpH＝4.0下列說法錯誤的是A.溶液Ⅰ中，c(A－)>c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C.混合Ⅰ和Ⅱ：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)D.混合Ⅰ和Ⅱ：c(HA)＞c(HB)√一元弱酸溶液加入的NaOH溶液混合后所得溶液HA10.0mL0.20mol·L－15.0mL0.20mol·L－1溶液ⅠpH＝5.0HB10.0mL0.20mol·L－15.0mL0.20mol·L－1溶液ⅡpH＝4.0類型三不同溶液中同一粒子濃度的比較A.a＞b＞c B.b＞a＞cC.c＞b＞a D.c＞a＞b√針對練8.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol·L－1的2種溶液混合而成：①CH3COONa溶液與Na2CO3溶液②CH3COONa溶液與NaCl溶液③CH3COONa溶液與NaOH溶液④CH3COONa溶液與鹽酸c(CH3COO－)排序正確的是A.③>①>②>④

B.③>②>①>④C.④>②>①>③

D.④>②>③>①√①、③中Na2CO3、NaOH均抑制CH3COO－水解，但NaOH抑制能力更強，④中HCl促進CH3COO－水解，所以c(CH3COO－)：③>①>②>④，選A。歸納總結理清解題思路，四步突破問題1.判斷生成物：判斷兩種溶液混合時生成了什么物質(zhì)，是否有物質(zhì)過量，再確定反應后溶液的組成。2.寫出反應后溶液中存在的平衡：根據(jù)溶液的組成，寫出溶液中存在的所有平衡(水解平衡、電離平衡)，尤其要注意不要漏寫在任何水溶液中均存在的水的電離平衡。這一步的主要目的是分析溶液中存在的各種粒子及比較直接地看出某些粒子濃度間的關系，在具體應用時要注意防止遺漏。歸納總結3.列出溶液中存在的等式：根據(jù)反應后溶液中存在的溶質(zhì)的守恒原理，列出兩個重要的等式，即電荷守恒式和元素守恒式，據(jù)此可列出溶液中陰、陽離子間的數(shù)學關系式