2025年河北省邢臺市化學高二上學期復習試題及解答參考一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質中，屬于無機化合物的是（）A.乙醇B.乙醛C.乙酸D.乙醇胺答案：D解析：無機化合物通常是指不含碳元素或碳元素主要以碳酸根、碳酸鹽形式存在的化合物。乙醇、乙醛和乙酸都是有機化合物，因為它們的分子中含有碳元素。而乙醇胺雖然含有碳元素，但其結構和性質與無機物更為相似，因此屬于無機化合物。2、下列物質中，不屬于酸、堿、鹽、氧化物四類基本物質類型的是（）A.硫酸（H2SO4）B.氫氧化鈉（NaOH）C.氯化鈉（NaCl）D.氧氣（O2）答案：D解析：根據(jù)酸、堿、鹽、氧化物的定義，酸是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物。硫酸（H2SO4）屬于酸，氫氧化鈉（NaOH）屬于堿，氯化鈉（NaCl）屬于鹽，氧氣（O2）屬于單質，不屬于四類基本物質類型。因此，正確答案是D。3、下列物質中，屬于酸的是（）A.氯化鈉（NaCl）B.氫氧化鈉（NaOH）C.碳酸鈣（CaCO3）D.硫酸（H2SO4）答案：D解析：酸是指在水溶液中電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物。在給出的選項中，只有硫酸（H2SO4）符合這個定義。因此，正確答案是D。其他選項分別是鹽、堿和鹽，不符合酸的定義。4、下列關于化學鍵的說法中，正確的是（）A、所有離子鍵都是由金屬和非金屬元素形成的。B、所有共價鍵都是非極性的。C、氫鍵是一種介于離子鍵和共價鍵之間的特殊化學鍵。D、所有的極性共價鍵都是由電負性相差很大的元素形成的。答案：C解析：A選項中，雖然大多數(shù)離子鍵是由金屬和非金屬元素形成的，但也有一些離子鍵是由非金屬元素之間形成的，如銨離子（NH4+）。B選項中，共價鍵可以是極性的也可以是非極性的，取決于參與鍵合的原子電負性的差異。D選項中，極性共價鍵確實是由電負性相差較大的元素形成的，但并不是所有極性共價鍵都是由電負性相差很大的元素形成的。因此，C選項正確，氫鍵是一種介于離子鍵和共價鍵之間的特殊化學鍵。5、下列關于原子結構的知識，錯誤的是：A.原子的電子層結構遵循能量最低原理B.原子核外的電子云密度分布不均勻C.電子云的大小和形狀與電子所在的能級有關D.電子云的密集程度與原子半徑成正比答案：D解析：電子云的密集程度并不是與原子半徑成正比，而是與電子的能量和電子所在的能級有關。原子半徑越大，電子云分布的范圍越廣，但電子云的密集程度并不隨之增加。因此，選項D錯誤。選項A、B、C均符合原子結構的相關知識。6、下列關于化學鍵的敘述中，正確的是：A.金屬元素與非金屬元素之間形成的化學鍵一定是離子鍵。B.分子間作用力與化學鍵是同一種作用力。C.共價鍵的形成是由于原子間電子的得失。D.離子化合物在熔融狀態(tài)下能導電。答案：D解析：選項A錯誤，因為金屬元素與非金屬元素之間也可以形成共價鍵；選項B錯誤，分子間作用力與化學鍵是不同的作用力；選項C錯誤，共價鍵的形成是由于原子間電子的共享而不是得失；選項D正確，離子化合物在熔融狀態(tài)下，離子能夠自由移動，從而導電。7、下列物質中，屬于高分子化合物的是（）A、NaClB、C6H12O6C、CH4D、聚乙烯答案：D解析：高分子化合物是指分子量很大的化合物，通常由許多相同或不同的單體通過共價鍵連接而成。選項中，NaCl是離子化合物，C6H12O6是有機小分子，CH4是甲烷，屬于有機小分子。而聚乙烯是由許多乙烯單體通過加成聚合反應形成的高分子化合物。因此，正確答案是D。8、在一定條件下，某溫度下，將1L0.1mol/L的鹽酸溶液與1L0.1mol/L的氫氧化鈉溶液混合，反應后的溶液中離子濃度由大到小的順序是：A.Cl?>Na?>H?>OH?B.Na?>Cl?>OH?>H?C.Cl?>Na?>OH?>H?D.Na?>Cl?>H?>OH?答案：B解析：鹽酸和氫氧化鈉在水中完全電離，反應方程式為：HCl+NaOH→NaCl+H?O混合后，溶液中的Na?和Cl?的物質的量濃度均為0.05mol/L（因為兩種溶液體積相同，濃度相同，且反應物1:1反應，因此反應后離子濃度減半）。而水是弱電解質，在室溫下，其電離產生的H?和OH?的濃度都非常低，約為10??mol/L。因此，在反應后的溶液中，離子濃度由大到小的順序是：Na?>Cl?>OH?>H?，所以正確答案是B。9、下列物質中，屬于酸堿鹽的是（）A、HCl（氯化氫）B、NaOH（氫氧化鈉）C、H2O（水）D、CO2（二氧化碳）答案：B解析：在化學中，酸是指在水溶液中電離出氫離子（H+）的物質；堿是指在水溶液中電離出氫氧根離子（OH-）的物質；鹽是指由酸的陰離子（酸根）和堿的陽離子（金屬離子或銨根離子）組成的化合物。A選項HCl在水溶液中電離出氫離子，屬于酸；C選項H2O是水，既不屬于酸也不屬于堿；D選項CO2在水溶液中電離出碳酸根離子和氫離子，屬于酸性氧化物。B選項NaOH在水溶液中電離出氫氧根離子，屬于堿。因此，屬于酸堿鹽的是NaOH，答案為B。10、下列物質中，屬于非電解質的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.硫酸（H?SO?）C.氯化鈉（NaCl）D.乙醇（C?H?OH）答案：D解析：非電解質指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物。A選項的氫氧化鈉是強堿，能夠在水溶液中完全電離成離子，故是電解質；B選項的硫酸是強酸，同樣能夠在水溶液中完全電離成離子，也是電解質；C選項的氯化鈉是鹽類，在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導電，也是電解質。D選項的乙醇在水溶液中不會電離出離子，因此不能導電，是非電解質。故正確答案為D。11、下列關于化學反應速率的說法中，正確的是：A.化學反應速率與反應物的濃度無關B.反應物的濃度越高，化學反應速率越快C.溫度升高，化學反應速率一定加快D.壓強對固體和液體的化學反應速率沒有影響答案：C解析：選項A錯誤，因為化學反應速率通常與反應物的濃度有關，濃度越高，反應速率通常越快；選項B錯誤，因為反應速率不僅與反應物濃度有關，還與其他因素如溫度、催化劑等有關；選項C正確，因為溫度升高會增加反應物分子的平均動能，使得分子之間碰撞的頻率和能量增加，從而加快化學反應速率；選項D錯誤，因為壓強對氣體反應物的化學反應速率有顯著影響，壓強增大通常會增加反應速率。12、下列關于化學反應速率的說法正確的是：A、化學反應速率與反應物的濃度成正比，與溫度無關。B、化學反應速率越大，反應時間越長。C、化學反應速率可以通過觀察反應物或生成物的濃度變化來表示。D、在相同條件下，固體反應物的化學反應速率一定小于氣體反應物的化學反應速率。答案：C解析：化學反應速率是指單位時間內反應物或生成物濃度的變化量。選項A錯誤，因為化學反應速率與反應物濃度成正比，但同時也與溫度有關。選項B錯誤，化學反應速率大并不意味著反應時間長，反應時間還受到反應物濃度、溫度等因素的影響。選項C正確，化學反應速率可以通過觀察反應物或生成物的濃度變化來表示。選項D錯誤，固體反應物和氣體反應物的化學反應速率取決于其物理狀態(tài)和反應條件，不能一概而論。13、下列物質中，不屬于同一種元素的是：A.氧氣（O2）和臭氧（O3）B.氫氣（H2）和氦氣（He）C.碳酸鈣（CaCO3）和氧化鈣（CaO）D.氯化鈉（NaCl）和氯化鉀（KCl）答案：B解析：A選項中，氧氣（O2）和臭氧（O3）都是由氧元素組成的單質，只是分子結構不同，屬于同一種元素。B選項中，氫氣（H2）是由氫元素組成的單質，而氦氣（He）是由氦元素組成的單質，兩者不屬于同一種元素。C選項中，碳酸鈣（CaCO3）和氧化鈣（CaO）都含有鈣元素，屬于同一種元素。D選項中，氯化鈉（NaCl）和氯化鉀（KCl）都含有氯元素，屬于同一種元素。因此，B選項正確。14、在一定條件下，將一定量的氧氣和氫氣混合，加熱后恰好完全反應，生成的產物為：A.水B.氫氣C.氧氣D.氫氣和氧氣答案：A解析：根據(jù)化學反應方程式2H?+O?→2H?O，可以知道氧氣和氫氣在一定條件下加熱后，會完全反應生成水。因此，正確答案是A。15、下列關于化學鍵的描述正確的是（）A.共價鍵只能存在于非金屬元素之間B.離子鍵只存在于金屬元素與非金屬元素之間C.氫鍵是一種非極性鍵D.指尖接觸鈉塊，會產生明顯的熱量，是因為鈉的熔點低答案：B解析：A選項錯誤，共價鍵不僅可以存在于非金屬元素之間，也可以存在于金屬元素之間，如AlCl3；B選項正確，離子鍵確實只存在于金屬元素與非金屬元素之間；C選項錯誤，氫鍵是一種特殊的極性鍵；D選項錯誤，指尖接觸鈉塊產生熱量是因為鈉與水反應放熱，而非鈉的熔點低。16、下列關于化學鍵的說法中，正確的是（）A.所有金屬鍵都是離子鍵B.所有非金屬元素之間形成的都是共價鍵C.金屬元素和非金屬元素之間形成的化合物一定是離子化合物D.氫氣分子中的氫原子通過配位鍵形成分子答案：C解析：A項錯誤，因為金屬鍵是由金屬原子之間自由電子形成的，而非離子鍵；B項錯誤，因為非金屬元素之間也可能形成離子鍵，如氨分子中的氮和氫之間就是離子鍵；D項錯誤，氫氣分子中的氫原子是通過共價鍵形成的。只有C項正確，金屬元素和非金屬元素之間形成的化合物通常為離子化合物，如NaCl。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題一、有機化合物A的分子式為C6H10，A可以發(fā)生加成反應。已知A可以與溴水反應，但不能與酸性高錳酸鉀溶液反應。請回答以下問題：1.根據(jù)上述信息，推測A的可能結構簡式，并說明理由。2.若A發(fā)生加成反應，請寫出A與氫氣加成的反應方程式。3.若A是一種烯烴，請推測A的物理性質，并解釋原因。答案：1.A的可能結構簡式為：CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3。理由：A可以與溴水反應，說明A分子中存在碳碳雙鍵；但不能與酸性高錳酸鉀溶液反應，說明A分子中不含有芳香環(huán)。2.A與氫氣加成的反應方程式為：CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3+H2→CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH33.若A是一種烯烴，其物理性質可能如下：（1）沸點較低：烯烴分子間作用力較弱，熔沸點較低；（2）難溶于水：烯烴為非極性分子，與水分子間的相互作用力較?。唬?）易揮發(fā)：烯烴分子間作用力較弱，容易揮發(fā)。第二題題目：某無色溶液中含有Fe2+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-中的兩種離子。為了鑒定這兩種離子，進行了以下實驗：1.取少量溶液，加入KSCN溶液，無顏色變化。2.取另一少量溶液，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。請回答以下問題：（1）根據(jù)實驗結果，該溶液中一定含有哪種離子，一定不含有哪種離子？（2）假設該溶液中含有Fe2+離子，那么另一種離子是什么？（3）如果向該溶液中加入鐵粉，會發(fā)生什么反應？答案：（1）該溶液中一定含有SO42-離子，一定不含有Cu2+和NO3-離子。解析：加入KSCN溶液無顏色變化，說明溶液中不含F(xiàn)e2+離子，因為Fe2+與KSCN反應會生成紅色的Fe(SCN)2+。加入BaCl2溶液產生白色沉淀，說明溶液中存在SO42-離子，因為Ba2+與SO42-反應生成不溶于水的白色沉淀BaSO4。（2）另一種離子是Cl-。解析：由于已經確定溶液中含有SO42-，且不含F(xiàn)e2+和Cu2+，那么剩下的可能離子是Cl-。Cl-與KSCN反應無顏色變化，與BaCl2不反應，因此Cl-是另一種離子。（3）如果向該溶液中加入鐵粉，會發(fā)生以下反應：2Fe+2NO3-+8H+→2Fe3++2NO+4H2O解析：由于溶液中存在NO3-離子，鐵粉可以還原NO3-，生成Fe3+和NO氣體。同時，溶液中的H+可能與NO3-發(fā)生反應，生成NO氣體。這個過程中，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，NO3-被還原成NO。第三題1.實驗室制備乙苯的步驟如下：（1）將1.0g苯和1.5g溴化鐵加入50mL圓底燒瓶中，再加入15mL苯，用酒精燈加熱至50-60℃，攪拌反應30分鐘；（2）反應結束后，將反應液冷卻至室溫，過濾出固體溴化鐵；（3）將濾液加入10mL濃硫酸，攪拌混合均勻；（4）將混合液倒入分液漏斗中，靜置分層；（5）將下層液體收集于另一燒瓶中，加入5mL水，加熱蒸餾；（6）收集85-95℃的餾分，即為乙苯。請回答以下問題：（1）在步驟（1）中，苯和溴化鐵的作用是什么？（2）在步驟（3）中，加入濃硫酸的目的是什么？（3）在步驟（5）中，如何確定收集的餾分是乙苯？（4）實驗結束后，如何處理實驗廢物？答案：（1）在步驟（1）中，苯和溴化鐵的作用是作為催化劑，加速苯與溴的取代反應。（2）在步驟（3）中，加入濃硫酸的目的是為了將溴化鐵與反應產物乙苯分離，同時起到脫色的作用。（3）在步驟（5）中，可以通過以下方法確定收集的餾分是乙苯：1）觀察收集的餾分是否有乙苯特有的氣味；2）測定收集的餾分的沸點，乙苯的沸點為136-138℃；3）進行化學鑒定，如與碘仿反應生成黃色沉淀。（4）實驗結束后，處理實驗廢物的方法如下：1）將實驗廢物倒入指定的廢物容器中；2）將廢物容器密封，送至廢物處理中心進行處理。第四題題目：某學生為制備乙苯，進行以下實驗操作：1.將苯和氯氣在光照條件下反應，生成氯苯。2.將氯苯和鐵粉混合，加入足量液氨，加熱反應，生成苯胺。3.將苯胺與濃硫酸混合，加熱至180℃，發(fā)生硝化反應，生成硝基苯。4.將硝基苯與苯混合，加入催化劑，加熱至80℃，發(fā)生烷基化反應，生成乙苯。請回答以下問題：（1）寫出