高三年級考生必看化學重要知識點2023高三年級考生必看化學重要知識點2023高三年級化學重要知識點1.純凈物有固定的組成，有固定組成的物質(zhì)是純凈物;同種元素組成的物質(zhì)是純凈物2.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物3.既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物4.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水5.得電子能力強的物質(zhì)失電子能力一定弱6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強7.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫8.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA9.碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol10.將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L11.25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA12.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA氧分子13.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比14.反應熱ΔH的大小與反應物和生成物的狀態(tài)、反應物的物質(zhì)的量的多少、方程式的化學計量數(shù)、反應的快慢有關(guān)15.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應，反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱16.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，說明膠體帶有電荷17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質(zhì)量分數(shù)不變，硫酸銅變?yōu)镃uSO4·5H2O，其質(zhì)量大于W×250/160g高三年級化學重要知識點總結(jié)1.原子量是原子質(zhì)量的簡稱2.由同種元素形成的簡單離子，陽離子半徑<原子半徑、陰離子半徑>原子半徑3.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越大4.在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)5.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高6.核電荷總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;高三年級化學重要知識點歸納甲烷的制取和性質(zhì)1.反應方程式CH3COONa+NaOH→加熱--Na2CO3+CH42.為什么必須用無水醋酸鈉?水分危害此反應!若有水,電解質(zhì)CH3COONa和NaOH將電離,使鍵的斷裂位置發(fā)生改變而不生成CH4.3.必須用堿石灰而不能用純NaOH固體,這是為何?堿石灰中的CaO的作用如何?高溫時,NaOH固體腐蝕玻璃;CaO作用:1)能稀釋反應混合物的濃度,減少NaOH跟試管的接觸,防止腐蝕玻璃.2)CaO能吸水,保持NaOH的干燥.4.制取甲烷采取哪套裝置?反應裝置中,大試管略微向下傾斜的原因何在?此裝置還可以制取哪些氣體?采用加熱略微向下傾斜的大試管的裝置,原因是便于固體藥品的鋪開,同時防止產(chǎn)生的濕存水倒流而使試管炸裂;還可制取O2、NH3等.5.實驗中先將CH