第第頁(yè)第04講氣體摩爾體積1.在已有知識(shí)的基礎(chǔ)上理解氣體摩爾體積的概念及相關(guān)計(jì)算。2.理解決定物質(zhì)體積的因素及其體積差異的原因。3.通過(guò)氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)探究反應(yīng)或問(wèn)題實(shí)質(zhì)的意識(shí)。4.通過(guò)分析物質(zhì)體積大小的影響因素，加強(qiáng)對(duì)宏觀與微觀的聯(lián)系，培養(yǎng)對(duì)抽象問(wèn)題的分析、歸納、推理和總結(jié)的能力。一、決定物質(zhì)體積大小的因素1．物質(zhì)體積大小的影響因素決定固體、液體體積大小決定氣體體積大小決定固體、液體體積大小決定氣體體積大小粒子的大小物質(zhì)的體積粒子的數(shù)目 粒子間的距離1mol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)含有的粒子數(shù)相同，而粒子之間的距離是非常小的，這就使得固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于粒子的大小。但因?yàn)椴煌镔|(zhì)的粒子大小是不相同的，所以，1mol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，粒子之間的距離（一般指平均距離）遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑，所以，當(dāng)粒子數(shù)相同時(shí)，氣體的體積主要取決于氣體粒子之間的距離。而在相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，因此，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積。四同定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。（2）粒子數(shù)目相同時(shí)不同物質(zhì)的體積關(guān)系2.阿伏加德羅定律(1)內(nèi)容：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子(即物質(zhì)的量相同)。(2)適用范圍：適用于任何氣體物質(zhì)，即不但適用于單一氣體，也適用于混合氣體。(3)阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語(yǔ)言表達(dá)T、p相同eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)同溫、同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)同溫、同體積的氣體，其壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫、同壓下，氣體的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比二、氣體摩爾體積1.定義：一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，叫做氣體的摩爾體積2.符號(hào)：Vm3.單位：L·mol－1(或L/mol)4.計(jì)算公式：Vm＝eq\f(V,n)5.數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況(溫度為0℃，壓強(qiáng)為101KPa)下，氣體摩爾體積為22.4L·mol－1影響氣體摩爾體積的因素：氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。①升高溫度：氣體摩爾體積增大。②增大壓強(qiáng)：氣體摩爾體積減小?！緶剀疤崾尽繉?duì)氣體摩爾體積的理解(1)1個(gè)條件：必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積不一定是22.4L。(2)1種狀態(tài)：物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須是氣體或者氣體的混合物。如水、酒精、SO3、CCl4等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。(3)2個(gè)數(shù)據(jù)：“1mol”，“約為22.4L”。(4)對(duì)象：標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃和101kPa）時(shí)，氣體摩爾體積約等于22.4L/mol（“約”字很重要）(5)特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L①標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度0℃，壓強(qiáng)為101kPa②標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm＝22.4L·mol－1(6)比較單位使用條件使用范圍物質(zhì)種類摩爾質(zhì)量（M）g/mol任何條件所有物質(zhì)要注明物質(zhì)種類氣體摩爾體積（Vm）L/mol要注明溫度和壓強(qiáng)所有氣態(tài)物質(zhì)不須注明物質(zhì)種類備注M的大小只和物質(zhì)的種類有關(guān)，Vm的大小只和壓強(qiáng)和溫度有關(guān)三、阿伏加德羅定律1.定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)。2.推論①同溫、同壓：氣體的體積與物質(zhì)的量成正比；②同溫、同壓：氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比；③同溫、同體積：氣體的壓強(qiáng)之比與其物質(zhì)的量成正比；④同溫、同壓、同體積：氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比。適用范圍：任何氣體，包括單一氣體（如N2）及混合氣體（如N2和O2的混合氣體）。【拓展提升】（1）理想氣體狀態(tài)方程阿伏伽德羅定律推論pV＝nRT說(shuō)明：p為壓強(qiáng)，V為體積，n為物質(zhì)的量，R為常數(shù)，T為溫度條件結(jié)論(等式)語(yǔ)言敘述T、p相同eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)同溫同體積下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比T、p相同eq\f(M1,M2)＝eq\f(ρ1,ρ2)同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比(2)阿伏加德羅定律推論的理解①氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。相同溫度下，單位物質(zhì)的量的氣體壓強(qiáng)越小，氣體體積越大；相同壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體溫度越高，氣體體積越大。②氣體的壓強(qiáng)與氣體分子數(shù)、溫度有關(guān)。相同分子數(shù)時(shí)，相同體積的氣體溫度越高，氣體壓強(qiáng)越大；相同溫度下，相同體積的氣體分子數(shù)越多，氣體壓強(qiáng)越大。考點(diǎn)一：氣體摩爾體積【例1】下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中，正確的是()A.在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B.氣體摩爾體積一定是22.4L·mol－1C.1mol氣體體積為22.4L，則一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況D.相同物質(zhì)的量的氣體的氣體摩爾體積也相同【答案】A【解析】氣體體積受溫度、壓強(qiáng)的影響，隨著條件的不同，氣體摩爾體積對(duì)應(yīng)的數(shù)值有無(wú)數(shù)種，不一定是22.4L·mol－1，B錯(cuò)誤；非標(biāo)準(zhǔn)狀況通過(guò)調(diào)節(jié)溫度和壓強(qiáng)也可以使1mol氣體體積達(dá)到22.4L，C錯(cuò)誤；氣體摩爾體積與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，當(dāng)條件不同時(shí)氣體摩爾體積不一定相同，D錯(cuò)誤。【歸納總結(jié)】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積考點(diǎn)二：阿伏伽德羅定律【例2】在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B.O2比O3的質(zhì)量小C.兩種氣體的分子數(shù)目相等 D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等【答案】D【解析】氧氣和臭氧等溫度、等體積、等密度時(shí)，其質(zhì)量一定相等；因二者的摩爾質(zhì)量不等，其物質(zhì)的量一定不相等，壓強(qiáng)不相等，分子數(shù)不相等，但含有的氧原子數(shù)相等?？键c(diǎn)三：氣體體積的計(jì)算【例3】34.0g氨氣的物質(zhì)的量是________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積是________，所含的氨氣分子數(shù)是________?！敬鸢浮?.0mol44.8L1.204×1024【解析】根據(jù)氣體相關(guān)計(jì)算公式n＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)＝eq\f(V,Vm)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)可知：n(NH3)＝eq\f(34.0g,17g·mol－1)＝2.0mol。V(NH3)＝n(NH3)·Vm＝2.0mol×22.4L·mol－1＝44.8L。N(NH3)＝n(NH3)·NA＝2.0mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1024?！練w納總結(jié)】計(jì)算關(guān)系①氣體的物質(zhì)的量n＝eq\f(V,22.4)mol；②氣體的摩爾質(zhì)量M＝Vm·ρ＝22.4ρg·mol－1；③氣體的分子數(shù)N＝n·NA＝eq\f(V,22.4)·NA；④氣體的質(zhì)量m＝n·M＝eq\f(V,22.4)·Mg。1．（2022秋·浙江杭州·高一學(xué)軍中學(xué)?？计谥校┰跇?biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣(NH3)。下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小描述正確的是A．體積②>①>③>④B．密度②>①>④>③C．質(zhì)量②>③>①>④D．氫原子數(shù)①>④>③>②【答案】C【分析】同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比；同溫同壓下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比；計(jì)算各物質(zhì)的質(zhì)量，據(jù)此進(jìn)行判斷；計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算氫原子的物質(zhì)的量，據(jù)此分析解題。【詳解】A．①6.72LCH4的物質(zhì)的量為0.3mol，②3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，③13.6g硫化氫的物質(zhì)的量為：，④0.2mol氨氣(NH3)；同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積②＞③＞①＞④，故A錯(cuò)誤；B．①CH4相對(duì)分子質(zhì)量為16，②HCl相對(duì)分子質(zhì)量為36.5，③硫化氫相對(duì)分子質(zhì)量為34，④氨氣相對(duì)分子質(zhì)量為17，同溫同壓下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B錯(cuò)誤；C．①6.72LCH4的質(zhì)量為0.3mol×16g/mol＝4.8g，②3.01×1023個(gè)HCl分子的質(zhì)量為：0.5mol×36.5g/mol＝18.25g，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣（NH3）的質(zhì)量為0.2mol×17g/mol＝3.4g，所以質(zhì)量大小為：②＞③＞①＞④，故C正確；D．氫原子物質(zhì)的量分別為：①0.3mol×4＝1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2＝0.8mol，④0.2mol×3＝0.6mol，所以氫原子數(shù)①＞③＞④＞②，故D錯(cuò)誤；故答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)等之間的關(guān)系即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。2．（2022秋·福建廈門(mén)·高一大同中學(xué)?？计谥校┫嗤瑮l件下，等質(zhì)量下列氣體體積最小的是A． B． C． D．【答案】D【詳解】在相同條件，等質(zhì)量的氣體摩爾質(zhì)量越大，其物質(zhì)的量越小，體積越??；的摩爾質(zhì)量為16g/mol，的摩爾質(zhì)量為32g/mol，的摩爾質(zhì)量為44g/mol，的摩爾質(zhì)量為71g/mol，則體積最小的是；故答案選D。3．在三個(gè)密閉容器中分別充入Cl2、O2、H2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是A．p(Cl2)>p(H2)>p(O2)B．p(O2)>p(Cl2)>p(H2)C．p(H2)>p(O2)>p(Cl2)D．p(H2)>p(Cl2)>p(O2)【答案】C【詳解】根據(jù)阿伏加德羅定律，當(dāng)它們的溫度和密度相同時(shí)，摩爾質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，摩爾質(zhì)量由小到大的順序?yàn)镠2＜O2＜Cl2，則壓強(qiáng)的大小順序?yàn)閜(H2)＞p(O2)＞p(Cl2)；故選C。4．（2022秋·浙江溫州·高一校聯(lián)考期中）下列關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素的說(shuō)法不正確的是A．物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距B．同溫同壓下，1mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同C．相同條件下，分子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積D．等質(zhì)量的H2，壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體所占體積越大【答案】B【詳解】A．固體和液體的體積大小取決于粒子數(shù)目、粒子大小，氣體物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子間距，A正確；B．同溫同壓下，1mol氣體的體積相同，但固體和液體不一定相同，B錯(cuò)誤；C．氣體物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子間距，相同條件下，不同氣體的粒子間距相同，所以分子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積，C正確；D．等質(zhì)量的H2，即等物質(zhì)的量的H2，根據(jù)PV=nRT可知，壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體所占體積越大，D正確；綜上所述答案為B。5．有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，該氣體的摩爾質(zhì)量是A．28.4 B． C．71 D．【答案】D【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體的物質(zhì)的量為，其質(zhì)量為14.2g，則該氣體的摩爾質(zhì)量是，故答案為D項(xiàng)。6．（2022秋·吉林長(zhǎng)春·高一統(tǒng)考期中）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有①4.48L

②個(gè)

③10.2g，則對(duì)這三種物質(zhì)的關(guān)系有以下四種表述，其中不正確的是A．體積：②>③>① B．密度：②>③>①C．氫原子個(gè)數(shù)：③>①>② D．質(zhì)量：②>③>①【答案】C【分析】①4.48LCH4的物質(zhì)的量為0.2mol；②3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol；③10.2gH2S的物質(zhì)的量為：=0.3mol，由此結(jié)合相關(guān)公式解答?！驹斀狻緼．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積：②>③>①，故A正確；B．相同條件下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度：②>③>①，故B正確；C．氫原子的物質(zhì)的量分別為：0.8mol、0.5mol、0.6mol，氫原子個(gè)數(shù)：①>③>②，故C錯(cuò)誤；D．4.48LCH4的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為：0.2mol×16g/mol=3.2g；②3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g；所以質(zhì)量：②>③>①，故D正確；故選C。7．下列說(shuō)法正確的是A．任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol-1B．20℃、1.0×105Pa時(shí)，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C．當(dāng)1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況D．2mol氣體的體積約為44.8L【答案】B【詳解】A．沒(méi)有說(shuō)明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，故B正確；C．1mol氣態(tài)物質(zhì)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積也可能是22.4L，故C錯(cuò)誤；D．沒(méi)有說(shuō)明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，氣體摩爾體積不一定是22.4L·mol-1，故D錯(cuò)誤；故答案選B。8．一定溫度和壓強(qiáng)下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球(如圖)，下列說(shuō)法中正確的是A．氣球①中裝的是CH4B．氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等C．氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1D．氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1【答案】D【詳解】A．根據(jù)，，則氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，因此氣球①中裝的是SO2，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)，得到氣球①中分子數(shù)比氣球③中氣體分子數(shù)少，故B錯(cuò)誤；C．氣球①裝的是SO2，氣球④裝的是CH4，根據(jù)，，氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為1∶4，故C錯(cuò)誤；D．氣球③裝的是O2，氣球④裝的是CH4，根據(jù)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，因此氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1，故D正確。綜上所述，答案為D。9．下列說(shuō)法正確的是A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1B．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2∶1D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶2【答案】B【詳解】A．同溫同壓下，甲烷和氧氣的密度之比等于二者的相對(duì)分子質(zhì)量之比，則ρ(CH4)：ρ(O2)=16：32=1：2，A錯(cuò)誤；B．1g的甲烷和氧氣的物質(zhì)的量的比為n(CH4)：n(O2)=：=2：1。CH4中含有5個(gè)原子，O2中含有2個(gè)原子，則等質(zhì)量的甲烷和氧氣的原子數(shù)之比為：(2×5)：(1×2)=5：1，B正確；C．根據(jù)m=n·M可知：等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比等于二者的摩爾質(zhì)量之比，則m(CH4)：m(O2)=16：32=1：2，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)V=n·Vm可知：同溫同壓下，等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量的比，則n(CH4)：n(O2)=：=2：1，故V(CH4)：V(O2)=2：1，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。10．在同溫同壓下，分別用如圖所示的氣體吹出體積相等的甲、乙兩個(gè)氣球，則這兩個(gè)氣球中氣體的有關(guān)量之比(甲：乙)正確的是A．質(zhì)量之比為3∶1 B．密度之比為1∶1C．分子總數(shù)之比為1∶3 D．原子總數(shù)之比為2∶1【答案】B【分析】根據(jù)氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，條件相同，相同，由，常溫常壓下，等體積意味著物質(zhì)的量相等，即=，設(shè)==1mol；【詳解】A．根據(jù)，得到，，，則，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，條件相同，相同，由，可得，即=1:1，故B正確；C．根據(jù)，分子總數(shù)與物質(zhì)的量成正比，即，故C錯(cuò)誤；D．原子總數(shù)之比為，故D錯(cuò)誤；故選B。選擇題1．（2022秋·浙江·高一期中）下列說(shuō)法正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4L②5molH2所占體積為11.2L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmolH2的體積約為22.4L④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4L⑤各種氣體的摩爾體積都約為22.4L/mol⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積相同的氣體的分子數(shù)相同A．①③⑤ B．③④⑥ C．④⑥ D．②④⑥【答案】B【詳解】①6.02×1023個(gè)分子的物質(zhì)的量為，標(biāo)況下，只有1mol氣體分子所占的體積才是22.4L，固體和液體的體積小于22.4L，故①錯(cuò)誤；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2所占的體積一定是11.2L，溫度壓強(qiáng)不知，0.5mol氫氣體積不一定是11.2L，故②錯(cuò)誤；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，因此1molH2的體積為22.4L，故③正確；④標(biāo)況下，1mol任何氣體所占體積約為22.4L，既包含純凈物也包含物質(zhì)間不反應(yīng)的混合物，一氧化碳和氮?dú)獠环磻?yīng)，所以標(biāo)況下28g?CO與N2的混合氣體的物質(zhì)的量是，則二者的體積約為22.4L，故④正確；⑤標(biāo)況下，各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L?mol-1，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不一定是，故⑤錯(cuò)誤；⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm大約為22.4L/mol，由、N=nNA可知，體積相同的氣體的分子數(shù)相同，故⑥正確；正確的有③④⑥，故選：B。2．（2022秋·河南鄭州·高一鄭州市回民高級(jí)中學(xué)?？计谥校?biāo)準(zhǔn)狀況下，密閉容器內(nèi)分別充入空氣、H2和O2的混合氣體，兩種氣體處在可移動(dòng)的活塞兩邊，充入時(shí)體積如圖所示，空氣與H2和O2混合氣體的體積之比為1∶3。若將裝置右邊H2和O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)至原溫度后，活塞向右滑，最終停在容器的正中央，則原來(lái)O2、H2的體積比最接近于①2∶7

②5∶4

③4∶5

④7∶2A．①③ B．②④ C．③④ D．①②【答案】D【詳解】假設(shè)空氣的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)前，左右兩室的體積之比為1∶3，反應(yīng)前右室氣體的物質(zhì)的量為3mol，反應(yīng)后活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室的氣體的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)后右室氣體的物質(zhì)的量為1mol，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，假設(shè)反應(yīng)前氧氣和氫氣的物質(zhì)的量分別為x、y，若氫氣過(guò)量，則有y-2x＝1mol，x+y＝3mol，解得x＝mol，y＝mol，x∶y＝2∶7。若氧氣過(guò)量，則有x+y＝3mol，x-＝1mol，解得x＝mol，y＝mol，x∶y＝5∶4。故原來(lái)O2、H2的體積比最接近于2∶7或5∶4；故答案為：D。3．（2022秋·上海寶山·高一?？计谥校┫铝姓f(shuō)法正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體體積均約為22.4LB．1mol氯化氫氣體在303kPa下的體積小于22.4LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氧氣和1mol氮?dú)饣旌蠚怏w的體積約為44.8LD．1g氫氣和11.2L氧氣的物質(zhì)的量相等【答案】C【詳解】A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，由于未指明氣體的物質(zhì)的量，因此不能確定任何氣體體積大小，A錯(cuò)誤；B．影響氣體體積的因素有氣體的分子數(shù)目、氣體所處的外界溫度和壓強(qiáng)，現(xiàn)在知道氣體的物質(zhì)的量及氣體所處的外界壓強(qiáng)，不知道氣體的溫度，因此不能確定1molHCl氣體的體積在303kPa下是否一定小于22.4L，B錯(cuò)誤；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氧氣和1mol氮?dú)饣旌蠚怏w的總物質(zhì)的量是2mol，由于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是22.4L/mol，則2mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為2mol×22.4L/mol=44.8L，C正確；D．1g氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，由于未知O2所處的外界條件，因此不能確定11.2L氧氣的物質(zhì)的量，即11.2LO2的物質(zhì)的量不一定是0.5mol，則二者的物質(zhì)的量不一定相等，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。4．（2023春·福建福州·高一福建省福州格致中學(xué)校考期中）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的分子數(shù)為0.5NAB．常溫常壓下，32gN2H4分子中含原子數(shù)為6NAC．0.1molNO與O2的混合氣體中，所含分子總數(shù)為0.2NAD．0.1mol/LNH4NO3含有數(shù)目為0.1NA【答案】B【詳解】A．苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，11.2L苯的物質(zhì)的量不是0.5mol，A錯(cuò)誤；B．32gN2H4的物質(zhì)的量n==1mol，故所含的原子數(shù)N=1×6×NA=6NA，B正確；C．0.1molNO與O2混合，因發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2故得到的氣體而小于0.1mol，C錯(cuò)誤；D．NH4NO3溶液中沒(méi)有告訴體積，因此數(shù)目無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤。故答案為：B。5．（2022秋·上海寶山·高一校考期中）同溫同壓下，兩種氣體的體積不同，主要原因?yàn)锳．氣體分子大小不同 B．氣體化學(xué)性質(zhì)不同C．氣體分子間平均距離不同 D．氣體的物質(zhì)的量不同【答案】D【分析】同溫同壓下，氣體分子之間的平均距離相同，氣體分子的大小相對(duì)于分子之間的平均距離可以忽略，氣體的體積取決于氣體分子總數(shù)?！驹斀狻緼．同溫同壓下，氣體分子的大小相對(duì)于分子之間的平均距離可以忽略，A錯(cuò)誤；B．氣體的體積與其化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．同溫同壓下，氣體分子之間的平均距離相同，氣體的體積取決于氣體分子總數(shù)，C錯(cuò)誤；D．同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量越多，分子數(shù)越多，體積越大，D正確；故選D。6．（2022秋·山東煙臺(tái)·高三統(tǒng)考期中）在恒溫、恒壓條件下，按體積比1：2向一密閉容器中充入、兩種雙原子氣體，反應(yīng)完成后體積變?yōu)樵瓉?lái)的1/2，只有一種產(chǎn)物，且為氣體，則氣體產(chǎn)物的分子式是A． B． C． D．【答案】C【詳解】恒溫恒壓下，氣體體積比等于其物質(zhì)的量之比，即A2、B2的物質(zhì)的量之比為1:2；設(shè)反應(yīng)前，n(A2)=1mol，則n(B2)=2mol，各選項(xiàng)分析如下：A．若產(chǎn)物是A2B，反應(yīng)的三段式為：反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量之比為(1mol+2mol):(1.5mol+1mol)=6:5，則反應(yīng)完成后體積是原來(lái)的，A不符合題意；B．若產(chǎn)物是AB2，反應(yīng)的三段式為：反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量之比為(1mol+2mol):2mol=3:2，則反應(yīng)完成后體積是原來(lái)的，B不符合題意；C．若產(chǎn)物是A2B3，反應(yīng)的三段式為：反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量之比為(1mol+2mol):(1mol+0.5mol)=2:1，則反應(yīng)完成后體積是原來(lái)的，C符合題意；D．若產(chǎn)物是A3B2，反應(yīng)的三段式為：反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量之比為(1mol+2mol):(mol+mol)=3:2，則反應(yīng)完成后體積是原來(lái)的，D不符合題意；故選C。二、填空題7．回答下列問(wèn)題：(1)56g氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___。(2)3.9gNa2O2中Na+的數(shù)目為_(kāi)___。(3)現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和CO2混合氣體6.72L，其質(zhì)量為11.6g，則此混合氣體中，CO和CO2的物質(zhì)的量之比是____?！敬鸢浮?1)44.8L(2)0.1NA(3)1：2【詳解】（1）；（2）1molNa2O2中含2molNa+，3.9gNa2O2的物質(zhì)的量為0.05mol，含有Na+的物質(zhì)的量為0.1mol，數(shù)目為0.1NA；（3）混合氣體的物質(zhì)的量為，則，解得，則，CO和CO2的物質(zhì)的量之比是1：2。8．（2022秋·江蘇揚(yáng)州·高一揚(yáng)州中學(xué)?？计谥校┗卮鹣铝袉?wèn)題：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molNH3與______gCO2的體積相等。(2)33.3g某金屬氯化物MCl2中含有0.6molCl-，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為_(kāi)______。(3)在同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2，其體積之比為_(kāi)_____，密度之比為_(kāi)____，質(zhì)子數(shù)之比________?！敬鸢浮?1)88(2)111g/moL(3)11：77:111：1【詳解】（1）根據(jù)阿伏伽德羅定律，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molNH3與2molCO2的體積相等，二氧化碳質(zhì)量為2mol×44g/mol=88g。（2）33.3g某金屬氯化物MCl2中含有0.6molCl-，則該氯化物的物質(zhì)的量為0.3mol，摩爾質(zhì)量為33.3g÷0.3mol=111g/mol；（3）根據(jù)阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2，其物質(zhì)的量之比為44:28=11:7，體積之比為物質(zhì)的量之比11:7，密度之比為其摩爾質(zhì)量之比28:44=7:11；1分子CO、CO2中質(zhì)子數(shù)分別為14、22，則質(zhì)子數(shù)之比(11×14):(7×22)=1:1。9．O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題。(1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)________，原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)________，分子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________(2)等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)________，原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)________。(3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b，那么cg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是_________(用含NA的式子表示)。【答案】(1)3：21：13：2(2)1：12：3(3)【詳解】（1）假設(shè)O2和O3的質(zhì)量均為48g，則O2的物質(zhì)的量為=1.5mol；O3的物質(zhì)的量為=1mol，故O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為1.5mol：1mol=3：2；O2和O3均由O原子構(gòu)成，則氧原子質(zhì)量相等，含有O原子數(shù)目相等，即原子個(gè)數(shù)比為1：1，O2和O3分子的物質(zhì)的量之比為1.5mol：1mol=3：2，故答案為：3：2；1：1；3：2；（2）溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)N=知，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比是1：1，一個(gè)氧氣分子中含有2個(gè)氧原子，一個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子，所以原子個(gè)數(shù)之比是2：3，根據(jù)m=知，其質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比=32g/mol：48g/mol=2：3；故答案為：1：1；2：3；2：3；（3）根據(jù)其組分都為氧氣相同，所以其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，ag氧氣含有的分子數(shù)為：b個(gè)，質(zhì)量與分子數(shù)的比列式為：ag：b個(gè)=cg：x個(gè)，x=個(gè)，cg該混合氣體含有的物質(zhì)的量為：，其體積為：V=nVm==，故答案為：。10．回答下列問(wèn)題(1)有以下物質(zhì)：①石墨；②鋁；③乙醇；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨氧化鈉固體；⑩氯化氫氣體。其中該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是___________；屬于電解質(zhì)的是___________。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體共，質(zhì)量為，則為_(kāi)__________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)__________(保留1位小數(shù))。(3)同溫同壓下，同體積的甲烷()和二氧化碳中，原子數(shù)之比為_(kāi)__________，密度之比為_(kāi)__________。(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，、中，所含分子數(shù)最多的是___________，體積最小的是___________。【答案】(1)①②④⑦⑥⑧⑨⑩(2)0.7534.9g·mol?1(3)5:34:11(4)H2H2O【詳解】（1）①石墨、②鋁存在能自由移動(dòng)的電子而能導(dǎo)電，④氨水、⑦氫氧化鋇溶液，有能自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子而能導(dǎo)電，故該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是①②④⑦；電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水是電解質(zhì)，則屬于電解質(zhì)的是⑥⑧⑨⑩。（2）混