宿遷青華中學(xué)20232024高一化學(xué)綜合練習(xí)(二)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64一、單項選擇題(本大題共28題，每題3分，共84分)1.下列物質(zhì)的分類正確的是選項酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物AH2SO4Na2CO3NaOHSO2CO2BHClNaOHNaClNa2ONOCHNO3Ba(OH)2CaCO3CaON2O5DHClNaOHCaCl2Na2O2SO2A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸鈉屬于鹽，氫氧化鈉屬于堿，A錯誤；B．一氧化氮屬于不成鹽氧化物，B錯誤；C．硝酸屬于酸，氫氧化鋇屬于堿，碳酸鈣屬于鹽，氧化鈣屬于堿性氧化物，五氧化二氮屬于酸性氧化物，C正確；D．過氧化鈉屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，D錯誤；故選C。2.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B.Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.2H2O22H2O+O2↑【答案】B【解析】【分析】氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價的升降，且置換反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有的屬于氧化還原反應(yīng)，有的不屬于，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．鐵元素和銅元素在該反應(yīng)中均有化合價的變化，所以上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．上述反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，無元素化合價的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．反應(yīng)前后鐵元素化合價降低，碳元素化合價升高，所以上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．反應(yīng)前后，1價的O元素化合價有升高也有降低，所以上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選B。3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.常溫常壓下，22gCO2中含有的原子數(shù)為1.5NAB.1mol/LNa2SO4溶液中所含鈉離子數(shù)為2NAC.常溫下，1molCl2與足量的稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2O中含有的H2O分子數(shù)為NA【答案】A【解析】【詳解】A．22gCO2中含有的原子數(shù)，選項A正確；B．溶液體積未知，無法計算粒子數(shù)目，選項B錯誤；C．Cl2與足量的稀NaOH溶液反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1molCl2與足量的稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，選項C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol求算，22.4L的H2O中含有的H2O分子數(shù)遠(yuǎn)大于NA，選項D錯誤；答案選A。4.NaCl在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本質(zhì)原因是A.是電解質(zhì) B.存在自由移動的離子 C.存在電子 D.存在離子【答案】B【解析】【詳解】金屬能導(dǎo)電是由于金屬中的自由電子的定向移動，電解質(zhì)能導(dǎo)電是由于在一定條件下電離出自由移動的離子。故選B。5.下列電離方程式中正確的是A.KHCO3=K++H++ B.Ba(OH)2=Ba2++2OHC.CaC12=Ca2++C1 D.H2SO4=2H++S6++4O2【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸氫鉀為強電解質(zhì)，水溶液中完全電離出鉀離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：KHCO3=K++，故A錯誤；B．氫氧化鋇為強電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH；故B正確；C．氯化鈣是強電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為：CaC12=Ca2++2C1，故C錯誤；D．硫酸是強電解質(zhì)，水溶液中電離成氫離子和硫酸根，電離方程式為：H2SO4=2H++，故D錯誤。答案選B。6.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是A.膠體是一種介穩(wěn)性的分散系 B.膠體粒子帶電荷C.膠體粒子直徑在1﹣100nm之間 D.光束通過膠體時有丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】C【解析】【分析】溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑，膠體粒子的微粒直徑在1100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的是溶液、大于100nm的是濁液?！驹斀狻磕z體分散質(zhì)粒子的直徑在1100nm之間，這是膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征。答案選C。7.下列實驗中，所選裝置不合理的是A.用①裝置除去KCl中的 B.用②裝置從食鹽水中獲得食鹽C.用③裝置用自來水制取蒸餾水 D.用④裝置分離苯和水【答案】A【解析】【詳解】A．氯化鉀和硝酸鉀都是可溶性鹽不能用過濾分離，故A錯誤；B．從食鹽水中蒸發(fā)可以得到氯化鈉晶體，故B正確；C．用蒸餾的方式即可獲得蒸餾水，將自來水水加熱至沸騰即可，可以不用溫度計，故C正確；D．苯和水互不相容可以用分液的方式分離，故D正確；故選A。8.選擇一種溶劑將碘水中的碘萃取出來，這種溶劑應(yīng)具備的性質(zhì)是A.不溶于水，且密度必須比水大B.不溶于水，且密度必須比水小C.不溶于水，且比水更容易使碘溶解D.易溶于水，且不能與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】將碘水中的碘萃取出來，應(yīng)選用合適的萃取劑，萃取劑選取原則，不能與原溶劑、溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；與原溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度，因此C正確；故選：C。9.下列敘述正確的是A.40.0gNaOH溶解在2L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.50mol/LB.從1L2.0mol/LNaCl溶液中取出0.5L，取出的溶液濃度為1mol/LC.配制0.100mol/LNaCl溶液需用5.85gNaCl固體D.常溫常壓下，將3.65gHCl氣體溶于水制得100mL溶液，其濃度為1mol/L【答案】D【解析】【詳解】A．40.0gNaOH溶解在2L水中形成的溶液體積未知，無法計算物質(zhì)的量濃度，A錯誤；B．溶液是均一穩(wěn)定的分散系，從1L2.0mol/L

NaCl溶液中取出0.5L，取出的溶液濃度為2.0mol/L，B錯誤；C．配制0.100mol/LNaCl溶液，不知道體積，無法算需用NaCl固體的質(zhì)量，C錯誤；D．常溫常壓下，將3.65gHCl氣體的物質(zhì)的量為3.65g÷36.5g/mol=0.1mol，溶于水制得100mL溶液，其濃度為

，D正確；故選D。10.在離子中，共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)為A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】設(shè)R原子的質(zhì)子數(shù)為a，則該復(fù)雜陰離子的電子數(shù)x=a+4×8+n，則R原子的電子數(shù)也即質(zhì)子數(shù)為a=x32n，又因為R原子質(zhì)量數(shù)為A，故其中子數(shù)為Aa=Ax+32+n，正確選項為C。11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.1moLD2O所含有的中子數(shù)為8NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3所含有的電子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣所含的原子數(shù)為NAD.1.0mol/L碳酸鈉溶液中所含有的鈉離子數(shù)為2NA【答案】B【解析】【詳解】A．1分子D2O含有10個中子，則1moLD2O所含有的中子數(shù)為10NA，A錯誤；B．1分子NH3含有10個電子，1.7gNH3為0.1mol，其含有的電子數(shù)為NA，B正確；C．1分子氫氣含有2個原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣為1mol，其所含的原子數(shù)為2NA，C錯誤；D．沒有溶液體積，故無法計算鈉離子的物質(zhì)的量，D錯誤；故選B。12.下列是關(guān)于氯水的敘述，正確的是A.新制氯水中只含和HClO分子B.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C.光照氯水有氣泡冒出，該氣體為D.新制氯水在密閉無色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性減弱【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，新制氯水中含有分子有Cl2、HClO、H2O，故A錯誤；B．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅，次氯酸具有漂白性，可使試紙褪色，故B正確；C．光照氯水有氣泡放出，是次氯酸光照下分解生成鹽酸和氧氣，該氣體主要是氧氣，故C錯誤；D．新制氯水中含有的分子有Cl2、HClO、H2O，氯水放置數(shù)天，次氯酸不穩(wěn)定，分解生成鹽酸和氧氣，由HClO變?yōu)辂}酸，HClO為弱酸，鹽酸為強酸，溶液酸性增強，故D錯誤；故選B。13.下列反應(yīng)中，水只用作還原劑的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．水中的H從+1價變?yōu)?價，屬于氧化劑，故A不符合題意；B．Fe失去點電子，作還原劑，水中的氫得電子，屬于氧化劑，故B不符合題意；C．得電子作氧化劑，中的O失去電子，變?yōu)?價，作還原劑，故C符合題意；D．部分N失去電子變?yōu)?5價，作還原劑，部分N得電子變?yōu)?2價，作氧化劑，水既不是氧化劑，也不是還原劑，故D不符合題意；故答案為C。14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)：B.鐵片與稀硫酸反應(yīng)：C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：D.氯氣與水反應(yīng)：【答案】A【解析】【詳解】A．氯化鋇、硫酸鈉都是易溶于水的強電解質(zhì)，應(yīng)寫離子符號，生成的難溶于水，應(yīng)寫化學(xué)式，A正確；B．鐵片與稀硫酸反應(yīng)，應(yīng)生成，正確離子方程式為，B錯誤；C．碳酸鈣難溶于水，應(yīng)寫化學(xué)式，不能寫離子符號，正確離子方程式為，C錯誤；D．氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸為弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式，不能寫離子符號，正確離子方程式為，D錯誤；答案選A。15.下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是A.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體B.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧C.將氯水滴加到有色布條上，褪色，說明氯水中含有Cl2D.鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生紅棕色煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈淺綠色【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色過氧化鈉，實驗現(xiàn)象為發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體，故A錯誤；B．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫在瓶口與水蒸氣形成鹽酸小液滴，會產(chǎn)生大量白霧，實驗現(xiàn)象為發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧，故B正確；C．氯水中含有的具有強氧化性的次氯酸表現(xiàn)漂白性，能使有色布條褪色，布條褪色說明氯水中含有次氯酸，故C錯誤；D．鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，實驗現(xiàn)象為鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈棕黃色，故D錯誤；故選B。16.下列氧化還原反應(yīng)的雙線橋表示正確的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．氯酸鉀中氯化合價由+5變?yōu)?，得到5個電子，生成氯氣；6個HCl中5分子HCl中氯化合價由1變?yōu)?，失去5個電子，生成氯氣；雙線橋表示為，A錯誤；B．二氧化錳中錳化合價由+4變?yōu)?2，得到2個電子；4個HCl中2分子HCl中氯化合價由1變?yōu)?，失去2個電子；雙線橋表示為，B正確；C．氧氣中氧化合價由0變?yōu)?，得到4個電子；CO中碳化合價由+2變?yōu)?4，失去4個電子；雙線橋表示為，C錯誤；D．氧氣中氧化合價由0變?yōu)?，得到4個電子；HgS中Hg化合價由+2變?yōu)?，得到2個電子；HgS中S化合價由2變?yōu)?4，失去6個電子；雙線橋表示為，D錯誤；故選B。17.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述正確的是A.Na2CO3俗稱小蘇打，NaHCO3俗稱蘇打B.常溫下，Na2CO3溶解度比NaHCO3的溶解度大C.與足量鹽酸反應(yīng)得到等量的CO2時，消耗NaHCO3的質(zhì)量比Na2CO3大D.將澄清石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生白色沉淀，加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀【答案】B【解析】【詳解】A．Na2CO3俗稱蘇打，NaHCO3俗稱小蘇打，故A錯誤；B．常溫下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的溶解度大，故B正確；C．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，由方程式可知，假設(shè)NaHCO3、Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)得到xmolCO2時，消耗的質(zhì)量為84xg，消耗的質(zhì)量為106xg，故與足量鹽酸反應(yīng)得到等量的CO2時，消耗

NaHCO3的質(zhì)量比Na2CO3少，故C錯誤；D．將澄清石灰水加入NaHCO3溶液中會產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，故D錯誤；故選B。18.在酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A.Ba2+、Na?、、 B.C.K?、、Na?、Cl? D.【答案】B【解析】【詳解】A．Ba2+、生成硫酸鋇沉淀，故A不符；B．是在酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組，故B符合；C．為紫紅色溶液，故C不符；D．不能大量共存，故D不符；故選B。19.海水提鎂的主要流程如圖所示。下列說法不正確的是A.試劑M是鹽酸B.流程中的反應(yīng)只涉及了3種基本反應(yīng)類型C.操作a、b均為過濾D.電解熔融制鎂比電解熔融MgO制鎂更節(jié)約能量【答案】C【解析】【詳解】A．加入試劑M后將Mg(OH)2沉淀溶解，生成MgCl2溶液，故試劑M是鹽酸，A項正確；B．該流程中涉及的主要反應(yīng)有、，涉及的基本反應(yīng)類型有化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)，B項正確；C．操作a為過濾，操作b為蒸發(fā)結(jié)晶、過濾等，C項錯誤；D．MgO的熔點比的高，所以電解熔融制鎂比電解熔融MgO制鎂更節(jié)約能量，D項正確；故選C。20.“吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)，該技術(shù)主要流程如下：下列有關(guān)說法錯誤的是A.“氧化1”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為B.“吹出”后剩余溶液中可能大量存在的離子有、、C.從“氧化1”到“吸收”是為了富集溴D.從“氧化2”所得溶液中分離出單質(zhì)溴的方法是用酒精萃取分液【答案】D【解析】【分析】海水中的溴離子與氯氣反應(yīng)，生成溴，經(jīng)熱空氣吹出，與二氧化硫、水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸；再次加入氯氣，得到溴單質(zhì)，分離得到液溴?！驹斀狻緼．“氧化1”過程為Cl2與Br反應(yīng)生成Br2，,主要反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．利用熱空氣吹出溴單質(zhì)，則剩余溶液中可能大量存在的離子有Na+、Mg2+、Cl，幾乎不存在Br，故B正確；C．從熱空氣吹出的是溴蒸氣，到再次吸收的目的是獲得含溴單質(zhì)濃度較高的溶液，達(dá)到富集的目的，故C正確；D．酒精與水相互溶解，則從氧化2所得溶液中分離出單質(zhì)溴的方法不能用酒精萃取，故D錯誤。答案選D。21.工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是A.制純堿：飽和食鹽水B.制取鎂：海水MgC.制溴：濃縮海水Br2含Br2的空氣HBr溶液Br2D.制碘：干海帶浸出液碘水【答案】C【解析】【詳解】A．CO2在水中溶解度較小，而NH3極易溶于水，因此為了提高CO2利用率，應(yīng)先通入NH3再通入CO2，A不選；B．制取鎂需電解熔融狀態(tài)下的MgCl2，而不是MgCl2溶液，B不選；C．將氯氣通入濃縮海水中置換出溴單質(zhì)，用熱空氣吹出，再用SO2溶液吸收得到HBr溶液，從而達(dá)到富集的目的，最后再次通入氯氣置換出溴單質(zhì)，C選；D．制取碘單質(zhì)過程中，應(yīng)將干海帶灼燒成灰，而不是用水浸取，D不選；故選C。22.室溫下進(jìn)行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色SO2具有漂白性B將除去氧化膜的鋁片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象常溫下鋁和濃硫酸不反應(yīng)C取少量Na2SO3固體樣品配成溶液，加入足量鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生該Na2SO3樣品變質(zhì)D取少量食鹽樣品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不變藍(lán)該食鹽樣品中沒有添加KIO3A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)使得溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，A錯誤；B．濃硫酸使得鋁鈍化，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯誤；C．Na2SO3固體樣品配成溶液，加入足量鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，則該Na2SO3樣品變質(zhì)生成硫酸鈉，C正確；D．能使淀粉變色的為碘單質(zhì)，而不是碘酸鉀，D錯誤；故選C。23.硫酸的產(chǎn)量是衡量一個國家無機化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列說法正確的是A.接觸法制硫酸第三步在吸收塔中進(jìn)行，吸收塔中用水吸收B.分別與稀硫酸、濃硫酸反應(yīng)時，硫酸均體現(xiàn)出氧化性，但得電子的微粒不同C.向待測液中加入稀硝酸酸化的氯化鋇溶液，如有白色沉淀生成，說明待測液中存在D.含、、的粗鹽在提純過程中所加入的試劑順序依次為溶液、溶液、溶液【答案】B【解析】【詳解】A．接觸法制硫酸的第三步在吸收塔中進(jìn)行，吸收塔中用98%的濃硫酸吸收，用水吸收容易形成酸霧，故A錯誤；B．分別與稀硫酸、濃硫酸反應(yīng)時，硫酸均體現(xiàn)出氧化性，但得電子的微粒不同，前者是氫得到電子，后者是硫得到電子，故B正確；C．向待測液中加入稀硝酸酸化的氯化鋇溶液，如有白色沉淀生成，說明待測液中存在，也可能含有或，故C錯誤；D．含、、的粗鹽在提純過程中所加入的試劑順序依次為溶液、溶液、溶液，由于加入的除雜試劑都是過量的，因此會引入鋇離子雜質(zhì)，一般是碳酸鈉加在氯化鋇后面，碳酸根不僅除掉鈣離子，還除掉多余的鋇離子，多余的碳酸根和氫氧根加入鹽酸除掉，故D錯誤；答案為B。24.下列有關(guān)的性質(zhì)中，從酸性氧化物通性角度不能預(yù)測出的是A.能與水發(fā)生化合反應(yīng) B.能使澄清石灰水變渾濁C.能使酸性溶液褪色 D.能與CaO發(fā)生化合反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．大部分酸性氧化物都能和水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，二氧化硫和水生成亞硫酸，故A不符合題意；B．酸性氧化物能和堿反應(yīng)生成鹽和水，二氧化硫能和氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水，故B不符合題意；C．二氧化硫具有還原性能使高錳酸鉀褪色，不是酸性氧化物的通性，故C符合題意；D．酸性氧化物一般能和堿性氧化物生成鹽，二氧化硫和氧化鈣能反應(yīng)生成呀硫酸鈣，故D不符合題意；故選C。25.硫酸型酸雨的形成過程中不可能發(fā)生的反應(yīng)是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．塵埃中含有金屬元素，可作催化劑，A正確；B．S在中燃燒只能生成，B錯誤；C．溶于水生成，C正確；D．可被氧化為，D正確；故選B。26.含硫元素的物質(zhì)“價類”關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.a只有還原性，沒有氧化性 B.c使溴水褪色體現(xiàn)了其漂白性C.常溫下，e的濃溶液不與金屬鋁反應(yīng) D.一定條件下存在的轉(zhuǎn)化【答案】D【解析】【分析】根據(jù)含硫元素的物質(zhì)類別和化合價可以確定a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4，f為H2SO3?！驹斀狻緼．H2S中氫元素處于最高價，具有氧化性，硫元素處于最低價，具有還原性，A錯誤；B．SO2使溴水褪色，發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)了其還原性，B錯誤；C．常溫下，Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化，生成致密的氧化物薄膜，屬于化學(xué)變化，C錯誤；D．一定條件下，亞硫酸可以分解轉(zhuǎn)化為二氧化硫，二氧化硫可以與硫化氫反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫，硫與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫化氫，D正確；故選D。27.下列變化中需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．發(fā)生的是還原反應(yīng)，H+為氧化劑，需要加還原劑才能實現(xiàn)，故A符合題意；B．該反應(yīng)中C元素化合價由+2價變?yōu)?4價，化合價升高被氧化，需要氧化劑才能實現(xiàn)，故B不符合題意；C．該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價，化合價升高被氧化，需要氧化劑才能實現(xiàn)，故C不符合題意；D．元素的化合價沒有變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。答案選A。28.在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是A.B.漂白粉C.HClO溶液D.【答案】D【解析】【詳解】A．SO2與氯化鈣溶液不反應(yīng)，故A錯誤；B．氯氣通入石灰乳中發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣，次氯酸鈣和二氧化硫生成硫酸鈣和氯化鈣，不能生成ClO2，故B錯誤；C．次氯酸見光分解生成氧氣，故C錯誤；D．硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和過氧化氫反應(yīng)生成硫酸，故D正確；故選：D。二、非選擇題29.海洋資源的利用具有廣闊前景。(1)無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是___(填序號)。A.Cl2B.淡水C.燒堿D.粗鹽(2)如圖是從海水中提取鎂的簡單流程。①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是___，Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是___。②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是___。(3)海帶灰中富含以I形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如圖所示：干海帶海帶灰濾液I2①灼燒海帶時所用的主要儀器名稱是___。②向酸化的濾液中加H2O2溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___。③反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈___?！敬鸢浮竣?BD②.石灰乳(漿)[或Ca(OH)2]③.Mg(OH)2＋2H＋=Mg2+＋2H2O④.MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑⑤.坩堝⑥.2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O⑦.紫紅【解析】【分析