黑龍江省雙鴨山市尖山區(qū)第一中學2024年高考沖刺押題（最后一卷）化學試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、采用陰離子交換法合成了一系列不同Zn和Pt含量的PtSn-Mg(Zn)AlO催化劑用于乙烷脫氫反應[CH3CH3(g)?CH2=CH2(g)+H2(g)△H>0]，實驗結果表明，在水滑石載體中摻雜少量的Zn對乙烷脫氫反應有明顯影響，如圖所示為不同Zn含量PtSn催化劑的乙烷催化脫氫反應中，乙烷的轉化率隨時間的變化。下列說法不正確的是()A．由圖可知，PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化劑的催化反應活性最優(yōu)B．一定溫度下，將nmol乙烷放入VL密閉容器中進行催化脫氫，維持容器體積不變，測得乙烷平衡轉化率為a，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=C．升高溫度，平衡逆向移動D．隨著反應時間的延長，乙烷轉化率逐漸穩(wěn)定，催化活性保持在相對穩(wěn)定的階段2、2019年是元素周期表誕生的第150周年，聯(lián)合國大會宣布2019年是“國際化學元素周期表年”。W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測定，X與W同周期相鄰，四種元素中只有Y為金屬元素，Z的單質為黃綠色氣體。下列敘述正確的是A．W的氫化物中常溫下均呈氣態(tài)B．Z的氧化物對應的水化物均為強酸C．四種元素中，Z原子半徑最大D．Y與Z形成的化合物可能存在離子鍵，也可能存在共價鍵3、我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10－9m)恢復了磁性。“鈷酞菁”分子結構和性質與人體內的血紅素及植物體內的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是A．其分子直徑比氯離子小B．在水中形成的分散系屬于懸濁液C．在水中形成的分散系具有丁達爾效應D．“鈷酞菁”分子不能透過濾紙4、下列有關說法正確的是（）A．常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)將增大B．常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的電離程度相同C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不變D．常溫下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自發(fā)進行，則該反應的△H>05、下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是）（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象A向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色B向濃HNO3中加入炭粉并加熱，產生的氣體通入少量澄清石灰石中有紅棕色氣體產生，石灰石變渾濁C向稀溴水中加入苯，充分振蕩，靜置水層幾乎無色D向試管底部有少量銅的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸銅逐漸溶解A．A B．B C．C D．D6、第20屆中國國際工業(yè)博覽會上，華東師范大學帶來的一種“鋅十碘”新型安全動力電池亮相工博會高校展區(qū)。該新型安全動力電池無污染、高安全、長壽命且具有合適的充電時間，可以應用于日常生活、交通出行等各個領域。已知該電池的工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是（）A．正極反應式為I3--2e-=3I-B．6.5gZn溶解時，電解質溶液中有0.2mol電子移動C．轉移1mol電子時，有1molZn2+從左池移向右池D．“回流通道”可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受損7、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A．在12.0gNaHSO4晶體中，所含離子數(shù)目為0.3NAB．足量的鎂與濃硫酸充分反應，放出2.24L混合氣體時，轉移電子數(shù)為0.2NAC．30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為2NAD．標準狀況下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA8、下列能源不屬于直接或間接利用太陽能的是()A．風能B．江河水流能C．生物質能D．地熱溫泉9、短周期元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是()甲乙丙丁戊A．原子半徑：丙＜?。嘉霣．戊不可能為金屬C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚霥．氫化物的穩(wěn)定性：甲＞乙10、金屬(M)－空氣電池具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源，該類電池放電的總反應方程式為：2M＋O2＋2H2O＝2M(OH)2。(已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)下列說法正確的是A．電解質中的陰離子向多孔電極移動B．比較Mg、Al、Zn三種金屬－空氣電池，Mg－空氣電池的理論比能量最高C．空氣電池放電過程的負極反應式2M－4e－＋4OH－＝2M(OH)2D．當外電路中轉移4mol電子時，多孔電極需要通入空氣22.4L(標準狀況)11、常溫下，用0.1000mol·L-1的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20.00mL鹽酸時所得溶液中c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。下列說法錯誤的是A．點①溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=2c(Cl-)B．點②溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C．點③溶液中c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)D．該氨水的濃度為0.1000mol·L-112、將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2；③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3。下列說法正確的是A．V1＝V3＞V2 B．V2＞V1＝V3C．V1＝V2＞V3 D．V1＞V3＞V213、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR2能與水劇烈反應，觀察到液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣味的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是A．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>XB．含氧酸的酸性：Z<RC．Y和R形成的化合物是離子化合物D．向ZXR2與水反應后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成14、X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數(shù)的關系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)Q原子最外層電子數(shù)的4倍，Q的簡單離子核外電子排布與Z2-相同。下列相關敘述不正確的是A．化合物XZB．五種元素中Q的金屬性最強C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YD．最高價氧化物對應的水化物酸性：HY15、相對分子質量為128的有機物A完全燃燒只生成CO2和H2O，若A含一個六碳環(huán)且可與NaHCO3溶液反應，則環(huán)上一氯代物的數(shù)目為()A．2 B．3 C．4 D．516、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A具有乙醛和乙酸中官能團的性質，不飽和烴B的摩爾質量為40g·mol－1，C中只有一個甲基，能發(fā)生銀鏡反應，有關物質的轉化關系如圖：已知：①同一個碳原子上連接2個碳碳雙鍵的結構不穩(wěn)定②RCH=CHOH→RCH2CHO請回答：(1)D的名稱是________。(2)A～E中都含有的元素的原子結構示意圖是________。(3)A＋D→E的化學方程式______________________。(4)下列說法正確的是________。A．B能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色B．C與A在一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應C．轉化流程中濃H2SO4的作用相同D．可以用飽和Na2CO3溶液鑒別A、C、E三種無色物質18、葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質合成。(1)甲中含氧官能團是__________(填名稱)。(2)下列關于乙的說法正確的是________(填序號)。a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7∶5b.屬于芳香族化合物c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應d.屬于苯酚的同系物(3)丁是丙的同分異構體，且滿足下列兩個條件，丁的結構簡式為________。a.含有b.在稀硫酸中水解有乙酸生成(4)寫出丁在氫氧化鈉溶液中水解的化學方程式。________19、氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領域有廣泛應用。某化學小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理，欲在實驗室制備氮化鋁并檢驗其純度。查閱資料：①實驗室用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液共熱制N2：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O②工業(yè)制氮化鋁：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，氮化鋁在高溫下能水解。③AlN與NaOH飽和溶液反應：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。Ⅰ．氮化鋁的制備(1)實驗中使用的裝置如上圖所示，請按照氮氣氣流方向將各儀器接口連接：e→c→d_____。(根據(jù)實驗需要，上述裝置可使用多次)。(2)A裝置內的X液體可能是_____；E裝置內氯化鈀溶液的作用可能是_________.Ⅱ.氮化鋁純度的測定（方案i）甲同學用左圖裝置測定AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。(3)為準確測定生成氣體的體積，量氣裝置(虛線框內)中的Y液體可以是________.a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl飽和溶液d．植物油(4)用下列儀器也能組裝一套量氣裝置，其中必選的儀器有_________(選下列儀器的編號)。a.單孔塞b.雙孔塞c.廣口瓶d.容量瓶e.量筒f.燒杯（方案ii）乙同學按以下步驟測定樣品中AlN的純度(流程如下圖)。(5)步驟②的操作是_______(6)實驗室里灼燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有_____等。(7)樣品中AlN的純度是_________(用含m1、m2、m3表示)。(8)若在步驟③中未洗滌，測定結果將_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”。)20、氨基甲酸銨（）是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨。反應式：。(1)如果使用如圖所示的裝置制取，你所選擇的試劑是__________________。(2)制備氨基甲酸銨的裝置如圖，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，當懸浮物較多時，停止制備。（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。）①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是________________________________________________；液體石蠟鼓泡瓶的作用是__________________________；發(fā)生反應的儀器名稱是_______________。②從反應后的混合物中過濾分離出產品。為了得到干燥產品，應采取的方法是_______________（選填序號）a.常壓加熱烘干b.高壓加熱烘干c.真空40℃以下烘干(3)尾氣有污染，吸收處理所用試劑為濃硫酸，它的作用是_________________________。(4)取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為。樣品中氨基甲酸銨的質量分數(shù)為_______________。[已知]21、祖母綠的主要成分為Be3Al2Si6Ol8，含有O、Si、Al、Be等元素。請回答下列問題：(1)基態(tài)A1原子中，電子占據(jù)的最高能級的符號是_______________________，該能級具有的原子軌道數(shù)為_______。(2)在1000℃時，氯化鈹以BeCl2形式存在，其中Be原子的雜化方式為_________；在500?600℃氣相中，氯化鈹則以二聚體Be2Cl4的形式存在，畫出Be2Cl4的結構____________，1molBe2Cl4中含有____mol配位鍵。(3)氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中一種重要的還原劑，LiAlH4的陰離子的空間構型為____________，該陰離子的等電子體為____________（寫一種分子、一種離子）。一種無限長單鏈結構的多硅酸根的一部分如圖所示，則該硅酸根的化學式為____________________。(4)用氧化物的形式表示出祖母綠的組成：___________。如圖是Be與O形成的氧化物的立方晶胞結構，已知氧化鈹?shù)拿芏葹棣裧/cm3，則晶胞邊長為__________cm。(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含ρ、NA的代數(shù)式表示)，O2-的配位數(shù)為_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．由圖可知，當時間相同時，PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化劑的催化反應活性最優(yōu)，乙烷轉化率最高，故A正確；B．一定溫度下，將nmol乙烷放入VL密閉容器中進行催化脫氫，維持容器體積不變，測得乙烷平衡轉化率為a，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K===，故B正確；C．CH3CH3(g)?CH2=CH2(g)+H2(g)△H>0，升高溫度，平衡正向移動，故C錯誤；D．由圖上曲線，隨著反應時間的延長，曲線的斜率逐漸變小，乙烷轉化率逐漸穩(wěn)定，催化活性保持在相對穩(wěn)定的階段，故D正確；故選C。2、D【解析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測定，則W為C元素，X與W同周期相鄰，則X為N元素，Z的單質為黃綠色氣體，則Z為Cl元素，四種元素中只有Y為金屬元素，則Y可能為Na、Mg或Al，以此解題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W為C，X為N，Y為Na或Mg或Al，Z為Cl，A．W為C元素，C的氫化物中常溫下可能為氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)，如甲烷為氣態(tài)、苯為液態(tài)，故A錯誤；B．Z為Cl元素，當Z的氧化物對應的水化物為HClO時，屬于弱酸，故B錯誤；C．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則Y的原子半徑最大，故C錯誤；D．Y為Na或Mg或Al，Z為Cl，Y與Z形成的化合物為NaCl時含離子鍵，為AlCl3時含共價鍵，故D正確；答案選D?！军c睛】B項Z的氧化物對應的水化物沒說是最高價氧化物對應的水化物，非金屬性對應的是最高價氧化物對應的水化物，需要學生有分析問題解決問題的能力。3、C【解析】

A.氯離子半徑小于1nm，因此其分子直徑比氯離子大，故A錯誤；B.在水中形成的分散系屬于膠體，故B錯誤；C.在水中形成的分散系屬于膠體，膠體具有丁達爾效應，故C正確；D.“鈷酞菁”分子直徑小于濾紙中空隙的直徑，故D錯誤。綜上所述，答案為C?！军c睛】膠體具有丁達爾效應、利用滲析的方法凈化膠體，要注意膠體是混合物。4、B【解析】

A、常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液的酸性減弱，c(H+)減小，A錯誤；B、常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中c(OH-)相等，對水電離的抑制程度相同，水的電離程度相同，B正確；C、向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，發(fā)生Ca(OH)2(少量)+2NaHCO3=CaCO3+Na2CO3+2H2O，碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉的強，所得溶液的pH增大，C錯誤；D、根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，由于該反應的△S＜0，則該反應的△H＜0，D錯誤；答案選B。5、B【解析】

A.酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化，酸性KMnO4溶液溶液褪色，故A正確，不符合題意；B.C與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，即使生成了碳酸鈣，也會被硝酸溶解，因此不會有渾濁現(xiàn)象，故B錯誤，符合題意；C.苯與溴水發(fā)生萃取，水層接近無色，故C正確，不符合題意；D.

向硝酸銅溶液中滴加稀硫酸，有氫離子和硝酸根離子，能使銅溶解，故D正確，不符合題意；故選：B。6、D【解析】

A．正極發(fā)生還原反應，其電極反應式為：I3－+2e－=3I－，A項錯誤；B．電子不能通過溶液，其移動方向為：“Zn→電極a，電極b→石墨氈”，B項錯誤；C．轉移1mol電子時，只有0.5molZn2+從左池移向右池，C項錯誤；D．該新型電池的充放電過程，會導致電池內離子交換膜的兩邊產生壓差，所以“回流通道”的作用是可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受損，D項正確；答案選D。7、C【解析】

A．NaHSO4晶體中存在鈉離子和硫酸氫根兩種離子，所以在12.0gNaHSO4晶體中，即0.1mol晶體中所含離子數(shù)目為0.2NA，故A錯誤；B．未指明溫度和壓強，無法確定2.24L混合氣體的物質的量，所以無法確定轉移電子數(shù)，故B錯誤；C．冰醋酸和葡萄糖最簡式都是CH2O，所以30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為：×2×NA=2NA，故C正確；D．11.2L乙烯和丙烯的混合氣體在標況下的物質的量為0.5mol，0.5mol乙烯中氫原子為2mol，0.5mol丙烯中氫原子為3mol，所以0.5mol二者的混合物所含氫原子個數(shù)在2NA至3NA之間，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】阿伏加德羅常數(shù)是高考的熱點，要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，還要注意氣體摩爾體積使用條件和對象。8、D【解析】

A.風能是因為地球表面受熱不均勻而產生的空氣流動，故A不選。B.江河水流能是利用水循環(huán)，水循環(huán)是太陽能促進的，故B不選。C.生物質能是太陽能以化學能形式貯存在生物之中的能量形式，故C不選。D.地熱溫泉是利用來自地球內部的熔巖的地熱能，故D選。故選D。9、C【解析】

A、同周期從左向右原子半徑減小(稀有氣體除外)，即原子半徑大小順序是丙>丁>戊，故A錯誤；B、若丙為Na，丁為Mg，則戊為Al，故B錯誤；C、同周期從左向右金屬性減弱，其最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，氫氧化物的堿性：丙>丁>戊，故C正確；D、同周期從左向右非金屬性增強，其氫化物的穩(wěn)定性增強，即氫化物的穩(wěn)定性：甲<乙，故D錯誤；答案選C。10、C【解析】

A．原電池中陰離子應該向負極移動；B．電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，即單位質量的電極材料失去電子的物質的量越多，則得到的電能越多；C．負極M失電子和OH?反應生成M(OH)2；D．由正極電極反應式O2＋2H2O＋4e?＝4OH?有O2～4OH?～4e?，當外電路中轉移4mol電子時，消耗氧氣1mol，但空氣中氧氣只占體積分數(shù)21%，據(jù)此計算判斷?！驹斀狻緼．原電池中陰離子應該向負極移動，金屬M為負極，所以電解質中的陰離子向金屬M方向移動，故A錯誤；B．電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質量的電極材料失去電子的物質的量越多則得到的電能越多，假設質量都是1g時，這三種金屬轉移電子物質的量分別為×2mol＝mol、×3mol＝mol、×2mol＝mol，所以Al?空氣電池的理論比能量最高，故B錯誤；C．負極M失電子和OH?反應生成M(OH)2，則正極反應式為2M－4e－＋4OH－＝2M(OH)2，故C正確；D．由正極電極反應式O2＋2H2O＋4e?＝4OH?有O2～4OH?～4e?，當外電路中轉移4mol電子時，消耗氧氣1mol，即22.4L(標準狀況下)，但空氣中氧氣只占體積分數(shù)21%，所以空氣不止22.4L，故D錯誤；故答案選C。【點睛】明確電極上發(fā)生的反應、離子交換膜作用、反應速率影響因素、守恒法計算是解本題關鍵，注意強化電極反應式書寫訓練。11、C【解析】

條件“滴加20.00mL鹽酸時所得溶液中c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)”中的等式，實際上是溶液中的物料守恒關系式；進一步可知，V(HCl)=20mL即為滴定終點，原來氨水的濃度即為0.1mol/L。V(HCl)=20mL即滴定終點時，溶液即可認為是NH4Cl的溶液，在此基礎上分析溶液中粒子濃度的大小關系，更為簡便?！驹斀狻緼．V(HCl)=20mL時，溶液中有c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)成立；所以V(HCl)=10mL也就是20mL的一半時，溶液中就有以下等式成立：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=2c(Cl-)；A項正確；B．點②時溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH-)；根據(jù)電荷守恒式：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，可知溶液中c(NH4+)=c(Cl-)；B項正確；C．點③即為中和滴定的終點，此時溶液可視作NH4Cl溶液；由于NH4+的水解程度較小，所以c(NH4+)＞c(H+)；C項錯誤；D．由條件“滴加20.00mL鹽酸時所得溶液中c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)”可知V(HCl)=20mL即為滴定終點，那么原來氨水的濃度即為0.1mol/L；D項正確；答案選C?！军c睛】對于溶液混合發(fā)生反應的體系，若要判斷溶液中粒子濃度的大小關系，可以先考慮反應后溶液的組成，在此基礎上再結合電離和水解等規(guī)律進行判斷，會大大降低問題的復雜程度。12、A【解析】

假設每份含2mol鋁，①能和燒堿反應生成氫氣的物質只有鋁，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣3mol；②鋁先和四氧化三鐵反應生成氧化鋁和鐵3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe，鐵和鹽酸反應生成氫氣Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2mol鋁與四氧化三鐵反應生成9/4mol鐵，9/4mol鐵與鹽酸反應生成氫氣9/4mol；③能和鹽酸反應生成氫氣的只有鋁，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2mol鋁與鹽酸溶液反應生成氫氣3mol氫氣；所以V1=V3＞V2，故選A。13、D【解析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，確定W為N，W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，Y是同周期主族元素中離子半徑最小的，確定Y為Al；ZXR2能與水劇烈反應，觀察到液面上有白霧生成，證明有HCl生成，并有無色刺激性氣味的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色，證明有二氧化硫氣體生成，確定ZXR2為SOCl2，因此X為O、Z為S、R為Cl；即：W為N、X為O、Y為Al、Z為S、R為Cl?！驹斀狻緼.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＜X,故A錯誤；B.未說最高價含氧酸，無法比較，故B錯誤；C.Y和R形成的化合物AlCl3是共價化合物，故C錯誤；D.SOCl2+H2O＝SO2+2HCl，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，溶液有白色沉淀生成，故D正確；答案：D【點睛】把握物質的性質、原子結構來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意液氨為常用的制冷劑，SOCl2的推斷為解答的難點，題目難度較大。14、A【解析】

X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R原子最外層上的電子數(shù)是Q原子最外層電子數(shù)的4倍，則Q只能處于IA族，R處于ⅣA族，R與X最外層電子數(shù)相同，二者同主族，且R的原子半徑較大，故X為C元素、R為Si元素；最外層電子數(shù)Z>Y>4，且二者原子半徑小于碳原子，故Y、Z處于第二周期，Z能夠形成離子Z2-，故Z為O元素，則Y為N元素；Q離子核外電子排布與O2-相同，且Q處于IA族，故D為Na，據(jù)此進行解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，R是Si元素，Q是Na元素。A.化合物XZ2是CO2，該物質是共價化合物，由分子構成，分子中含有共價鍵，A錯誤；B.在上述五種元素中只有Q表示的Na元素是金屬元素，因此五種元素中Q的金屬性最強，B正確；C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性N>C，所以氫化物的穩(wěn)定性NH3>CH4，C正確；D.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。由于元素的非金屬性N>Si，所以酸性：HNO3>H2SiO3，D正確；故合理選項是A?！军c睛】本題考查了元素周期表與元素周期律的應用的知識。根據(jù)元素的原子結構及相互關系進行元素推斷是本題解答的關鍵，難度適中。15、C【解析】

有機物A完全燃燒只生成CO2和H2O，說明一定含有C、H元素，還含有一個六元碳環(huán)且可與NaHCO3溶液反應，說明含有羧基—COOH，羧基的式量是45，則烴基的式量128－45=83，則符合六元環(huán)的烴基是C6H11—，則該物質是，由于在環(huán)上有4種不同位置的H原子，它們分別被氯原子取代就得到一種一氯取代產物。所以環(huán)上一氯代物的數(shù)目為4種，選項是C。16、C【解析】

A．pH=1的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B．水電離出的c(H+)=10-12

mol/L的溶液呈酸性或堿性，HCO3-和氫離子或氫氧根離子都能反應，都不能大量共存，故B錯誤；C．=1012的水溶液呈酸性，這幾種離子之間不反應且和氫離子也不反應，能大量共存，故C正確；D．Fe3+和SCN-發(fā)生絡合反應，不能大量共存，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、正丙醇HCOOH＋CH3CH2CH2OHH2O＋HCOOCH2CH2CH3ABD【解析】

不飽和烴B的摩爾質量為40g·mol－1可知B的分子式為C3H4，不飽和度為2，同一個碳原子上不能連兩個碳碳雙鍵，可推測B為丙炔：CH3C≡CH，B物質與H2O反應類型為加成反應，由已知信息②RCH=CHOH→RCH2CHO可知C為丙醛CH3CH2CHO，丙醛與H2發(fā)生加成反應生成正丙醇CH3CH2CH2OH。根據(jù)E的分子式可推知A為甲酸，其分子中既含有羧基又含有醛基，則有機物A具有乙醛和乙酸中官能團的性質，A～E中都含有碳元素，原子結構示意圖是，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坎伙柡蜔NB的摩爾質量為40g·mol－1可知B的分子式為C3H4，不飽和度為2，同一個碳原子上不能連兩個碳碳雙鍵，可推測B為丙炔：CH3C≡CH，B物質與H2O反應類型為加成反應，由已知信息②RCH=CHOH→RCH2CHO可知C為丙醛CH3CH2CHO，丙醛與H2發(fā)生加成反應生成正丙醇CH3CH2CH2OH。根據(jù)E的分子式可推知A為甲酸，其分子中既含有羧基又含有醛基，則有機物A具有乙醛和乙酸中官能團的性質，A～E中都含有碳元素，原子結構示意圖是，（1）由以上分析知，D為CH3CH2CH2OH，名稱是正丙醇；故答案為：正丙醇；（2）A～E中都含有碳元素，原子結構示意圖是；故答案為：；（3）A為甲酸，D為CH3CH2CH2OH，A＋D→E的化學方程式為HCOOH＋CH3CH2CH2OHH2O＋HCOOCH2CH2CH3；故答案為：HCOOH＋CH3CH2CH2OHH2O＋HCOOCH2CH2CH3；（4）A.B為丙炔：CH3C≡CH，含有碳碳三鍵，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；B.C為CH3CH2CHO，A為HCOOH，均含有醛基，則C與A在一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應，故正確；C.A為甲酸，在濃硫酸加熱的條件下生成CO，濃硫酸作脫水劑；A和D在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應，濃硫酸作催化劑、吸水劑，因此轉化流程中濃H2SO4的作用不相同，故錯誤；D.A為甲酸，C為CH3CH2CHO，E為甲酸丙酯，甲酸與Na2CO3溶液反應生成二氧化碳氣體；CH3CH2CHO與Na2CO3溶液互溶，無明顯的現(xiàn)象；甲酸丙酯的密度比水小，不溶于飽和Na2CO3溶液中，會分層；現(xiàn)象不同，所以可以用飽和Na2CO3溶液鑒別A、C、E三種無色物質，故正確；故答案為：ABD。【點睛】甲酸與Na2CO3溶液反應生成二氧化碳氣體；CH3CH2CHO與Na2CO3溶液互溶，無明顯的現(xiàn)象；甲酸丙酯在飽和Na2CO3溶液中會分層；現(xiàn)象不同，可以用飽和Na2CO3溶液鑒別該三種無色物質，這是學生們的易錯點。18、羧基a、c+2NaOH→HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa【解析】

(1)甲含有氨基和羧基；(2)a.該分子中C、N原子個數(shù)分別是7、5；b.含有苯環(huán)的有機物屬于芳香族化合物；c.氨基能和酸反應、氯原子能和堿溶液反應；d.該分子中含有N原子；(3)丙的同分異構體丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成，說明丁含有酯基，丁為乙酸某酯，據(jù)此判斷丁的結構簡式；(4)丁為，含有酯基，可在堿性條件下水解，且羧基于氫氧化鈉發(fā)生中和反應?！驹斀狻?1)甲含有氨基和羧基，含氧官能團為羧基；(2)a.該分子中C、N原子個數(shù)分別是7、5，所以分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5，a正確；b.含有苯環(huán)的有機物屬于芳香族化合物，該分子中沒有苯環(huán)，所以不屬于芳香族化合物，b錯誤；c.氨基能和酸反應、氯原子能和堿溶液反應，所以該物質既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應，c正確；d.該分子中含有N原子，不屬于苯酚的同系物，d錯誤；故合理選項是ac；(3)丙的同分異構體丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成，說明丁含有酯基，丁為乙酸某酯，所以丁的結構簡式為；(4)丁為，含有酯基，可在堿性條件下水解，且羧基于氫氧化鈉發(fā)生中和反應，方程式為+2NaOH=HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa?！军c睛】本題考查了有機物的結構和性質，涉及有機物合成、反應類型的判斷、基本概念等知識點，根據(jù)物質反應特點確定反應類型、根據(jù)流程圖中反應物及反應條件確定生成物，再結合基本概念解答。19、濃硫酸吸收CO防污染adbce通入過量氣體坩堝、泥三角（玻璃棒寫與不寫都對）或偏高【解析】

(1)利用裝置B制備氮氣，通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮氣中雜質氣體水蒸氣，得到干燥氮氣通過裝置C和鋁發(fā)生反應生成AlN，通過裝置A避免AlN遇到水蒸氣反應，最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳；(2)根據(jù)A裝置的作用分析判斷A裝置內的X液體，根據(jù)CO有毒，會污染空氣解答；(3)根據(jù)測定的氣體為NH3，結合氨氣的性質分析解答；(4)根據(jù)排液體量氣法測定氣體體積選取裝置；(5)樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質量m2g，濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，結合鋁元素守恒計算純度；(6)實驗室中灼燒固體在坩堝內進行，據(jù)此選擇儀器；(7)氮化鋁含雜質為C和氧化鋁，氧化鋁質量不變，碳轉化為濾渣，樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質量m2g，濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，結合差量法計算純度；(8)若在步驟③中未洗滌，則煅燒后的氧化鋁中含有部分碳酸鈉，結合(7)的計算結果表達式分析判斷?！驹斀狻?1)制備過程是利用裝置B制備氮氣，通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮氣中雜質氣體水蒸氣，得到干燥氮氣通過裝置C和鋁發(fā)生反應生成AlN，通過裝置A避免AlN遇到水蒸氣反應，最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳，氮氣氣流方向將各個儀器接口連接順序：e→c→d→f(g)→g(f)→c→d→i，故答案為f(g)→g(f)→c→d→i；(2)A裝置內的X液體可能是濃硫酸，用來干燥氮氣，D裝置內氯化鈀溶液的作用是吸收一氧化碳，防止污染空氣，故答案為濃硫酸；吸收CO防污染；(3)AlN與NaOH飽和溶液反應：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑，測定生成的氣體為NH3，Y液體不能溶解氨氣、不能和氨氣反應，量氣裝置(虛線框內)中的Y液體可以是CC14或植物油，故答案為ad；(4)利用通入的氣體排出液體體積測定生成氣體的體積，可以選擇雙孔塞、廣口瓶、量筒組裝一套量氣裝置測定，故答案為bce；(5)樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液后過濾得到的濾液中含有偏鋁酸鈉溶液，濾渣質量m2g，濾液及其洗滌液中含有偏鋁酸鈉溶液，可以通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，因此步驟②的操作為：通入過量CO2氣體，故答案為通入過量CO2氣體；(6)實驗室里煅燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有：坩堝、泥三角、故答案為坩堝、泥三角；(7)氮化鋁含雜質為C和氧化鋁，氧化鋁質量不變，碳轉化為濾渣，樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質量m2g，濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，2AlN～Al2O3△m8210220mm3-(m1-m2)m=g=g，樣品中AIN的純度=×100%，故答案為×100%；(8)若在步驟③中未洗滌，則煅燒后的氧化鋁中含有部分碳酸鈉，導致氧化鋁的質量偏大，即m3偏大，根據(jù)樣品中AIN的純度=×100%，則測定結果將偏高，故答案為偏高。20、濃氨水、氧化鈣（氫氧化鈉）提高原料轉化率、防止產物分解控制氣體的流速和原料氣體的配比三頸燒瓶c將氨氣轉化為固體鹽79.8%【解析】

首先我們要用（1）中的裝置來制取