興文二中高2023級(jí)高一上期第一學(xué)月考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：滿分100分。考試時(shí)間75分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量有：H1C12O16S32Cu64第一部分選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分)1.根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，屬于A.氧化物 B.酸 C.堿 D.鹽【答案】D【解析】【詳解】只包含一種成分，屬于純凈物；包含多種元素，屬于化合物；由鈉離子和碳酸氫根離子兩部分構(gòu)成，屬于鹽；故A、B、C錯(cuò)誤，答案選D2.下列物質(zhì)中，前者屬于化合物，后者屬于混合物的是A.空氣、加碘食鹽 B.水銀、生理鹽水C.蒸餾水、石油 D.金剛石、澄清石灰水【答案】C【解析】【詳解】A．空氣、加碘食鹽都屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B．水銀屬于單質(zhì)，生理鹽水屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C．蒸餾水屬于化合物，石油屬于混合物，故C正確；D．金剛石屬于單質(zhì)，澄清石灰水屬于混合物，故D錯(cuò)誤；答案選C。3.下列有關(guān)膠體的說法正確的是A.有色玻璃屬于固溶膠，分散劑為玻璃B.Fe(OH)3膠體制備的方程式為FeCl3+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClC.德爾塔新冠病毒有可能在空氣中以氣溶膠的形式傳播，氣溶膠不屬于膠體D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．有色玻璃屬于固溶膠，分散劑為玻璃，故A正確；B．Fe(OH)3膠體制備的方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故B錯(cuò)誤；C．德爾塔新冠病毒有可能在空氣中以氣溶膠的形式傳播，氣溶膠屬于膠體，故C錯(cuò)誤；D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑不同，故D錯(cuò)誤；選A。4.航天科技測(cè)得三氧化二碳(C2O3)是金星大氣層的成分之一，下列有關(guān)C2O3的說法不正確的是A.C2O3和CO2都屬于非金屬氧化物B.C2O3和CO的完全燃燒產(chǎn)物都是CO2C.C2O3和CO都是堿性氧化物D.C2O3和CO是碳的氧化物【答案】C【解析】【詳解】A．C2O3和CO2都是碳氧化物，屬于非金屬氧化物，故A正確；B．C2O3和CO在氧氣中完全燃燒，生成的產(chǎn)物都是CO2，故B正確；C．CO是不成鹽氧化物，故C錯(cuò)誤；D．C2O3和CO是碳和氧形成的化合物，屬于碳的氧化物，故D正確。綜上所述，答案為C。5.天然氣燃燒反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。由圖可得到的結(jié)論是A.反應(yīng)前后共有6種物質(zhì) B.反應(yīng)物中沒有單質(zhì)C.反應(yīng)前后分子數(shù)目有增減 D.反應(yīng)過程中共涉及2種氧化物【答案】D【解析】【分析】由題干圖示信息可知，該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，反應(yīng)前后共有CH4、O2、CO2和H2O4種物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物中O2只含有一種元素的純凈物，屬于單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)前后分子數(shù)目不變，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，反應(yīng)過程中共涉及CO2和H2O2種氧化物，D正確；故答案為：D。6.下列說法正確的是A.液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl，NaCl均是非電解質(zhì)B.、的水溶液均導(dǎo)電，所以、均是電解質(zhì)C.銅和石墨均導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，鹽酸和氯化鈉溶液均導(dǎo)電，兩者為電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．NH3、的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒笊傻腘H3·H2O、H2CO3能電離出自由移動(dòng)的離子，所以NH3·H2O、H2CO3是電解質(zhì)，而NH3、本身不含離子也不能電離出離子，所以NH3、是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．銅和石墨均為單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)，D正確；故選D。7.以下電離方程式正確的是A.碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3=Na2++COB.硫酸鈣的電離方程式：CaSO4=Ca2++SOC.碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++H++COD.Ba(OH)2的電離方程式：Ba(OH)2=Ba2+＋OH2【答案】B【解析】【詳解】A．Na+為+1價(jià)離子，應(yīng)寫為：Na2CO3=2Na++COA錯(cuò)誤；B．硫酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式正確，B正確；C．碳酸氫鈉為弱酸酸式鹽，不能完全電離，應(yīng)寫為：NaHCO3=Na++HCO，C錯(cuò)誤；D．OH書寫錯(cuò)誤，應(yīng)寫B(tài)a(OH)2=Ba2+＋2OH，D錯(cuò)誤；故選B8.下列離子方程式書寫正確的是A.向澄清石灰水溶液中通入過量二氧化碳：B.將少量碳酸鈉溶液滴入到足量稀硫酸：C.碳酸氫鉀溶液中滴少量氫氧化鋇溶液：D.碳酸氫鈉溶液中滴足量氫氧化鈣溶液：【答案】B【解析】【詳解】A．向澄清石灰水溶液中通入過量二氧化碳離子方程式：，故A錯(cuò)誤；B．將少量碳酸鈉溶液滴入到足量稀硫酸離子方程式為：，故B正確；C．碳酸氫鉀溶液中滴少量氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇少量，正確的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣足量反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選B。9.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使紫色石蕊溶液變紅的溶液：Na+、Mg2+、Cl、CH3COOB.強(qiáng)酸性溶液中：Na+、MnO、Fe2+、ClC.含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl、NOD.與Fe反應(yīng)能生成H2的溶液：K+、Ca2+、NO、ClO【答案】C【解析】【詳解】A．能使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，酸性溶液中醋酸根離子不能大量存在，A錯(cuò)誤；B．強(qiáng)酸性溶液中，氫離子、高錳酸根離子和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．含大量硫酸根離子的澄清溶液中，選項(xiàng)中的四種離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，C正確；D．能與鐵反應(yīng)生成氫氣的溶液中含有氫離子，氫離子、硝酸根離子、Fe反應(yīng)生成NO而不是H2，因此硝酸根離子不能大量存在，D錯(cuò)誤；故答案選C10.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)所選用的試劑正確的是選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)所選用試劑ANaClNa2SO4Ba(NO3)2溶液BCO2N2澄清石灰水CCFe鹽酸DNa2CO3NaHCO3CO2A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．Na2SO4能與Ba(NO3)2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NaNO3，NaCl與Ba(NO3)2溶液不反應(yīng)，能除去雜質(zhì)但會(huì)引入新雜質(zhì)硝酸鉀，應(yīng)選用BaCl2溶液，A錯(cuò)誤；B．CO2能與澄清石灰水反應(yīng)，而N2不與澄清的石灰水反應(yīng)，選用澄清的石灰水反而會(huì)把原物質(zhì)除去，B錯(cuò)誤；C．Fe能夠溶于鹽酸，C不能與鹽酸反應(yīng)，可以用鹽酸除去C中的Fe雜質(zhì)，C正確；D．CO2和Na2CO3溶液反應(yīng)會(huì)生成NaHCO3，把需要的物質(zhì)消耗了，不能用CO2除去Na2CO3中的NaHCO3雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。11.檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑中鐵元素價(jià)態(tài)時(shí)，KSCN(C為+4價(jià))會(huì)與酸性溶液發(fā)生如下反應(yīng)：，下列說法不正確的是A.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有 B.生成1個(gè)時(shí)，轉(zhuǎn)移22個(gè)電子C.在反應(yīng)中體現(xiàn)氧化性 D.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為11：5【答案】A【解析】【分析】反應(yīng)22KMnO4+10KSCN+28H2SO4═16K2SO4+22MnSO4+10CO2↑+5N2↑+28H2O中Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由3價(jià)升高到0價(jià)，S元素的化合價(jià)由2價(jià)升高到+6價(jià)，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻緼．N元素的化合價(jià)由3價(jià)升高到0價(jià)，S元素的化合價(jià)由2價(jià)升高到+6價(jià)，故氧化產(chǎn)物為氮?dú)夂土蛩徨i，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)22KMnO4+10KSCN+28H2SO4═16K2SO4+22MnSO4+10CO2↑+5N2↑+28H2O中，化合價(jià)降低的是Mn元素，+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到電子：22=110，即每生成5個(gè)氮?dú)夤厕D(zhuǎn)移110個(gè)電子，生成1個(gè)時(shí)，轉(zhuǎn)移22個(gè)電子，故B正確；C．Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，KMnO4在反應(yīng)中體現(xiàn)出氧化性，故C正確；D．反應(yīng)中KMnO4是氧化劑，KSCN是還原劑，故氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為11：5，故D正確；答案選A。12.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目表示正確的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)HgS+O2Hg+SO2中，S的化合價(jià)由2價(jià)升為+4價(jià)，失去6e，雙線橋中沒有標(biāo)出，O的化合價(jià)由0價(jià)降至2價(jià)，得到電子，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，B錯(cuò)誤；C．單線橋表示電子轉(zhuǎn)移時(shí)，不標(biāo)“得失”，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，Cu失2e，為還原劑，HNO3中的N得2e，為氧化劑，單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目均符合，D正確；故選D。13.下列關(guān)于鈉及其氧化物的敘述，不正確的是A.Na著火立即用干燥的沙土進(jìn)行滅火B(yǎng).鈉不能從四氯化鈦水溶液中置換出鈦C.Na2O、Na2O2中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比都為2∶1D.Na2O、Na2O2都能與水反應(yīng)生成堿，但后者不是堿性氧化物【答案】C【解析】【詳解】A．Na能與水、CO2等反應(yīng)，故Na著火需立即用干燥的沙土進(jìn)行滅火，A正確；B．Na投入四氯化鈦水溶液，Na先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故無法置換出鈦，B正確；C．Na2O中含有兩個(gè)鈉離子和一個(gè)氧離子，Na2O2中含有兩個(gè)鈉離子和一個(gè)過氧根離子，兩者陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2，C錯(cuò)誤；D．氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，是堿性氧化物，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的同時(shí)還生成氧氣，因此過氧化鈉不是堿性氧化物，D正確；故答案選C。14.一定條件下，將50mL的CO2和N2的混合氣體通過足量的過氧化鈉粉末，充分反應(yīng)后得到相同狀況下的氣體30mL，則原混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為A.80% B.44% C.33.3% D.20%【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)可知生成的氧氣體積是二氧化碳體積的一半，設(shè)二氧化碳體積為xmL，氮?dú)獾捏w積為（50x）mL，則生成氧氣的體積為0.5xmL，列出等式：，解得40，則原混合氣體中二氧化碳體積分?jǐn)?shù)：，答案選A；第二部分非選擇題(共58分)15.將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸，可制得Fe(OH)3膠體，反應(yīng)的方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。（1）當(dāng)液體呈_______色時(shí)，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。（2）氫氧化鐵膠體與氫氧化鐵沉淀的微觀本質(zhì)區(qū)別是_______。（3）下列敘述錯(cuò)誤的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.用鹽鹵點(diǎn)豆腐與膠體性質(zhì)有關(guān)C.無法從顏色上區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體D.工業(yè)靜電除塵裝置是根據(jù)膠體的性質(zhì)設(shè)計(jì)的（4）某實(shí)驗(yàn)小組用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe(OH)3膠體的制備方法。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作丁達(dá)爾效應(yīng)1向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液(濃度約為30%)迅速出現(xiàn)2向40mL蒸餾水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，邊滴邊攪拌迅速出現(xiàn)3加熱40mL飽和FeCl3溶液一段時(shí)間后出現(xiàn)①實(shí)驗(yàn)1，生成Fe(OH)3膠體和_______(填化學(xué)式)。②實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1對(duì)比，優(yōu)點(diǎn)是_______(寫出1條即可)。③綜合上述實(shí)驗(yàn)：制備Fe(OH)3膠體提供OH的物質(zhì)可以是H2O或___，控制反應(yīng)條件即可制得?！敬鸢浮浚?）紅褐（2）Fe(OH)3粒子直徑大小不同（3）C（4）①.HCl②.無需加熱，節(jié)省能源③.堿【解析】【分析】制取Fe(OH)3膠體的方法并非只有一種，在FeCl3溶液中滴加少量堿、加熱FeCl3溶液，也可制得Fe(OH)3膠體?！拘?詳解】Fe(OH)3膠體的顏色是紅褐色，當(dāng)液體呈紅褐色時(shí)，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。答案為：紅褐；【小問2詳解】膠粒直徑介于109~107m之間，濁液直徑大于107m，則氫氧化鐵膠體與氫氧化鐵沉淀的微觀本質(zhì)區(qū)別是Fe(OH)3粒子直徑大小不同。答案為：Fe(OH)3粒子直徑大小不同；【小問3詳解】A．霧的分散質(zhì)粒子直徑介于109~107m之間，屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B．用鹽鹵點(diǎn)豆腐，屬于電解質(zhì)使膠體發(fā)生凝聚，與膠體性質(zhì)有關(guān)，B正確；C．FeCl3溶液呈棕黃色，F(xiàn)e(OH)3膠體呈紅褐色，可以從顏色上區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，C錯(cuò)誤；D．工業(yè)靜電除塵是利用膠體電泳的性質(zhì)達(dá)到除塵的目的，D正確；故選C。答案為：C；【小問4詳解】實(shí)驗(yàn)1中，F(xiàn)eCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，所以生成Fe(OH)3膠體和HCl。②實(shí)驗(yàn)2中，F(xiàn)eCl3溶液與NaOH溶液直接反應(yīng)制得Fe(OH)3膠體，實(shí)驗(yàn)1中，F(xiàn)eCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，所以實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1對(duì)比，優(yōu)點(diǎn)是無需加熱，節(jié)省能源。③實(shí)驗(yàn)1、3都是FeCl3與水反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2是FeCl3與堿反應(yīng)，則制備Fe(OH)3膠體提供OH的物質(zhì)可以是H2O或堿，控制反應(yīng)條件即可制得。答案為：HCl；無需加熱，節(jié)省能源；堿?！军c(diǎn)睛】制取Fe(OH)3膠體時(shí)，不能攪拌，不能長(zhǎng)時(shí)間煮沸。16.回答下列問題：I.指出下列粒子中帶下劃線元素的化合價(jià)：（1）Na2O2_______NH3_______Ca(ClO)2_______II.現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①Cl2②鈉

③H2O④CO2⑤H2SO4⑥Fe(OH)3膠體

⑦C12H22O11(蔗糖)⑧NaCl溶液（2）把上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫在表格的空白處(填物質(zhì)編號(hào))：分類標(biāo)準(zhǔn)電解質(zhì)非電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)______________（3）寫出②與③反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；（4）寫出⑤與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式_______?！敬鸢浮浚?）①.1②.3③.+1（2）①.③⑤②.④⑦（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（4）Ba2+++2OH+2H+=BaSO4↓+2H2O【解析】【小問1詳解】根據(jù)化合物中元素化合價(jià)為0計(jì)算可知，Na2O2中O元素的化合價(jià)為1價(jià)，NH3中N元素的化合價(jià)為3價(jià)，Ca(ClO)2中Cl元素的化合價(jià)為+1價(jià)；故答案為：1；3；+1；【小問2詳解】①Cl2屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②鈉屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；③H2O可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；④CO2在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，水溶液中導(dǎo)電，但不是自身導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑤H2SO4在水溶液中可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑥Fe(OH)3膠體屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑦C12H22O11(蔗糖)在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑧NaCl溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；綜上，屬于電解質(zhì)的是：③⑤，屬于非電解質(zhì)的是：④⑦；故答案為：③⑤；④⑦；【小問3詳解】鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；【小問4詳解】硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇的沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+++2OH+2H+=BaSO4↓+2H2O；故答案為：Ba2+++2OH+2H+=BaSO4↓+2H2O。17.分類思想以及用分類思想研究一類物質(zhì)的通性和特殊性是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要思維方式和手段。以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，按要求填空：（1）上述第一級(jí)分類按照與水反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)分成了A、B兩組，請(qǐng)你再額外寫一個(gè)可以歸于A組的物質(zhì)_______(填化學(xué)式)。（2）B組中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_______(填化學(xué)式)。（3）E組中物質(zhì)有_______(填化學(xué)式)。（4）可以歸于_______組(填C或D)，請(qǐng)寫出其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；可以和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）F組中有一種物質(zhì)常用來制備“84”消毒液，制備“84”消毒液的離子方程式為_______。（6）飽和的溶液滴入沸水中可得到_______(填化學(xué)式)為分散質(zhì)的紅褐色膠體。簡(jiǎn)述鑒別膠體是否生成的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象_______?！敬鸢浮浚?）SO3（2）Cl2和Na（3）Na（4）①.D②.NH3+H2ONH3·H2O③.NH3+H+=（5）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（6）①.Fe(OH)3②.取適量液體于燒杯中，取一支激光筆從側(cè)面照射，若在液體中出現(xiàn)一條光亮的通路，則有膠體生成?！窘馕觥俊拘?詳解】A組中的物質(zhì)與水的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，再額外寫一個(gè)可以歸為A組的物質(zhì)，SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)?！拘?詳解】Cl2和Na是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，NO2屬于非電解質(zhì)?！拘?詳解】Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，水中元素化合價(jià)未發(fā)生變化，水不是氧化劑，Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，H2O中的H得電子水作氧化劑，NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，水中元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，水不是氧化劑，故E組中物質(zhì)為Na。【小問4詳解】NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可電離出氫氧根離子從而使溶液呈堿性，故NH3歸于D組。NH3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+H2ONH3·H2O。NH3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，離子方程式為NH3+H+=。【小問5詳解】Cl2與NaOH反應(yīng)用于制備“84”消毒液，其離子方程式為Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O。小問6詳解】飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中可生成Fe(OH)3膠體。檢驗(yàn)?zāi)z體是否生成可利用其特有的丁達(dá)爾現(xiàn)象，具體操作為取適量液體于燒杯中，取一支激光筆從側(cè)面照射，若在液體中出現(xiàn)一條光亮的通路，則有膠體生成。18.目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：。已知B是黃綠色氣體，物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)按要求書寫：（1）A→C的化學(xué)方程式：_______。（2）B→D的化學(xué)方程式：_______。（3）E與F反應(yīng)的離子方程式：_______。（4）A的其中一種氧化物可用作呼吸面具中的供氧劑，寫出其與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（5）B物質(zhì)還可以制備漂白粉，漂白粉的有效成分是_______，漂白粉若保存不當(dāng)，長(zhǎng)期露置空氣中，會(huì)導(dǎo)致漂白作用減弱，甚至失效，其原因是（用化學(xué)方程式表示）_______?！敬鸢浮浚?）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）2Fe+3Cl22FeCl3（3）Ca2++CO=CaCO3↓（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（5）①.Ca(ClO)2②.Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO【解析】【分析】B是黃綠色氣體，B為Cl2，根據(jù)信息電解熔融氯化鈉得到Na和Cl2，A為Na，Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，C為NaOH，NaOH與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，E為Na2CO3，F(xiàn)e在Cl2中燃燒生成FeCl3，D為FeCl3，F(xiàn)eCl3與Ca(OH)2反應(yīng)生成Fe(OH)3和CaCl2，CaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3和NaCl，F(xiàn)為CaCl2；【小問1詳解】A→C的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；【小問2詳解】B→D的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；【小問3詳解】E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2