第9單元溶液課題3溶液的濃度2溶液的濃度3一、溶液的濃度判斷：這三支試管中溶液的組成是否相同？判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么？

【判斷溶液濃稀】溶液的濃度4試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/1

23淺較深深10.511.011.51010100.51.01.5對于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。5表示溶液組成的方法很多，這里主要介紹溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，可用下式計算：6試管編號

溶液顏色比較

溶劑質(zhì)量/g

溶質(zhì)質(zhì)量/g

溶液質(zhì)量/

溶質(zhì)的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1淺10

0.510.52較深101.011.03深101.511.54.8%9.1%13.0%按下表所定的量配制氯化鈉溶液？7溶質(zhì)質(zhì)量溶劑(水)質(zhì)量/g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1090208010%20%按下表所定的量配制氯化鈉溶液？8想一想：已知溶質(zhì)和溶劑的量，這樣的溶液我們會配制了。那么如果告訴你一定量的一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，你會配制嗎？9

【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？【解】溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝150kg×16%＝24kg溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量＝150kg－24kg＝126kg溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量答：配150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg的水。10二、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液稱：托盤天平，藥匙量：量筒，膠頭滴管稱量溶解：燒杯，玻璃棒1、步驟：計算，稱量，溶解，裝瓶，貼標(biāo)簽2、儀器：11配制40g50%硝酸銨溶液12

【例題2】化學(xué)實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？【討論】解這道題的關(guān)鍵是什么？【分析】抓住關(guān)鍵：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。13

【例題2】化學(xué)實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？

【分析】溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

【解】設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為x。

50g×98%＝x×20%＝245g需要水的質(zhì)量＝245g－50g＝195g答：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要195g水。50g×98%20%x＝課題3溶液的濃度

1、常溫下，在兩只各盛有100mL水的燒杯中，分別加入相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)，使其充分溶解，結(jié)果如右下圖所示。下列說法正確的是()A.甲溶液是不飽和溶液B.常溫下，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同C.升高溫度，剩余的甲固體一定能繼續(xù)溶解D.乙溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液

D2、下圖是氫氧化鈣的溶解度曲線圖。現(xiàn)有10℃含l00g水的澄清氫氧化鈣飽和溶液。若把該溶液用水浴加熱到60℃(水的蒸發(fā)忽略不汁).下列說法錯誤的是()A.溶液變渾濁B.溶液變?yōu)椴伙柡虲.溶液仍飽和D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小B甲乙甲固體

[實驗9-5]試管編號溶液顏色溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量（1）淺100.510.5（2）較淺10111（3）較深10212（1）（2）（3）回答并分析問題：1、三種溶液的顏色不一樣。2、三種溶液的組成不相同。3、根據(jù)三種溶液的顏色深淺。濃溶液顏色深一點，稀溶液顏色淺一點。問：濃溶液和稀溶液是什么呢？溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

“濃溶液”和“稀溶液”是由溶質(zhì)和溶劑共同決定的，表示溶液里相對溶質(zhì)的含量多少。濃溶液稀溶液飽和溶液不飽和溶液一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量2、計算式：3、計算式變形：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

=溶液的體積×溶液的密度

討論：請把實驗9-5中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)填在表格中。試管編號溶液顏色溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）淺10g0.5g10.5g（2）較淺10g1g11g（3）較深10g2g12g4.8%9.1%16.7%1、已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算類型：[實驗9-6]：按下表所定的量配制氯化鈉溶液并計算。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑(水)質(zhì)量/g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1090208010%20%

2、要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液,計算所需溶質(zhì)和溶劑的量[例題1]在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)150kg16%24kg溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150kg24kg126kg答：配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg水。

3、溶液稀釋的計算[例題2]化學(xué)實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？[分析]溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變[解]設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為X。50g×98%=X×20%=245g需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：需要水的質(zhì)量為195g。X=

50g×

98%20%

練習(xí)：

[P45]

3、某工廠化驗室配制5000g20％的鹽酸，需38％的鹽酸(密度為1.19g/cm3)的體積是多少?解：設(shè)需38%的鹽酸的體積為V=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[分析]溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變5000g×20%=V×1.19g/cm3×38%V=2211mL答：需38%的鹽酸的體積為2211mL請同學(xué)小結(jié)計算公式作業(yè)：

1、[解]：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=28.6%

10g35g答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%

訂正作業(yè)：2、[解]設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為X。100g×98%=X×10%X=980g需要水的質(zhì)量=980g-100g=880g答：需要水的質(zhì)量為880g。4、[解]溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度=500mL×1.1g/cm3=550g溶質(zhì)質(zhì)量=550g×10%=55g需要水的質(zhì)量=550g-55g=495g答：需要氯氧化鈉55g，水495g。

4、把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計算[P45]5、100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)，試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[解]：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為XZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gX13gX6598X==19.6

g98×13g65溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=19.6%

19.6g100g答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。

5、溶液配制問題的計算[實驗9-7]：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％的氯化鈉溶液1、計算：實驗步驟稱：用托盤天平稱量3g氯化鈉，倒入燒杯中；量：用量筒量取47mL的水，倒入燒杯中。2、稱量：氯化鈉：50g×6%=3g水：50g–3g=47g3、溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶。4、裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞。5、貼標(biāo)簽：寫上名稱[氯化鈉溶液]和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[6%]最后放到試劑柜中。實驗儀器托盤天平（砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、試劑瓶。

練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。學(xué)完本課題你應(yīng)該知道溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量可利用上式進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算，并根據(jù)需要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。作業(yè):

將20℃時硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎肹]A.升高溫度B.加入溶劑C.加入溶質(zhì)D.倒掉一半溶液C已知KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大。下列各圖是某KNO3飽和溶液的濃度隨溫度升高而變化的圖像（不考慮溶劑的質(zhì)量變化），其中正確的是[]C