絕密★啟用前(在此卷上答題無效)六安市2024年高三教學質(zhì)量檢測化學試題改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。化學試題第1頁(共8頁)qa列類比分析結果正確的是選項已知ANH?+、SO?2-為正四面體結構PH?+、PO?3-也為正四面體結松BSiH?的沸點高于CH?PH?的沸點也高于NH?C工業(yè)上采用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉工業(yè)上也可用電解熔融AICl?的方法冶煉金屬鋁D7.2023年10月，中國科學院分子植物科學卓越創(chuàng)新中心揭示NDH-環(huán)式電子傳遞途徑調(diào)節(jié)玉米C.反應Ⅱ中1mol對苯醌被還原為1mol對苯酚得到4mole-D.反應Ⅲ的化學方程式：8.2023年10月23日，科學家在手性離子液體的研究中取得了突破，化學試題第3頁(共8頁)C.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：Y>Q9.物質(zhì)的結構決定其性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結構因素匹配錯誤的是選項性質(zhì)差異結構因素ACO?可溶于水、SO?易溶于水分子極性B熔點：AIF?(1040℃)遠高于AICl?(178℃升華)分子間作用力C酸性：CF?COOH(pK?=0.23)遠強于CH?COOH(pKa=4.76)D雙氧水的沸點明顯高于水的沸點10.硫化鉛(PbS)可應用于光學、電化學等多個領域。某實驗室采用H?S氣體作為硫源合成PbS,則A.借助裝置I,實驗室可用MnO?和濃鹽酸反應制備Cl?B.裝置Ⅱ中盛裝的試劑可能是飽和NaHS溶液C.裝置IV試劑也可以選擇NaOH溶液D.從裝置Ⅲ中得到純凈硫化鉛的操作是過濾、洗滌、干燥11.元素及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應用。下列說法錯誤的是B.工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：C.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應12.利用熱再生氨電池可實現(xiàn)電鍍廢液的濃縮再生。電池裝置如圖所示，甲、乙兩室均預加相同的電鍍廢液，向甲室加入足量氨水后電C.NH?擴散到乙室將對電池電動勢產(chǎn)生影響化學試題第4頁(共8頁)HgCl?溶液KIO?溶液網(wǎng)時淀粉和NaHSO?反應原理：①IO?+3HSO?-—I-+3SO?2-+3H③Hg2++2I-=Hgl?/(橙紅)下列說法錯誤的是C.該實驗條件下，反應速率：③>②D.若用Na?SO?溶液代替NaHSO?溶液進行上述實驗，現(xiàn)象相同14、某溫度下，在1L恒容密閉容器中2.0molX發(fā)生反應2X(s)Y(g)+2Z(g),有關數(shù)據(jù)如下：時間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/mol·L-1·min-1下列說法錯誤的是A.1min時，Z的濃度為0.20mol·L-IB.2min時，加入0.20molZ,15.已知H?A是二元弱酸，易分解產(chǎn)生氣體。某同學在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.2mol-L-'Na?A溶液和40mL0.1mol·L-'NaHA溶液，再分別用0.2mol·L-'鹽酸滴定，利用pH計A.圖中甲、丁線表示向NaHA溶液中滴加鹽2c(H*)-2c(OH-)=c(A2-)-c(HA-)二、非選擇題(本題共4大題，共55分)16.(14分)鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，也是高效、安全的廣譜殺菌劑，還是植步驟1:向硫酸銅溶液中滴加1mol·L-1氨水至產(chǎn)生藍色絮狀沉淀?；瘜W試題第5頁(共8頁)步驟3:向“步驟2”所得溶液中加入稍過量的乙醇溶液，析出深藍色晶體，過濾。步驟4:向“步驟3”所得的濾液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH至5左右后蒸餾。(1)畫出[Cu(H?O)?]2+結構式。 (4)“步驟4”中蒸餾所器的玻璃儀器除酒精燈、蒸餾燒瓶、承接管、錐形瓶外還需玻璃儀器有Ⅱ.工業(yè)上常用Fe3*、銅粉來制備硫酸銅溶液。(5)補充完整制取硫酸銅溶液的實驗方案：將一定量的銅粉浸泡在稀硫酸和混合溶液已知：一定濃度的Fe3*、Cu2+、Fe2+形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示開始沉淀完全沉淀17.(15分)六安市金寨縣關廟沙坪溝的鉬礦儲量居亞州第一。四鉬酸銨是鉬深加工的重要中間產(chǎn)品，具有廣泛的用途?，F(xiàn)以該鉬精礦(主要含MoS?,還有Cu、Fe的化合物及SiO?等)為原料制備四鉬酸銨的粉碎(1)已知基態(tài)Mo的價層電子排布式為4d?5s1,則Mo在元素周期表的位置為_也可用氮水，此時鉬元素轉(zhuǎn)化為(NH?)?MoO4,銅元素轉(zhuǎn)化為[Cu(NH?)?]?*(深藍色)。已知：[Cu(H?O)?]2*為藍色。用HNO?沉鉬時，溶液由深藍色變?yōu)樗{色，.從平衡移動角度說明其原因： (3)“凈化”時，浸出液中殘留的Cu2+、Fe2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去。如何檢驗Fe2+是否除盡? (4)礦物共存是一種常見現(xiàn)象，該鉬精礦還有少量鎢元素，可采用溶劑萃取法除去。將“浸出”后的鉬酸鹽硫化后用季胺鹽萃取劑萃取，它對硫代鉬酸根的親和力遠高于WO?2-,因此可優(yōu)先萃取出鉬，其反應為：MoS??-+2CH?R?NCl=2CI-+(CH?R?N)?MoS?。再采用反萃取劑在堿性條件下制得Na?MoO?,該反萃取劑可選用?；瘜W試題第6頁(共8頁)(5)鉬酸鉛(PbMoO?)難溶于水，其Kp=a,常用作鉬的質(zhì)量測定，在100mL0.1mol:L1Li?MoO?溶(6)鉬精礦冶金工藝也可以采用電氧化法，18.(13分)I.配合物廣泛存在于自然界，且在生產(chǎn)和生活中都發(fā)揮著重要作用。某有機物R能與Fe2+形成橙紅色的配離子[FeR?]β+,該配離子可被HNO?氧化成淡藍色的配離子[FeR?]}+。 cI.水煤氣變換反應是工業(yè)上的重要反應，可用于制氫。3Fe?O?(s)+CO(g)—2Fe?O?(s)+CO?(g)△H?=-47.2kJ·mol-I(2)恒定總壓1.70MPa和水碳比[n(H?O):n(CO)=12:5]投料，在一定條件下達到平衡時CO?分壓為0.40MPa(某成分分壓=總壓x該成分的物質(zhì)的量分數(shù))。在該條件下，水煤氣變換反應的平衡(3)下列說法正確的是A.X射線衍射技術可測定Fe?O?晶體結構C.Fe?O?可改變CO的平衡轉(zhuǎn)化率D.通入過量的水蒸氣可防止Fe?O?被進一步還原為Fe中的余熱(如圖1所示),保證反應在最適宜溫度附近進行。降原科氣①在催化劑活性溫度范圍內(nèi)，圖2中b-c段對應降溫操作的過程，實現(xiàn)該過程的一種操作方法②若采用噴入冷水(蒸氣)的方式降溫，在圖3中作出CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線。19.(13分)白磷活化作為磷化學里的一個重要領域，已有近50年的歷史。如何建立有效的催化體系對白磷進行高效轉(zhuǎn)化是當前研究的熱點。中國是磷儲量大國，中國化學家一直致已知：紅磷熔點：590℃,引燃溫度：260℃;白磷在濕空氣中約40℃著火。(1)紅磷使用前要除去表面雜質(zhì)，雜質(zhì)是,除雜方法是(2)該方法通入高純氮氣目的是.a(3)實驗室常用NH?Cl與NaNO?在微弱的火焰小心加熱到70℃左右制備氮氣，反應的化學方程(4)從口通入冷凝水，升溫使紅磷轉(zhuǎn)化，收集白磷應在條件下進行。(5)中國科學家利用明星分子雙鋰試劑和P?發(fā)生反應，一步高產(chǎn)率地將P?分子降解為含有一個P下列說法正確的是oC.反應過程中，金屬Li的配位數(shù)未發(fā)生改變D.從熱力學角度看，該反應自發(fā)進行趨勢很大化學試題第8頁(共8頁)六安市2023-2024學年度高三上學期期末聯(lián)考參考答案123456789DCCDBADCBABCDAB【解析】A.光纖作用是傳輸光信號，它是把石英玻璃拉成幾十微米細絲然后包上一層折射率比它小C.鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，在護欄上涂油漆可以隔絕鋼鐵和潮濕空氣接觸，【解析】B.H?與N?制備NH?為可逆反應，所以制備NH?分子數(shù)目小于2NA,B錯誤；C.1molNaCl或NH?Cl均含有1molCl、28mol質(zhì)子，則含1molClr的NaCl和NH?Cl的混合物的物質(zhì)的量為1mol,質(zhì)子數(shù)為28NA,C正確；【解析】D.Cto和C?均只含碳元素，不能發(fā)生取代反應，D錯誤?！窘馕觥繛?:1,D正確。【解析】B.K?(H?CO?)<K?(C?H?OH)【解析】A.PH?、PO3中P原子價層電子對個數(shù)都是4且不含孤電子對，所以空間構型為正四面體B.氨氣分子間存在氫鍵，所以沸點異常的高，則PH?的沸點低于NH3,B錯誤；D.CO?沒有還原性，但SO?有還原【解析】A.CF?COOCH?中含有酯基，水解可生成CF?COOH和CH?OH,A錯誤；B.由反應流程圖可知，反應I中Pd2*將CH?氧化成CF?COOCH?,自身被還原為Pd,B錯C.對苯醌被還原為對苯酚為加氫反應，加兩個H,所以反應Ⅱ中1mol對苯醌被還原為1molA.X為H,Z為C,M為N,H可與C形成烴類化合物，與N形成NH?、N?H?等化合物，C.Y為B,核外有1個未成對電子，而Q為F,核外也有1個未成對電子，故基態(tài)原子未D.Y為B,Z為C,M為N,Q為F,根據(jù)同一周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，ⅡA【解析】C.由于電負性F>H,C-F鍵極性大于C-H鍵，使得羧基上的羥基極性增強，氫原子更容易【解析】A.MnO?和濃鹽酸反應需要加熱，且MnO?為粉末狀固體，無法借助啟普發(fā)生器用MnO?和濃鹽酸反應制備Cl,A錯誤；【解析】【解析】A.向甲室加入足量氨水后電池開始工作，則甲室電極溶解，變?yōu)殂~離子與氨氣形成【解析】A.反應①中IO?中1元素為+5價，生成物I中1元素為-1價，IO?~為氧化劑，表現(xiàn)氧化性，B.反應①生成的I和H*的物質(zhì)的量之比為1:3,而反應②消耗的I和H*的物質(zhì)的量之比為5:6,且反應③也消耗I,所以總的來說H*生成的數(shù)量大于消耗的數(shù)量，H*數(shù)量增多，D.若用Na?SO?溶液代替NaHSO?溶液，則沒有生成反應②所需的H*,反應②難以發(fā)生，【解析】min內(nèi)Z的平均生成速率大于0～2min內(nèi)的，故1min時，Z的濃度大于0.20mol-L-,A錯B.2min時，生成的Z的物質(zhì)的量為為0.20mol-L-1-min-1×2min×1L=0.4mol,4min時生C.反應生成的Y與Z的物質(zhì)的量之比恒等于1:2,反應體系中只有Y和Z為氣體，相同【解析】A.由初始pH可知，pH大的為Na?A,則甲為Na?A,乙為NaHA,NaHA和鹽酸反應立即16.(每空2分，共14分)(2)Cu(OH)?+4NH?=[Cu(NH?)]2+2OH-或Cu(OH)?+4NH?H?O=[Cu(NH?)?J2+2OH~+4H?O(5)Fez(SO?)?溶液向溶液中通入氧氣充分反應(至溶液顏色不變),再向溶液中分批加