第三節(jié)鹽類的水解(shuǐjiě)第3課時鹽類水解在溶液中離子(lízǐ)濃度大小比較中的應(yīng)用第一頁，共二十四頁。影響(yǐngxiǎng)鹽類水解的因素1．內(nèi)因(nèiyīn)：越弱越水解(shuǐjiě)2．外因:符合勒夏特列原理:(1)溫度:越熱越水解(2)濃度:越稀越水解(3)加入酸或堿:可促進或抑制鹽的水解。復(fù)習(xí)回顧第二頁，共二十四頁。一．水溶液中微粒濃度(nóngdù)的大小比較1．電離(diànlí)理論：②多元弱酸電離是分步，主要(zhǔyào)決定第一步①弱電解質(zhì)電離是微弱的如：NH3·H2O溶液中：c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)>>>>>>>對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠遠小于弱電解質(zhì)分子的濃度。第三頁，共二十四頁。2．水解(shuǐjiě)理論：①弱離子(lízǐ)由于水解而損耗。如：KAl(SO4)2溶液(róngyè)中：c(K+)c(Al3+)②水解是微弱③多元弱酸水解是分步，主要決定第一步c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH–)如：Na2CO3溶液中：c(CO3–)c(HCO3–)c(H2CO3)>>>>>>>水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠遠小于弱離子的濃度。

如：NH4Cl溶液中：第四頁，共二十四頁。1．電荷(diànhè)守恒二．電解質(zhì)中的守恒(shǒuhénɡ)關(guān)系溶液(róngyè)中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。

如：NH4Cl溶液中陽離子：NH4+H+

陰離子：Cl–OH–

正電荷總數(shù)=負電荷總數(shù)n(NH4+)+n(H+)=n(Cl–)+n(OH–)c(NH4+)+c(H+)=c(Cl–)+c(OH–)第五頁，共二十四頁。陽離子：Na+、H+陰離子：

OH–

、

S2–

、

HS–又如：Na2S溶液(róngyè)中：

Na2S===2Na++S2–

H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S+OH–

c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+2c(S2–)+c(HS–

)∵正電荷總數(shù)(zǒngshù)

=負電荷總數(shù)第六頁，共二十四頁。2．物料守恒(即元素(yuánsù)or原子守恒)是指某一元素的原始(yuánshǐ)濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。溶液中，盡管有些離子(lízǐ)能電離或水解，變成其它離子(lízǐ)或分子等，但離子(lízǐ)或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不變的。第七頁，共二十四頁。例如(lìrú)：amol/L的Na2CO3

溶液中Na2CO3===2Na++CO32–H2OH++OH–

CO32–

+H2OHCO3–

+OH–HCO3–

+H2OH2CO3+OH–

∴

c(Na+)=2[c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)]c(Na+)=2a

mol/Lc(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)=amol/L即c(Na+):c(C)＝2:1第八頁，共二十四頁。又如：Na2S溶液(róngyè)Na2S===2Na++S2–

H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S

+OH–

因此(yīncǐ)：c(Na+)=2[c(S2–)+c(HS–)+c(H2S)]∵c(Na+):c(S)＝2:1再如：NaHCO3溶液(róngyè)中∵

c(Na+):c(C)＝1:1因此：c(Na+)＝c(HCO3–)+c(CO32–)+c(H2CO3)第九頁，共二十四頁。3．質(zhì)子(zhìzǐ)（H+）守恒電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。也就是水電(shuǐdiàn)離的氫離子濃度等于水電(shuǐdiàn)離的氫氧根離子濃度如：NH4HCO3

溶液(róngyè)中

為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物，

為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，因此：H3O+、H2CO3NH3

·

H2O、OH–、CO32–c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3

·

H2O)+c(OH–)+c(CO32–)第十頁，共二十四頁。Na2S溶液(róngyè)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)電荷(diànhè)守恒:物料(wùliào)守恒:質(zhì)子守恒:第十一頁，共二十四頁。1．在0.1mol/L的硫化鈉溶液(róngyè)中,下列關(guān)系正確的是（）

A．c(Na+)>c(S2-)>c(H+)>c(HS-)>c(OH-)B．c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C．c(Na+)+c(H+)=1/2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D．c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/LBD考點1.判斷(pànduàn)單一溶液中各粒子濃度第十二頁，共二十四頁。2．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液(róngyè),若pH<7,則溶液中各離子濃度關(guān)系不正確的是()A.c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)B．c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)C.c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)D.c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)C第十三頁，共二十四頁。1．常溫下，將0.1mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合,下列表示所得溶液中的粒子(lìzǐ)濃度的關(guān)系,不正確的是()A．c(CH3COOH)+c(H+)＝c(OH-)

B．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C．0.05mol/L＝c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)D．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝0.1mol/LBD考點2.判斷兩種溶液混合(hùnhé)后各粒子濃度第十四頁，共二十四頁。2．將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混和后,溶液中離子濃度(nóngdù)關(guān)系正確的是()(A)c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) (B)c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)(C)c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) (D)c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B第十五頁，共二十四頁。一．水溶液中的兩個平衡（電離和水解）二．三個守恒（元素(yuánsù)、電荷、質(zhì)子）①物料(wùliào)守恒溶液中某一組分的原始濃度(nóngdù)應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度(nóngdù)之和

②電荷守恒溶液中正負電荷總數(shù)相等③質(zhì)子守恒水電離出的H+存在形式各濃度之和與水電離出的OH—存在形式各濃度之和相等小結(jié)第十六頁，共二十四頁。1．草酸是二元弱酸(ruòsuān)，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L-1

KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是()A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C．c(C2O42—)>c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)CD隨堂訓(xùn)練(xùnliàn)第十七頁，共二十四頁。2．草酸是二元中弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子(lízǐ)濃度關(guān)系正確的是()A．V(NaOH)=0時，c(H＋)=1×10－2mol/LB．V(NaOH)＜10mL時，不可能存在c(Na＋)=2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)C．V(NaOH)=10mL時，c(H＋)=1×10－7mol/LD．V(NaOH)＞10mL時，c(Na＋)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)D第十八頁，共二十四頁。3．常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)(chūxiàn)的結(jié)果是()A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)B．pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)C．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)D．pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH—)AD第十九頁，共二十四頁。4．將0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列(xiàliè)關(guān)系式中正確的是()A．c(HCN)＜c(CN－)B．c(Na＋)＞c(CN－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1BD第二十頁，共二十四頁。5．已知乙酸(yǐsuān)(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是(

)A．c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)A第二十一頁，共二十四頁。6．向體積為Va的0.05

mol·L-1CH3COOH溶液(róngyè)中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是(

)

A.Va>Vb時：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)B.Va=Vb時：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.Va<V