馬街中學(xué)高2021級(jí)高三一診模擬考試?yán)砜凭C合試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.考試時(shí)間150分鐘，滿分300可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Ti48Fe56I127一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活有著密切的聯(lián)系。下列說(shuō)法正確的是A.鐵制品和銅制品均能發(fā)生吸氧和析氫腐蝕B.煤是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，其中含有煤炭、苯、甲苯等C.回收廢舊電池的汞、鎘和鉛等重金屬，減少環(huán)境污染D.垃圾分類中，陶瓷碎片屬于可回收垃圾；果皮屬于廚余垃圾；過(guò)期藥品屬于有害垃圾2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1L0.1mo/LNH4NO3溶液中氮原子數(shù)目為0.2NAB.5.6gFe與水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NAC.等質(zhì)量的N2和CO所含原子數(shù)目均為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCHCl3所含C—Cl鍵數(shù)目為0.75NA3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存是A.1.0mol·L1KHCO3溶液中：Ca2+?Al3+?Cl?C2OB.水電離出的c(OH)=1013mol·L1的溶液中：Na+?Ba2+?Cl?IC.1.0mol·L1KI溶液中：H+?Fe3+?SCN?SOD.pH=13的溶液中：NH?Na+?NO?SO4.G是合成雙酚A的原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于G說(shuō)法不正確的是A.分子式為C6H10B.是乙烯的同系物C.可以發(fā)生加成反應(yīng)D.難溶于水5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子比次外層多4個(gè)，Y、Z為相鄰金屬元素，Z的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素中最小，W與X同族。下列說(shuō)法不正確的是A.原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)C.工業(yè)上常用電解對(duì)應(yīng)氯化物的方法制備單質(zhì)ZD.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可溶于氯化銨溶液6.“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反應(yīng)式為Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列說(shuō)法不正確的是A.該電池中Zn為負(fù)極，MnO2為正極B.該電池的正極反應(yīng)式為MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－C.電池工作時(shí)水分子和OH－都能通過(guò)薄層紙片D.導(dǎo)電時(shí)外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路電子由MnO2流向Zn7.常溫下，向1L0.1mol?L－1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4＋與NH3?H2O的變化趨勢(shì)如右圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)），下列說(shuō)法正確的是A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大B.在M點(diǎn)時(shí)，n(OH－)n(H+)＝(a0.05)molC.隨著NaOH的加入，不斷增大D.當(dāng)n(NaOH)＝0.05mol時(shí)溶液中有：c(Cl－)>c（Na+)>c（NH4+)>c(OH－)>c(H+)8.二甲基亞砜()是一種含硫有機(jī)化合物，被譽(yù)為“萬(wàn)能溶劑”。其在常溫下為無(wú)色無(wú)臭的透明液體，熔點(diǎn)為18.4℃，沸點(diǎn)為189℃，制備二甲基亞砜的裝置如下圖所示：實(shí)驗(yàn)過(guò)程：利用儀器A制備NO2，將NO2通入20.00mL二甲基硫醚中，控制溫度為60~80℃，進(jìn)行氣液相氧化反應(yīng)生成二甲基亞砜粗品，最后經(jīng)減壓蒸餾，共收集到二甲基亞砜純品15.20mL。已知：①二甲基硫醚和二甲基亞砜的密度分別為0.85g·cm3和1.10g·cm3，相對(duì)分子質(zhì)量分別為62和78；②HNO2為一元弱酸，不穩(wěn)定，易分解為NO和NO2；③儀器C中發(fā)生的反應(yīng)為：NO2+CH3SCH3→+NO回答下列問(wèn)題：（1）儀器C的名稱為_(kāi)______；儀器D的出水口為_(kāi)______(填字母)。（2）制備二甲基亞砜實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)開(kāi)______(填序號(hào))。①連接裝置并檢查氣密性②水浴加熱儀器C，然后打開(kāi)活塞a、b③關(guān)閉活塞a，停止加熱儀器C④向儀器D中通入冷凝水⑤關(guān)閉活塞b（3）儀器A的溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。_______。（4）O2的作用為_(kāi)______。（5）儀器C中反應(yīng)液的溫度需控制在60~80℃，溫度不能過(guò)高的原因?yàn)開(kāi)______。（6）儀器E中NaOH溶液的作用為_(kāi)______。（7）本實(shí)驗(yàn)中二甲基亞砜的產(chǎn)率為_(kāi)______%(保留兩位有效數(shù)字)。9.全球變暖是人類行為造成地球氣候變化的后果，隨著石油、煤炭、木材等含“碳”自然資源的過(guò)度使用，導(dǎo)致地球暖化的“元兇”二氧化碳也制造得越來(lái)越多，減少二氧化碳排放刻不容緩?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）二氧化碳可催化加氫以制備甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)。已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ/mol，甲醇(液態(tài))的燃燒熱為725.8kJ/mol，1mol液態(tài)甲醇轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)需吸熱35.5kJ，計(jì)算以上甲醇制備反應(yīng)的ΔH=_______。（2）當(dāng)二氧化碳和氫氣起始投料比n(CO2)：n(H2)=1：2時(shí)，在0.5MPa、2.5MPa、5MPa壓強(qiáng)下，H2.的平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度變化如圖所示：則反應(yīng)在0.5MPa，550°C時(shí)的α=_______，判斷的依據(jù)是_______，影響α的因素有_______(答出一點(diǎn)即可)。（3）將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為0.2molCO2(g)，0.6molH2(g)和0.1molN2(g)通入反應(yīng)器，按(1)中的反應(yīng)原理，在溫度T，恒定壓強(qiáng)為p的條件下反應(yīng)，平衡時(shí)若H2的轉(zhuǎn)化率為50%，則CH3OH(g)的壓強(qiáng)為_(kāi)______，平衡常數(shù)Kp=_______(以分壓表示，分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（4）根據(jù)相關(guān)文獻(xiàn)報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了CO2熔鹽捕獲與電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置，原理如下圖所示：則b為電源_______極(填“正”或“負(fù)")，電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子可捕獲CO2的體積(標(biāo)況下)為_(kāi)______L。10.硫酸錳銨[(NH4)2Mn(SO4)2]可用于木材防火涂料，易溶于水。用軟錳礦(主要含MnO2，還含有Fe、Cu、Mg、Si元素的氧化物或鹽)制備硫酸錳銨的工藝流程如下：已知：①M(fèi)gSO4和MnSO4的溶解度表如下：溫度/°C010203040608090100溶解度/gMgSO42228.233.738.944.554.655.852.950.4MnSO452.959.762.962.96053.645.640.935.3②常溫下，0.1mol/L金屬離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Mg2+開(kāi)始沉淀pH8.06.31.58.1沉淀完全pH10.08.32.89.4回答下列問(wèn)題：（1）分離出濾渣x、y主要目的是除掉軟錳礦中的___________元素；常溫下Ksp[Mn(OH)2]=___________。（2）“還原酸浸”主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（3）“除銅”反應(yīng)離子方程式為_(kāi)__________。（4）“系列操作”包括：蒸發(fā)結(jié)晶、___________、洗滌；反應(yīng)后“冰水浴”的目的是___________。（5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定產(chǎn)品硫酸錳銨中錳元素的含量：準(zhǔn)確稱取所得產(chǎn)品wg溶于水配成溶液，滴加氨水調(diào)pH至7~8，加入過(guò)量的c1mol/LKMnO4溶液V1mL充分反應(yīng)，過(guò)濾掉MnO2，將濾液與洗滌液合并配制成100mL溶液，取20mL用c2molLFeSO4酸性標(biāo)準(zhǔn)液滴定，重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是___________，產(chǎn)品硫酸錳銨中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________(用相應(yīng)字母表示)。(二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]11.中國(guó)近代化學(xué)啟蒙者徐壽首次把“Nitrogen”譯成中文時(shí)曾寫成淡氣”，意指它“沖淡”了空氣中的氧氣。含氮化合物種類繁多，用途廣泛，根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。（1）GaN是第三代半導(dǎo)體材料，基態(tài)Ga的電子排布式為_(kāi)__________，GaN晶體為共價(jià)鍵空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)1700℃，晶體類型為_(kāi)__________。（2）硫酸四氨合鉑[Pt(NH3)4]SO4在工業(yè)上用于鍍鉑，Pt的配位數(shù)為_(kāi)__________，其陰離子的空間構(gòu)型為_(kāi)__________。（3）氨縮脲與膽礬溶液反應(yīng)得到如圖所示的紫色離子，離子中C的雜化類型是___________。O的第二電離能比N第二電離能更大，解釋其原因是___________。（4）常溫下，三甲胺[N(CH3)3]氣體常用作天然氣的警報(bào)劑。[N(CH3)3]與其同分異構(gòu)體CH3CH2CH2NH2相比較，熔點(diǎn)較高的是___________。[N(CH3)3]易與H+形成三甲胺正離子，反應(yīng)中形成的化學(xué)鍵屬于___________。A．氫鍵B．極性鍵C．π鍵D．配位鍵（5）某鐵氮化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①若以氮原子為晶胞頂點(diǎn)，則鐵原子在晶胞中的位置為_(kāi)__________。②若晶胞中距離最近兩個(gè)鐵原子距離為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_(kāi)__________g/cm3(列出計(jì)算式即可)。[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]12.G重要有機(jī)中間體，其合成流程示意圖如下。（1）B具有的性質(zhì)是___（填序號(hào)）A．能與HCl加成且產(chǎn)物有兩種B．分子中共平面原子最多有6個(gè)C．一定條件下能與苯發(fā)生加成反應(yīng)D．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）D的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，