學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2012年丹東市高三化學(xué)高考仿真試題7．下列各組物質(zhì)的晶體熔化時(shí)所克服的粒子間作用相同的是 A．SO3和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl8．下列說法正確的是 A．1mol硫酸與1molBa（OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱

B．101kPa時(shí)，1molH2燃燒生成水蒸氣放出的熱量叫做H2的燃燒熱 C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D．101kPa時(shí),1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱9．阿伏加德羅常數(shù)約為6．02×1023mol－1,下列敘述中正確的是 A．0．25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0．5×6．02×1023 B．12g金剛石中C－C的數(shù)目為4×6．02×1023 C．12gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0．8×6．02×1023 D．2．24LCH4中含有的原子數(shù)為0．5×6．02×102310．鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅．硝酸銨和水.當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 A．2mol B．1mol C．0．25mol D．0．5mol11．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（） A．甲乙裝置中鋅片都作負(fù)極 B．甲乙裝置中,溶液內(nèi)的氫離子在銅片表面被還原 C．甲乙裝置中,鋅片上發(fā)生的反應(yīng)都是還原反應(yīng) D．甲裝置中,銅上面有氣泡生成，乙裝置中銅片質(zhì)量減少12．下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是 A．配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，用量筒量取濃溶液時(shí)附視讀數(shù)，所得溶液的濃度 B．中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，將NaOH溶液分多次緩慢倒入盛有鹽酸的燒杯中,測得中和熱的數(shù)值 C．硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定中，加熱攪拌時(shí)不慎將少量固體濺出 D．中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，用同濃度．同體積的醋酸溶液代替稀鹽酸，測得中和熱的數(shù)值13．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 A．c（H＋）＝10－12mol·L－1的溶液：K＋．Ba2＋．Cl－．NO3— B．使酚酞變紅的溶液：Na＋．Cl－．SO42-．Fe3＋ C．使紫色石蕊變紅的溶液：Fe2＋．Mg2＋．NO3—．Cl－ D．碳酸氫鈉溶液：K＋．SO42—．Cl－．H＋26．(共15分）有A．B．C．D．E．F六種物質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)若反應(yīng)①和②不需要特定的反應(yīng)條件就能進(jìn)行，且A為無色溶液。則C．E．F的化學(xué)式分別是;電解A溶液的離子方程式為；若電解A溶液500mL，一段時(shí)間后溶液的pH由4變?yōu)?，則陰極析出固體的質(zhì)量為g。（2）若反應(yīng)①和②需要在一定條件才能進(jìn)行,則電解A溶液的兩極反應(yīng)式分別為；；C和D的稀溶液不反應(yīng)，但若通入B氣體,在加熱條件下可以反應(yīng)生成A溶液。試寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式。當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，標(biāo)況下生成L單質(zhì)B。27（共14分）已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰．陽離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NHeq\o\al（＋,4）．Ba2＋．Na＋．H＋．SOeq\o\al（2－,4）．NOeq\o\al(－，3）．OH－．COeq\o\al(2－,3)．將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反應(yīng)生成氣體，該氣體能被足量的A吸收；③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收．試回答下列問題：（1)D的化學(xué)式是,判斷理由是;（2）寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：A，B，C.(3)寫出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式；。28．（共14分）已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl．Cl2．H2SO4．H2O．KMnO4．MnSO4．K2SO4七種物質(zhì)：（1)該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是。（2)寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式：（3）上述反應(yīng)中,氧化劑是______,1mol氧化劑在反應(yīng)中得到_______mol電子。（4）下圖：將濃鹽酸滴入高錳酸鉀固體中，制取適量黃綠色氣體的簡易裝置,請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：裝置B．C．D的作用分別是：B____;C;D_(5)將某密度為l．19g·cm—3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5％的濃鹽酸，配制成500mL0．5mol/L的稀鹽酸,所需濃鹽酸的體積為。32．物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素,Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為,1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為.（2)化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是.（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學(xué)式是，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。33．有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）近期研究證實(shí)，中藥甘草中的異甘草素在藥理實(shí)驗(yàn)中顯示明顯的促進(jìn)癌細(xì)胞凋亡和抑制腫瘤細(xì)胞增殖的活性，且對(duì)正常細(xì)胞的毒性低于癌細(xì)胞.異甘草素可以由有機(jī)物A和有機(jī)物B合成（A、B均為芳香族含氧衍生物），且由A和B合成異甘草素要用到以下反應(yīng):（R1、R2均為烴基)RR2—C—CH3＋R1—CHOR2—C—CH==CH—R1＋H2O一定條件O||O||請(qǐng)回答下列問題：（1）有機(jī)物B分子式為C7H6O2，A和B均能與濃溴水反應(yīng)生成沉淀。A和B具有一種相同的含氧官能團(tuán)，其名稱為；B分子中有四種不同的氫原子，其個(gè)數(shù)比為2∶2∶1∶1。以下說法正確的是（填序號(hào)）。①有機(jī)物B能發(fā)生很多類型的反應(yīng),例如：中和、取代、氧化、還原、加成反應(yīng)②與B互為同分異構(gòu)體的芳香族含氧衍生物共有兩種（不包含B)③B能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w（2）6.有機(jī)物A的分子式為；已知A分子中的官能團(tuán)均處于間位，寫出A、B合成異甘草素的化學(xué)方程式。（3)初步合成的異甘草素需要經(jīng)過以下處理工藝； I加入一定量的水，再加入一定量的乙醚提取2次 II用無水MgSO4干燥、過濾減壓蒸出. III洗滌、濃縮得黃色粉末，再用含水乙醇處理得黃色針狀晶體.步驟II蒸出的物質(zhì)中除了目標(biāo)產(chǎn)物還含有；上處理工藝中涉及的分離提純操作依次為：。（4）有機(jī)物D符合下列條件,寫出D的結(jié)構(gòu)簡式.①與A互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生水解反應(yīng)②1molD能與3moNaOH反應(yīng)③苯環(huán)上的氫被氯取代的一氯代物有兩種（5）有機(jī)物B還可以發(fā)生以下變化:BE高分子化合物FBE高分子化合物F催化劑CH3CHCOOHOH|適當(dāng)氧化劑OHCHOHCH3CHCOOH的化學(xué)方程式；該反應(yīng)類型屬于。答案78910111213BDCCDCA26(共15分）（1）C:AgE：NOF:NO2；（各1分共3分）4Ag+2H2O4Ag+O2↑+4H+；5.4g（各2分共4分）(2）陰極：2Cu2++4e-=2Cu；陽極：4OH-4e=2H2O+O2↑;（各2分共4分）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O；5.6L（各2分共4分）27（每空2分，共14分）（1)(NH4）2CO3，(NH4)2CO3與H+、OH-都能產(chǎn)生氣體（2）A：H2SO4B:NaOHC：Ba（NO3）2(3）NH4++OH-=NH3↑+H2O，NH3+H+=NH4+28(第1、5小題1分,其余每空2分,共14分)（1）KCl(2）2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O（3）KMnO45mol（4）B:吸收Cl2中的HCl；C:排飽和食鹽水法收集Cl2；D：吸收多余的Cl2;（5）21mL。32．物