豐城中學2023-2024學年上學期高三期中考試試卷化學考試時間：2023.11.15時長：75分鐘試卷總分：100分考試范圍：必修第一章-第五章原子結構可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16Na23Al27Si28S32Mn55第I卷(選擇題)一、單選題(每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。)1.我國古代文化博大精深，下列與化學有關的描述涉及氧化還原反應的是A.《荀子·勸學》中“冰，水為之，而寒于水，木直中繩……”描述人類對結冰的認識B.《寒食》中“日暮漢宮傳蠟燭，輕煙散入五侯家?！泵枋鱿灎T燃燒的情況C.《晚春二首·其二》中“榆莢只能隨柳絮，等閑繚亂走空園。”描述榆莢隨柳絮飄蕩的畫面D.《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露?！泵枋稣麴s的過程2.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述中正確的是A.標準狀況下，2.24L水中含有0.1NA個水分子B.常溫常壓下，32gSO2含有的分子數(shù)約為3.01×1023C.2molNaOH的摩爾質量為80g/molD.H2氣體摩爾體積約為22.4L/mol3.常溫下，下列溶液中的微粒能大量共存的是A.加入鐵產生氫氣的溶液：B.的溶液：C.加入硫酸鎂的溶液：D.加入氫氧化鈉的溶液：4.下列離子方程式書寫錯誤的是A.向溶液滴加少量溶液：B.向溶液中加入足量溶液：C.向飽和溶液中通入過量氣體：D.新制氯水中加入少量：5.化學用語就是化學的專用術語，是化學界統(tǒng)一規(guī)定的用來表示物質的組成、結構和變化規(guī)律的特殊符號。下列化學用語表示正確的是A.基態(tài)的電子排布式：B.的結構式：C.的電子式：Mg2+[:H]2-D.基態(tài)的價層電子軌道表示式：6.下列有關物質性質與用途對應關系不正確的是A.Al表面有致密氧化鋁保護層，可用鋁制餐具存放酸性及堿性食物B.受熱易分解，可用作焙制糕點的膨松劑C.CaO能與反應，可作為工業(yè)廢氣處理時的脫硫劑D.氫氣熱值高，液氫可作運載火箭的高能清潔燃料7.下列實驗裝置能達到實驗目的的是A．配制0.10mol/L的食鹽水B．制備少量Fe(OH)2C．證明氧化性Cl2>Br2>I2D．驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性A.A B.B C.C D.D8.氮化硅(Si3N4)常用作飛船返回艙耐高溫結構材料，可由石英和焦炭在高溫的氮氣中通過以下反應制備：。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.SiO2是太陽能電池的主要材料B.60gSiO2中Si－O共價鍵的數(shù)目為2NAC.14g由N2和CO組成的混合氣體含有的電子數(shù)為7NAD.上述反應中，每消耗11.2LN2，最多生成0.25molSi3N49.鉛元素有+2、+4兩種價態(tài)，鉛的氧化物均難溶于水，已知有下列兩個反應：①；②下列有關敘述不正確的是A.可寫成的形式B.反應②中是氧化產物C.根據(jù)反應可推測在題給條件下氧化性：D.生成相同質量的，反應①②轉移電子數(shù)之比為10.化石燃料燃燒會產生大氣污染物、等，科學家實驗探究用硫酸鈰循環(huán)法吸收，其轉化原理如圖所示，下列說法正確的是A.檢驗可以選用鹽酸酸化的溶液B.反應①的離子方程式為C.反應②中氧化劑與氧化產物的物質的量之比為1：2D.理論上每吸收標準狀況下，一定消耗11.樣品受熱分解過程的熱重曲線(固體質量隨溫度變化的曲線)如圖所示。下列說法正確的是A.屬于混合物 B.結晶水在第一個失重臺階并未全部失去C.第二個失重臺階得到的固體為 D.第三個失重臺階得到的固體為12.氮循環(huán)是全球生物地球化學循環(huán)的重要組成部分，全球每年通過人類活動新增的“活性”氮導致全球氮循環(huán)嚴重失衡，并引起水體的富營養(yǎng)化、水體酸化、溫室氣體排放等一系列環(huán)境問題。海洋生物參與氮循環(huán)的過程如圖所示。下列敘述不正確的是A.圖中5個反應中包含4個氧化還原反應B.1與1所含電子數(shù)相等C.水華和赤潮都是水體富營養(yǎng)化的表現(xiàn)D.反應③和⑤生成等質量N2時，反應⑤轉移的電子數(shù)少13.某溶液僅由、Cl-、、、、Fe3+、Al3+和K+中的若干種離子組成，且各離子濃度相等，取適量溶液進行如下實驗：①取該溶液加入過量NaOH溶液，加熱，產生無色氣體；②將①過濾、洗滌、灼燒，得到固體a；③向上述濾液中加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀：根據(jù)以上實驗，下列推斷錯誤的是A.根據(jù)操作①，推斷一定存在B.②中固體a為氧化鐵C.原溶液中一定不存在、Al3+，可能含有K+D.說明原溶液中一定存在、Cl-、、、Fe3+、14.實驗室模擬以磷石膏(含及雜質、等)為原料制取輕質，流程如下：下列說法錯誤的是A.濾渣1的主要成分為B.“浸取1”時，應先通再通，濾液1中濃度最大的陰離子為C.“浸取2”時，發(fā)生反應離子方程式為D.“浸取2”時，所得濾渣2的主要成分為、第II卷(非選擇題)二、非選擇題(共4小題，每空2分，共58分。)15.經檢測，某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列離子中，能大量存在于該廢水中的是___________(填字母)。A.Ag+ B.Mg2+ C.S2- D.（2）取100mL該廢水于燒杯中，向燒杯中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈堿性，此過程中，發(fā)生反應的離子方程式為___________、___________。（3）某化學社團小組成員欲除去廢水樣品中的Cu2+和，最終得到中性溶液，設計的方案流程如圖所示。①試劑a、c分別為___________、___________(寫化學式)；“溶液3”所含的溶質離子有Cl-、___________(寫離子符號)。②“分離操作”的名稱是___________。③向“白色沉淀2”中加入足量鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式為___________。16.現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用如下圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度（通過CO2與樣品反應后生成O2的量測定Na2O2的含量，可供選用的反應物：CaCO3固體、鹽酸、稀硫酸和蒸餾水）?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中盛裝液體的儀器名稱為______。（2）寫出A中發(fā)生反應的離子方程式____________________。（3）裝置B的作用是______，不能用Na2CO3溶液的原因是____________________（用化學方程式解釋）（4）裝置E中堿石灰的作用是____________________。（5）15.6gNa2O2與CO2完全反應轉移的電子數(shù)目為______。（6）若開始時測得試樣的質量為3.0g，反應結束后測得收集氣體折算到標準狀況下體積為336mL，則試樣中Na2O2的質量分數(shù)為______。17.氫化鋁鋰(LiAlH4)以其優(yōu)良的還原性廣泛應用于醫(yī)藥、農藥、香料、染料等行業(yè)。實驗室按如圖流程、裝置開展了制備LiAlH4的實驗(夾持、尾氣處理裝置已省略)。已知：①LiAlH4難溶于烴，可溶于乙醚、四氫呋喃；②LiH、LiAlH4在潮濕的空氣中均會發(fā)生劇烈水解；③乙醚：沸點34.5℃，易燃，一般不與金屬單質反應。請回答下列問題：（1）寫出LiAlH4與水反應的化學方程式___________。（2）儀器a的名稱是___________；裝置b的作用是___________。（3）乙醚中的少量水分也會對LiAlH4的制備產生嚴重的影響，以下試劑或操作可有效降低市售乙醚(含水體積分數(shù)為0.2%)含水量的是___________。A.鈉 B.分液 C.五氧化二磷 D.通入乙烯（4）下列說法正確的是___________。a．AlCl3能溶于乙醚可能與配位鍵有關b．濾渣A的主要成分是LiClc．為提高過濾出濾渣A速度，可先加水讓濾紙緊貼漏斗內壁d．為提高合成LiAlH4的速率，可將反應溫度提高到50℃e．操作B可以在分液漏斗中進行（5）LiAlH4(不含LiH)純度可采用如下方法測定(裝置如圖所示)：25℃，常壓下，準確稱取產品LiAlH4mg，記錄量氣管B起始體積讀數(shù)V1mL，在分液漏斗中準確加入過量的四氫呋喃、水混合液15.0mL，打開旋塞至滴加完所有液體，立即關閉旋塞，調整量氣管B．讀數(shù)V2mL。過量四氫呋喃的作用___________；LiAlH4的質量分數(shù)為___________(用含m、V1、V2的代數(shù)式表示，已知氣體摩爾體積為VmL/mol)。18.高鐵酸鉀(K2FeO4)具有強氧化性，是一種環(huán)保、高效、多功能的飲用水處理劑，可用如下流程進行制備。請回答下列問題：（1）K2FeO4中鐵元素的化合價是___________。（2）“氧化”過程中，生成Fe3+的離子方程式為___________（3）“制備Na2FeO4”中還原劑和氧化劑的物質的量之比為___________。（4）“轉化”中析出K2FeO4晶體的原因可能是___________。（5）K2FeO4溶于水后，會緩慢放出氣體