練8氧化還原反應(yīng)1．[2022·湖南卷]科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進H＋和e－的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))轉(zhuǎn)化為N2進入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是()A．過程Ⅰ中NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的e－數(shù)目相等C．過程Ⅱ中參與反應(yīng)的n(NO)∶n(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＝1∶4D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))=N2↑＋2H2O2．[2022·浙江6月]關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列說法正確的是()A．H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)B．Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子3．[2023·浙江1月]關(guān)于反應(yīng)2NH2OH＋4Fe3＋=N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列說法正確的是()A．生成1molN2O，轉(zhuǎn)移4mol電子B．H2O是還原產(chǎn)物C．NH2OH既是氧化劑又是還原劑D．若設(shè)計成原電池，F(xiàn)e2＋為負極產(chǎn)物4．[2023·浙江6月]化學(xué)燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是()A．藥劑A具有還原性B．①→②過程若有2molS—S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移4mol電子C．②→③過程若藥劑B是H2O2，其還原產(chǎn)物為O2D．化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S—S鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型5．[2023·山東濟寧二模]已知Pb2O3與HNO3溶液發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：Pb2O3＋2HNO3=Pb(NO3)2＋PbO2↓＋H2O，PbO2與酸化的MnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：5PbO2＋2MnSO4＋3H2SO4=2HMnO4＋5PbSO4＋2H2O，下列說法正確的是()A．在反應(yīng)Ⅰ中，Pb2O3既是氧化劑，又是還原劑B．Pb2O3與鹽酸反應(yīng)：Pb2O3＋2HCl=PbCl2＋PbO2↓＋H2OC．PbO與HNO3溶液反應(yīng)：PbO＋2HNO3=Pb(NO3)2＋H2OD．由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ可知氧化性：HNO3>PbO2>HMnO46．[2023·山東棗莊期末]用還原法將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。常溫下，將NO和H2的混合氣體通過Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液，轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法不正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為2Ce4＋＋H2=2Ce3＋＋2H＋B．反應(yīng)Ⅱ中N2為還原產(chǎn)物C．反應(yīng)混合液中Ce4＋和Ce3＋的總數(shù)一定保持不變D．反應(yīng)前溶液中c(Ce4＋)一定等于反應(yīng)后溶液中c(Ce4＋)7．[2023·四省八校期中]納米鐵(直徑一般從幾納米到幾十納米)可通過不同反應(yīng)機制(吸附、還原、催化氧化)去除環(huán)境中的有機、無機污染物，通過番石榴葉提取液還原Fe3＋制備納米鐵(Fe0)并氧化去除As(Ⅲ)(羅馬數(shù)字為元素的化合價)的過程如圖所示。下列敘述不正確的是()A.將納米鐵與水形成分散系，可以發(fā)生丁達爾效應(yīng)B．反應(yīng)1的前半程，1molH2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子C．反應(yīng)2中，F(xiàn)e2＋與H2O2的物質(zhì)的量之比為1∶1D．若要氧化去除1molAs(Ⅲ)，則至少需要112g納米鐵8．[2023·重慶秀山高級中學(xué)月考]在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化反應(yīng)的離子方程式為2FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2＋＋4SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H＋，實現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖。下列分析正確的是()A．在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化反應(yīng)中NO作催化劑B．反應(yīng)Ⅱ中Fe3＋作氧化劑，F(xiàn)eS2被還原C．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋4NO＋2H2O，其中Fe(NO)2＋作氧化劑D．反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Fe2＋＋NO=Fe(NO)2＋，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)9．[2023·山東棗莊二模]已知酸性條件下離子的氧化性順序為MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))>VOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))>VO2＋>V3＋>V2＋>Mn2＋，現(xiàn)向1Lamol·L－1的V2＋溶液中不斷滴入一定濃度的酸性KMnO4溶液，混合液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A．AB段對應(yīng)的離子為V2＋B．原溶液中c(V2＋)＝1mol·L－1C．BC段對應(yīng)反應(yīng)為5V3＋＋MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋H2O=Mn2＋＋5VO2＋＋2H＋D．甲點時：n(VO2＋)∶n(VOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2)))∶n(Mn2＋)＝1∶1∶310．[2023·河北玉田一中摸底考]鈦鐵礦與過氧化鈉熔融后得到鈦酸鈉(Na2TiO4)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeTiO3＋3Na2O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2FeO4＋Na2TiO4＋Na2O，下列有關(guān)說法正確的是()A．化合物Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1B．該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物只有Na2OC．若有1molFe2＋被氧化，則被Fe2＋還原的Na2O2為1molD．每生成18.6g氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1.8mol11．[2023·安徽定遠育才實驗學(xué)校月考]將SO2氣體通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反應(yīng)后，再向其中加入K2Cr2O7溶液。上述過程發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2Fe2＋＋4H＋②Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O下列有關(guān)說法不正確的是()A．SO2發(fā)生氧化反應(yīng)B．氧化性：Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))>Fe3＋>SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))C．1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)D．若有6.72LSO2(標準狀況)參加反應(yīng)，則最終消耗0.2molK2Cr2O712．已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3＋和Cr3＋。現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是()A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2C．開始加入的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為0.25molD．K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶3練8氧化還原反應(yīng)1．答案：D解析：過程Ⅰ發(fā)生的是還原反應(yīng)，A項錯誤，由以上分析知，a、b中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B項錯誤；過程Ⅱ中參加反應(yīng)的n（NO）與n（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）之比為1∶1，C項錯誤；由圖知，總反應(yīng)為NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))=N2↑＋2H2O，D項正確。2．答案：B解析：由化學(xué)方程式可知H2SO4中的硫元素反應(yīng)前后化合價不變，沒有發(fā)生還原反應(yīng)，A項錯誤；Na2S2O3中S元素由＋2價變成0價和＋4價，化合價既有降低又有升高，Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑，B項正確；SO2為氧化產(chǎn)物，S為還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1，C項錯誤；由化學(xué)方程式可知1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，D項錯誤。3．答案：A解析：該反應(yīng)中氮元素由－1價升高為＋1價，生成1molN2O，轉(zhuǎn)移4mol電子，A項正確；該反應(yīng)中H、O元素化合價不變，H2O既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物為Fe2＋，B項錯誤；該反應(yīng)中氮元素化合價升高，鐵元素化合價降低，NH2OH為還原劑，F(xiàn)e3＋為氧化劑，C項錯誤；若設(shè)計成原電池，則正極反應(yīng)為：Fe3＋＋e－=Fe2＋，F(xiàn)e2＋為正極產(chǎn)物，D項錯誤。4．答案：C解析：①→②是氫原子添加進去，該過程是還原反應(yīng)，因此①是氧化劑，具有氧化性，則藥劑A具有還原性，故A正確；①→②過程中S的價態(tài)由－1價變?yōu)椋?價，若有2molS—S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移4mol電子，故B正確；②→③過程發(fā)生氧化反應(yīng)，若藥劑B是H2O2，則B化合價應(yīng)該降低，因此其還原產(chǎn)物為H2O，故C錯誤；通過①→②過程和②→③過程，某些蛋白質(zhì)中S—S鍵位置發(fā)生了改變，因此化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S—S鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型，故D正確。綜上所述，答案為C。5．答案：C解析：鉛元素沒有＋3價，Pb2O3中一個Pb顯＋2價，另一個顯＋4價，反應(yīng)Ⅰ不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；據(jù)反應(yīng)Ⅱ可知氧化性：PbO2>MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))，而酸性條件下MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))能將Cl－氧化成Cl2，則＋4價Pb也能將Cl－氧化成Cl2，B錯誤；根據(jù)反應(yīng)Ⅰ可得硝酸不能將＋2價的Pb氧化成＋4價，故反應(yīng)后Pb還是＋2價，C正確；反應(yīng)Ⅰ不是氧化還原反應(yīng)，無法由反應(yīng)Ⅰ得出氧化性：HNO3>PbO2，D錯誤。6．答案：D解析：反應(yīng)Ⅰ中H2是還原劑，Ce4＋是氧化劑，1個Ce4＋得到1個電子生成1個Ce3＋；反應(yīng)Ⅱ中NO是氧化劑，Ce3＋是還原劑，1個Ce3＋失去1個電子生成1個Ce4＋，據(jù)此分析。反應(yīng)Ⅰ中H2和Ce4＋發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Ce4＋＋H2=2Ce3＋＋2H＋，A正確；根據(jù)圖示可得反應(yīng)Ⅱ化學(xué)方程式：2NO＋4Ce3＋＋4H＋=N2＋4Ce4＋＋2H2O，在該反應(yīng)中NO得到電子被還原產(chǎn)生N2，所以N2是還原產(chǎn)物，B正確；該過程實質(zhì)為NO被H2還原的過程，混合溶液中Ce4＋和Ce3＋總數(shù)不變，C正確；由圖示可知，反應(yīng)過程中會產(chǎn)生水，溶液的體積會發(fā)生變化，所以反應(yīng)前溶液中的c（Ce4＋）不等于反應(yīng)后溶液中的c（Ce4＋），D錯誤。7．答案：B解析：納米鐵的直徑一般從幾納米到幾十納米，與水形成的分散系是膠體，可發(fā)生丁達爾效應(yīng)，故A正確；根據(jù)圖示信息可知，反應(yīng)1的前半程：Fe2＋＋H2O2=Fe3＋＋OH－＋·OH，該過程中1molH2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯誤；根據(jù)圖示信息可知，反應(yīng)2：Fe2＋＋H2O2＋2H＋=Fe（Ⅳ）＋2H2O，所以Fe2＋與H2O2的物質(zhì)的量之比為1∶1，故C正確；若要氧化去除1molAs（Ⅲ），則轉(zhuǎn)移2mol電子，若通過反應(yīng)1，后半程需要2mol·OH，則需要2molFe2＋，若通過反應(yīng)2，后半程需要2molFe（Ⅳ），根據(jù)原子守恒可知，無論哪條路徑，都需要2mol納米鐵，其質(zhì)量為112g，故D正確。8．答案：A解析：一氧化氮既不是該反應(yīng)的反應(yīng)物，也不是生成物，但參與了反應(yīng)，NO反應(yīng)前后性質(zhì)和質(zhì)量不變，符合催化劑概念，A正確；反應(yīng)Ⅱ中鐵元素由＋3價變成＋2價，F(xiàn)eS2中硫元素化合價升高，所以反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe3＋，F(xiàn)eS2被氧化，B錯誤；反應(yīng)Ⅰ中Fe（NO）2＋中鐵元素由＋2價變成＋3價，氧氣中氧元素由0價變成－2價，反應(yīng)的離子方程式為4Fe（NO）2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋4NO＋2H2O，F(xiàn)e（NO）2＋作還原劑，C錯誤；反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Fe2＋＋NO=Fe（NO）2＋，無元素化合價變化，所以反應(yīng)Ⅲ是非氧化還原反應(yīng)，D錯誤。9．答案：D解析：已知氧化性：MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))>VOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))>VO2＋>V3＋>V2＋>Mn2＋，隨加入高錳酸鉀的物質(zhì)的量增加，V2＋依次被氧化為V3＋→VO2＋→VOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))。開始加入酸性高錳酸鉀溶液時，V2＋被氧化，V2＋的物質(zhì)的量逐漸減少，AB段對應(yīng)的離子為V2＋，故A正確；AB段V2＋被氧化為V3＋，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5V2＋＋MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋8H＋=Mn2＋＋5V3＋＋4H2O，反應(yīng)消耗高錳酸鉀0.2mol，所以V2＋的物質(zhì)的量為1mol，原溶液中c（V2＋）＝1mol·L－1，故B正確；BC段V3＋被氧化為VO2＋，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)為5V3＋＋MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋H2O=Mn2＋＋5VO2＋＋2H＋，故C正確；根據(jù)V元素守恒，甲點時n（VO2＋）＝n（VOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))）＝0.5mol，反應(yīng)消耗0.5mol高錳酸鉀，根據(jù)錳元素守恒n（Mn2＋）＝0.5mol，所以n（VO2＋）∶n（VOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))）∶n（Mn2＋）＝1∶1∶1，故D錯誤。10．答案：D解析：Na2O2中陽離子為Na＋，陰離子為Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))，所以Na2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1∶2，A錯誤；該反應(yīng)中，F(xiàn)eTiO3中鐵、鈦元素的化合價升高，被氧化，Na2O2中氧元素的化合價降低，Na2FeO4和Na2TiO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，Na2O是還原產(chǎn)物，B錯誤；由化學(xué)計量數(shù)可知，有1molFe2＋被氧化，則被Fe2＋還原的Na2O2為2mol，C錯誤；n（Na2O）＝eq\f(m,M)＝eq\f(18.6g,62g·mol－1)＝0.3mol，每生成1molNa2O轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成0.3mol（即18.6g）Na2O轉(zhuǎn)移1.8mol電子，D正確。11．答案：D解析：反應(yīng)①中S的化合價由＋4升至＋6，SO2發(fā)生氧化反應(yīng)，A項正確；氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的