PAGEPAGE12023—2024學(xué)年高中畢業(yè)班階段性測試(三)化學(xué)考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1Li：7C：12N：14O：16Cl：35.5Ag：108一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.“挖掘文物價(jià)值，講好河南故事”。下列河南文物的主要成分為合金的是選項(xiàng)ABCD文物名稱婦好鸮尊賈湖骨笛彩陶雙連壺四神云氣圖壁畫A.A B.B C.C D.D2.下列離子方程式書寫正確的是A.向明礬溶液中滴加少量燒堿溶液：B.向稀硝酸中加入少量鐵粉：C.向溴水中通入少量：D.向NaClO溶液中滴加少量NaHSO3溶液：3.丙烯是合成聚丙烯的單體。在催化劑作用下，丙烷脫氫生成丙烯的能量變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B.催化劑的作用是降低反應(yīng)的活化能C.升溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大 D.使用不同催化劑，該反應(yīng)的△H不同4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A.1molKClO3與足量濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：5B.60gCH3COOH與足量乙醇在濃硫酸作用下生成的酯基數(shù)為C.1L0.5mol?L?1FeCl3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)小于0.5D.71gCl2溶于足量水中，Cl－、ClO－、HClO數(shù)之和小于25.在恒溫恒容密閉容器中充入1molCO和3molH2，在催化劑Catl、Cat2、Cat3催化下發(fā)生反應(yīng)：。已知：，(R、C為常數(shù)，k為速率常數(shù)，Ea為活化能，T為溫度)。實(shí)驗(yàn)測得Rlnk與的關(guān)系如圖所示。在相同條件下，Catl、Cat2、Cat3催化效率大小排序正確的是A.Catl＞Cat2＞Cat3 B.Cat2＞Catl＞Cat3C.Cat3＞Cat2＞Catl D.Cat3＞Catl＞Cat26.幾種物質(zhì)在水溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(依次發(fā)生反應(yīng)1、2和3)。已知：NaBiO3微溶于水。下列敘述錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)1中氧化劑是NaBiO3B.反應(yīng)2說明氧化性：C.反應(yīng)3中：2mol能氧化3molC2H5OHD.向乙二醇中滴加足量酸性KMnO4溶液，最終生成乙二酸7.磷的含氧酸有磷酸()、亞磷酸()和次磷酸()等，它們與足量NaOH反應(yīng)生成的鹽依次為Na3PO4、Na2HPO3、NaH2PO2。下列敘述正確的是A.上述三種含氧酸都是三元酸B.加水稀釋磷酸溶液，水的電離程度減小C.次磷酸的結(jié)構(gòu)式為D.亞磷酸溶液中：8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作的說法錯(cuò)誤的是A.加熱裝有固體的大試管應(yīng)先來回移動(dòng)加熱，后在藥品處加熱B.用濃氨水清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管，除去銀鏡C.配制混酸時(shí)，將濃硫酸沿內(nèi)壁注入裝有濃硝酸的燒杯中并攪拌D.用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定海水，測定其中氯離子的濃度，需要棕色滴定管、錐形瓶9.工業(yè)上常用電滲析法淡化海水。某小組模擬淡化海水原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置。已知鋰電池反應(yīng)為下列敘述正確的是A.、通過膜1向M極區(qū)遷移B.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)及時(shí)清除N極區(qū)產(chǎn)生的白色沉淀C.通過膜1的離子與同時(shí)通過膜2的離子總數(shù)一定相等D.鋰電池中消耗14gLi，M極一定產(chǎn)生0.5mol氣體10.M、W、X、Y、Z是五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子序數(shù)之和為31；其中Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)；五種主族元素組成的化合物Q的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：B.X的氧化物屬于酸性氧化物C.Y元素組成的最常見單質(zhì)和M的單質(zhì)，在加熱條件下生成的化合物中只含離子鍵D.在Q的結(jié)構(gòu)中，除M外，其余原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11.巴拉爾在1825年發(fā)現(xiàn)溴元素?？蓮暮鍙U液中回收溴單質(zhì)，其流程如圖所示：下列敘述正確的是A.上述四步都發(fā)生了氧化還原反應(yīng) B.“吹出”利用了液溴的強(qiáng)氧化性C.“化合”中產(chǎn)物為 D.第二個(gè)“氧化”說明氯的非金屬性比溴強(qiáng)12.某小組為探究一系列物質(zhì)的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列敘述正確的是A.其他條件相同，拆去熱水浴，Ⅲ中褪色更快B.Ⅰ中陽極的電極反應(yīng)式為C.用銅片替代石墨，上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同D.用鹽酸和溶液可以檢驗(yàn)Ⅳ中產(chǎn)生了13.下圖是近日實(shí)現(xiàn)的羥基的羰基化轉(zhuǎn)化，已知：與四個(gè)互不相同的原子或基團(tuán)直接連接的碳原子叫手性碳原子。下列敘述錯(cuò)誤的是A.甲中含氧官能團(tuán)有4種 B.甲中含手性碳原子C.乙能發(fā)生水解反應(yīng) D.乙的分子式為14.常溫下，向、和HR的混合液中滴加NaOH溶液，pM與pH的關(guān)系如圖所示。已知：pM=－lgc(M)，c(M)代表、或，。下列敘述錯(cuò)誤的是A.X、Z分別代表、與pH的關(guān)系B.常溫下，弱酸HR的電離常數(shù)C.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的pH為6.5D.常溫下，和共存時(shí)：二、非選擇題：本題共5小題，共58分。15.五種短周期主族元素原子半徑與常見化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，E原子能量最高電子層為M層?；卮鹣铝袉栴}：（1）A元素在元素周期表中位置為___________。（2）A、D的簡單氫化物之間反應(yīng)生成M，M的電子式為______。（3）B分別與C、E組成的兩種化合物之間能發(fā)生化合反應(yīng)同時(shí)又是氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（4）在酚酞溶液中加入化合物EDB粉末，可能觀察到的現(xiàn)象是______。（5）A和B可組成多種化合物，其中一種化合物顯紅棕色，該化合物是___________(填化學(xué)式)。（6）向E2C溶液中通入足量D的單質(zhì)，在反應(yīng)后的溶液中滴加D的氫化物水溶液和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。寫出E2C溶液和足量D的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：___________。16.鈷廣泛應(yīng)用于電池、合金等領(lǐng)域。以鈷渣(主要含Co2O3和CoO，還含有Fe、Mg等元素以及SiO2炭、有機(jī)物)為原料制備鈷的流程如圖所示：已知：①M(fèi)gF2難溶于水。②Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)常作食品抗氧化劑。③該流程中，部分離子形成氫氧化物沉淀的pH如表所示。Co3+Fe3+Fe2+Co2+Mg2+開始沉淀的pH0.32.77.67.29.6完全沉淀pH1.23.29.69.211.1回答下列問題：（1）“焙燒”除去的物質(zhì)是______。（2）固體1、固體2的主要成分依次是___________(填化學(xué)式)。（3）“浸取”中不斷攪拌，其作用是___________。從反應(yīng)原理考慮，可用濃鹽酸代替稀硫酸和焦亞硫酸鈉，但從環(huán)保角度考慮，實(shí)際上沒有代替，其主要原因可是___________。（4）其他條件相同時(shí)，“氧化”過程中，氧化率與溫度的關(guān)系如圖所示。由圖判斷“氧化”的最佳溫度是___________，在此溫度下，實(shí)際消耗的H2O2遠(yuǎn)大于理論量，可能的原因是___________。17.苯甲酸甲酯常用于調(diào)配香精。以苯為原料制備苯甲酸甲酯的流程如圖所示：回答下列問題：（1）B的化學(xué)名稱是______；G中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。（2）A→B、E→F的反應(yīng)類型依次是___________、___________。（3）B→C、F→G的反應(yīng)試劑和條件依次是___________、___________。（4）寫出D→E化學(xué)方程式：___________。（5）B的二氯代物有___________種。18.工業(yè)上利用天然氣制備合成氣(CO、H2)的反應(yīng)原理如下：①②回答下列問題：（1）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入，充分反應(yīng)，測得CH4的轉(zhuǎn)化率為20%，則合成氣(CO、H2)的總物質(zhì)的量為___________。（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入，僅發(fā)生反應(yīng)①。下列情況能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化 B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.CH?的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化 D.CO、H?的濃度之比不隨時(shí)間變化（3）已知：i．ii．iii．的△H＝_____kJ?mol?1(用含x、y、z的代數(shù)式表示)。（4）在2L恒容密閉容器中充入和，僅發(fā)生反應(yīng)：△H，測得CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、時(shí)間的關(guān)系如圖所示。①△H___________0(填“>”“<”或“=”，下同)，溫度：甲___________乙。②甲溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(結(jié)果保留一位小數(shù))。③在恒溫恒容條件下，若要增大該反應(yīng)中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有___________(答一條)。19.硝酸銀(AgNO3)是一種常見試劑。以廢銅銀合金為原料制備AgNO3的流程如圖所示：（1）“系列操作”是指蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、乙醇洗滌、干燥等。（2）“酸溶2”若采用濃硝酸，反應(yīng)的離子方程式為___________；若用稀硝酸，則原子利用率為___________%(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。提示：原子利用率等于目標(biāo)產(chǎn)物質(zhì)量與產(chǎn)物總質(zhì)量的百分比。（3）硝酸銀不穩(wěn)定，為了探究硝酸銀分解方式，進(jìn)行圖1實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，加熱硝酸銀產(chǎn)生氣體，待干燥管中充滿該氣體后插入盛有水的燒杯中，干燥管中液面上升但沒有充滿。由此推知，AgNO3的分解方式最可能是___________(填字母)。a．b．c．（4）已知：濃度相等時(shí)，氧化性：。某小組為探究和反應(yīng)的本質(zhì)，進(jìn)行圖2所示的實(shí)驗(yàn)(注：實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，陰離子不參與反應(yīng))。序號實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)果i按圖添加試劑并閉合K，電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)測得電流強(qiáng)度為aii一段時(shí)間后，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)角度減小測得電流強(qiáng)度為b(b<a)iii再過一段時(shí)間后，電流計(jì)指針回到中央電流強(qiáng)度為0iv在iii中右燒杯中添