PAGEPAGE1絕密★啟用前濱城高中聯(lián)盟2023-2024學年度上學期高三期中II考試化學命題人：大連育明高級中學劉懿校對人：大連育明高級中學王仕作可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16Na-23Co-59一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是A.侯氏制堿法制得的最終產(chǎn)物為NaHCO?B.1H、2H、3H可用于制造氫彈C.富勒烯是一種新型無機非金屬材料；C??與石墨烯互為同素異形體D.亞硝酸鈉是一種防腐劑，奶粉中添加的硫酸鋅也是一種防腐劑2.下列化學用語或表述正確的是A.H?O?的電子式:B.Fe2?的結構示意圖:C.鐵片和錫片用導線連接后插入稀鹽酸，負極的電極反應方程式為：Fe?3e?=Fe3?D.H?PO?為二元弱酸,KH?PO?與足量NaOH溶液反應的離子方程為:H3.下列有關工業(yè)制備反應正確的是A.制NaOH:CaB.冶煉銀:2Ag2C.合成氨:NH??H?O+CaO=NH?↑+CaD.制備漂白粉：2Cl?+2Ca4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.1L0.01mol?L?1FeCl?溶液和1L0.01mol?L?1K?FeCN?B.1L0.1mol?L?1CuCl?溶液和1L0.1mol?L?1NaHS溶液混合，混合后溶液中存在：nC.156gNa?O?與足量SO?充分反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD.28gN?和N?的混合氣體,含有電子數(shù)為14NA5.已知HN?(疊氮酸)是一種酸性很弱的酸。元素A是一種第三周期元素，元素B是一種第二周期元素，A的簡單陽離子和B的簡單陰離子具有相同的電子層結構。A和B以原子個數(shù)比1：3和3：1結合都會形成離子化合物。元素M與元素A在同一主族，且原子序數(shù)比元素A少8。以下說法正確的是A.A元素同主族的元素化學性質(zhì)都相似B.A的離子半徑是同周期元素中離子半徑最大的C.元素M的單質(zhì)與O?在加熱條件下反應，產(chǎn)物為M?O?D.B的最簡單氫化物為非電解質(zhì)6.根據(jù)下列實驗操作過程中顏色變化所得出的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論AHg和S常溫下混合生成黑色固體，銀白色的碎Fe片和S混合在加熱條件下生成黑色固體金屬性:Hg>FeB在濃硫酸中加入膽礬，膽礬由藍色變?yōu)榘咨珴饬蛩峋哂形訡向滴有酚酞的氨水中加入CH?COONH?固體，溶液的紅色變淺CH?COONH?溶液呈酸性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO?溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)7.下列實驗中，有關說法正確的是A.中和滴定的實驗需要的全部玻璃儀器為酸式滴定管、堿式滴定管和錐形瓶B.向等體積的1mol/L的MgCl?溶液和AlCl?溶液中分別滴入足量的飽和NaOH溶液,開始時均有白色沉淀生成,NaOH溶液過量時,Mg(OH)?不溶解,但Al(OH)?溶解，可以證明Mg的金屬性強于AlC.在一支試管中加入2mL0.5mol?L?1CuCl?溶液，向試管中通入HCl氣體，溶液顏色沒有明顯的變化D.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，把NaOH固體放在稱量紙上稱量8.下列說法正確的是()A.在碳酸氫鈉溶液中一定存在：cB.室溫下,0.01mol/L的氫碘酸和pH=12的氨水相比,水的電離程度不相同C.pH=2的H?SO?溶液和pH=3的NH?Br溶液分別稀釋50倍,NH?Br溶液的pH變化大D.室溫下，在碳酸鈉和氫氧化鉀的混合溶液中，由水電離的氫氧根離子濃度不可能為10??mol?L?19.室溫時，在2L恒容恒溫的密閉容器中發(fā)生反應NH?COONH?s=CO?g+2NH?A.氣體的平均相對分子質(zhì)量不變不能說明反應到達平衡狀態(tài)B.0~2min內(nèi),νC.把平衡時的混合氣體通入到足量的BaCl?溶液中，會生成白色沉淀D.其他條件不變，平衡后再通入4molNH?和2molCO?,再次達到平衡時，CO?的物質(zhì)的量大于0.5mol10.西安交通大學陶文銓院士課題組通過實驗和計算機模擬相結合的方法，優(yōu)化了氫氧燃料電池的細節(jié)結構，提高了電池的功率密度和壽命。改良后的質(zhì)子交換膜燃料電池的基本結構主要包括(結構如下圖)：氣體流道(GC，GasChannel)：用于供給反應氣體，電子傳導;氣體擴散層(GDL,Gasdiffusionlayer):起到機械支撐、電子傳導、反應氣體擴散和排水的作用;催化層(CL,Catalyticlayer):反應發(fā)生的場所,表面噴涂鉑顆粒用于催化;質(zhì)子交換膜(PEM,Protonexchangemembrane):質(zhì)子交換膜中水分過低,質(zhì)子的遷移會受到影響。關于此燃料電池，以下說法正確的是A.此燃料電池的正極電極反應式為：O??4a?+4H?=2H?OB.電池溫度超過100°C對電池的運行沒有影響C.用此燃料電池為鉛蓄電池充電，與燃料電池正極所連接的電極板上生成一種氧化物D.H?在鉑催化下直接失去電子成為H?11.某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略)。已知：AgCl與氨水反應生成[AgNH3下列說法不正確的是A.已知“氧化”階段反應后Ag元素和Cl元素均只存在于AgCl中，可能有一種單質(zhì)生成，則該單質(zhì)一定是O?而不是H?B.用流程中NaOH溶液做焰色試驗時火焰為黃色，做焰色試驗時可以用鉑絲，但不能用鐵絲C.流程中10%氨水通入到NH?HSO?溶液中會使溶液中NHD.為提高Ag的回收率，需對“過濾II”的濾渣進行洗滌，并將洗滌后的濾液合并入過濾II的濾液中12.由于存在同種電解質(zhì)溶液的濃度差而產(chǎn)生電動勢的電池稱為濃差電池。利用濃差電池電解硫酸鈉溶液可以制得氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鈉，其裝置如圖所示(a、b電極均為石墨電極，已知：溶液A為1L1mol/LAgNO?溶液；溶液B為.1L4mol/LAgNO?溶液)。下列說法錯誤的是A.電池放電過程中Ag(1)為負極，電極反應為Ag?e?=Ag?B.電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得60g氫氧化鈉C.c、d離子交換膜依次為陰離子交換膜和陽離子交換膜D.右側裝置中總反應方程式為：213.科學家利用原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素W、X、Y、Z組合成一種“超分子”，具有高效的催化性能，其結構如圖所示.W、X、Z分別位于不同周期，Z的金屬性在同周期元素中最強。下列說法錯誤的是A.向Z?XY?固體中加入少量水，會觀察到固體溶解B.Z和Y?在不同條件下發(fā)生反應產(chǎn)物不同C.L與Y同主族，并且位于Y的下一周期，則L與Z可以形成化合物Z?L?D.ZW與Ca(HCO?)?溶液反應的現(xiàn)象是生成白色沉淀并且有氣泡產(chǎn)生14.已知：氧化還原反應可拆分為氧化、還原兩個半反應，電極電勢分別表示為φ(-)和φ(+)，電勢差E=φ(+)-φ(-)。如Zn+Cu2?=Zn2?+Cu的E=φCu2?/Cu?φZn2?/ZnA.SB.S+C.SD.S15.草酸(H?C?O?)是一種二元弱酸，也是一種常見的還原劑。25℃時，向H?C?O?溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液中l(wèi)gX[X表示cHC2OA.當溶液pH=4.19時,cB.如果將縱軸換成-lgX，橫軸仍然為pH。此時線I和線II的斜率均變?yōu)?l，線II與縱軸交點的坐標變?yōu)?0,4.19)C.NH?HC?O?溶液顯酸性D.當pH為2.5時,c二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.輝銅礦的主要成分為Cu?S,此外還含有少量：SiO?、Fe?O?等雜質(zhì)。軟錳礦主要含有MnO?,以及少量SiO?、Fe?O?、PbO等雜質(zhì).研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下：已知：①CuNH??②lg物質(zhì)Fe(OH)?Cu(OH)?Mn(OH)?Ksp4.0×10-381.0×10-204.0×10-1?(1)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有___________(任寫1點)。2H?SO?酸浸時，1molCu?S被MnO?氧化時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA(3)若溶液1中Cu2?、Mn2?的濃度均為(0.01mol?L?1,則調(diào)節(jié)pH的范圍是(當溶液中離子濃度小于10??mol?L?1時可以認為沉淀完全)。(4)生成MnCO?的離子方程式為_____________________。5MnSO?在水中的溶解度與溫度關系如下圖。由MnCO?獲得較純凈的MnSO??H?O晶體的方法是：將MnCO?溶于稀硫酸，控制溫度為以上結晶，得到MnSO??H?O晶體，洗滌、烘干。烘干時溫度不能過高的原因是(6)流程中循環(huán)使用的物質(zhì)與少量氯氣發(fā)生反應，該反應的還原產(chǎn)物為(填化學式)。(7)關于(Cu?S,下列說法正確的是。a.Cu?S納米顆粒為膠體，會發(fā)生丁達爾效應b.Cu和S在加熱條件下可以制得Cu?Sc.因為分子間作用力：Cu?S>Cu?O,所以熔點：Cu?S>Cu?O17.堿式碳酸鈷Co(1)已知Co與Fe處于同一族，兩者主要化合價相同，Co?O?與鹽酸反應可以用于制備Cl?。①Co在周期表中位置為,②氧化性:(2)儀器組裝完成后，首先進行的操作是。(3)加熱甲中玻璃管，當乙裝置中(填實驗現(xiàn)象)，停止加熱。(4)實驗結束后，緩慢通入一段時間氣體，使生成的氣體充分吸收，該氣體可以是。a.N?b.空氣c.Ard.NH?(5)乙和丙裝置互換(填能或不能)，丁裝置的作用為。(6)稱取4.575g堿式碳酸鈷|Co乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g加熱前92.0086.00加熱后92.5486.66則該堿式碳酸鈷和稀硫酸反應的化學方程式為。18.二氧化碳的排放受到環(huán)境和能源領域的關注，其綜合利用是研究的重要課題。(1)已知下列熱化學方程式：I.CO?(g)+3H?(g)?CH?OH(g)+H?O(g)△H?=-49.5kJ·mol-1Ⅱ.CO?則反應CH?OH(g)?CO(g)+2H?(g)△H?=kJ·mol?1(2)向恒壓密閉容器中通入1molCO?和3molH?,,分別在0.1MPa和lMPa下發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ。體系平衡時，CH?OH和CO的選擇性S(B)與溫度關系如圖所示。定義：S①下列敘述中能說明反應體系達到平衡的是(填字母序號)。a.CO?的消耗速率和CH?OH的消耗速率相等b.CO?和H?的物質(zhì)的量之比不再發(fā)生變化c.混合氣體的密度不再發(fā)生變化d.當△G=0時②圖中表示1MPa時SCH?OH)隨溫度變化關系的曲線是③550℃，0.1MPa條件下，上述容器通入氣體的初始體積為V?,，則平衡時容器體積為。(3)利用電化學原理可同時將SO?、CO?變廢為寶，裝置如圖所示(電極均為惰性電極)。①a為極(填“正”或“負”)②d電極反應式為。③若b電極消耗16gO?,則Y中左側溶液質(zhì)量減輕g。19.聚碳酸酯(PC)已成為五大工程塑料中增長速度最快的通用工程塑料。其合成路線如下：已知：R(1)B的分子式為C?H?,B分子的