2024屆河南省創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟化學(xué)高二上期中經(jīng)典模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極,則下列有關(guān)判斷正確的是A．電解過程中,d電極質(zhì)量增加 B．電解過程中,氯離子濃度不變C．a(chǎn)為負(fù)極,b為正極 D．a(chǎn)為陽極,b為陰極2、在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)下列說法正確的是()A．保持容器容積不變，向其中加入1molI2，化學(xué)反應(yīng)速率不變B．保持容器容積不變，向其中加入1molHe，化學(xué)反應(yīng)速率增大C．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，化學(xué)反應(yīng)速率不變D．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molHe，化學(xué)反應(yīng)速率不變3、下列說法正確的是（）A．在溶液中加入足量氯水，再加入KSCN，證明原溶液中有Fe2+B．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，鐵粉起還原作用C．FeCl3溶液用于銅質(zhì)印刷線路制作，原因是Fe能從含有Cu2+的溶液中置換出銅D．c(Fe2+)=1mol/L的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、S2-能大量共存4、COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）?H>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫，②恒壓通入惰性氣體，③增加CO的濃度，④減壓，⑤加催化劑，⑥恒容通入惰性氣體；能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（）A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥5、如圖為銅鋅原電池的示意圖，下列說法正確的是A．一段時間后，銅片質(zhì)量會變小B．電流由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片C．將稀硫酸換成乙醇，燈泡亮度不變D．電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)6、X、Y二元素的原子，當(dāng)它們分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，X放出的熱量大于Y放出的熱量；Z、W兩元素的原子，當(dāng)它們分別失去一個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，吸收能量W大于Z。則X、Y和Z、W分別形成的化合物中，離子化合物可能性最大的是A．Z2XB．Z2YC．W2XD．W2Y7、將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X（g）+Y（g）2Z（g）?H<0。當(dāng)改變某個條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是（）A．升高溫度，X的物質(zhì)的量減小B．增大壓強（縮小容器體積），Z的濃度不變C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，重新平衡時，Y的體積分?jǐn)?shù)增大8、下列化學(xué)用語，正確的是A．NH4HCO3的電離：NH4HCO3?NH+HCOB．明礬凈水原理：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+C．碳酸氫鈉水溶液呈堿性的原因：HCO+H2O=H3O++COD．NaHS和Na2S的混合溶液中：2c(Na+)=3c(S2-)+3c(HS-)9、2.48g鐵銅合金完全溶解于80mL4.0mol·L－1稀硝酸中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mLNO氣體(假設(shè)此時無其他氣體產(chǎn)生)，下列說法正確的是A．取反應(yīng)后溶液，滴入幾滴KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)B．該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1∶2C．反應(yīng)后溶液(忽略溶液體積變化)中c(H＋)＝2.5mol·L－1D．向反應(yīng)后的溶液中加入2.0mol·L－1NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時，需加入NaOH溶液的體積是120mL10、根據(jù)下表信息，判斷0.10mol/L的下列各溶液pH最大的是()酸電離常數(shù)(常溫下)CH3COOHKa=1.8×10-5H2CO3Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11H2SKa1=9.1×10-8，Ka2=1.1×10-12A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Na2S11、下列說法正確的是A．25℃時，同物質(zhì)的量濃度的酸、堿溶液中，水的電離程度相同B．25℃時，水在同pH的硫酸溶液和醋酸溶液中的電離程度不同C．某溫度下，某溶液中[H+]=1.0×10－7mol/L，則該溶液一定呈中性D．常溫下，某溶液由水電離出的[OH－]=1×10－13mol/L，則該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性12、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均已單鍵結(jié)合，下列關(guān)于晶體說法正確的是A．C3N4晶體是分子晶體B．C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中C-C鍵的鍵長要長C．C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子D．C3N4晶體中微粒間通過離子鍵要長13、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．CO2 B．Cl2 C．NaHCO3 D．HClO14、下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（）A．圖①表示某放熱反應(yīng)在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應(yīng)的能量變化，且加入催化劑降低了反應(yīng)的活化能B．圖②表示Al3+與OH-反應(yīng)時溶液中含鋁微粒濃度變化的曲線，a點溶液中存在大量AlO2-C．圖③表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)在時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化的曲線，則改變的條件不一定是加入催化劑D．圖④表示向某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液的體積的關(guān)系，在加入20mLBa(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全15、反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，通入H2O(g)D．保持壓強不變，充入N2使容器體積增大16、下列關(guān)于純凈物，混合物，強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是()純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A純鹽酸水煤氣硫酸醋酸干冰B冰醋酸空氣硫酸鋇亞硫酸二氧化硫C氯氣鹽酸苛性鈉氫硫酸碳酸鈣D漂白粉氨水氯化鈉次氯酸氯氣A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式________________。（2）B、D分子中的官能團名稱分別是___________，___________。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是________________。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________；反應(yīng)類型：________________。④________________________________；反應(yīng)類型：________________。18、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量為88g·mol－1；B是常見的強酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃；F是最常見的無色液體；無色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色。請回答下列問題：(1)G的化學(xué)式為________________。(2)C的電子式為________________。(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式：____________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________。19、已知MnO2、Fe3+、Cu2+等均可以催化過氧化氫的分解。某化學(xué)實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進行實驗，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如下表：請回答下列問題:（1）盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是__________。（2）如何檢驗該套裝置的氣密性__________________________________________________。（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而__________。（4）從實驗效果和“綠色化學(xué)”角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入______g的二氧化錳為較佳選擇。（5）某同學(xué)查閱資料知道，H2O2是一種常見的氧化劑，可以將Fe2+氧化為Fe3+，他在FeCl2溶液中加入過氧化氫溶液，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色變成了棕黃色，過了一會，又產(chǎn)生了氣體，猜測該氣體可能為______，產(chǎn)生該氣體的原因是_____________________。20、請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性。（1）B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________________________。（2）設(shè)計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：A接______、_____接______；B接_____、_____接______。在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。（4）已知電解后測得產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL（已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），電解后溶液的體積為50mL，此時溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：______________。

21、按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題（1）鋅極為__________極，電極反應(yīng)式為__________________________________（2）石墨棒C1為______極，電極反應(yīng)式為________________________________，石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為__________________________________（3）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時，此時裝置B中OH－的物質(zhì)的量為________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【分析】根據(jù)題目中給出的信息，根據(jù)電流方向就可以判斷出直流電源的正負(fù)極和電解池的陰極陽極，d做陰極，溶液中銅離子在該電極放電生成銅重量增加?！绢}目詳解】在電解池中，電流的流向和電子的移動方向相反，電流是從正極流向陽極，所以c是陽極，d是陰極，a是正極，b是負(fù)極。

A、電解過程中，d電極是陰極，該電極上銅離子得電子析出金屬銅，電極質(zhì)量增加，所以A選項是正確的；

B、電解過程中，氯離子在陽極上失電子產(chǎn)生氯氣，氯離子濃度減小，故B錯誤；C、a是正極，b是負(fù)極，故C錯誤；

D、c是陽極，d是陰極，故D錯誤。

所以A選項是正確的?！绢}目點撥】本題主要考查了學(xué)生對電解原理這個知識點的理解以及掌握情況，解答本題的關(guān)鍵是首先判斷出電源正負(fù)極，然后分析電解池的陽極是否是惰性電極，最后確定電極反應(yīng)，。解答本題時需要注意的是，題目中給出的是電流方向，不是電子的運動方向。2、C【解題分析】A.保持容器容積不變，向其中加入1molI2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，A錯誤；B.保持容器容積不變，向其中加入1molHe，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，B錯誤；C.保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），因體積增大為2倍，物質(zhì)的量增大為2倍，則濃度不變，反應(yīng)速率不變，C正確；D.保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molHe，體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，D錯誤；故選C。3、B【題目詳解】A選項，溶液中加入足量氯水，再加入KSCN，只能證明現(xiàn)在溶液中有Fe3+，不能說明原溶液中有無Fe2+，故A錯誤；B選項，鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)，鐵的化合價升高，作還原劑，起到還原作用，故B正確；C選項，F(xiàn)eCl3溶液用于銅質(zhì)印刷線路腐蝕，其原理是Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，故C錯誤；D選項，F(xiàn)e2+、S2-都能與MnO4－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+與S2-會反應(yīng)生成FeS沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；綜上所述，答案為B。【題目點撥】檢驗亞鐵離子，先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入少量氯水和雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，則原溶液中含有亞鐵離子。4、A【題目詳解】①正反應(yīng)吸熱，升溫，平衡正向移動，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率；②正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，恒壓通入惰性氣體，體積增大，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率；③增加CO的濃度，平衡逆向移動，COCl2的轉(zhuǎn)化率減?。虎苷磻?yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減壓，平衡正向移動，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率；⑤加催化劑，平衡不移動，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變；⑥恒容通入惰性氣體，各組分的濃度不變，平衡不移動，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變；能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是①②④，答案選A。5、D【分析】鋅失去電子，做負(fù)極，銅做正極，溶液中的氫離子得到電子生成氫氣?！绢}目詳解】A.一段時間后，銅片質(zhì)量不會改變，溶液中的氫離子在銅片上得到電子生成氫氣，故錯誤；B.電流由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片，故錯誤；C.將稀硫酸換成乙醇，乙醇屬于非電解質(zhì)，不能組成原電池，燈泡熄滅，故錯誤；D.導(dǎo)線中有電流通過，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故正確。故選D。【題目點撥】該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極，銅做正極，溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，導(dǎo)線中有電流通過，電子從鋅電極出來經(jīng)過導(dǎo)線流向銅電極。電流則相反。6、A【解題分析】X、Y兩元素的原子，當(dāng)它們分別獲得兩個電子，形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，X放出的能量大于Y放出的能量，說明X比Y易得電子、X的非金屬性強于Y、X的電負(fù)性大于Y；Z、W兩元素的原子，當(dāng)它們分別失去一個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，W吸收的能量大于Z吸收的能量，說明Z比W易失電子、Z的金屬性強于W、Z的電負(fù)性小于W，故X、Z的電負(fù)性相差最大，最不可能形成共價化合物。故選A。7、C【題目詳解】A．升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，所以X的物質(zhì)的量增大，錯誤；B．增大壓強（縮小容器體積），化學(xué)平衡不發(fā)生移動，Z的濃度增大，錯誤；C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，則Y的濃度不變，正確；D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，，化學(xué)平衡逆向移動，但是由于平衡移動的趨勢是微弱的，所以重新平衡時，Y的體積分?jǐn)?shù)減小，錯誤。8、B【題目詳解】A．NH4HCO3屬于易溶性強電解質(zhì)，其電離為完全電離，電離過程為NH4HCO3=+，故A錯誤；B．明礬凈水原理是Al3+水解生成Al(OH)3膠體，水解較為微弱，因此水解離子方程式為Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，故B項正確；C．碳酸氫鈉水溶液呈堿性的原因是在溶液中會發(fā)生微弱水解，水解離子方程式為+H2OH2CO3+OH-，故C項錯誤；D．因不確定NaHS和Na2S濃度之間關(guān)系，因此無法確定Na+與S2-、HS-、H2S之間關(guān)系，故D項錯誤；綜上所述，正確的是B項，故答案為：B。9、C【分析】n(HNO3)=cV=4.0mol/L×0.08L=0.32mol，n(NO)===0.03mol，在該氧化還原反應(yīng)中硝酸成分的變化：4H＋+→2H2O+NO↑，n(H＋)(參加反應(yīng))=4n(NO)=0.12mol<n(HNO3)，表明硝酸過量。n剩余(HNO3)=0.32mol-0.03mol=0.29mol【題目詳解】A.硝酸過量，生成硝酸鐵，取反應(yīng)后溶液，滴入幾滴KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，故A錯誤；B.設(shè)該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量分別是xmol和ymol，根據(jù)題意可得，56x+64y=2.48和3x+2y=0.09，解得x=0.01，y=0.03，該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1∶3，故B錯誤；C.反應(yīng)后溶液中n(H＋)(剩余)=n(HNO3)-n(H＋)(參加反應(yīng))=0.20mol，c(H＋)＝=2.5mol·L－1，故C正確；D.向反應(yīng)后的溶液中加入2.0mol·L－1NaOH溶液，先發(fā)生中和反應(yīng)，再發(fā)生沉淀反應(yīng)，至金屬離子恰好全部沉淀時，形成硝酸鈉溶液，由硝酸鈉的組成可得n(HNO3)=n(NaOH)=0.32mol-0.03mol=0.29mol，所以加入NaOH溶液的體積是=145mL，故D錯誤。故選C。10、D【題目詳解】根據(jù)題干表格中的酸的電離平衡常數(shù)可知，酸性的強弱順序為：CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞＞HS-，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知，水解能力強弱順序為：S2-＞＞HS-＞＞CH3COO-，故0.10mol/L的下列各溶液pH最大的是Na2S，故答案為：D。11、D【題目詳解】A.氫離子或氫氧根離子對水的電離有抑制作用，同物質(zhì)的量濃度的酸、堿溶液中氫離子與氫氧根濃度不一定相同，所以水的電離程度也不一定相同，故A錯誤；B.pH相同的硫酸溶液和醋酸溶液中氫離子濃度相同，對水的電離抑制作用相同，所以水的電離程度相同，故B錯誤；C.溶液酸堿性由氫離子和氫氧根離子濃度相對大小決定，若c(H+)=c(OH-)，溶液為中性，某溶液中c(H+)=1.0×10－7mol/L，則該溶液不一定呈中性，故C錯誤；D.常溫下，某溶液由水電離出的c(OH-)=1×10－13mol/L，則說明水的電離受到抑制，該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，故D正確。綜上所述，本題正確答案為D。12、C【題目詳解】C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，說明該物質(zhì)是原子晶體，每個C原子連接4個N原子、每個N原子連接3個C原子。A．分子晶體熔沸點較低、硬度較小，原子晶體硬度較大，該晶體硬度比金剛石大，說明為原子晶體，故A錯誤；B．原子半徑越大，原子間的鍵長越長，原子半徑C＞N，所以C3N4晶體中C?N鍵長比金剛石中C?C要短，故B錯誤；C．該晶體中原子間均以單鍵結(jié)合，且每個原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以每個C原子能形成4個共價鍵、每個N原子能形成3個共價鍵，故C正確；D．離子晶體微粒之間通過離子鍵結(jié)合，原子晶體微粒間通過共價鍵結(jié)合，該晶體是原子晶體，所以微粒間通過共價鍵結(jié)合，故D錯誤；答案選C。13、A【分析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A．二氧化碳是化合物，二氧化碳分子不導(dǎo)電，二氧化碳溶于水，能電離出自由移動的氫離子和碳酸根離子，能導(dǎo)電，但這些離子是碳酸電離，不是它自身電離，故二氧化碳是非電解質(zhì)，故A正確；B．Cl2本身只有氯氣分子不導(dǎo)電，其水溶液導(dǎo)電，但不是物質(zhì)本身導(dǎo)電，Cl2是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．碳酸氫鈉中有鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫鈉水溶液中有自由移動的鈉離子和碳酸氫根離子，能導(dǎo)電，碳酸氫鈉是化合物，屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D．HClO在水中能電離，則其水溶液導(dǎo)電，即HClO屬于電解質(zhì)，故D錯誤。故選A?！绢}目點撥】本題考查非電解質(zhì)的判斷，應(yīng)明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。14、D【題目詳解】A．a(chǎn)與b相比，b的化學(xué)反應(yīng)活化能較低，故b過程中加入了催化劑，降低了化學(xué)反應(yīng)活化能，A正確；B．圖中開始時含鋁微粒數(shù)減小是因為Al3+和OH-反應(yīng)生成沉淀的結(jié)果，后含鋁微粒數(shù)目增多說明Al(OH)3與OH-發(fā)生反應(yīng)生成AlO2-，故a點溶液中存在大量的AlO2-，B正確；C．圖3表示改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變，但化學(xué)平衡不發(fā)生移動，故可能是加入了催化劑，另外一種可能是一個化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后的氣體系數(shù)和相同，增大壓強，正逆反應(yīng)速率增加但平衡不發(fā)生移動，C正確；D．當(dāng)Al3+完全沉淀時，離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，當(dāng)SO42-完全沉淀時，離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+H2O，可見加入15mL氫氧化鋇時，鋁離子完全沉淀，最后氫氧化鋁沉淀逐漸溶解，硫酸鋇沉淀逐漸增加，沉淀質(zhì)量逐漸增加，當(dāng)硫酸根完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀時，氫氧化鋁完全溶解，即加入20mL氫氧化鋇時代表硫酸根完全沉淀，D錯誤；故選A。15、A【題目詳解】A.C是固體，增加C的量，對其反應(yīng)速率幾乎無影響，A正確；B.將容器的體積縮小一半，等效于增壓，體積減小，各物質(zhì)濃度增大，則加快反應(yīng)速率，B錯誤；C.保持體積不變，通入H2O(g)，即增加了H2O(g)的濃度，則加快反應(yīng)速率，C錯誤；D.保持壓強不變，充入N2使容器體積增大，等效于減壓，體積增大，各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，D錯誤；答案選A。16、B【解題分析】A．純鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰分別屬于混合物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，非電解質(zhì)，故A錯誤；B．冰醋酸、空氣、硫酸鋇、亞硫酸、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，非電解質(zhì)，故B正確；C．碳酸鈣屬于強電解質(zhì)，故C錯誤；D．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故D錯誤；故選B?！军c晴】本題考查了純凈物、混合物、強弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，注意概念的辨析。純凈物：有一種物質(zhì)組成，包括單質(zhì)和化合物；混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的是強電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)混合物都不是電解質(zhì)、非電解質(zhì)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2＝CH2羥基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)酯化或取代【分析】A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛。乙醛繼續(xù)被氧化，則生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯?！绢}目詳解】(1)通過以上分析知，A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故填：CH2=CH2；(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能團是羥基，D的官能團是羧基，故填：羥基，羧基；(3)乙醇可以被直接氧化為乙酸，需要加入的試劑是酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀溶液；(4)①在催化劑條件下，乙烯和水反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)是加成反應(yīng)，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)；④乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羥基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。18、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解題分析】試題分析：無色氣體G能使品紅溶液褪色，G是SO2；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃，E是O2；F是最常見的無色液體，F(xiàn)是H2O；C是一種氣態(tài)氫化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色，說明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根據(jù)以上分析（1）G的化學(xué)式為SO2。（2）C是H2S，電子式為。（3）FeS與H2SO4生成FeSO4和H2S，反應(yīng)的離子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反應(yīng)生成FeSO4和H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。點睛：滴加KSCN試劑溶液出現(xiàn)血紅色，說明原溶液一定含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋具有較強氧化性，SO2具有較強還原性，F(xiàn)e3＋能把SO2氧化為硫酸。19、分液漏斗

關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時間后活栓能夠恢復(fù)到原位置，則裝置的氣密性好加快0.3O2生成的Fe3+催化了過氧化氫的分解【解題分析】本題探究過氧化氫分解的最佳催化條件，使用注射器測量氣體體積，能保證所測氣體恒溫恒壓，實驗數(shù)據(jù)中表征反應(yīng)快慢的物理量是反應(yīng)停止所用時間，反應(yīng)停止所用時間越短反應(yīng)速率越快，從表格數(shù)據(jù)可以看出催化劑使用量越大反應(yīng)所用時間越短，但使用0.3gMnO2和0.8gMnO2時反應(yīng)所用時間差別不大?！熬G色化學(xué)”的理念是原子經(jīng)濟性、從源頭上減少污染物的產(chǎn)生等，使用0.3gMnO2有較好的反應(yīng)速率又符合“綠色化學(xué)”的理念。H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+又能催化H2O2的分解放出O2，由此分析解答。【題目詳解】(1)盛裝雙氧水的化學(xué)儀器是分液漏斗。(2)通常在密閉體系中形成壓強差來檢驗裝置的氣密性，本實驗中推拉注射器活栓就可以造成氣壓差，再觀察活栓能否復(fù)位，其操作方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時間后活栓能夠恢復(fù)到原位置，則裝置的氣密性好。(3)由表格數(shù)據(jù)可知，過氧化氫濃度相同時，增大MnO2的質(zhì)量，反應(yīng)停止所用時間縮短，反應(yīng)速率加快，所以相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而加快。(4)從表格數(shù)據(jù)看，三次實驗中盡管雙氧水的濃度不同，但使用0.3gMnO2的反應(yīng)速率明顯比0.1gMnO2加快很多倍，使用0.8gMnO2盡管比0.3gMnO2時反應(yīng)速率有所加快，但增大的幅度很小，而“綠色化學(xué)”要求原子經(jīng)濟性、從源頭減少污染物的產(chǎn)生等，所以使用0.3gMnO2既能有較好的實驗效果又符合“綠色化學(xué)”的理念。(5)在FeCl2溶液中加入過氧化氫溶液，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色變成了棕黃色，是因為H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，根據(jù)題給信