Word初三化學(xué)教案-人教版九年級化學(xué)第五單元復(fù)習(xí)教案

一、知識點之間的聯(lián)系與展開（一）質(zhì)量守恒定律1、課本關(guān)于質(zhì)量守恒定律實驗現(xiàn)象的回憶（1）白磷燃燒實驗現(xiàn)象：（2）鐵釘與硫酸銅實驗的現(xiàn)象：（3）鹽酸與碳酸鈉粉末在燒杯中實驗的現(xiàn)象：2、質(zhì)量守恒定律的理解以及應(yīng)用（1）對定律的理解a、定律的微觀本質(zhì)原因：b、定律的宏觀體現(xiàn)：（2）對定律的應(yīng)用1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)2XY+Y2=Z中，Z的化學(xué)式為（）A．XY2B．X2Y2C．X2Y4D．X2Y2、某化合物X燃燒時發(fā)生的反應(yīng)為：2X+5O2===4CO2+2H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷X的化學(xué)式為（）A.C2H4B.CH4C.C2H2D.C6H63、某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是（）A．Cu、OB．Cu、O、HC．O、HD．Cu、H4、將某物質(zhì)在隔絕空氣的條件下加熱，完全反應(yīng)后，生成了氯化鉀和氧氣，則該物質(zhì)中含有種元素，它們分別是。（二）化學(xué)方程式1、化學(xué)方程式的意義：宏觀意義：（1）（2）微觀意義：（3）通電例如：試描述2H2O====2H2↑+O2↑的三個意義：（1）（2）（3）2、根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比的計算（1）計算的依據(jù)是什么？（2）計算的類型1、要制取64g氧氣，需要過氧化氫多少克？2、要使12g碳完全燃燒，需要氧氣多少克？3、現(xiàn)有20g高錳酸鉀，加熱一段時間后，冷卻后稱量剩余固體質(zhì)量變成18.4g。求反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？4、一定質(zhì)量的鐵絲在純氧中完全燃燒后質(zhì)量增加了3.2g，求鐵絲的質(zhì)量是多少？二、練習(xí)題1、某反應(yīng)A+B===C+D，若25gA與10gB恰好完全反應(yīng)生成5gC，那么生成6gD時參加反應(yīng)的A是（）（A）5g(B)10g(C)15g(D)20g2、在化學(xué)變化中，下列各項中肯定沒有變化的是（）①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類④物質(zhì)的質(zhì)量總和⑤物質(zhì)的種類⑥原子的種類（A）①③④⑤⑥（B）①③④⑥（C）①②④⑥（D）①③⑤3、油畫上的白色含鉛顏料經(jīng)過一段時間會變?yōu)楹谏牧蚧U（PbS），使其恢復(fù)白色的方法是蘸涂雙氧水，發(fā)生如下變化：PbS+4H2O2===PbSO4+4X。則X是（）（A）PbO（B）Pb（C）H2O（D）Pb2O34、氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下受熱能生成氧氣。將wg氯酸鉀與1g二氧化錳混合共熱生成氯化鉀和氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量是mg，則生成氣體的質(zhì)量是（）（A）wg-mg(B)wg-mg-1g(C)wg-mg+1g(D)wg+mg-1g5、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在試管中加熱高錳酸鉀，剩下的固體物質(zhì)的質(zhì)量，原因是，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是電解。6、工業(yè)上用電解氯化鎂方法生產(chǎn)