課題2

原子的結構原子的構成原子核外電子的排布內(nèi)容提要12相對原子質(zhì)量3學習目標1.知道原子的構成，及構成粒子之間的關系；2.以氯化鈉為例，了解離子的概念及形成；3.學會用相對原子質(zhì)量比較原子質(zhì)量的大小，并會查閱相對原子質(zhì)量；4.了解化學在宏觀物質(zhì)與微觀粒子之間建立聯(lián)系的途徑和特點。新知學習化學變化中，分子可以再分，而原子不能再分原子是一個不可分割的實心球體嗎？------英國科學家湯姆森湯姆森原子模型電子新知學習物理學家盧瑟福α粒子轟擊金箔實驗+α粒子束α粒子束發(fā)生偏轉α粒子束未發(fā)生偏轉新知學習一、原子的構成新知學習研究表明：原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成。帶負電帶正電核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)點擊圖片播放動畫原子的構成新知學習地球原子的體積非常小原子乒乓球新知學習課堂練習原子的體積很小，原子核的體積更小物理學家玻爾++++++++++電子殼層模型新知學習二、原子核外電子的排布新知學習核外電子分層排布規(guī)律近

遠低高離原子核：電子能量：電子層：1234567最外層電子數(shù)不超過8個（只有一層的，電子不超過2個）氧原子的結構示意圖+826表示原子核以及核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)表示電子層以及電子層上的電子數(shù)新知學習金屬原子非金屬原子稀有氣體原子新知學習原子分類最外層電子數(shù)原子結構（穩(wěn)定或不穩(wěn)定）變化趨勢（得失電子）化學性質(zhì)（穩(wěn)定或活潑）稀有氣體原子

金屬原子

非金屬原子8個（氦為2個）相對穩(wěn)定結構不得不失穩(wěn)定一般小于4個不穩(wěn)定結構易失電子活潑一般大于4個不穩(wěn)定結構易得電子活潑原子與最外層電子數(shù)的關系新知學習鈉原子的結構示意圖氯原子的結構示意圖新知學習點擊圖片播放動畫新知學習離子陽離子陰離子帶正電的離子，Na+帶負電的離子，Cl-帶電的原子鈉離子的結構示意圖氯離子的結構示意圖新知學習原子陽離子陰離子失電子得電子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)=

電子數(shù)（原子不帶電）陽離子中：質(zhì)子數(shù)>

電子數(shù)（帶正電）原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別陰離子中：質(zhì)子數(shù)<

電子數(shù)（帶負電）新知學習除單個原子帶電形成離子外，帶電的原子團也形成離子，又叫“根”。OH－：NH4＋：NO3－：CO32－：SO42－：PO43－：氫氧根銨根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根原子團：2個或2個以上的原子集合在一起形成的一個整體。新知學習注意：原子的最外層電子數(shù)決定了原子的性質(zhì)，特別是原子的化學性質(zhì)。離子符號的意義表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷2Mg2+表示2個鎂離子新知學習知能訓練下圖為鈉元素的原子結構示意圖，下列說法不正確的是（）A．鈉原子核外有三個電子層 B．鈉原子在化學反應中易得到電子C．鈉原子最外層電子數(shù)為1 D．鈉原子核外電子總數(shù)為11B新知學習氯化鈉：由Na+、Cl-構成，Na+、Cl-數(shù)目比為1:1離子是構成物質(zhì)的一種基本粒子。新知學習新知學習物質(zhì)由微粒構成原子物質(zhì)直接構成陰陽離子得失電子構成分子結合構成三、相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量(Ar)=原子的實際質(zhì)量碳12原子質(zhì)量的1/12新知學習粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/18361.構成原子的質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量都約等于1；2.電子質(zhì)量很小，整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。新知學習原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)近似相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656規(guī)律：近似相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)新知學習下列說法不正確的是（）A．原子可以通過得失電子變成離子，但離子不能變成原子B．原子、分子、離子都是構成物質(zhì)的微粒C．原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上D．食鹽是由離子構成的A知能訓練新知學習課堂小結原子的結構原子的構成原子核離子原子結構示意圖核外電子排布規(guī)律核外電子質(zhì)子中子原子核外電子的排布相對原子質(zhì)量定義計算公式EndThankyou化學---