2022年廣東省江門市橫陂中學高二化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.錳鋅干電池在放電時總反應方程式可以表示為：Zn（s）＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2+＋Mn2O3（s）＋2NH3＋H2O在此電池放電時正極（碳棒）上發(fā)生反應的物質(zhì)是

A.Zn

B.碳

C.MnO2和NH4+

D.Zn和NH3參考答案：C2.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s)

△H1=－414KJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)

△H2=－511KJ/mol

下列說法正確的是（

）A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）===2Na2O（s）

△H=－317kJ/mol參考答案：D略3.NaF、NaI、MgO均為離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種化合物的熔點高低順序是：

(

)

物質(zhì)①NaF②NaI③MgO離子電荷數(shù)112鍵長(10-10m)2.313.182.10

A．①>②>③

B.③>①>②

C.③>②>①

D.②>①>③參考答案：B略4.下列實驗操作可以達到實驗目的的是（

）

實驗目的實驗操作A．驗證乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化將電石與飽和食鹽水反應生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色B．檢驗淀粉水解產(chǎn)物的還原性取少量淀粉溶液，與稀硫酸共熱后再加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察是否出現(xiàn)銀鏡C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩，靜置，分液，取出上層液體D．檢驗溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀

參考答案：C5.下列關(guān)于實驗愿理或操作的敘述中，正確的（

）

A．在銅鋅原電池中，往電解質(zhì)溶液（稀硫酸）中加入重鉻酸鉀或雙氧水能使電池放電時間縮短

B．溶液的酸堿性、催化劑都對H2O2的穩(wěn)定性有很大影響，新鮮的動物肝臟能加快H2O2的分解

C．在鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測定實驗中，當鐵皮在鹽酸中充分反應至速率突然減小時，應立即將鐵片取出，用酒精噴燈烘干

D．在食醋總酸含量測定中，用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定，以甲基橙作為指示劑滴定至終點參考答案：B6.已知Ksp(AgCl)=1.56×10－10，Ksp(AgBr)=7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，濃度均為0.010mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為

（

）

A．Cl－、Br－、CrO42－

B．CrO42－、Br－、Cl－

C．Br－、Cl－、CrO42－

D．Br－、CrO42－、Cl－參考答案：C7.下列反應中，生成物的總能量大于反應物總能量的是A．鋁與稀鹽酸反應

B．鐵絲在氧氣中燃燒C．氫氧化鈉與硝酸反應

D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應參考答案：D略8.下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（）選項目的分離方法原理A分離氫氧化鐵膠體和氯離子過濾膠體不能透過半透膜，離子能B除去乙醇中的乙酸蒸餾先加生石灰，利用乙醇與乙酸鹽沸點相差較大C除去蘇打中少量小蘇打加熱二者的溶解度不同D分離植物油和水的混合物分液二者互不相溶且沸點不同A．A B．B C．C D．D參考答案：B考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用．

分析：A．分離膠體和溶液用滲析的方法；B．乙醇和乙酸的沸點不同；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解；D．植物油和水互不相溶．解答：解：A．膠體不能透過半透膜，用滲析的方法分離，不是過濾，故A錯誤；B．乙醇和乙酸的沸點不同，用蒸餾的方法分離，故B正確；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，用加熱的方法除雜，與溶解度無關(guān)，故C錯誤；D．植物油和水互不相溶，用分液的方法分離，與沸點無關(guān)，故D錯誤．故選B．點評：本題考查物質(zhì)的分離提純的實驗方案的設(shè)計，題目難度不大，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的異同，把握常見物質(zhì)的分離方法和操作原理9.已知丙醇分子中羥基的氧原子是18O，這種醇與乙酸反應生成酯的相對分子質(zhì)量是

A．126

B．122

C．120

D．104參考答案：D10.將磷礦石〔Ca3(PO4)2〕加工成過磷酸鈣的主要目的是A．增加磷的質(zhì)量分數(shù)

B．使它性質(zhì)穩(wěn)定，便于貯存、運輸C．使它轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì)

D．施用時肥分不易流失參考答案：C11.下列化學式只表示一種純凈物的是（

）

A．C3H7Cl

B．C4H10

C．CH2Br2

D．C參考答案：C略12.下列有機化合物中，含有羧基的是

A．苯

B．乙酸

C．乙醇

D．乙酸乙酯參考答案：B略13.下列各項反應對應的圖像正確的是(

)

A．25℃時，向亞硫酸溶液中通入氯氣

B．向NaAlO2溶液中通入HCl氣體C．向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉

D．向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉[參考答案：C14.下列物質(zhì)不能通過煤的干餾得到的是A．硝酸

B．粗苯

C．粗氨水

D．焦炭參考答案：A煤干餾的產(chǎn)物是煤炭、煤焦油和煤氣。煤干餾過程中生成的煤氣主要成分為氫氣和甲烷，可作為燃料或化工原料。高溫干餾主要用于生產(chǎn)冶金焦炭，所得的焦油為芳香烴、雜環(huán)化合物的混合物，是工業(yè)上獲得芳香烴的重要來源；低溫干餾煤焦油比高溫焦油含有較多烷烴，是人造石油重要來源之一，選A。15.下列有機反應書寫錯誤的是A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑C．

D．nCH2=CH2參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用廢鐵屑(其中還有少量鐵銹、銅屑)制取少量純凈的綠礬(FeSO4·7H2O)。(1)取稍過量的鐵屑和硫酸加熱、攪拌、充分反應，鐵屑要稍過量的原因是

；(2)過濾的目的是

右圖過濾裝置中的錯誤之處是

；。(3)將濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，放在石棉網(wǎng)上加熱、蒸發(fā)，濃縮至

，再冷卻至室溫，不能把濾液加強熱蒸干的原因是

；(4)用玻璃棒把固體移入一個新制的過濾器里，用少量蒸餾水均勻沖洗，然后用濾紙把晶體表面水分吸干即得純凈的綠礬晶體。用蒸餾水沖洗的目的是

。參考答案：⑴防止Fe2+在反應過程中被氧化

⑵除去銅屑

玻璃棒下端沒有靠在三層濾紙?zhí)?；漏斗下端管口沒有緊靠燒杯內(nèi)壁⑶溶液表面出現(xiàn)晶膜

防止FeSO4·7H2O強熱分解和雜質(zhì)析出。⑷除去吸附在晶體表面上的雜質(zhì)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。⑴下列

(填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導體①a、c、j

②b、g、k

③c、h、f

④d、e、l⑵這13種元素中金屬性最強的是

（填序號字母）⑶這13種元素所能形成的最高價氧化物的水化物的酸性最強的是

（填化學式）；⑷h、g分別與b形成化合物，比較穩(wěn)定的是

（填化學式），沸點較高的是

（填化學式）；⑸下圖是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(KJ·mol-1)

鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子729645701820失去第三個電子1179969202750失去第四個電子

955011600①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量遠遠大于失去第一個電子所需要的能量的原因

；②表中X可能為以上13種元素中的

(填序號字母)；③Y是周期表中

族元素，它與j元素形成的化合物的化學式為

；④以上13種元素中

(填序號字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。參考答案：(1)③；

(2)d；

（3）HClO4；

(4)CH4；SiH4；（5）①鋰原子失去一個電子后達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，很難再失去一個電子了，所以鋰失去第二個電子需要的能量要不失去第一個電子需要的能量大的多。②a；

③IIIA；

Al2O3

④m18.已知：①R——②苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：（1）A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式是____________________________。（2）圖中“苯→①→②”省略了反應條件，請寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：①________________________，②____________________________。（3）B在苯環(huán)上的二氯代物有

種同分異構(gòu)體。（4）有機物的所有原子

（填“是”或“不是”）在同一平面上。參考答案：（3）6

（4）不是略19.氟在自然界中常以CaF2的形式存在。（1）下列關(guān)于CaF2的表述正確的是_____。a．Ca2+與F﹣間僅存在靜電吸引作用b．F﹣的離子半徑小于Cl﹣，則CaF2的熔點高于CaCl2c．陰陽離子比為2∶1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是_____________________（用離子方程式表示）。（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為_____，其中氧原子的雜化方式為____。（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2（g）+3F2（g）═2ClF3（g）△H=﹣313kJ?mol﹣1，F(xiàn)﹣F鍵能159kJ?mol﹣1，Cl﹣Cl鍵的鍵能為242kJ?mol﹣1，則ClF3中Cl﹣F鍵的平均鍵能為________kJ?mol﹣1，ClF3的熔、沸點比BrF3的_____（填“高”或“低”）。（5）如圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題：①圖Ⅰ所示的CaF2晶胞中與Ca2+最近且等距離的F-數(shù)為____，圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為____。

②圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達8電子結(jié)構(gòu)的原子是____。H3BO3晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為____。

③三種晶體中熔點最低的是____，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用力為________________。參考答案：(1)bd

(2)3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63﹣

(3)V形

sp3

(4)172

低

(5)①8

12

②O

1∶6

③H3BO3

范德華力和氫鍵解析：（1）Ca2+與F﹣間存在離子鍵，離子鍵是陰陽離子之間的靜電作用，包括吸引和排斥，所以選項a錯誤。離子晶體的熔點一般取決于晶格能的大小，一般來說電荷相等的前提下，離子半徑越小，晶格能越大，所以選項b正確。陰陽離子比為2∶1的物質(zhì)，有的與CaF2晶體構(gòu)型相同，有的是反CaF2型，例如：Na2O。選項c錯誤。CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下離子鍵被破壞，離子能自由移動所以能導電，選項d正確。（2）CaF2電離的F-可以與Al3+進行配位，從而使CaF2溶解，反應為：3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63﹣。（3）根據(jù)價層電子對互斥理論，OF2的中心原子O的價電子對為4，配位數(shù)為2，所以O(shè)為sp3雜化，分子為V形或者說是折線形。（4）反應的焓變等于反應物鍵能減去生成物鍵能，設(shè)ClF3中Cl﹣F鍵的平均鍵能為XkJ?mol﹣1，有：242+3×159－2×3×X=－313，解方程得到X=172。ClF3和BrF3都是分子晶體，熔沸點高低取決于分子間作用力的大小，而結(jié)構(gòu)相似的前提下，分子間作用力的大小可用分子量的大小判斷，分子量越大，作用力越大，熔沸點越高。所以熔沸點應該是ClF3小于BrF3。（5）①以CaF2頂面