第十章化學(xué)實驗基礎(chǔ)第32講物質(zhì)的分離、提純和檢驗1.初步學(xué)會分離、提純等化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識和基本技能。2．能根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的差異選擇物質(zhì)分離的實驗方法。3．利用典型代表物的性質(zhì)和反應(yīng)，設(shè)計常見物質(zhì)分離、提純等簡單任務(wù)的方案?？键c一考點二考點一物質(zhì)的分離和提純必備知識·梳理夯實1．物質(zhì)分離與提純的含義(1)物質(zhì)的分離：將混合物中的__________分離開來，獲得幾種純凈物的過程。分離——各成分都要。(2)物質(zhì)的提純：將混合物中的________除去而得到純凈物的過程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜。提純——只保留被提純的物質(zhì)。各組分雜質(zhì)2．分離、提純物質(zhì)遵循的“四個原則”“四個必須”3．物質(zhì)分離、提純的常用物理方法(1)圖1所示裝置，分離提純的方法名稱：________。適用范圍：把不溶性______________進行分離。注意事項：一貼：________緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙低于____________，液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠__________，玻璃棒輕靠____________處，漏斗下端尖嘴緊靠____________。過濾固體與液體濾紙漏斗邊緣玻璃棒三層濾紙燒杯內(nèi)壁(2)圖2所示裝置，分離提純的方法名稱：____________。適用范圍：溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)。注意事項：①玻璃棒的作用：________，防止液體局部過熱而飛濺；②當(dāng)有大量晶體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干，而不能直接蒸干；蒸發(fā)結(jié)晶攪拌③對溶解度受溫度變化影響不大的固態(tài)溶質(zhì)，采用____________的方法；④對溶解度受溫度變化影響較大的固態(tài)溶質(zhì)，采用__________________的方法。蒸發(fā)溶劑冷卻熱飽和溶液(3)圖3所示裝置，分離提純的方法名稱：________。適用范圍：①萃?。豪萌苜|(zhì)在____________的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來；②分液：兩種液體互不相溶且易分層。注意事項：①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的大；②萃取劑與原溶劑不反應(yīng)、不相溶；③萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)。分液互不相溶(4)圖4所示裝置，分離提純的方法名稱：________。適用范圍：________相差較大的液體混合物。注意事項：①溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的__________處；②蒸餾燒瓶內(nèi)要加________；③冷凝管水流方向應(yīng)為“________”。蒸餾沸點支管口沸石逆流(5)圖5所示裝置，分離提純的方法名稱：________。適用范圍：某種組分易升華的混合物，在加熱條件下分離。注意事項：應(yīng)與物質(zhì)的分解變化區(qū)分。升華(6)圖6所示裝置分離提純的方法名稱________。適用范圍：利用__________把膠體中混有的離子或分子從膠體里分離出來。注意事項：①利用粒子直徑不同進行分離，膠體微粒不能透過半透膜，而較小的分子和離子能透過半透膜；②用于__________________。滲析半透膜凈化、精制膠體(7)如圖7，所采用的操作方法名稱：________。適用范圍：除去氣體中能被某液體吸收的雜質(zhì)氣體。注意事項：①______管進氣______管出氣；②被提純的氣體不能溶于洗氣瓶中的液體，也不能與其反應(yīng)。洗氣長短4．物質(zhì)分離、提純的常用化學(xué)方法沉淀氣體方法原理雜質(zhì)成分氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì)如用______________________除去CO2中的SO2，用______________除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進行分離如用過量的_________溶液可除去Fe2O3中的Al2O3。酸性KMnO4溶液灼熱的CuNaOH方法原理雜質(zhì)成分電解法利用電解原理除去雜質(zhì)含雜質(zhì)的金屬作______極，純金屬(M)作______極，含M的鹽溶液作電解質(zhì)溶液洗氣法利用某種氣體能與溶液反應(yīng)而除去將混合氣體通過裝有______________的洗氣瓶除去Cl2中混有的HCl水解法利用水解反應(yīng)的原理除去雜質(zhì)可以用CuO、Cu(OH)2等試劑除去CuCl2溶液中的FeCl3陽陰飽和食鹽水方法原理雜質(zhì)成分調(diào)pH法加入試劑調(diào)節(jié)溶液pH，使溶液中某種成分生成沉淀而分離如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入__________、__________________或Cu2(OH)2CO3等調(diào)節(jié)pH使Fe3＋轉(zhuǎn)化為__________________而除去CuOCu(OH)2Fe(OH)3[微點撥]

物質(zhì)分離提純方法的選擇物質(zhì)分離提純可選用物理方法或化學(xué)方法，選擇依據(jù)是物質(zhì)本身的性質(zhì)(包括聚集狀態(tài)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、溶解度等)。選擇分離提純方法時應(yīng)首先分析混合物中各組分的聚集狀態(tài)，再根據(jù)是否互溶選擇相應(yīng)的分離提純方法，最后考慮性質(zhì)是否適合該提純方法。5．常見的物質(zhì)除雜方法原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜試劑主要操作方法N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)

吸收法COCO2________________洗氣CO2CO灼熱CuO轉(zhuǎn)化法CO2HCl__________________洗氣Cl2HCl______________洗氣CO2SO2飽和________________洗氣NaOH溶液飽和NaHCO3溶液飽和食鹽水NaHCO3溶液原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜試劑主要操作方法Fe2O3Al2O3________________過濾NaHCO3溶液Na2CO3CO2轉(zhuǎn)化法FeCl3溶液FeCl2__________轉(zhuǎn)化法FeCl2溶液FeCl3________過濾I2晶體NaCl

加熱升華NaCl晶體NH4Cl

加熱分解NaOH溶液Cl2Fe使氣體干燥可根據(jù)具體情況采用濃硫酸洗氣或用固體干燥劑干燥。[微點撥]

(1)分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。(2)蒸餾時，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出。(3)蒸發(fā)操作時，當(dāng)有較多晶體析出時即可停止加熱。1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)除去NO中混有的少量NO2：用水洗滌后再干燥。(

)[提示]

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。(2)除去食鹽中混有的少量NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干。(

)[提示]

會產(chǎn)生新的雜質(zhì)NaOH。應(yīng)改為熱分解法。(3)分離溴的CCl4溶液：可選用分液的方法。(

)[提示]

溴溶解在CCl4中，應(yīng)改為蒸餾法。√××(4)除去硝酸中的NO2，可向硝酸中加入少量水并通入空氣。(

)[提示]

4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。(5)分離淀粉膠體中的NaCl溶液：可選用過濾的方法。(

)[提示]

膠體粒子和Na＋、Cl－均能透過濾紙，應(yīng)改為滲析法。(6)除去粗銅中的鋅、鐵、銀等金屬：可選用電解法。(

)[提示]

電解法可實現(xiàn)粗銅精煉。(7)除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌。(

)[提示]

Cu和CuO都可溶于稀硝酸，應(yīng)將稀硝酸改為稀硫酸?！獭痢獭?8)除去CO2中的少量HCl：先通過飽和Na2CO3溶液，再通過濃硫酸。(

)[提示]

HCl可被Na2CO3溶液吸收，CO2也可被吸收：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，應(yīng)將飽和Na2CO3溶液換為飽和NaHCO3溶液。(9)SO2中混有少量SO3，可以將混合氣體通過飽和Na2SO3溶液除去。(

)(10)乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去。(

)(11)除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(

)×××√(12)FeCl2溶液中混有FeCl3可加入銅粉除去。(

)(13)除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶。(

)(14)利用如圖操作可分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5。(

)(15)除去CO中的CO2：將混合氣體通入NaOH溶液，導(dǎo)管進入洗氣瓶時“短進長出”。(

)×√××2．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為驗證海帶中含有碘元素，設(shè)計了如下實驗：下列說法正確的是(

)A．步驟①中使用到的儀器是坩堝和三腳架B．步驟②中稀硫酸作催化劑C．步驟③中加入淀粉若呈藍色，則說明海帶中含有碘元素D．省略步驟②也能實現(xiàn)實驗?zāi)康腃[解析]

灼燒固體應(yīng)使用坩堝、三腳架和泥三角、玻璃棒等，A錯誤；硫酸參與反應(yīng)，2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O，B錯誤；H2O2可將I－氧化為I2，碘單質(zhì)使淀粉變藍，C正確；海帶中碘元素以離子形式存在，省略氧化的一步無法實現(xiàn)檢驗，D錯誤。3．(1)請選用適當(dāng)?shù)姆蛛x方法，分離下列混合物(填序號)。①過濾②蒸發(fā)③萃取④蒸餾⑤升華⑥分液⑦重結(jié)晶⑧鹽析A從海水中獲取粗食鹽______B從溴水中提取溴______C除氯化鈉溶液中的泥沙______D分離固體氯化鈉和單質(zhì)碘______E用自來水制取蒸餾水______F油脂發(fā)生皂化反應(yīng)后產(chǎn)物的分離______G四氯化碳和水的分離______H除去硝酸鉀中混有的氯化鈉______②③①⑤④⑧⑥⑦②過濾時所用到的玻璃儀器為__________________________。③蒸發(fā)時，能否將母液蒸干后，再停止加熱？_________________________________________________________________________________________________________。BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3燒杯、普通漏斗、玻璃棒不能。如果將母液蒸干后再停止加熱，蒸發(fā)皿的余熱會使析出的晶體受熱不均而飛濺，造成食鹽損失和實驗事故(4)如圖兩套裝置：①所述兩套裝置中都要用到玻璃棒，其作用相同嗎？②能否采用乙裝置將NH4Cl飽和溶液蒸干制備NH4Cl晶體？說明理由。[提示]

①不相同。甲裝置為過濾，玻璃棒的作用是引流，乙裝置為蒸發(fā)，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高而使液體飛濺。②不能。因為NH4Cl受熱易分解生成NH3和HCl，若采用該裝置蒸干NH4Cl飽和溶液，得不到NH4Cl晶體。考點突破·訓(xùn)練提升典例1微考點1物質(zhì)分離、提純的物理方法(1)(2021·湖南卷，13，改編)1－丁醇、溴化鈉和70%的硫酸共熱反應(yīng)，經(jīng)過回流、蒸餾、萃取分液制得1－溴丁烷粗產(chǎn)品，裝置如圖所示：下列說法不正確的是(

)A．裝置Ⅰ中回流的目的是為了減少物質(zhì)的揮發(fā)，提高產(chǎn)率B．裝置Ⅱ中b為進水口，a為出水口C．用裝置Ⅲ萃取分液時，將分層的液體依次從下口放出D．經(jīng)裝置Ⅲ得到的粗產(chǎn)品干燥后，使用裝置Ⅱ再次蒸餾，可得到更純的產(chǎn)品C[解析]

裝置Ⅰ的冷凝管可以使揮發(fā)出的1－丁醇冷凝回流，繼續(xù)參與反應(yīng)，增大了原料的利用率，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，A項正確；裝置Ⅱ中冷凝水應(yīng)從b口通入，a口流出，B項正確；分液操作應(yīng)將下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C項錯誤；分液操作后得到的粗產(chǎn)品，再經(jīng)蒸餾可以進一步提純產(chǎn)品，D項正確。(2)(2023·天津南開中學(xué)模擬)完成下列實驗所選擇的裝置正確的是(

)B[解析]

苯酚能溶于乙醇，不能用過濾的方法除去，應(yīng)加入氫氧化鈉后蒸餾獲得純凈的乙醇，故A錯誤；二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)被吸收，乙烯不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以除去乙烯中的二氧化硫可以通入氫氧化鈉溶液，故B正確；氯化銨晶體受熱分解，蒸干NH4Cl飽和溶液不能制取少量純凈的NH4Cl晶體，故C錯誤；純堿是粉末狀固體，不能利用該裝置制取少量純凈的二氧化碳，需要把純堿換成大理石，故D錯誤?！矊c集訓(xùn)1〕

(1)(2020·山東卷，8)實驗室分離Fe3＋和Al3＋的流程如下：已知Fe3＋在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4]－，該配離子在乙醚(Et2O，沸點34.6℃)中生成締合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列說法錯誤的是(

)A．萃取振蕩時，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下B．分液時，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出C．分液后水相為無色，說明已達到分離目的D．蒸餾時選用直形冷凝管A[解析]

萃取振蕩時，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向上，A錯誤；分液時，密度大的液體在下層，密度小的液體在上層，下層液體由分液漏斗下口放出，下層液體放完后，密度小的上層液體從分液漏斗上口倒出，B正確；Fe3＋在濃鹽酸中生成黃色配離子，該配離子在乙醚中生成締合物，乙醚與水不互溶，故分液后水相為無色，則水相中不再含有Fe3＋，說明已經(jīng)達到分離目的，C正確；蒸餾時選用直形冷凝管，能使餾分全部轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，而不會殘留在冷凝管中，D正確。(2)(2023·湖南平江一中月考)苯甲酸的熔點為122.13℃，微溶于水，易溶于酒精，實驗室制備少量苯甲酸的流程如下：下列敘述不正確的是(

)A．冷凝回流的目的是提高甲苯的轉(zhuǎn)化率B．加入KMnO4反應(yīng)后紫色變淺或消失，有渾濁生成C．操作1為過濾，操作2為酸化，操作3為過濾D．得到的苯甲酸固體用酒精洗滌比用水洗滌好D[解析]

甲苯易揮發(fā)，加入KMnO4氧化過程采用加熱、回流，提高甲苯的轉(zhuǎn)化率，A正確；氧化過程，甲苯被氧化成苯甲酸鉀，KMnO4則被還原為MnO2，溶液的紫色變淺或消失，由于反應(yīng)生成MnO2，有渾濁生成，B正確；操作1除去難溶于水的MnO2，該步操作為過濾，操作2為酸化，將苯甲酸鉀轉(zhuǎn)化為苯甲酸，由于苯甲酸微溶于水，析出其晶體，操作3為過濾，得到苯甲酸晶體，C正確；苯甲酸微溶于水，易溶于酒精，故用水洗滌苯甲酸晶體比用酒精洗滌更好，D錯誤。(3)(2023·四川廣元模擬)下表中所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是(

)

選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大C除去KNO3中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D分離苯和溴苯分液兩者不互溶B[解析]

乙醇易溶于水，不能用于萃取溶于水中的碘，A錯誤；丁醇與乙醚的沸點相差較大，且兩者互溶，則可通過蒸餾分離，B正確；重結(jié)晶是利用不同物質(zhì)溶解度隨溫度變化不同進行分離的方法，氯化鈉溶解度隨溫度變化較小，硝酸鉀溶解度隨溫度變化較大，C錯誤；苯和溴苯互溶，不能用分液的方法分離，應(yīng)用蒸餾的方法，D錯誤。典例

2微考點2物質(zhì)分離和提純的化學(xué)方法(1)(2023·河北衡水檢測)除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)的方法正確的是(

)選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法ABaSO4BaCO3水溶解、過濾、洗滌BCO2SO2飽和Na2CO3溶液洗氣C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振蕩、靜置分液D蛋白質(zhì)葡萄糖濃(NH4)2SO4溶液鹽析、過濾、洗滌D[解析]

硫酸鋇和碳酸鋇均不溶于水，無法通過溶解、過濾分離，A錯誤；CO2也能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，B錯誤；乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中能夠水解，C錯誤；加入濃(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，過濾后經(jīng)過洗滌，可以分離蛋白質(zhì)和葡萄糖，D正確。(2)(2023·湖南長沙雅禮中學(xué)質(zhì)檢)為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是(

)序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法①MgCl2溶液AlCl3在MgCl2溶液中加過量NaOH溶液攪拌、過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾③CO2SO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A．只有②B．只有①②C．只有②③D．①②③④A[解析]

①MgCl2和AlCl3均與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，過量NaOH溶液不能用于除去MgCl2溶液中的AlCl3雜質(zhì)，錯誤；②FeSO4與鐵粉不反應(yīng)，CuSO4與鐵粉反應(yīng)生成單質(zhì)銅和FeSO4，則過量鐵粉可以除去FeSO4溶液中的CuSO4雜質(zhì)，正確；③CO2和SO2均為酸性氣體，都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能達到除雜的目的，錯誤；④NaNO3易溶于水，CaCO3難溶于水，直接加水溶解過濾，再蒸發(fā)結(jié)晶即可除雜，加入稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶于水的氯化鈣，引入新的雜質(zhì)，不能達到除雜目的，錯誤?！矊c集訓(xùn)2〕

(1)(2023·江西新余一模)為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(

)選項被提純物質(zhì)除雜試劑(操作)分離方法AAl(OH)3膠體(NaCl固體)溶于水過濾B甲烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗氣CCuCl2溶液(FeCl3)過量的Cu(OH)2過濾DCO2(SO2)飽和的Na2CO3溶液洗氣C[解析]

Al(OH)3膠體中混有NaCl固體，溶于水后除去雜質(zhì)的方法是滲析，A錯誤；甲烷中混有乙烯，若用酸性KMnO4溶液除雜，會將乙烯氧化為二氧化碳混在甲烷中，不能除盡雜質(zhì)，B錯誤；CuCl2溶液中混有FeCl3，若加入Cu(OH)2固體，能促進FeCl3完全水解為Fe(OH)3沉淀和CuCl2，過濾后可獲得CuCl2溶液，C正確；CO2中混有SO2氣體，若將氣體通入飽和Na2CO3溶液中，CO2也能被該溶液吸收，D錯誤。(2)(2022·海南高考調(diào)研測試)下列有關(guān)物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的提純方法正確的是(

)A．丙烷(丙烯)——通入酸性高錳酸鉀溶液B．苯(苯酚)——加入氫氧化鈉，分液C．丙酸乙酯(丙酸)——加入稀硫酸D．甘油(水)——分液B[解析]

丙烯與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳，會引入新的雜質(zhì)，A錯誤；苯不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且難溶于水，苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的苯酚鈉，加入氫氧化鈉溶液后分層，用分液的方法可以分離、提純苯，B正確；丙酸乙酯在稀硫酸作用下，會發(fā)生水解反應(yīng)生成丙酸和乙醇，C錯誤；甘油和水互溶，不能用分液的方法分離、提純，D錯誤。典例

3微考點3分離、提純在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用除去粗鹽中的雜質(zhì)MgCl2、CaCl2和Na2SO4，過程如圖：A[解析]

由實驗流程可知，粗鹽溶解后，可先加NaOH除去MgCl2，再加BaCl2除去Na2SO4，然后加Na2CO3除去CaCl2及過量的BaCl2，且Na2CO3一定要在BaCl2之后加入，過濾后，向濾液中加鹽酸除去過量的NaOH和Na2CO3，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl固體。〔對點集訓(xùn)3〕

(1)(2023·湖南衡陽模擬)實驗室模擬從含有KI、KNO3的工業(yè)廢水中回收I2和KNO3，流程如圖：下列說法正確的是(

)A．步驟1：有機相應(yīng)從分液漏斗下端放出，無機相從上口倒出B．步驟2：玻璃儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、牛角管、球形冷凝管、燒杯C．步驟3：可在如圖所示裝置中完成(夾持儀器略)D．步驟4：將溶液蒸發(fā)至只剩少量水時，利用余熱將水分蒸發(fā)C[解析]

由于苯的密度比水的小，溶解碘的苯在上層，因此步驟1中無機相應(yīng)從分液漏斗下端放出，有機相從上口倒出，A錯誤；步驟2是蒸餾，使用的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、牛角管、直形冷凝管、溫度計、錐形瓶，B錯誤；利用碘單質(zhì)易升華，因此步驟3可以在該裝置中完成，C正確；硝酸鉀易分解且溶解度受溫度的影響比較大，步驟4應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，D錯誤。(2)(2021·湖南卷，3)下列實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖?

)

實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A檢驗溶液中FeSO4是否被氧化取少量待測液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化B凈化實驗室制備的Cl2氣體依次通過盛有飽和NaCl溶液、濃H2SO4的洗氣瓶C

實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計C測定NaOH溶液的pH將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照D工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸餾[解析]

向待測液中滴加KSCN溶液，溶液若變成紅色，說明存在Fe3＋，證明FeSO4被氧化，可以達到實驗?zāi)康?，A不符合題意；實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，所得氣體中含有HCl，故先將所得氣體通入飽和食鹽水中，除去HCl，再經(jīng)過濃硫酸干燥，可得純凈、干燥的氯氣，可以達到實驗?zāi)康?，B不符合題意；測定NaOH溶液的pH時，pH試紙不能潤濕，否則會稀釋待測液，使溶液堿性減弱，測得的pH偏小，不能達到實驗?zāi)康?，C符合題意；工業(yè)酒精中含有水，先加入生石灰除去水分，再進行蒸餾，可制備無水乙醇，可以達到實驗?zāi)康?，D不符合題意。考點二物質(zhì)的檢驗和鑒別必備知識·梳理夯實1．物質(zhì)檢驗的三原則一看(顏色、狀態(tài))；二嗅(氣味)；三實驗(加試劑)。根據(jù)實驗時生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，檢驗離子的方法，可歸納為四類：2．物質(zhì)檢驗的一般步驟(1)觀察外觀―→(2)取少量樣品―→(3)加入試劑―→(4)觀察現(xiàn)象―→(5)得到結(jié)論3．常見陽離子的檢驗NaOH溶液藍色沉淀白灰綠紅褐無明顯現(xiàn)象紅紅褐KSCN溶液紅NaOH溶液NaOH溶解NaOH溶液變藍淺紫黃石蕊甲基橙[微點撥]

(1)陽離子的檢驗除了一些特殊的方法(焰色反應(yīng)、KSCN溶液顯色反應(yīng))外，我們一般用NaOH溶液即可鑒別；(2)在沒有特殊要求時，如果有多種檢驗方法，應(yīng)該選擇教材中給定的方法，如檢驗Fe3＋用KSCN溶液；(3)含F(xiàn)e3＋、Fe2＋的混合溶液中檢驗Fe2＋的方法是加入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀或滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4紫紅色褪去。4．常見陰離子的檢驗(1)利用酸堿指示劑檢驗紅藍(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗BaCl2無無BaCl2白色沉淀刺激性稀鹽酸BaCl2白色沉淀Cl－Br－I－②氧化—萃取檢驗法(檢驗Br－、I－)③特征反應(yīng)檢驗法Br－I－藍[微點撥]

(1)在檢驗SO時，我們要注意SO、Ag＋的干擾，加試劑的先后順序不能顛倒，不能用稀硝酸酸化。(2)檢驗SO、CO時要防止它們互相干擾，兩者加稀鹽酸都能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，其區(qū)別在于生成的CO2無氣味，而SO2有刺激性氣味，能使品紅或酸性高錳酸鉀溶液褪色。(3)物質(zhì)檢驗的兩大注意：①選取試劑要最佳；②描述現(xiàn)象要規(guī)范。5．常見氣體的檢驗(1)可燃性氣體的檢驗(2)酸性氣體的檢驗先變褪去出現(xiàn)紅色變紅白煙白色沉淀渾濁，后變澄清(3)堿性氣體的檢驗(NH3)白煙變藍(4)還原性氣體的檢驗。變藍變渾濁紅棕色(5)氧化性氣體的檢驗復(fù)燃變藍變紅變藍[微點撥]

(1)檢驗氣體時，要防止氣體之間的互相干擾，如Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色。(2)中學(xué)階段只學(xué)過一種堿性氣體，所以只要使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體一般都是氨氣。6．有機化合物的檢驗物質(zhì)試劑與方法現(xiàn)象與結(jié)論飽和烴與不飽和烴加入溴水或酸性KMnO4溶液褪色的是____________苯與苯的同系物加酸性KMnO4溶液褪色的是______________不飽和烴苯的同系物物質(zhì)試劑與方法現(xiàn)象與結(jié)論醛基化合物加銀氨溶液、水浴加熱有________產(chǎn)生加新制Cu(OH)2、加熱煮沸后有______________生成醇加乙酸、濃硫酸有果香味液體生成羧酸加Na2CO3溶液有氣體逸出加紫色石蕊溶液溶液顯________銀鏡磚紅色沉淀紅色物質(zhì)試劑與方法現(xiàn)象與結(jié)論淀粉加碘水溶液顯________蛋白質(zhì)灼燒有__________________加濃硝酸微熱顯________(只用于檢驗部分蛋白質(zhì))藍色燒焦羽毛的氣味黃色1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)能使品紅溶液褪色的氣體一定是SO2。(

)(3)某溶液中滴加KSCN溶液，變?yōu)榧t色，則說明溶液中一定含有Fe3＋，一定不含F(xiàn)e2＋。(

)×××(4)某無色溶液中滴加氯水后，再加入CCl4振蕩，下層呈紫色，說明原溶液中一定含有I－。(

)(6)某氣體可使溴水褪色，則該氣體一定是乙烯。(

)[提示]

SO2氣體也可以使溴水褪色?！獭獭?7)某氣體在空氣中產(chǎn)生白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，則該氣體一定是HCl。(

)[提示]

只能證明該氣體為易溶于水的酸性氣體，如HCl、HBr、HI等均可出現(xiàn)此現(xiàn)象。(8)能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的氣體可能是Cl2。(

)[提示]

Cl2、Br2(g)、NO2等氣體都可以使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍?！痢?9)某溶液焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定含有Na＋，不含有K＋。(

)[提示]

需使用藍色鈷玻璃濾去黃光后，再判斷是否含有K＋。(10)欲檢驗未知液中是否含有Fe2＋，可先加入氯水，再加入KSCN，若溶液變紅色，則含有Fe2＋。(

)[提示]

應(yīng)先加KSCN無現(xiàn)象，再加入氯水，若溶液變紅則含有Fe2＋。××(11)向溶液中加入鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍色沉淀，該溶液中一定含有Fe3＋。(

)[提示]

加入鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍色沉淀的是Fe2＋?！痢獭?14)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I－。(

)[提示]

原溶液無色說明原溶液不含有I2，滴加氯水后呈紫色說明有I2生成，故原溶液中一定含有I－?！挞儆胮H試紙檢驗，溶液呈強酸性。②取適量溶液，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色。③另取適量溶液，逐滴加入NaOH溶液。a．溶液從酸性變?yōu)橹行?；b.溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)由①可以排除____________________的存在。(2)由②可以證明________的存在，同時排除____________________的存在，理由是________________________________________________________________________________________________________。I－(3)由③可以證明____________________的存在。寫出c、d中所涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的用離子方程式表示)：c．___________________________________；d．________________________________。考點突破·訓(xùn)練提升典例1微考點1物質(zhì)的檢驗(1)(2023·山東實驗中學(xué)檢測)下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(

)B(2)(2023·湖南臨澧一中月考)下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是(

)C選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論C鋁放置于濃硝酸中無明顯變化鋁與濃硝酸常溫下鈍化D用鉑絲蘸取某物質(zhì)在酒精燈火焰上灼燒透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色該物質(zhì)是含有鉀元素的鹽〔對點集訓(xùn)1〕

(2023·安徽“皖南八校”聯(lián)考)下列實驗現(xiàn)象、結(jié)論或解釋與實驗操作相匹配的是(

)C[解析]

向溶液中加入了氧化劑后滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明其中存在鐵離子，但無法確定該鐵離子是由亞鐵離子氧化而來還是原本存在于溶液中的，A錯誤；二氧化硫的漂白性是由于其可以與部分有色物質(zhì)化合成為無色物質(zhì)，不能漂白紫色石蕊溶液，故紫色石蕊溶液變紅后不褪色，B錯誤；向2mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加2滴淀粉溶液，溶液變藍色，說明Br2的氧化性比I2的強，C正確；該操作有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀可能為硫酸鋇也可能為氯化銀，故無法確定待測液是否一定含有硫酸根離子，D錯誤。典例

2微考點2物質(zhì)的鑒別與推斷

(2020·浙江7月選考，11)下列有關(guān)實驗說法不正確的是(

)A．萃取Br2時，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振蕩、靜置分層后，打開旋塞，先將水層放出B．做焰色試驗前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色C．乙醇、苯等有機溶劑易被引燃，使用時須遠離明火，用畢立即塞緊瓶塞D．可用AgNO3溶液和稀HNO3區(qū)分NaCl、NaNO2和NaNO3A[解析]

CCl4的密度比水的密度大，故萃取Br2時，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振蕩、靜置分層，打開旋塞，先將CCl4層放出，A錯誤；做焰色試驗前，先將鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至無色的目的是排除鉑絲上粘有其他金屬元素對待檢測金屬元素的干擾，B正確；乙醇、苯等有機溶劑屬于易燃物品，故使用時必須遠離明火和熱源，用畢立即塞緊瓶