《第三節(jié) 化學(xué)鍵》第一課時(shí)-離子鍵_第1頁
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文檔簡介

§1-3化學(xué)鍵第一課時(shí)離子鍵第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律[實(shí)驗(yàn)1-2]鈉在氯氣的反應(yīng)[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]劇烈燃燒、黃色火焰、產(chǎn)生白煙2Na+Cl2=2NaCl點(diǎn)燃[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]分析氯化鈉的形成過程Cl+17872Na+

Cl-+1182Na++17882Cl-Na+11812[思考]在氯化鈉中Na+和Cl-間存在哪些作用力？Na+離子和Cl-離子間的靜電吸引作用；陰陽離子的電子間、原子核間的靜電排斥作用。一、離子鍵1、定義：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用

（或帶相反電荷離子之間的相互作用)。（一）離子鍵（1）成鍵微粒：（2）相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）。陰、陽離子。（3）成鍵過程：陰、陽離子接近到某一距離，吸引與排斥達(dá)到平衡就形成離子鍵。2、形成條件：（1）二元素化合物：活潑的金屬元素（ⅠA、ⅡA）和活潑的非金屬元素（ⅥA、ⅦA）之間形成的化合物。（2）多元素化合物：①強(qiáng)堿:NaOH、KOH②含氧酸鹽:Na2SO4、KNO3③氨鹽:NH4Cl、NH4NO3H元素周期表LiBe……NOFNaMgPSClKCaAsSeBrRb

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