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文檔簡介
B．正極的電極反應為2CO2+2e==C2O42D．在捕捉二氧化碳的過程中，C2O42不斷移向石墨ABCDABCCl+可被還原D素所形成的簡單單質(zhì)常溫常壓下為氣態(tài)。下列取原理如下圖所示，下列說法不正確的是D．b極僅產(chǎn)生一種氣體。反應式為2Cli.寫出B中的電極反應方程式。i.請從反應原理的角度解釋原因：Cl—與Cu2EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(),3)（3）①“除銻”過程中發(fā)生反應的化學方程式為②該過程需要加熱的原因為Ka1=1.0×107，Ka2=1.0×1013；Ksp(Bi2S3)=2.0×1099。①硫化氫會進一步發(fā)生反應2Bi3+(aq)+3HS(aq)=Bi2S3(s)+3H+(aq)，此時溶液中c(HS):c(S2)=。（5）“酸溶”時會有NO逸出，此過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為為Mr，阿伏加德羅常數(shù)為NA）①兩步反應的最佳溫度為35℃,當溫度低于5℃,反應接近停止的原因是；3含量越高，其原因是。3(aq)+H2ONH4+(aq)+OH?(aq)的平衡常數(shù)K=；[KW(50℃)=1013]N2選擇性(％)XYX催化劑Y催化劑(填“優(yōu)于”或“劣于”)。ab
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