第三章《水溶液中的離子平衡》測試題一、單項選擇題〔每題只有一個正確答案〕1．以下物質(zhì)的水溶液因水解顯堿性的是〔 〕A．NHCl B．NaOH4

C．CHCOONa3

D．NaSO2 42．25c〔OH—〕=1×10—13mol/L，該溶液中肯定不能大量共存的離子組是〔 〕A．NH+、HCO—、SO2—、Cl— B．CO2—、Cl—、K+、Na+4 3 4 3C．Na+、SO2—、CO—、Cl—4 3

D．SO2—、Fe3+Na+、K+4某溫度下，一樣pH值得鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋。pH值隨溶液體積變化變化如下圖。據(jù)圖推斷正確的選項是A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pHB．b點(diǎn)酸的總濃度小于aC．兩種酸的物質(zhì)的量濃度肯定相等D．a(chǎn)Kw

的數(shù)值比bKw

的數(shù)值大KKK分別表示化學(xué)平衡常數(shù)電離常數(shù)和水的離子積以下推斷正確的選項是〔 〕i w500℃、20MPa、5LK室溫下K(HCN)＜K(CHCOOH)，說明CHCOOH的電離度肯定比HCN3 35℃時，pH4的鹽酸和NHI(aqK不相等4 wD．2SO+O

2SO

達(dá)平衡后，轉(zhuǎn)變某一條件K值不變，SO

的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或2 2 3 2不變以下物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．NH·HO B．酒精 C．NaO D．HClO3 2 2化學(xué)家制造的酸堿質(zhì)子理論的要點(diǎn)是：凡能給出質(zhì)子(H+)的分子或離子都是酸，凡能承受質(zhì)子(H+)的分子或離子都是堿。按此觀點(diǎn)，以下微粒既屬于酸又屬于堿的是①HO ②CO2- ③Al3+ ④CHCOOH ⑤NH+⑥HN-CHCOOH2 3 3 4 2 2A．②③ B．①⑥ C．④⑥ D．⑤⑥7．室溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )飽和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SONaSSO、K＋、Cl－、Cu2＋2由水電離出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO、Cl－常溫下pH=7NO、I－、Na＋、Al3＋8．以下說法正確的選項是1mol/LAlCl3

溶液中，含Al3數(shù)目小于NA5℃，1L pH=1H數(shù)為0.2NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N和H混合氣體中含N 個原子2 2 A

1mol CH

COONa3

和少量

CHCOOH3

形成的中性溶液中，CHCOO-數(shù)目為N 個3 A用NA

表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是()A．0.5mol/LFe〔SO〕SO2-1.5N2 4 3 4 AB．7.1gCl2

與足量NaOH0.2NAC．5.6g0.1mol0.2NAD0.1mol1L0.1moL·L

AlCl3

溶液中，金屬陽離子總數(shù)均小于0.1NAKsp(AgCl)=1.78×10-10，Ksp〔AgCrO〕=2.00×10－12。在只含有KCl、KCrO2 4 2 40.001000mol/LAgNO溶液，當(dāng)AgCl與AgCrO

共存時，測得溶液3 2 4CrO2－5.000×l0-3mol/L，此時溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是4A．8.90×10－6mol/LC．1×10－5mol/L

B．1.36×10－5mol/LD．4.45×10－2mol/L以下離子方程式中，不能正確表達(dá)反響顏色變化的是( )向氯水中通入SO

氣體，溶液淺黃綠色消逝：Cl+SO+2HO=4H++2Cl-+SO2-2 2 2 2 4向AgNO3

溶液中參加肯定量HCl溶液，后參加NaS2AgCl2S2-=AgS+2Cl-2向氫氧化鐵膠體中參加HI酸溶液，首先消滅紅褐色沉淀，后沉淀消逝，溶液變?yōu)辄S色：2Fe(OH)3

+6H++2I-=2Fe2++I2

+6HO2向CrO2-中參加HSO

溶液，顏色由黃色變?yōu)槌壬?CrO2-+2H+

CrO2-+HO4 2 4 4 27 2以下試驗操作與預(yù)期試驗?zāi)康幕蛩迷囼灲Y(jié)論不全都的是選項 試驗操作 試驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A 向里推注射器

通過觀看液面差推斷該裝置的氣密性3向含有少量FeCl3B

MgCl2

溶液中參加足量Mg(OH)粉2

MgCl2

溶液中少量末，攪拌一段時間后過濾 FeCl3234NaCO溶液中加少量BaSO234

C向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

K(BaCO)＜K(BaSO)sp 3 sp 425CHOH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性 不能檢驗制得的氣體25DKMnO4

是否為乙烯A．A B．B C．C D．D以下方程式正確的選項是A．Ba〔OH〕=Ba2++2OH﹣ B．NaHSO=Na++HSO?2 4 4C．CO2﹣+2HO?HCO+2OH﹣ D．Fe3++3HO?Fe〔OH〕↓+3H+3 2 2 3 2 3常溫下pH12A．水電離出的氫離子濃度：氨水＞氫氧化鈉B．將氨水體積稀釋10倍，pH＜11C．等體積氨水和氫氧化鈉溶液與足量氯化鐵溶液反響，氨水產(chǎn)生的沉淀多D．參加鹽酸恰好中和時，所得溶液pH：氨水>氫氧化鈉HR3HR、HR-、HR2-、R3-的含量隨pH3 2A．HRK(HR10-43 a2 3B．pH=6c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)C．NaHR溶液中HR2-的水解程度大于電離程度2D．pH=4c(H+)=c(HR-)+2c(HR2-)+c(OH-)2二、填空題0.1mol·L-1CHCOOH溶液的pH4,則此溫度下CHCOOH3 3離平衡常數(shù)值約為 。17．(11L0.1mol·L－1CHCOOH0.1molCHCOONa3 3則醋酸的電離平衡向 (填“正”或“逆”)反響方向移動；溶液中c(CHCOO-)c(H+)3

的值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。c(CH3

COOH)(2)氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH·HO。3 2：a.常溫下，醋酸和NH·HO1.74×10－5mol·L－1；3 2b．CHCOOH＋NaHCO=CHCOONa＋COHO。3 3 3 2 2則CHCOONH溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”，下同)，NHHCO

溶液呈3 4 4 3 性，NHHCO4 3

溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是 (填化學(xué)式)。(3)99℃時，K＝1.0×10－12mol2·L－20.1mol·L－1NaA溶液的pH＝6。W 2①HA在水溶液中的電離方程式為 。2②該溫度下，將0.01mol·L－1HA溶液稀釋到20倍后，溶液的pH＝ 。2③體積相等pH＝1的鹽酸與HA溶液分別與足量的Zn反響產(chǎn)生的氫氣 。2A．鹽酸多

B．HA多 C．一樣多 D．無法確定20.1mol·L－1HA0.2mol·L－1氨水等體積混合，完全反響后溶液中各離子2濃度從大到小的挨次為 。18．答復(fù)以下問題學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理請答復(fù)以下問題：常溫下，某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈 性，緣由是 在常溫下將pH=210mL1L，則稀釋后的溶液的pH ；在H2SH2SH++HS-向HS溶液中參加NaOH固體時，不考慮溫度變化電離平衡向 移動，填“左”2或“右”)，c(H+) 。(填“增大”、“減小”或“不變”向HS溶液中參加NaHS固體時，電離平衡向 移動，填“左”或2“右”)c(S2—) 。(填“增大”、“減小”或“不變”)常溫下，取pH=2100mL，向其中分別參加適量的Zn過程中兩溶液的pH變化如下圖則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 填“A”或“B”；設(shè)鹽酸中參加的Zn質(zhì)量為mZn質(zhì)量為m1 2m m。 (選填“”、“”、“”1 2填空、甲溶液的pH是2，乙溶液的pH是4，求甲溶液和乙溶液的 c(H+)之比為 。、電解飽和食鹽水時，陰極析出氣體是 (填化學(xué)式)。0.1mol/LNaHCO3

溶液的試管微熱時，觀看到該溶液的淺紅色加深假設(shè)冷卻至室溫時又變回原來的淺紅色發(fā)生該現(xiàn)象的主要緣由是 ?！步Y(jié)合離子反響方程式說明〕、25℃時，醋酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)：醋酸K＝1.75×10－5，亞硫酸K1＝1.54×10－2、K＝1.02×10－7。則25℃時，一樣濃度醋酸和亞硫酸溶液的酸性強(qiáng)弱： CHCOOH2 3HSO＝)。2 3、向明礬溶液中逐滴參加Ba(OH)2

溶液，假設(shè)加至鋁離子剛好完全沉淀，請寫出反響的離子反響方程式： 。、炒過菜的鐵鍋未準(zhǔn)時洗凈，不久便會因腐蝕而消滅紅褐色銹斑。請寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反響式： 。1mol·L－14①HSO溶液 ②NaHCO溶液③NHCl溶液 ④NaOH溶液2 4 3 4這4種溶液pH由大到小的挨次是 ，其中由水電離的H＋濃度最小的是 〔均填序號〕②中各離子濃度由大到小的挨次是 ，NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh＝mol·L－1〔碳酸的電離常數(shù)K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11〕。

的值 〔填“增大”“減小”假設(shè)將③和④混合后溶液恰好呈中性則混合前③的體積 ④的體〔填“大于”、“小于”或“等于”之一。三、推斷題21．(8A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、OA、B液都呈酸性，且一樣濃度時，AB寫出化學(xué)式A ，B ；室下，當(dāng)A、B兩溶液PH41：_；寫出0.1molL1B溶液中離子濃度由大到小排序 ；22．甲、乙、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，請依據(jù)題目要求答復(fù)以下問題：甲的化學(xué)式為RCl，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反響：3A甲＋HO2

乙＋丙B乙 氧化物＋HO2①假設(shè)甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表里的位置是 。②假設(shè)甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生a反響的化學(xué)方程式為 。③將以上兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入NaOH溶液構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反響為 。假設(shè)甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反響：甲＋乙①甲的構(gòu)造式為 。

丙。則：②寫出在200mL2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕的氣體甲發(fā)生完全反響的總離子方程式 。四、試驗題〔約45%，依據(jù)反響：2KMnO＋10FeSO＋8HSO═2MnSO＋5Fe(SO＋KSO＋8HO。4 4 2 4 4 2 43 2 4 2步驟如下：3.0g100mL20.00mL0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4

溶液裝入滴定管，調(diào)整液面至amL處〔見以下圖；④滴定待測液至滴定終點(diǎn)時，滴定管液面讀數(shù)為6；2～3⑥計算。試驗步驟③中的溶液體積讀數(shù)為 mL。試驗步驟①、③中還需要使用的最主要的儀器分別為、③ 。在步驟④的滴定操作中是否需要在待測液中參加指示劑 〔填“是”或“否”〕假設(shè)滴定時每次消耗KMnO4

溶液體積的平均值為VmL則綠礬樣品的純度 ?！擦谐鏊闶郊纯杉僭O(shè)步驟③中讀數(shù)時俯視則最終結(jié)果 〔填“偏大”“不變”或“偏小”〕甲、乙兩同學(xué)擬用試驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：甲：①稱取肯定質(zhì)量的HA0.1mol/L100mL；pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA乙：①用物質(zhì)的量濃度的HApH＝1100mL；10mL100mL；③各取一樣體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時參加純度一樣的鋅粒，觀看現(xiàn)象，即可證明HA在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是 。甲方案中，說明HA是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的pH 1〔選填“＞”、“＜”或“＝”。簡要說明pH試紙的使用方法 。乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 。五、計算題25．20100g0.148gCa(OH)CaCO在水中到達(dá)溶解平衡時，其K為2 3 sp8.0×10－91g/cm3)。20℃時Ca(OH)2

飽和溶液中的c(OH－)； 10mLCa(OH)2

10mL0.10mol/LKCO2 3

溶液，無視溶液體積變化，通過計算推斷是否生成CaCO3

沉淀 ，并求此時溶液中c(Ca2+)。 溫度/℃25溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)1×10－14α1×10－12試答復(fù)以下問題：〔1〕假設(shè)25＜t＜t，則α (填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此推斷的理由1 2是 ?！?〕t℃下，將pH=a10mL與pH=b500mL1性，假設(shè)a+b=14

則此溫度下水的離子積常數(shù)α= ?！?〕t2

，℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1

LpH=1的稀硫酸V2

L的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=10，則V∶V= 。1 2參考答案1．C2．A3．B4．D5．C6．B7．C8．D9．C10．A11．C12．C13．A14．C15．B16．1107逆 不變 中 堿 NH+4

HA=2H＋＋A2－2

3 C c(NH+)>c(A2－)>c(H4＋)>c(OH－)堿 CO2-+HO HCO-+OH-3