第第頁2022-2023學(xué)年福建省泉州市高一（下）期末化學(xué)試卷（含解析）2022-2023學(xué)年福建省泉州市高一（下）期末化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共18小題，共42.0分）

1.文物承載燦爛文明，傳承歷史文化。下列文物由高分子材料制成的是()

A.青銅器B.兵馬俑

C.素紗禪衣D.玉佩

2.下列化學(xué)用于的表示方法錯誤的是()

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B.中子數(shù)的原子：

C.氯離子結(jié)構(gòu)示意圖：D.的空間填充模型：

3.糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人類重要的三大營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法正確的是()

A.葡萄糖不與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)

B.棉花、蠶絲和人造毛的主要成分都是纖維素

C.淀粉在一定條件下能夠水解生成葡萄糖

D.雞蛋清遇硫酸銅濃溶液產(chǎn)生沉淀，加水后溶解

4.下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是()

A.B.C.D.

5.下列有關(guān)環(huán)境污染的說法錯誤的是()

A.過度使用氮肥會引起土壤和水體污染

B.、或氮氧化物的排放可造成酸雨

C.研制可生物降解的塑料可防止“白色污染”

D.“煤改氣”有利于減少霧霾天氣

6.下列四支試管中發(fā)生反應(yīng)：，其中化學(xué)反應(yīng)速率最快的是()

實驗溫度濃度濃度催化劑

無

有

無

有

A.B.C.D.

7.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()

A.、、B.、、

C.、、D.、、

8.一定溫度下，向一體積不變的密閉容器中加入一定量的和，發(fā)生反應(yīng)：，下列說法不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()

A.

B.單位時間內(nèi)消耗，同時消耗

C.、、的分子數(shù)比為：：

D.氨氣的質(zhì)量保持不變

9.某化合物是合成治療骨髓瘤藥物的重要中間體，結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法錯誤的是()

A.分子式為

B.可以使酸性溶液褪色

C.在溶液中可發(fā)生水解反應(yīng)

D.苯環(huán)上的一氯代物有種

10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()

A.與醋酸的反應(yīng)：

B.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

C.氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)：

D.氯氣通入氯化亞鐵溶液中：

11.某電化學(xué)的實驗裝置如圖所示，下列說法錯誤的是()

A.工作時，鐵作負(fù)極

B.總反應(yīng)式為

C.電子從鐵片經(jīng)導(dǎo)線流向石墨

D.在石墨表面被還原

12.下列實驗描述不正確或不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)

A.實驗，乙醇還原氧化銅B.實驗，制備并收集乙酸乙酯

C.實驗，酸性不褪色D.實驗，可觀察到試管內(nèi)液面上升

13.下列除雜試劑或分離方法錯誤的是()

序號混合物括號內(nèi)為雜質(zhì)除雜試劑分離方法

銅粉過濾

乙醇水蒸餾

溶液過濾

加熱

A.B.C.D.

14.甲、乙、丙三種物質(zhì)含同種元素，物質(zhì)間的一步轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。不能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()

甲乙丙

A.B.C.D.

15.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.所含的電子數(shù)為

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水中含有氫氧鍵的數(shù)目為

C.常溫下，與過量濃硝酸反應(yīng)，生成的數(shù)目為

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

16.利用如圖實驗裝置，探究與能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法錯誤的是()

A.中的水可除去和硝酸蒸氣

B.當(dāng)中紅棕色氣體消失時，再點燃酒精燈

C.因反應(yīng)生成，故無需尾氣處理

D.中紅色固體變黑說明能氧化

17.已知、、、均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其中元素在周期表中原子半徑最小，元素在常溫下有、型兩種氣體單質(zhì)，元素的原子內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為：，元素的最高正化合價為。下列敘述錯誤的是()

A.元素、、的原子半徑大小：

B.元素的氧化物對應(yīng)水化物一定屬于強(qiáng)酸

C.由元素、、組成的化合物屬于離子化合物

D.、兩種單質(zhì)互為同素異形體

18.工業(yè)上用某種氧化鋁礦石含、雜質(zhì)為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：

已知濾液Ⅰ中含有硅酸鈉。下列說法錯誤的是()

A.濾渣的成分含有B.沉淀的主要成分是

C.氣體是，濾液Ⅲ含酸式鹽D.工業(yè)上可用氫氣還原制

二、流程題（本大題共1小題，共12.0分）

19.三氧化二銻被稱為銻白，不溶于水，溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，是應(yīng)用最早的阻燃劑。一種以輝銻礦主要成分為，還含有、、、等為原料制取銻白的工藝流程圖如圖：

已知：銻的原子序數(shù)為，與氮同主族。

回答下列問題：

銻在周期表中的位置為第______周期______族。

“溶浸”中，轉(zhuǎn)化為進(jìn)入溶液，“浸取渣”的主要成分有硫單質(zhì)和______。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

若缺少“還原”，銻白會因含有雜質(zhì)而顯淺黃色。“還原”中被還原的元素是______。

“水解”時，與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

“中和”時，選用氨水而不選用溶液的原因是______。

三、實驗題（本大題共1小題，共12.0分）

20.肼是一種無色油狀液體，沸點，其化學(xué)性質(zhì)與氨相似。實驗室模擬拉希法用氨氣和次氯酸鈉堿性溶液反應(yīng)制備肼。

Ⅰ制備氨氣選用下列實驗裝置

裝堿石灰的儀器的名稱是______。

選擇合適的實驗儀器制備一瓶干燥的氨氣，將所選儀器按氣流方向從左向右連接，各導(dǎo)管口的連接順序是：______。制取的化學(xué)方程式為______。

檢驗的操作和現(xiàn)象是______。

Ⅱ制備肼加熱和控溫裝置省略

三頸燒瓶中氨氣與堿性溶液反應(yīng)制備肼的離子方程式為______。

通過控溫裝置調(diào)節(jié)溫度略高于______，得到肼的粗產(chǎn)品；蒸餾時冷卻水的進(jìn)水口為______填“”或“”。

產(chǎn)品肼的純度測定：稱取肼的粗產(chǎn)品，加入水的少量淀粉配成溶液后，再逐滴滴入碘液粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)不與碘液反應(yīng)，充分振蕩。在滴入碘液的過程中，當(dāng)溶液出現(xiàn)______現(xiàn)象時，即表示反應(yīng)完全，反應(yīng)后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下。則產(chǎn)品肼的純度為______。已知：

四、簡答題（本大題共2小題，共24.0分）

21.置換反應(yīng)可表示為：

下列物質(zhì)不能由單質(zhì)和酸通過置換反應(yīng)制得的是______。

A.

B.

C.

若甲是，乙是，則該置換反應(yīng)是______反應(yīng)填“吸熱”或“放熱”。

若甲是，乙是水蒸氣，則丁是______。將化合物丁溶于______中，再加入______溶液，若溶液顏色變?yōu)檠t色，則證明產(chǎn)物中含有三價鐵。

分子式為的有機(jī)物與金屬鈉可發(fā)生置換反應(yīng)，能說明該物質(zhì)是，而不是的事實是______。

A.反應(yīng)的劇烈程度比金屬鈉和水反應(yīng)的劇烈程度小

B.與金屬鈉反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體

C.金屬鈉與煤油屬于烴類混合物不反應(yīng)，能保存在煤油中

，被氧化的元素與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為______。

22.由、、中種或種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊五種有機(jī)物，

甲乙丙丁戊

球棍模型能使溴的四氯化碳溶液褪色；

能形成有機(jī)高分子

回答下列問題：

甲的分子式為______。

乙可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，生成物的結(jié)構(gòu)簡式為______，該反應(yīng)的類型為______。

丙屬于羧酸的同分異構(gòu)體有______種，其中含兩個甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式為______。

丙在酸性條件下水解的方程式為______。

丁的官能團(tuán)名稱為羧基和______，丁能和______反應(yīng)。

戊能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請在箭頭上方括號內(nèi)補(bǔ)充反應(yīng)的試劑，在下方括號內(nèi)注明反應(yīng)的類型______。

五、推斷題（本大題共1小題，共10.0分）

23.元素周期表部分結(jié)構(gòu)如下，根據(jù)表中給出的種元素，按要求作答：

族

周期ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ

元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。的電子式為______。

、、所形成的簡單離子半徑由大到小順序為______用離子符號表示。

、的簡單氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是______填化學(xué)式，下同，溶液在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為______。

最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是______填化學(xué)式。

與形成的化合物類型為______填“離子化合物”或“共價化合物”。

的氧化物與的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為______。

不能證明非金屬性強(qiáng)于的事實是______。

A.中元素顯正價

B.的沸點比的沸點高

C.、的單質(zhì)與反應(yīng)分別生成與

答案和解析

1.【答案】

【解析】解：青銅器屬于合金，故A錯誤；

B.兵馬俑是由無機(jī)硅酸鹽材料制成的，故B錯誤；

C.素紗禪衣是由絲線制成的，絲線是蛋白質(zhì)，屬于天然有機(jī)高分子材料，故C正確；

D.玉佩主要成分是硅酸鹽，是由無機(jī)非金屬材料制成的，故D錯誤；

故選：。

要判斷是否屬于高分子材料，可抓住兩個特征：有機(jī)物和高分子化合物，據(jù)此常見材料的分類進(jìn)行分析判斷。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的組成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。

2.【答案】

【解析】解：乙烯分子中含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為，故A錯誤；

B.子數(shù)為的原子的質(zhì)量數(shù)為，該核素為，故B正確；

C.氯離子的質(zhì)子數(shù)為，電子數(shù)為，核外各層上電子數(shù)分別為、、，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；

D.分子的空間構(gòu)型為正四面體，并且原子半徑大于，其空間填充模型為，故D正確；

故選：。

A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，書寫結(jié)構(gòu)簡式時要標(biāo)出；

B.質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)標(biāo)注于元素符號左上角，質(zhì)子數(shù)標(biāo)注于左下角；

C.氯離子的質(zhì)子數(shù)為，電子數(shù)為，最外層電子數(shù)為；

D.分子是正四面體結(jié)構(gòu)，并且原子半徑大于。

本題考查化學(xué)用語的表示方法，涉及結(jié)構(gòu)簡式、空間填充模型、核素、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識，側(cè)重基礎(chǔ)知識檢測及化學(xué)用語的規(guī)范應(yīng)用考查，題目難度不大。

3.【答案】

【解析】解：葡萄糖具有還原性，能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成氧化亞銅，氧化亞銅是磚紅色沉淀，所以葡萄糖能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，故A錯誤；

B.棉花的主要成分都是纖維素，蠶絲的成分是蛋白質(zhì)，人造毛的成分是化學(xué)纖維，故B錯誤；

C.淀粉是多糖，在一定條件下能水解生成單糖葡萄糖，故C正確；

D.硫酸銅溶液使蛋白質(zhì)變性而產(chǎn)生沉淀，蛋白質(zhì)變性是不可逆的，加水后沉淀不能溶解，故D錯誤；

故選：。

A.葡萄糖具有還原性，能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成氧化亞銅；

B.蠶絲的成分是蛋白質(zhì)，人造毛的成分是化學(xué)纖維；

C.淀粉的最終水解產(chǎn)物是葡萄糖；

D.硫酸銅溶液使蛋白質(zhì)變性。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)，題目比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握情況。

4.【答案】

【解析】解：只含離子鍵，故A錯誤；

B.只含共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；

C.含離子鍵、共價鍵，為離子化合物，故C正確；

D.只含共價鍵，故D錯誤；

故選：。

一般來說，活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，含離子鍵的化合物為離子化合物，以此來解答。

本題考查化學(xué)鍵與化合物，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大。

5.【答案】

【解析】解：過度使用氮肥是引起土壤和水體污染的一個重要原因，故A正確；

B.的排放不會造成酸雨，故B錯誤；

C.研制可生物降解的塑料可防止“白色污染”，故C正確；

D.“煤改氣”減少了二氧化硫、可吸入顆粒物排放，有利于減少霧霾天氣，故D正確；

故選：。

A.氮肥的過渡使用會引起土壤和水體污染；

B.的排放不會造成酸雨；

C.“白色污染”主要是由廢棄塑料引起的；

D.“煤改氣”減少了二氧化硫、可吸入顆粒物排放。

本題考查環(huán)境污染及治理，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，為高考常見題型和高頻考點，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

6.【答案】

【解析】解：溫度越高反應(yīng)速率越快，濃度越大反應(yīng)速率越快，催化劑加快反應(yīng)速率；對比實驗、可知，反應(yīng)速率：實驗實驗；對比實驗、可知，反應(yīng)速率：實驗實驗；對比實驗、可知，反應(yīng)速率：實驗實驗，所以反應(yīng)速率最快的是實驗，

故選：。

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素可知，溫度越高反應(yīng)速率越快，濃度越大反應(yīng)速率越快，催化劑加快反應(yīng)速率，據(jù)此分析判斷。

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重分析判斷能力和靈活運(yùn)用能力的考查，把握溫度、濃度和催化劑對反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大。

7.【答案】

【解析】解：銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，在水溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B.有還原性，在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在水溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C.鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在水溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D.、、相互間不反應(yīng)，在水溶液中能大量共存，故D正確；

故選：。

離子間能發(fā)生反應(yīng)在水溶液中不能大量共存。

本題考查離子共存，題目難度中等，掌握相關(guān)離子反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。

8.【答案】

【解析】解：，正逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B.單位時間內(nèi)消耗，同時消耗，正逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C.、、的分子數(shù)比為：：，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故無法判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.氨氣的質(zhì)量保持不變，正逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選：。

化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度和百分含量保持不變。

本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握平衡狀態(tài)的判定方法是解題的關(guān)鍵。

9.【答案】

【解析】解：分子中含個原子、個原子、個原子，分子式為，故A正確；

B.分子中含羥基、碳碳雙鍵，均使酸性溶液褪色，故B正確；

C.分子中含酯基，在溶液中可發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；

D.由對稱性可知，苯環(huán)上含種原子，則苯環(huán)上的一氯代物有種，故D錯誤；

故選：。

A.分子中含個原子、個原子、個原子；

B.分子中含羥基、碳碳雙鍵；

C.分子中含酯基；

D.由對稱性可知，苯環(huán)上含種原子。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意醇、烯烴、酯的性質(zhì)，題目難度不大。

10.【答案】

【解析】解：醋酸是弱電解質(zhì)，在寫離子方程式時不能拆開，正確離子反應(yīng)為：，故A錯誤；

B.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)物為偏鋁酸鈉和氫氣，正確離子方程式為：，故B錯誤；

C.氯化鋁溶液與過量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確離子方程式為：，故C錯誤；

D.氯氣通入氯化亞鐵生成氯化鐵，離子反應(yīng)為：，故D正確；

故選：。

A.醋酸是弱電解質(zhì)，在寫離子方程式時不能拆開；

B.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)物為偏鋁酸鈉和氫氣；

C.氯化鋁溶液與過量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，氨水不拆開；

D.氯氣通入氯化亞鐵生成氯化鐵。

本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)即可解答，注意電荷、電子守恒及離子反應(yīng)的書寫方法，題目難度不大。

11.【答案】

【解析】解：鐵電極為負(fù)極，失去電子，被氧化為，故A正確；

B.負(fù)極反應(yīng)為：，正極反應(yīng)為：，則總反應(yīng)式為，故B錯誤；

C.原電池中電子由負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線到正極，則電子從鐵片經(jīng)導(dǎo)線流向石墨棒，故C正確；

D.硫酸中的氫離子在石墨表面得電子生成氫氣，被還原，故D正確；

故選：。

由圖可知，鐵電極為負(fù)極，失去電子，被氧化為，電極反應(yīng)為：，石墨電極為正極，得到電子，被還原，電極反應(yīng)為：，電子由負(fù)極流出，流入正極，電流由正極流出，流入負(fù)極，據(jù)此分析作答即可。

本題主要考查原電池原理的應(yīng)用，掌握原電池正負(fù)極判斷，電極反應(yīng)式書寫，離子的移動方向、電流的移動方向等是解決本題的解決，屬于高頻考點，難度不大。

12.【答案】

【解析】解：加熱時與氧氣反應(yīng)生成，可氧化乙醇生成乙醛，則乙醇還原氧化銅，故A正確；

B.乙酸、乙醇易溶于水，導(dǎo)管口在碳酸鈉溶液的液面下，易發(fā)生倒吸，圖中不能防止倒吸，故B錯誤；

C.聚乙烯不含碳碳雙鍵，高錳酸鉀溶液不褪色，故C正確；

D.光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的易溶于水，則觀察到試管內(nèi)液面上升，故D正確；

故選：。

A.加熱時與氧氣反應(yīng)生成，可氧化乙醇生成乙醛；

B.乙酸、乙醇易溶于水，導(dǎo)管口在碳酸鈉溶液的液面下，易發(fā)生倒吸；

C.聚乙烯不含碳碳雙鍵；

D.光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的易溶于水。

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。

13.【答案】

【解析】解：與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，引入新雜質(zhì)氯化銅，不能除雜，應(yīng)加鐵粉除雜，故A錯誤；

B.與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，增大與乙醇的沸點差異，可蒸餾分離，故B正確；

C.與溶液反應(yīng)，不反應(yīng)，反應(yīng)后過濾可除雜，故C正確；

D.加熱時氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，無變化，則加熱法可除雜，故D正確；

故選：。

A.與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅；

B.與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，增大與乙醇的沸點差異；

C.與溶液反應(yīng)，不反應(yīng)；

D.加熱時氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，無變化。

本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、除雜的原則為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。

14.【答案】

【解析】解：氨氣與氧氣催化氧化反應(yīng)生成，與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，能實現(xiàn)圖中轉(zhuǎn)化，故A正確；

B.與氯氣反應(yīng)不能生成，不符合圖中轉(zhuǎn)化，故B錯誤；

C.氯化鋁和少量氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀氫氧化鋁，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁沉淀再溶解生成偏鋁酸鈉，能實現(xiàn)圖中轉(zhuǎn)化，故C正確；

D.與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，符合圖中轉(zhuǎn)化，故D正確；

故選：。

A.氨氣與氧氣催化氧化反應(yīng)生成，與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；

B.與氯氣直接反應(yīng)生成；

C.與少量反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成；

D.與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉。

本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重物質(zhì)轉(zhuǎn)化及物質(zhì)性質(zhì)的考查，明確常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意選項物質(zhì)性質(zhì)和產(chǎn)物的判斷，題目難度中等。

15.【答案】

【解析】解：個含有個電子，因此所含的電子數(shù)為，故A正確；

B.標(biāo)況下，水不是氣體，氣體摩爾體積不適用于該物質(zhì)，無法計算含有氫氧鍵的數(shù)目，故B錯誤；

C.常溫下，遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，故C錯誤；

D.氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于，故D錯誤；

故選：。

A.個含有個電子；

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)或固態(tài)；

C.常溫下，遇濃硝酸會發(fā)生鈍化；

D.氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

本題主要考查阿伏加德羅的相關(guān)計算，為基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。

16.【答案】

【解析】解：能與反應(yīng)，能與水反應(yīng)生成，并且硝酸易揮發(fā)，則裝置中水的作用是除去氣體和硝酸蒸氣，故A正確；

B.當(dāng)裝置中紅棕色氣體消失時，說明裝置中空氣已排盡，可排除氧氣的干擾，再點燃酒精燈進(jìn)行實驗驗證，故B正確；

C.反應(yīng)生成了，但尾氣中仍含有一定量的氣體，會造成環(huán)境污染，需進(jìn)行尾氣處理，故C錯誤；

D.若中紅色固體變黑，即發(fā)生氧化反應(yīng)生成了黑色的，說明能氧化為，故D正確；

故選：。

裝置中銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮氣體，整個裝置中殘留有空氣，能與反應(yīng)氣體，并且硝酸具有揮發(fā)性，混合氣體通過裝置中水吸收除去和硝酸蒸氣，通過裝置中濃硫酸干燥得到較為純凈的一氧化氮氣體，加熱條件下通入裝置中與反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，若中紅色固體變黑，說明能氧化生成和，據(jù)此解答該題。

本題考查物質(zhì)的制備及性質(zhì)實驗設(shè)計，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰?，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、氣體的凈化、驗證實驗原理是解題關(guān)鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

17.【答案】

【解析】解：、、、分別是、、、元素；

A.同一主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，則原子半徑：；同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，則原子半徑：，則、、元素的原子半徑由大到小順序是，故A正確；

B.元素的氧化物對應(yīng)水化物可能是強(qiáng)酸也可能是弱酸，如：是強(qiáng)酸、是弱酸，故B錯誤；

C.由元素、、組成的化合物為，中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物，故C正確；

D.、兩種單質(zhì)都是由氧元素構(gòu)成的，二者互為同素異形體，故D正確；

故選：。

、、、均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其中元素在周期表中原子半徑最小，為元素；元素在常溫下有、型兩種氣體單質(zhì)，為元素；元素的原子內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為：，為元素；元素的最高正化合價為，且原子序數(shù)大于，為元素，即、、、分別是、、、元素；

A.同一主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大；同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減??；

B.元素的氧化物對應(yīng)水化物可能是強(qiáng)酸也可能是弱酸；

C.由元素、、組成的化合物為，中含有離子鍵和共價鍵；

D.同一元素的不同單質(zhì)互為同素異形體。

本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運(yùn)用能力，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)涵并正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

18.【答案】

【解析】解：根據(jù)分析，濾渣的成分含有，故A正確；

B.根據(jù)分析，沉淀的主要成分是，故B正確；

C.氣體是，濾液Ⅲ主要含碳酸氫鈉，屬于酸式鹽，故C正確；

D.工業(yè)上電解熔融氧化鋁得到鋁單質(zhì)，故D錯誤；

故選：。

某種氧化鋁礦石含、雜質(zhì)為原料冶煉鋁，加入過量氫氧化鈉溶液，得到沉淀和、溶液，向、溶液中加入，生成硅酸該沉淀，過濾得到溶液，發(fā)生反應(yīng)，對氫氧化鋁進(jìn)行加熱可制得氧化鋁，電解熔融氧化鋁得到鋁單質(zhì)。

本題主要考查物質(zhì)的分離與提純相關(guān)的工業(yè)流程圖，難度不大，主要涉及了鋁和鐵及其相關(guān)化合物的知識點的考查，引導(dǎo)學(xué)生回歸課本并提高分析能力。

19.【答案】五或“二氧化硅”或“鐵”能溶于氫氧化鈉溶液，不溶于氨水

【解析】解：銻元素屬于氮族元素，根據(jù)元素的質(zhì)子數(shù)可知電子數(shù)為，核外各電子層電子數(shù)為、、、、，位于周期表中第五周期第Ⅴ族；

故答案為：五；；

“溶浸”中，轉(zhuǎn)化為進(jìn)入溶液，“浸取渣”的主要成分有硫單質(zhì)和或“二氧化硅”，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，

故答案為：或“二氧化硅”；；

“還原”中被還原的元素是或“鐵”，

故答案為：或“鐵”；

“水解”時，與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，

故答案為：；

“中和”時，選用氨水而不選用溶液的原因是能溶于氫氧化鈉溶液，不溶于氨水，

故答案為：能溶于氫氧化鈉溶液，不溶于氨水。

以輝銻礦主要成分為，還含有、、、等為原料制取銻白，輝銻礦中加入鹽酸、溶液溶浸，“溶浸”時氧化產(chǎn)物是，被氧化為，鐵離子被還原為亞鐵離子，所以“溶浸”時反應(yīng)的化學(xué)方程式為，、、與鹽酸反應(yīng)生成對應(yīng)的氯化物，不反應(yīng)而形成浸出渣，加入，將還原為，在熱水中，發(fā)生水解的離子方程式為，中加入氨水中和生成。

本題考查物質(zhì)分離提純，側(cè)重考查分析、推斷及知識綜合運(yùn)用能力，明確流程圖中各物質(zhì)成分及其性質(zhì)、物質(zhì)分離提純方法是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合習(xí)題分析解答，難點是確定各物質(zhì)成分。

20.【答案】球形干燥管用玻璃棒粘取濕潤的紅色石蕊試紙至集氣瓶口或?qū)Ч芸冢嚰堊兯{(lán)或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口或?qū)Ч芸?，產(chǎn)生白煙變藍(lán)

【解析】解：盛裝堿石灰的儀器為球形干燥管，

故答案為：球形干燥管；

加熱氯化銨與堿石灰的混合物可制備氨氣，反應(yīng)為，然后通入盛裝堿石灰的球形干燥管干燥，氣流方向是大口進(jìn)、小口出，利用向下排空氣法收集，短進(jìn)長出，易污染空氣，并且極易溶于水，可用水吸收處理，所以導(dǎo)管口的連接順序是：，

故答案為：；；

氨氣是堿性氣體，能與酸反應(yīng)，檢驗氨氣可用濕潤的紅色石蕊試紙至集氣瓶口或?qū)Ч芸?，試紙變藍(lán)，也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口或?qū)Ч芸?，產(chǎn)生白煙，

故答案為：用玻璃棒粘取濕潤的紅色石蕊試紙至集氣瓶口或?qū)Ч芸?，試紙變藍(lán)或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口或?qū)Ч芸?，產(chǎn)生白煙；

三頸燒瓶中氨氣與堿性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成肼、和水，反應(yīng)的離子方程式為，

故答案為：；

肼的沸點為，則反應(yīng)時控溫裝置調(diào)節(jié)溫度應(yīng)該略高于肼的沸點，冷凝裝置中冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出，

故答案為：；；

淀粉溶液遇到變藍(lán)色，反應(yīng)為，隨著碘液滴加逐漸消耗，當(dāng)?shù)渭幼詈蟀氲蔚庖簳r溶液變成藍(lán)色，說明碘液過量，肼反應(yīng)完全，，，產(chǎn)品中肼的純度為，

故答案為：變藍(lán)；。

Ⅰ制備氨氣：加熱氯化銨與堿石灰的混合物可制備氨氣，反應(yīng)為，然后通入盛裝堿石灰的球形干燥管干燥，利用向下排空氣法收集，易污染空氣，可用水吸收處理，注意防倒吸，用玻璃棒粘取濕潤的紅色石蕊試紙至集氣瓶口或?qū)Ч芸跈z驗氨氣，據(jù)此解答；

Ⅱ制備肼：三頸燒瓶中氨氣與堿性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成肼、和水，結(jié)合電子守恒、電荷守恒寫出反應(yīng)的離子方程式；

肼是一種無色油狀液體，沸點，控溫裝置調(diào)節(jié)溫度應(yīng)該略高于沸點，冷凝裝置中冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出；

淀粉溶液遇到變藍(lán)色，隨著碘液的逐滴滴入，逐漸消耗，過量的半滴碘液使淀粉變藍(lán)，說明反應(yīng)完全；滴定反應(yīng)為，，。

本題考查物質(zhì)的制備及性質(zhì)實驗，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、氣體的檢驗、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庹莆昭趸€原反應(yīng)方程式書寫，題目難度中等。

21.【答案】放熱或四氧化三鐵鹽酸或硫酸或硫氰化鉀等：

【解析】解：與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)反應(yīng)生成和，與鹽酸反應(yīng)生成和，與足量的硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)可生成、或和，

故答案為：；

和發(fā)生置換反應(yīng)生成和，是鋁熱反應(yīng)，所以放熱反應(yīng)，

故答案為：放熱；

高溫條件下，和水蒸氣反應(yīng)生成和，中含有、鐵離子，可加入鹽酸或硫酸，再加入溶液，若溶液顏色變?yōu)檠t色，則證明產(chǎn)物中含有三價鐵，

故答案為：或四氧化三鐵；鹽酸或硫酸；或硫氰化鉀等；

反應(yīng)的劇烈程度比金屬鈉和水反應(yīng)的劇烈程度小，不能說明發(fā)生的反應(yīng)一定與反應(yīng)，不能確定分子式為的物質(zhì)結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B.的物質(zhì)的量為，與金屬鈉反應(yīng)生成，說明分子式為的物質(zhì)中有一個與其他原子處于不同的特殊位置，中個原子處于相同位置，可說明與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)的物質(zhì)是，故B正確；

C.烴類物質(zhì)和中都含有鍵，金屬鈉能保存在煤油中，說明與中的不反應(yīng)，能與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)的物質(zhì)一定是，故C正確；

故答案為：；

反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)，其中沒有發(fā)生氧化反應(yīng)，則被氧化的元素與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為：：，

故答案為：：。

鹽酸、稀硫酸氧化性較弱，與存在變價的金屬反應(yīng)時生成低價金屬離子的鹽，硝酸氧化性強(qiáng)，足量的硝酸與存在變價的金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)時生成高價金屬離子的鹽；

和的鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

高溫條件下，和水蒸氣反應(yīng)生成和，中含有、鐵離子，檢驗價鐵離子，可在溶液中加入溶液，觀察溶液是否變紅；

分子式為的同分異構(gòu)體有和，該有機(jī)物與金屬鈉可發(fā)生置換反應(yīng)，說明中含有，分子中有一個與其他原子處于不同的特殊位置，該物質(zhì)與反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量；

反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)，其中沒有發(fā)生氧化反應(yīng)。

本題考查氧化還原反應(yīng)概念及規(guī)律、鐵及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重基礎(chǔ)知識檢測和靈活運(yùn)用能力的考查，把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、離子的檢驗方法等知識即可解答，注意小題為易錯點，題目難度中等。

22.【答案】加成反應(yīng)羥基；

【解析】解：甲的分子式為，

故答案為：；

乙為，乙可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，生成物的結(jié)構(gòu)簡式為，該反應(yīng)的類型為加成反應(yīng)，

故答案為：；加成反應(yīng)；

丙屬于羧酸