第一節(jié)物質的化學計量

課時1

物質的量

第一章

物質的分類及計量學習目標1.了解物質的量及其單位、阿伏加德羅常數、摩爾質量的含義與應用。2.能從宏觀和微觀相結合的視角認識物質的量、微觀粒子數和物質的質量之間的關系，并建立三者之間簡單計算的思維模型。課程導入大米顆粒又小又多分袋計量袋數微粒極小又多分堆計量堆數科學方便一、物質的量微粒極小又多分堆計量堆數molx個/堆6.02×1023個/mol微粒的集合體一、物質的量物質的量1.定義：是用來描述一定數目微觀粒子的集合體的物理量。3.單位：摩爾，符號：mol2.符號：n。Amountofsubstance物理量單位名稱單位符號長度l（L）米m質量m千克Kg時間t秒s電流強度I安培A熱力學溫度T開爾文K發(fā)光強度I（Iv）坎德拉cd物質的量n摩爾mol物質的量（n）是國際單位制七個基本物理量之一。摩爾（mol）是國際單位制七個基本單位之一。一、物質的量一、物質的量12“物質的量（Amountofsubstance）”是一個物理量的全稱，是一個專有名詞；物質的量不能當成物質的數量或質量來理解。物質的量只能用來描述微觀粒子，像分子、離子、原子、質子、電子、中子之類，不能用來描述宏觀物體。注意事項：34用摩爾為單位表示某物質的物質的量時，必須指明物質微粒的名稱、符號或化學式。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氫”這樣含糊無意義的表示。物質的量是一個巨大數量粒子的集合體，可以是整數，也可以是小數，如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。注意事項：一、物質的量指出下列符號的含義5molCu

3molCO32－

4molH2O4mol水分子5mol銅原子3mol碳酸根離子一、物質的量6.02×1023個/mol一個方便計量的常數阿伏伽德羅常數符號為NA單位：mol-1NA≈6.02×1023mol-1一、物質的量阿伏伽德羅微微一笑科學上把0.012kg12C所含原子數稱為阿伏加德羅常數，作為衡量微粒的集合體（即1mol）。12克碳原子所含有的個數=

12×10-3千克1.992643×10-26千克≈6.02×1023個阿伏加德羅常數是一個基準，即每mol物質所含微粒的數目約為6.02×1023個，如筷子是每雙為2根，鞋子每雙為2只等。一、物質的量1molC約有多少個碳原子？1molH2O約有多少個水分子？

1mol不同物質所含微粒的個數相同。約為6.02×1023個一、物質的量一、物質的量n（物質的量）N（粒子總數）1molHNA個H2molH2×NA個H…………nmol

Hn×NA個H=×NnNA微粒1摩爾：阿伏加德羅常數物質的量個數(N)1堆的量(NA)堆數(n)掌握一個“分堆”的思想，即“化大為小”本質一、物質的量1molH2O含有個水分子，或約

個水分子NA

6.02×

1023molH2O含有個水分子，或約

個水分子2NA

1.204×

1024物質的量(n)、阿伏加德羅常數(NA)、微粒數(N)之間的關系：NNAnNnNANn

×

NA或或2一、物質的量1、0.1molCH4中有

molH；1個CH4中有4個H→1molCH4中有4molH→0.1molCH4中有0.4molH2、含有0.12molO的SO3的物質的量為

mol；1個SO3中有3個O→1molSO3中有3molO→0.04molSO3中有0.12molO3、0.2molCuSO4·5H2O中含有

molO1個CuSO4·5H2O中含有9個O→1molCuSO4·5H2O中含有9molO→0.2molCuSO4·5H2O中含有1.8mol的O典例解析一、物質的量

2：1：22mol：

1mol：2mol（2NA):（NA):（2NA)

2CO+O2====2CO2分子個數比：物質的量比：擴大NA倍化學反應方程式中，各物質的化學計量數之比等于其微粒數之比，等于其物質的量之比?；瘜W計量數比：

2：1：2粒子符號物質的Ar或Mr每個粒子的質量（g/個）1mol物質含有的粒子數（個）1mol物質質量（g）C121.993X10-23

Fe

569.302X10-236.02×10236.02×10231256結論：1mol任何原子的質量在數值上等于這種原子的相對原子質量。二、摩爾質量粒子符號物質的Ar或Mr每個粒子的質量（g/個）1mol物質含有的粒子數（個）1mol物質質量（g）H2SO4

981.628X10-22

H2O182.990X10-236.02×10236.02×10239818結論：1mol任何分子的質量在數值上等于這種分子的相對分子質量。二、摩爾質量粒子符號物質的Ar或Mr每個粒子的質量（g/個）1mol物質含有的粒子數（個）1mol物質質量（g）Na+233.821X10-23

OH-172.824X10-236.02×10236.02×10232317結論：1mol任何離子的質量在數值上等于這種離子的相對原子質量或相對分子質量。二、摩爾質量1.定義：單位物質的量的物質所具有的質量。即每mol物質具有的質量。3.單位：g/mol，g·mol-12.符號：M。當摩爾質量以“g·mol-1”為單位時，與相對原子（分子）質量在數值上相等。二、摩爾質量摩爾質量與相對分子質量(或相對原子質量)是否等同？不等同。摩爾質量與相對分子質量(或相對原子質量)是兩個不同的概念。當摩爾質量以“g·mol－1”為單位時，兩者在數值上相等，但前者單位是g·mol－1，后者單位是1，故兩者不等同。二、摩爾質量二、摩爾質量①等值性：摩爾質量以g·mol－1作單位時，在數值上與其相對分子質量或相對原子質量相等。②確定性：對于指定的物質來說，其摩爾質量的值是一個定值，不隨物質的物質的量的多少而改變。特性18g·mol-1n（物質的量）m（物質質量）1molH2O18g2molH2O36g…………nmol

H2O18ng=×nMM（摩爾質量）3molH2O54gm二、摩爾質量二、摩爾質量n=mM物質的量（單位：mol）物質質量（單位：g）摩爾質量（單位：g/mol）M=mn=×nMm二、摩爾質量①已知任意狀態(tài)物質的相對原子質量或分子質量時：

M＝Ar或Mr

。計算方法例：已知氨氣的相對分子質量為17，則氨氣的摩爾質量為

。17g·mol－1二、摩爾質量計算方法②已知任意狀態(tài)物質的質量時：

(定義式)。M=mn例：(1)24.5gH2SO4的物質的量是多少？

(2)1.50molNa2CO3的質量是多少？

nH2SO4==mH2SO4MH2SO424.5g98g.mol-1=0.25molmNa2CO3==1.5mol×106g.mol-1

=159gnNa2CO3

MNa2CO3計算方法例：已知一個鐵原子的質量為bg，則鐵的摩爾質量為

。③已知一個分子的質量時：M＝m(分子)×NA。bNAg·mol－1二、摩爾質量二、摩爾質量=NNA摩爾質量（M）與微?？倲担∟）有什么計算關系？n=mMg·mol－11.28g某氣體含有的分子數目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質量為

。用NA代表阿伏加德羅常數的值，已知ag某氣體中含分子數為b，則該氣體的摩爾質量為

。64g·mol－1baNA典例解析483gNa2SO4·10H2O中所含Na+和SO42-的物質的量各是多少？所含水分子的數目是多少？則：n(Na+)=1.50mol×2=3.00moln(SO42-)=1.50mol×1=1.50mol解：Na2SO4·10H2O的相對分子質量為322，摩爾質量為322g·mol-1。典例解析483gNa2SO4·10H2O中所含Na+和SO42-的物質的量各是多少？所含水分子的數目是多少？

n(H2O)=1.50mol×10=15.0molN(H2O)=n(H2O)×NA=15.0mol×6.02×1023mol-1=9.03×1024答：483gNa2SO4·10H2O中所含Na+的物質的量為3.00mol，SO42-的物質的量為1.50