2022-2023學(xué)年山東省淄博市博山第六中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列分散系屬于膠體的是A.硫酸銅溶液

B.淀粉溶液

C.云霧

D.蔗糖溶液參考答案：BC略2.下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)室制備用鹽酸制H2，可用排飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫B.168O、188O為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)C.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入硝酸鈉固體，銅粉仍不溶D.Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，但在化學(xué)反應(yīng)中可能作還原劑參考答案：D略3.根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖分析，下列說法正確的是A.1mol

C(g)

與1mol

O2(g)的能量之和為393.5

kJB.反應(yīng)2CO(

g)

+O2(g)=2CO2(

g)

中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能C.C→CO

的熱化學(xué)方程式為2C(s)+O2(g)=2CO(

g)

△H=-110.6

kJ/molD.熱值是指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，則CO的熱值△H=10.1kJ/g參考答案：BA項(xiàng)，由圖知1molC（s）與1molO2（g）的能量之和比1molCO2（g）的能量多393.5kJ，無法得出1molC（g）與1molO2（g）的能量之和，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)圖示可寫出熱化學(xué)方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量，則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖示寫出熱化學(xué)方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ/mol（①式），CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol（②式），應(yīng)用蓋斯定律，①式-②式得C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH=-110.6kJ/mol，則2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-221.2kJ/mol，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)熱化學(xué)方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol，1gCO完全燃燒放出=10.1kJ熱量，CO的熱值ΔH=-10.1kJ/g，錯(cuò)誤；答案選B。4.(1997·全國卷)反應(yīng)2X(g)+Y(g)====2Z(g)+Q，在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nZ)與反應(yīng)時(shí)間(ｔ)的關(guān)系如下圖所示。下述判斷正確的是(

)A.T1＜T2，p1＜p2B.T1＜T2，p1>p2C.T1>T2，p1>p2D.T1>T2，p1＜p2參考答案：C略5.將40mL1.5mol·L－1的CuSO4溶液與30mL3mol·L－1的NaOH溶液混合生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH－濃度都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為

A．Cu(OH)2

B．CuSO4·Cu(OH)2

C．CuSO4·2Cu(OH)2

D．CuSO4·3Cu(OH)2參考答案：D略6.下列有關(guān)說法正確的是A．合金材料中不可能含有非金屬元素B．堿性氧化物均為金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同D．常溫下鋁與濃硫酸不反應(yīng)，所以可以用鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸參考答案：B略7.下列實(shí)驗(yàn)操作中，先后順序正確的是（）A

稀釋濃硫酸時(shí)，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水B

為測定硫酸銅晶體的結(jié)晶水含量，稱樣時(shí)，先稱取一定量的晶體，后放入坩堝C

為檢驗(yàn)酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后硝酸鋇溶液D

在制取干燥純凈的氯氣時(shí)，先使氯氣通過水（或飽和食鹽水），后通過濃硫酸參考答案：答案：D8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內(nèi)層電子數(shù)相同．X、Y均能與Z分別形成原子個(gè)數(shù)比為1：1、1：2的氣態(tài)化合物．根據(jù)以上敘述，下列說法不正確的是（）A．上述氣態(tài)化合物分子中所有原子最外層電子數(shù)均為8B．X、N、Z都可與W形成既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物C．化合物W4XY2Z可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物D．沸點(diǎn)：W2Z＞YW3＞XW4參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內(nèi)層電子數(shù)相同，而陰離子最外層電子數(shù)滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由于短周期元素原子內(nèi)層電子數(shù)為2或8，可推知W陰離子核外電子數(shù)為2，故W為H元素；X、Y、Z均處于第二周期，X、Y均能與Z分別形成原子個(gè)數(shù)比為1：1、1：2的氣態(tài)化合物，可推知X為C、Y為N、Z為O，C元素與氧元素形成C2H2、C2H4，N元素與O元素形成NO2、N2O4，據(jù)此解答．【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內(nèi)層電子數(shù)相同，而陰離子最外層電子數(shù)滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由于短周期元素原子內(nèi)層電子數(shù)為2或8，可推知W陰離子核外電子數(shù)為2，故W為H元素；X、Y、Z均處于第二周期，X、Y均能與Z分別形成原子個(gè)數(shù)比為1：1、1：2的氣態(tài)化合物，可推知X為C、Y為N、Z為O，C元素與氧元素形成C2H2、C2H4，N元素與O元素形成NO2、N2O4．A．由上述分析可知，C元素與氧元素形成C2H2、C2H4中含有H元素，H原子一定不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．C元素與H元素形成C2H6等，N元素與H元素可以形成N2H4，O元素與H元素可以形成H2O2，既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵，故B正確；C．化合物H4CN2O，可能為NH4CNO，可能為CO（NH2）2，前者屬于離子化合物，后者屬于共價(jià)化合物，故C正確；D．常溫下水為液態(tài)，而甲烷、氨氣為氣體，故水的沸點(diǎn)最高，而氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于甲烷，故沸點(diǎn)：H2O＞NH3＞CH4，故D正確；故選A．9.下列能實(shí)現(xiàn)Fe+2Fe3+=3Fe2+反應(yīng)的是A．鐵做負(fù)極，銅做正極，三氯化鐵作電解質(zhì)溶液形成原電池B．鐵做陽極電解氯化鈉溶液C．鐵做陰極，石墨做陽極電解硫酸銅溶液D．鐵做陽極電解氯化亞鐵溶液參考答案：A10.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4

②1s22s22p63s23p3

③1s22s22p3

④1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是（）A．第一電離能：④＞③＞②＞① B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負(fù)性：④＞③＞②＞① D．最高正化合價(jià)：④＞③=②＞①參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】由基態(tài)原子的電子排布式可知①為S元素，②為P元素，③為N元素，④為F元素，結(jié)合元素周期律知識解答該題．【解答】解：由基態(tài)原子的電子排布式可知①為S元素，②為P元素，③為N元素，④為F元素，A．同周期自左而右第一電離能增大，由于P為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以第一電離能S＜P，N＜F，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑P＞N，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯(cuò)誤；C．同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性O(shè)＞S，N＜F，同主族自上而下電負(fù)性降低，所以電負(fù)性P＜N，故電負(fù)性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C錯(cuò)誤；D．最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①＞②=③，故D錯(cuò)誤．故選A．11.如圖是元素周期表前六周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水分物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽②等物質(zhì)的量濃度的X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH：X＞Y＞Z③Z的單質(zhì)常溫下的是液體，一定條件下可與鐵粉反應(yīng)④Z的原子序數(shù)比Y大19

⑤Z所在的周期中含有32種元素A．只有③

B．只有①④

C．只有①②③④

D．①②③④⑤參考答案：D略12.將0.03molCl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此過程中C(H＋)與Cl2用量的關(guān)系是A

B

C

D參考答案：略13.某無色溶液中可能含有Na2CO3.NaHCO3.MgCl2BaCl2中的一種或幾種，往溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀，或向原溶液中加入稀硫酸也產(chǎn)生白色沉淀并放出氣體，據(jù)此分析下列組合正確的是：①.肯定有BaCl2

②.肯定有MgCl2

③.肯定有NaHCO3

④.肯定有Na2CO3.或NaHCO3⑤.可能有MgCl2A①②④

B①③⑤

C①③

D①④⑤參考答案：B略14.短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C的原子半徑在短周期的主族元素中最大，B與C的最外層電子數(shù)之和等于A的最外層電子數(shù)的2倍，且A是構(gòu)成有機(jī)物的重要元素，下列說法正確的是A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族B．C離子具有很強(qiáng)的還原性，B離子具有很強(qiáng)的氧化性C．B離子與C離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．B、C可以形成BC2型化合物參考答案：C略15.將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是A．HCl

B．CuSO4

C．K2SO4

D．NaOH參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校課題研究小組的同學(xué)們?yōu)榱颂骄俊岸趸荚谑裁礂l件下和過氧化鈉的反應(yīng)”。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)探究:實(shí)驗(yàn)一：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng):在干燥的試管Ⅱ中裝入Na2O2,立即塞緊該試管的試管塞（試管塞上兩導(dǎo)氣管上的K1和K2在干燥關(guān)閉狀態(tài)），在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑X后，按圖連好裝置，打開K1和K2，通入CO2。幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管Ⅲ中，觀察到木條不復(fù)燃，且Ⅱ中的淡黃色沒有變化。實(shí)驗(yàn)二：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)：在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑Y，其他操作同實(shí)驗(yàn)一，觀察到木條復(fù)燃，且Ⅱ中的淡黃色變?yōu)榘咨?/p>

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

試回答下列問題：（1）怎樣檢查裝置Ⅱ的氣密性:_________________________________.（2）在裝入Na2O2后，立即塞緊試管塞，且關(guān)閉K1和K2的目的是 ；（3）在實(shí)驗(yàn)一中，試劑X是

，其作用是

。（4）試管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是

。（5）根據(jù)上述兩個(gè)對比實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，甲同學(xué)得到的結(jié)論是

。參考答案：答案：（1）關(guān)閉K1，在試管III中加入適量水，用手握試管II，試管III中導(dǎo)氣管口有氣泡產(chǎn)生，松開手后，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱。（若按此法，應(yīng)強(qiáng)調(diào)先加適量的水；其它合理答案也給分）（3分）（2）防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入試管II中(每空2分)（3）濃硫酸

干燥(3分)（4）吸收未反應(yīng)完的CO2以便使木條復(fù)燃。（注：只答“吸收未反應(yīng)完的二氧化碳”的給1分(3分)（5）干燥的二氧化碳不與Na2O2反應(yīng)，潮濕的二氧化碳與Na2O2反應(yīng)。(3分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.反應(yīng)物間進(jìn)行微粒交換是化學(xué)反應(yīng)的特征之一，置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、取代反應(yīng)都屬于反應(yīng)物間進(jìn)行微粒交換的化學(xué)反應(yīng)。

（1）NaHCO3和NaOH的反應(yīng)是NaHCO3電離的H+離子和NaOH電離出的離子相互交換的反應(yīng)。

（2）在濃硫酸作用下，羧酸與醇也是微粒交換的反應(yīng)，請寫出乙酸和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)也是一個(gè)置換反應(yīng)，此反應(yīng)的反應(yīng)物中含有三種元素，這三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。與硅同周期的某元素，其最高價(jià)氧化物既可溶于強(qiáng)酸又可溶于強(qiáng)堿，請寫出該氧化物溶于強(qiáng)堿的離子方程式。

（4）NH3和Cl2發(fā)生置換反應(yīng)，當(dāng)NH3過量時(shí)，NH3繼續(xù)與HCl反應(yīng)。當(dāng)有3molCl2參與反應(yīng)時(shí)，有molNH3被氧化。

（5）(NH4)2CO3和H2CO3的反應(yīng)也進(jìn)行微粒交換，當(dāng)往(NH4)2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性時(shí)，溶液中HCO3－和NH4＋的比值（填“大于”、“小于”或“等于”）1：1。參考答案：（1）Na＋

（2）CH3COOH+CH3CH2OHH2O+CH3COOCH2CH3

（3）O、C、Si

Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O

（4）2mol

（5）小于略18.氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高、不溶于酸（氫氟酸除外），是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料。工業(yè)上可以用粗硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物）合成氮化硅，已知硅的熔點(diǎn)是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種合成氮化硅的工藝主要流程如下：（1）凈化N2和H2時(shí)，銅屑的作用是：

；硅膠的作用是

。（2）在氮化爐中3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)△H=－727.5kJ/mol，開始時(shí)為什么要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟龋?/p>

；體系中要通入適量的氫氣是為了

。（3）X可能是

（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）。（4）如何說明氮化硅產(chǎn)品已用水洗干凈？

。（5）用硅粉作硅源、疊氮化鈉（NaN3）作氮源，直接燃燒生成氮化硅（發(fā)生置換反應(yīng)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。參考答案：（1）除去原料氣中的氧氣；除去生成的水蒸氣。（2）這是放熱反應(yīng)，防止局部過熱，導(dǎo)致硅熔化結(jié)塊，阻礙與N2的接觸；將體系中的氧氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣，而易被除去（若答將整個(gè)體系中空氣排盡也可得分）。（3）硝酸（4）洗滌后的濾出液呈中性（5）9Si+4NaN33Si3N4+4Na↑

略19.CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解agCuCl2·2H2O制備CuCl，該小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略），并開展相關(guān)探究。閱讀資料：資料一CuCl2·2H2O在HCl氣流中加熱至140℃產(chǎn)生CuCl2CuCl2在受熱大于300℃時(shí)生成CuCl和Cl2資料二CuCl2·2H2O直接加熱產(chǎn)生Cu2(OH)2Cl2Cu2(OH)2Cl2在受熱到200℃時(shí)產(chǎn)生CuO請回答下列問題：（1）請?jiān)谙卤碇刑顚憣?shí)驗(yàn)操作的步驟。步驟操作描述①__________②__________③__________④熄滅酒精燈，冷卻⑤停止通入HCl，然后通入N2（2）在實(shí)驗(yàn)過程中觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是_______。（3）裝置D的作用是___________________。（4）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含