內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市土默特左旗大岱鄉(xiāng)中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是()A．鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硝酸銀溶液中加入鐵粉:Ag++Fe=Fe2++AgC．氧化銅與鹽酸反應(yīng):O2－+2H+=H2OD．碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng):MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑參考答案：D試題分析：A、不符合客觀事實(shí)，應(yīng)是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故錯(cuò)誤；B、電荷不守恒，應(yīng)是Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag，故錯(cuò)誤；C、氧化銅是氧化物，不能拆寫，應(yīng)是CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O，故錯(cuò)誤；D、碳酸鎂是微溶物，不能拆寫，故正確。2.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充電反應(yīng)按下式進(jìn)行：、Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O，由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是（

）A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)參考答案：C原電池為放電時(shí)，負(fù)極失電子，化合價(jià)升高，可知為Cd。故本題選C。3.用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度是（

）A．3.56mol/L

B．5.23mol/L

C．4.33mol/L

D．5.00mol/L參考答案：C4.下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說法正確的是A.31d和33d屬于同種核素B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>eC.b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以反應(yīng)D.a和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵參考答案：C【詳解】短周期元素中，a為-2價(jià)、e為+6價(jià)，處于VI族，可推知a為O、e為S，b有+1價(jià)，原子序數(shù)大于氧，則b為Na，由原子序數(shù)可知c、d處于第三周期，化合價(jià)分別為+3、+5，則c為Al、d為P；A．31d和33d質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是不同的核素，互為同位素，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性a(O)＞e(S)＞d(P)，故氫化物穩(wěn)定性：a＞e＞d，故B錯(cuò)誤；C．b為Na、c為Al，NaOH溶液能溶解Al(OH)3白色沉淀生成可溶于水的NaAlO2，故C正確；D．a(chǎn)和b形成的化合物過氧化鈉，含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故答案為C。5.化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)上屬于（）A．氧化還原反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】化學(xué)電池是通過自發(fā)的氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電子移動(dòng)從而產(chǎn)生電流．【解答】解：化學(xué)電池是通過自發(fā)的氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電子移動(dòng)從而產(chǎn)生電流，所以化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)上屬于氧化還原反應(yīng)，故選：A．6.把一定質(zhì)量的銅絲灼燒變成黑色，立即放入下列物質(zhì)中，使銅絲變成紅色，而且質(zhì)量減輕的是（

）A、NaOH溶液

B、C2H5OH

C、CH3COOH溶液

D、CO參考答案：C略7.下列敘述錯(cuò)誤的是A．使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫做離子鍵B．含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物C．化合物中只要含有離子鍵就一定屬于離子化合物D．金屬元素與非金屬元素相化合時(shí)一定形成離子鍵參考答案：D8.下列說法中錯(cuò)誤的是（

）A.離子化合物一定含有離子鍵，可能含有極性鍵和非極性鍵；B.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液一定能導(dǎo)電；非電解質(zhì)的水溶液一定不導(dǎo)電；C.濃度相同時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)；D.相同條件下，pH相同的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性相同。參考答案：B9.下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是()A．新制氯水中只含有Cl2、H2O和H＋三種微粒B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D．氯水放置數(shù)天后酸性減弱參考答案：B10.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是①漏斗

②試管

③蒸餾燒瓶

④天平

⑤分液漏斗

⑥研缽A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．①③⑥參考答案：C略11.某一新元素的質(zhì)量數(shù)272，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是111，則其核內(nèi)的中子數(shù)為(

)A．161

B．111

C．272

D．433參考答案：A略12.現(xiàn)有下列四種因素：①溫度和壓強(qiáng)②所含微粒數(shù)③微粒本身大?、芪⒘ｉg的距離，其中對(duì)氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是（

）A.只②③④

B.只①②④

C.只①③④

D.①②③④全部參考答案：B略13.氮化硅（Si3N4）是一種高溫陶瓷材料，它難溶于水、硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。則由此推測(cè)氮化硅是（

）

A．離子晶體

B．原子晶體

C．分子晶體

D．金屬晶體參考答案：B略14.下列各組物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵類型相同的是

A．NaF、HNO3

B．CO2、CH4

C．HCl、MgF2

D．Na2O、H2O參考答案：B15.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成氯化鈉(X)、次氯酸鈉(Y)和氯酸鈉(Z)共存體系，下列判斷不正確的是：（

）A．與氫氧化鈉反應(yīng)的氯氣一定為0.15molB．n(Na+)：n(Cl-)可能為7：3C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則n一定大于0.15molD．X：Y：Z可能為7：2：1

參考答案：B 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組擬用右圖裝置對(duì)某粗鋅樣品進(jìn)行純度檢測(cè)。請(qǐng)?zhí)顚懸韵聦?shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

；(2)實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取10．0g粗鋅置于銅網(wǎng)中，按圖示裝置組裝后，稱得儀器和藥品總質(zhì)量為120．0g。②將銅網(wǎng)插入足量的稀鹽酸中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；③反應(yīng)完全后，稱得裝置總質(zhì)量為119．8g，則粗鋅的純度為

；(3)問題探究：(已知堿石灰為．Na()H和CaO的混合物)①該實(shí)驗(yàn)中堿石灰的作用是

；若不用堿石灰，則所測(cè)得的粗鋅純度將

；(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。②若將粗鋅換成石灰石，原實(shí)驗(yàn)方案

(填“能”或“不能”)用于石灰石樣品純度的測(cè)定，理由是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)，并注明反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？⑴三氧化硫跟水反應(yīng)⑵加熱高錳酸鉀制氧氣⑶氧化鐵跟鹽酸反應(yīng)⑷氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅參考答案：

(1)SO3+H2O=H2SO4

化合反應(yīng)（2）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑分解反應(yīng)

（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)

（4）3CuO+2AlAl2O3+3Cu

置換反應(yīng)18.甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲物質(zhì)為氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，

寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式：

乙丙的離子方程式_____________________________；

丙甲的化學(xué)方程式______________________________。（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質(zhì)是________

（填化學(xué)式）。甲乙的離子方程式是_______________。參考答案：（1）AI3++3NH3?H2O=AI(OH)3↓+3NH4+

2AI(OH)3==AI2O3+3H2O(2)Fe2O3

Fe2O3+6H+==2Fe3+

+

3H2O19.在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：

序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現(xiàn)象

試回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的陽離子是

。（2）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為

。（3）通過實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不