關(guān)于硫及其重要化合物第1頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三一、硫的性質(zhì)1.物理性質(zhì)

淡黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2淡黃色晶體(固體)有：Na2O2、AgBr、黃鐵礦、TNT等2.化學(xué)性質(zhì)（1）氧化性:

2Na+S==Na2S（劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸）

2Al+3S=Al2S3

Fe+S==FeS（黑色）

2Cu+S==Cu2S(黑色)Hg+S==HgSH2+S==H2S(可逆)C+2S=CS2(高溫)

△△△研磨△△研磨第2頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三歧化（2）還原性:S+O2=SO2

S+6HNO3（濃）==H2SO4+6NO2↑+2H2OS+2H2SO4（濃）==3SO2↑+2H2O3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O點燃△△△3.硫的存在①游離態(tài)——自然界存在于火山噴口、地殼巖層。人類在遠(yuǎn)古時代發(fā)現(xiàn)并使用硫。②化合態(tài)——存在形式有：FeS2、CuFeS2、石膏、芒硝、煤和石油中含少量硫——污染大氣物主要來源。第3頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三4.硫的用途⑴制黑火藥的主要原料⑵具有殺菌作用⑶硫和石灰可制成農(nóng)藥石灰硫磺合劑⑷加到橡膠中，可提高橡膠彈性⑸工業(yè)制硫酸的重要原料S+2KNO3+3C＝K2S+3CO2↑+N2↑

第4頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三二、二氧化硫1．物理性質(zhì)2．化學(xué)性質(zhì)顏色狀態(tài)密度沸點氣味溶解性無色刺激性易溶>空氣氣體-10℃

SO2+H2O＝H2SO3（1）物質(zhì)分類角度——SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+CaO=CaSO3酸性氧化物的通性SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2使澄清石灰水變渾濁的氣體除二氧化碳外，還可能SO2、HFH2C2O4蒸氣第5頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三（2）二氧化硫的還原性（3）二氧化硫的氧化性高溫催化劑2SO2+O22SO3SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4+2HISO2＋2H2S＝3S↓+2H2OSO2＋H2O2＝H2SO4SO2＋2Fe3+＋2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+5SO2＋2MnO4-＋2H2O=2Mn2++5SO42-＋4H+SO2＋2Mg＝S+2MgO點燃（4）SO2的特性—漂白性第6頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三物質(zhì)原理實質(zhì)范圍效果永久性、不可逆氧化化合氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)大多數(shù)有色物質(zhì)少數(shù)有色物質(zhì)（如品紅）暫時性、可逆具有漂白性的物質(zhì)能使酸堿指示劑褪色不能使指示劑褪色HClO、Na2O2

、O3SO2

（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色（2）SO2使酸性KMnO4溶液褪色（3）SO2使品紅溶液褪色第7頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三SO2通入紅色的NaOH+酚酞溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，對此現(xiàn)象有兩種不同解釋：其一是

,其二是

。請用兩種方法確定上述兩種解釋哪種正確？方法1：

；方法2：

。2．SO2氣體能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，若繼續(xù)通入SO2氣體，溶液紅色是否消失？再加入NaOH溶液，若溶液又變紅色，則解釋1正確加熱煮沸溶液，若溶液又變紅色，則解釋2正確思考SO2與NaOH反應(yīng)使溶液pH＜8（SO2的酸性）。SO2與紅色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)（SO2的漂白性）。第8頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三（1）形成酸雨①pH值小于

的雨水稱為酸雨，主要因為硫和氮的氧化物被雨水吸收所致。②硫酸型酸雨的形成過程有兩種途徑：

a．SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4

b．

。③SO2氣體來源：

。④酸雨危害性：

。（2）防治措施：

5.63．SO2氣體對生態(tài)環(huán)境的影響及防治催化劑2SO2+O22SO3SO3+H2O＝H2SO4化石燃料的燃燒、金屬礦石的冶煉、硫酸工廠的尾氣等a．使水體、土壤酸化、影響水生物、農(nóng)作物生長b．腐蝕建筑物、電纜等a．開發(fā)新能源b．對含硫燃料進行脫硫處理；工業(yè)中的SO2氣體回收c．提高全民環(huán)保意識第9頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三將少量的CO2和SO2分別通入下列溶液中各有什么現(xiàn)象?原因是什么？CO2SO2BaCl2Ba(NO3)2Na2S思考Na2S＋2CO2＋2H2O＝2NaHCO3+H2S已知H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2＝5.6×10-11

；H2S的Ka1＝9.1×10-8，Ka2＝1.1×10-12。H2SO3的Ka1＝1.5×10-2，Ka2＝1.1×10-7。Na2S＋SO2＋H2O＝Na2SO3+H2S無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象

3Ba(NO3)2＋3SO2＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO＋4HNO3

第10頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三【思考1】如何檢驗混合氣體中的SO2與CO2?【思考2】如何除去CO2中的SO2？SO2＋NaHCO3＝NaHSO3＋CO2

①通過足量KMnO4溶液吸收除去，后干燥2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4②通過足量的飽和NaHCO3溶液后干燥第11頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三二氧化硫與三氧化硫的比較第12頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三【練習(xí)2】欲除去SO2中的SO3，應(yīng)選用的試劑是

A.NaOH溶液B.水

C.飽和NaHSO3溶液D.濃硫酸

CDAB【練習(xí)1】為方便某些化學(xué)計算，有人將98%的濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是

A.H2SO4·H2OB.SO3·H2OC.H2SO4·

SO3D.H2SO4·

H2O19109第13頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三【練習(xí)3】將SO2和SO3（g）混合氣體通入氯化鋇溶液，則有（）A.2種氣體都被吸收，同時有BaSO4沉淀析出B.生成BaSO4和BaSO3兩種沉淀C.只有BaSO4沉淀析出，同時SO2氣體逸出D.只有BaSO3沉淀析出，同時SO3氣體逸出C第14頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三三、硫酸1.硫酸的物理性質(zhì)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點高，難揮發(fā)，密度大于水（濃度越大，密度越大），易溶于水，能以任意比與水混溶。2.硫酸的化學(xué)性質(zhì)稀硫酸具有酸的通性H2SO4=2H++SO42-①與酸堿指示劑反應(yīng):石蕊變紅，酚酞不變色

②與H前金屬發(fā)生置換反應(yīng):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑③與堿性氧化物反應(yīng):CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

④與堿發(fā)生中和反應(yīng):Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

⑤與某些鹽溶液反應(yīng):BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl第15頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三3.濃硫酸的特性（3）強氧化性

（2）強脫水性

（1）強吸水性

①加熱時濃硫酸能與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，但不生成氫氣。常溫下濃硫酸使鐵、鋁鈍化Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O△②氧化多種非金屬單質(zhì)C+2H2SO4（濃）=CO2+SO2+2H2O△S+2H2SO4(濃)=3SO2

↑+2H2O△③氧化多種低價化合物H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2↑

+2H2O第16頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三（1）用濃H2SO4干燥氣體：（2）銅片和濃硫酸共熱，產(chǎn)生二氧化硫：（3）紙張、布條、蔗糖等遇濃硫酸會慢慢變黑：（4）S+2H2SO4（濃）=3SO2↑+2H2O：（5）NaCl固體和濃硫酸的混合物共熱時產(chǎn)生HCl氣體：（6）將濃硫酸加到濃鹽酸中生成白霧：

（7）濃硫酸可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后變黑：吸水性酸性、強氧化性脫水性強氧化性酸性、難揮發(fā)性（高沸點性質(zhì)）△下列化學(xué)反應(yīng)和事實，分別利用了H2SO4的什么性質(zhì)。難揮發(fā)性、吸水性酸性、脫水性第17頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三濃、稀硫酸的比較與Cu反應(yīng)的情況與Zn反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物氧化性強弱被還原的元素吸水性脫水性濃硫酸稀硫酸強弱SO2H2有無SH能反應(yīng)不能反應(yīng)第18頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三4．硫酸的工業(yè)制法接觸法具體內(nèi)容三原料三反應(yīng)三設(shè)備三原理三凈化SO3＋H2OH2SO4

V2O5400~500℃2SO2＋O2

2SO3高溫4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；黃鐵礦、空氣、水。沸騰爐、接觸室、吸收塔充分接觸原理、熱交換原理、逆流吸收原理除塵、洗滌、干燥第19頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程自制動畫

硫酸的工業(yè)生產(chǎn)沸騰爐接觸室吸收塔凈化冷卻空氣把反應(yīng)生成的熱傳遞給進入接觸室需要預(yù)熱的氣體，同時冷卻反應(yīng)后生成的氣體。熱交換器作用第20頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三

三位學(xué)生設(shè)計了三個方案，并都認(rèn)為，如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可確證試液中有SO42-方案甲：試液白色沉淀不溶解方案乙：試液無沉淀白色沉淀方案丙：試液無沉淀白色沉淀試評述上述三種方案是否嚴(yán)謹(jǐn)，并說明理由。BaCl2溶液足量稀鹽酸BaCl2溶液足量稀鹽酸Ba(NO3)2溶液足量稀硝酸【例】第21頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三7.幾種重要的硫酸鹽名稱化學(xué)組成主要用途硫酸鈣生石膏：CaSO4·2H2O熟石膏：2CaSO4·H2O制造模型，作石膏繃帶，調(diào)節(jié)水泥凝結(jié)時間，制硫酸。硫酸鋇BaSO4（重晶石）透視胃腸的內(nèi)服造影劑鋇餐白色顏料，制造其它鋇化合物的原料硫酸亞鐵FeSO4·7H2O（綠礬）制作缺鐵性貧血藥劑；生產(chǎn)鐵系凈水劑及顏料鐵紅粉(Fe2O3)的原料第22頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三硫酸鹽結(jié)晶水合物俗稱色態(tài)主要用途硫酸銅CuSO4·5H2O膽礬藍(lán)礬藍(lán)色晶體制農(nóng)藥、玻爾多液硫酸鋅ZnSO4·7H2O皓礬無色晶體醫(yī)用為斂劑，枕木防腐劑，印染媒染劑，制白色顏料硫酸鈉Na2SO4·10H2O芒硝無色晶體玻璃、造紙等工業(yè)原料硫酸鋁鉀KAl(SO4)2·12H2O明礬無色晶體凈水劑第23頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三其他重要含硫化合物摩爾鹽：(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O

黃鐵礦（愚人金）：FeS2大蘇打（海波）：Na2S2O3瀉鹽：MgSO4·7H2O波爾多液：CuSO4+Ca(OH)2鋅鋇白：ZnS+BaSO4顯影劑第24頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三硫的不同價態(tài)知識網(wǎng)絡(luò)圖第25頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三2．某學(xué)生課外活動小組利用如右圖所示裝置分別做如下實驗：(1)在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是

溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是___________。(2)在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是

溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是

。稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3氣體逸出，溶液堿性減弱，所以溶液的顏色變淺溶有SO2氣體的品紅SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色第26頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三6.有A、B兩種無機鹽，式量都為120，為了確定A和B，將它們?nèi)苡谒?，制成溶液，并進行如下實驗：①將兩種溶液混合并加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生.②在兩種溶液中分別加入BaCl2溶液，A無沉淀生成，B有白色沉淀析出．③在兩種溶液中分別加入Ba(OH)2溶液，均有白色沉淀生成。

(1)A是

，B是

；

(2)實驗①的離子方程式是

；

(3)實驗③的離子方程式是

。

答案：(1)A：KHSO3

B：NaHSO4

(3)2HSO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO3↓＋SO32－＋2H2O(或HSO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO3↓＋H2O)2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O(或H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O)SO2↑＋H2O

(2)H＋＋HSO3－第27頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三8.a、b、c、d四種單質(zhì)，a在c的蒸氣中加熱燃燒生成黑色物質(zhì)，b和c混合加熱其產(chǎn)物也是黑色的．a(chǎn)在d中加熱生成黑色物質(zhì)，b在d中燃燒其產(chǎn)物也是黑的，a的還原性＜b的還原性，c的氫化物水溶液與d反應(yīng)生成c，由此可知四種單質(zhì)分別是（填化學(xué)式）：

a

b

c

d

。CuFeSO2第28頁，講稿共31頁，2023年5月2日，星期三5.為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某研究性學(xué)習(xí)小組做了如下實驗：①在放有銅片的圓底燒瓶中加入10mL濃硫酸，加熱煮沸10min（如右圖所示）后，所得固體分離除去未反應(yīng)的銅片，再經(jīng)水洗仍有大量黑色不溶物。在氨水中被空氣中的氧氣氧化成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2+。②取少量不溶物，向其中加入幾滴濃硝酸，產(chǎn)生大量紅棕色氣體。③取少量不溶物，向其中加5mL酒精，充分振蕩后，靜置、過濾，把濾液移入盛有水的小試管中，振蕩，出現(xiàn)渾濁。④取少量不溶物，向其中加入3mL氨水，振蕩，溶液呈無色，在空氣中靜置，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。⑤取少量不溶物，向其中加入濃鹽酸并加熱，沉淀幾乎全部溶解。為了解釋上述現(xiàn)象，學(xué)習(xí)小組通過查閱資料了解到:a．銅與濃硫酸反應(yīng)的不溶性副產(chǎn)物可能有：CuS、Cu2S、Cu2O、S等物質(zhì)；b．CuS和Cu2S都能溶于熱的濃鹽酸；c．Cu2O能溶于氨水生成無色的[Cu(NH3)2]+，[Cu(NH3)2]+第29頁，講稿共31頁，2023年5月2日