PAGE頁(yè)碼2/NUMPAGES總頁(yè)數(shù)52019高考化學(xué)一輪練練題填空題1含解析新人教版1、紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)、PCl5(g)，反應(yīng)過(guò)程如下：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)ΔH＝－612kJ·mol－12P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)ΔH＝－798kJ·mol－1氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案PCl5(g)??PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋93kJ·mol－1解析已知：①2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)ΔH＝－612kJ·mol－1，②2P(s)＋5Cl2===2PCl5(g)ΔH＝－798kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律可知(①－②)/2即得到氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式：PCl5(g)??PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋93kJ·mol－1。2、一定條件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。(1)A、B、C三點(diǎn)平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是________________；壓強(qiáng)：p1________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)p2；逆反應(yīng)速率：v逆(A)________v逆(B)。(2)在C點(diǎn)，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；在C點(diǎn)，若再按物質(zhì)的量之比1∶2充入一定量的CO和H2，當(dāng)其他條件不變，達(dá)到新的平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。答案(1)KA＞KB＝KC＞＜(2)75%增大解析(1)影響平衡常數(shù)的外界因素為溫度。分析圖像知B、C兩點(diǎn)溫度相同，故KB＝KC；當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，因此升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)為放熱反應(yīng)，KA>KB，故A、B、C三點(diǎn)平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是KA>KB＝KC；反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大；分析圖像知壓強(qiáng)：p1>p2；溫度越高，反應(yīng)速率越快；壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比壓強(qiáng)顯著，故逆反應(yīng)速率：v逆(A)<v逆(B)。(2)分析圖像知C點(diǎn)甲醇的體積分?jǐn)?shù)為50%，根據(jù)題意設(shè)起始加入CO、H2的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為xmol，利用三段式分析。CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)起始/mol120轉(zhuǎn)化/molx2xx平衡/mol1－x2－2xx則有x/(3－2x)×100%＝50%，解得x＝0.75mol，則CO的轉(zhuǎn)化率為0.75mol/1m