鹽類的水解第三課時三、鹽類水解的應(yīng)用

（化學(xué)實驗及解題）學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)會用水解原理解決實際問題，培養(yǎng)分析化學(xué)反應(yīng)的能力，構(gòu)建變化觀與平衡觀。NaHCO3

?治療胃酸過多你喜歡喝蘇打水么？情景引入在配制FeCl3溶液時，若將FeCl3晶體直接溶于蒸餾水中，制得的液體會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，為什么？問題如何配制澄清的FeCl3溶液？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+鹽類水解在化學(xué)實驗及解題中的應(yīng)用1、鹽溶液的配制和保存將FeCl3

晶體溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。抑制水解3、配制FeSO4溶液：加少量

和

.

2、配制FeCl2溶液時加少量稀鹽酸，目的

；加鐵粉，目的

.

小結(jié)：配制強酸弱堿鹽溶液時，需在溶液中加入相應(yīng)的強酸，抑制弱堿陽離子的水解。配制強堿弱酸鹽溶液時，需在溶液中加入相應(yīng)的強堿，抑制弱酸根離子的水解。4、配制NaCN溶液時，為防止水解產(chǎn)生劇毒的HCN，常先將NaCN溶于__________中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。1、在配制FeCl3溶液時，為防止水解，常先將FeCl3溶于較濃的__________中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。鹽酸NaOH防水解防氧化稀硫酸鐵粉加鹽酸帶來雜質(zhì)離子Cl-抑制水解1、鹽溶液的配制和保存問題2：盛放NaF溶液能否用玻璃瓶？F-+H2OHF

+OH-2、試劑瓶的選用常規(guī)單一水解問題1：盛放Na2CO3的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？CO32-+H2O?

HCO3-+OH-SiO2+2OH-=SiO32-

+H2O【注意】實驗室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使用橡膠塞；NaF溶液一般盛放在塑料容器中！HF會腐蝕玻璃

3、制備膠體氫氧化鐵膠體的制備①實驗操作：②反應(yīng)原理：____________________________________。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰向沸水中滴加幾滴FeCl3

飽和溶液繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色停止加熱,即可制得Fe(OH)3

膠體促進水解

溶液中的反應(yīng)：蒸干：灼燒：得Fe(OH)3FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O問題1：把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是什么？FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFeCl3溶液加熱，蒸干，灼燒，得

。

Fe2O3（1）加熱促進水解（2）

HCl揮發(fā)4、判斷加熱蒸干灼燒產(chǎn)物思考：為什么工業(yè)上加熱MgCl2·6H2O晶體制取MgCl2固體時,要在干燥的HCl氣流中進行？MgCl2·6H2OMg(OH)2+2HCl↑+4H2O↑抑制水解干燥的HCl氣流，抑制了MgCl2的水解，且?guī)ё進gCl2·6H2O受熱產(chǎn)生的水汽Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸點酸，不易揮發(fā)3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O問題2：Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后得到固體是什么？Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4加熱最終只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固體。4、判斷加熱蒸干灼燒產(chǎn)物補充：揮發(fā)性酸：硝酸HNO3、鹽酸HCl、氫氟酸HF、氫溴酸HBr，氫碘酸HI，亞硫酸H2SO3、硫化氫（氫硫酸）H2S、醋酸CH3COOH。總結(jié)：鹽溶液蒸干規(guī)律(1)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸和弱堿，蒸干得對應(yīng)弱堿；如AlCl3，F(xiàn)e(NO3)3(2)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸，蒸干得原物質(zhì)；如CuSO4(3)鹽水解生成強堿時，蒸干后一般得原物質(zhì)如Na2CO3(4)易被氧化的鹽，蒸干得氧化產(chǎn)物；如：Na2SO3蒸干得Na2SO4；FeSO4蒸干得Fe2(SO4)3(5)不穩(wěn)定的化合物的水溶液，加熱時得不到原物質(zhì)。

（蒸干：100°C

焙燒：500-1000°C；灼燒：1000°C左右；煅燒：>1200°C）(6)有時要多方面考慮：蒸干NaClO溶液得到固體NaCl；CuSO4溶液加熱得CuSO4·5H2O；蒸干得CuSO4①Ca(HCO3)2溶液蒸干后得CaCO3灼燒得CaO；②Mg(HCO3)2溶液蒸干后得Mg(OH)2灼燒得MgO；③NaHCO3溶液蒸干并灼燒得Na2CO3

；④KMnO4溶液蒸干并灼燒得K2MnO4和MnO2；⑤NH4Cl、(NH4)2S、(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液蒸干并灼燒后無固體物質(zhì)。陰陽離子均易水解且水解產(chǎn)物易揮發(fā)的，蒸干后得不到任何固體物質(zhì)。溶液蒸干固體物質(zhì)NaHCO3、Na2CO3·10H2OMg(HCO3)2、MgCO3(NH4)2CO3或NH4HCO3、NH4Cl

Ca(HCO3)2FeCl3

FeCl2Cu(NO3)2Na2SO3Fe2O3MgONa2CO3CaOFe2O3練習(xí)：判斷加熱蒸干灼燒鹽溶液所得固體的成分CuONa2SO4無（完全分解生成氣體產(chǎn)物）練習(xí).下列敘述正確的是A.用圖1裝置制取無水氯化鎂B.利用圖2裝置將分液后的水層蒸干獲得無水FeCl3C.KAl(SO4)2·12H2O溶于NaOH溶液可形成Al(OH)3膠體D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液紅色褪去√思考：向FeCl3溶液中加MgO有什么現(xiàn)象？思考：除去MgCl2溶液中的FeCl3用什么試劑？

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+①加Mg(OH)2②加MgO③加MgCO3除雜試劑：不溶于水，與H+反應(yīng)，不引入新雜質(zhì)5、分離提純流程題（利用鹽類水解原理除雜）Mg2+

+2H2OMg(OH)2

+2H+MgCO3固體能除去Fe3＋的原因是______________________________________________________。MgCO3促進了Fe3＋的水解，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去除了MgCO3固體以外，還可以加什么？可以加氫氧化鈉固體嗎？

2Fe3++3H2O+3MgO=2Fe(OH)3↓+3Mg2+①調(diào)pH值法除雜Fe3+Mg2+Cu2+開始水解的pH值386水解完全的pH值4107促進水解（主要）提示：利用水解原理去除溶液中的雜質(zhì)離子：②用

可以

除去KNO3溶液中的少量的Fe3+

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+加熱法調(diào)節(jié)溶液的酸堿性（調(diào)pH）使某些特定金屬離子沉淀,加入對應(yīng)的氧化物、氫氧化物、碳酸鹽、堿式碳酸鹽。Mg2+(Fe3+):MgO、Mg(OH)2、MgCO3、Mg2(OH)2CO3促進水解思考：除去CuCl2溶液中的FeCl3用什么試劑？鹽類水解在工藝流程題中的應(yīng)用1．以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：１.實驗室在配制FeCl3溶液時候常加入鹽酸，其目的是為了。抑制鐵離子的水解2．某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)無水CuCl2的工藝流程如下：已知:Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全時的pH分別是9.7、3.2、6.4。2.調(diào)節(jié)pH加入CuO時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+2H++CuO=Cu2++H2O過氧化氫的作用？pH值調(diào)到什么范圍？因發(fā)生徹底雙水解而不能在溶液中大量共存的陰、陽離子①Al3＋與AlO2－、CO32－、HCO3－、SiO32－、HS－、S2－②Fe3＋與AlO2－、CO32－、HCO3－

、SiO32－③NH4＋與SiO32－、AlO2－6、判斷離子共存Fe3＋與S2－、HS－主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)特別提醒：發(fā)生微弱雙水解的離子能共存，例如NH4+與CO32、HCO3-、CH3COO-（無沉淀）判斷正誤：AlO2－

與HCO3－不能大量共存是因為發(fā)生了雙水解。提示：H2O+AlO2－+HCO3－

===Al(OH)3↓+CO32－。不是雙水解！屬于較強制較弱原理！例如：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的順序為：pH：NaOH>Na2CO3>NaClO>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

酸性：HCO3－<HClO＜CH3COOH鹽溶液水解的特點：無弱不水解、有弱才水解、越弱越水解、誰強顯誰性、水解很微弱7、判斷鹽溶液的酸堿性拓展：判斷鹽中弱酸根離子對應(yīng)酸的強弱：如:相同濃度的NaClO、NaAc溶液的PH前者大于后者，則酸性HClO

__HAc<試解釋：1、酸式鹽NaHCO3顯堿性

2、酸式鹽NaHSO3溶液為酸性？幾種多元弱酸的電離常數(shù)（25℃）弱酸電離常數(shù)弱酸電離常數(shù)H2CO3K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11H2SO3K1＝1.3×10－2K2＝6.3×10－8H3PO4K1＝7.1×10－3K2＝6.3×10－8K3＝4.2×10－13H3C6H5O7（檸檬酸）K1＝7.4×10－4K2＝1.73×10－5K3＝4×10－7思考與討論（1）NaHCO3①水解②電離程度：>∴溶液呈

性堿①HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－Kh②HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋Ka2＝4.7×10－11Kh＝c(H2CO3).c(OH－)

c(HCO3－)＝KwKa1＝c(OH－).c(H＋)

c(HCO3－).c(H＋)

c(H2CO3)＝10－144.4×10－7＝2.3×10－8Ka2＝4.7×10－11∴Kh＞Ka2多元弱酸酸式鹽的酸堿性

?治療胃酸過多（顯酸性）（顯堿性）（2）NaHSO3＝10－141.3×10－2＝7.6×10－11Ka2＝6.3×10－8∴Ka2＞KhKh＝c(H2SO4).c(OH－)

c(HSO3－)＝KwKa1＝c(OH－).c(H＋)

c(HSO3－).c(H＋)

c(H2SO3)②電離①水解程度：>∴溶液呈

性酸多元弱酸酸式鹽的酸堿性①HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－Kh②HSO3－＋H2OSO32－＋H3O＋